福建省福州市第一中学2020-2021学年高一化学下学期在线自测自评质检试题

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福建省福州市第一中学2020-2021学年高一化学下学期在线自测自评质检试题
一、选择题（每题 3 分，共 60 分）
1．在 NO 2 被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量比为
A ．3∶1
B ．1∶3
C ．1∶2
D ．2∶1
2．鉴别二氧化氮和溴蒸气，可选用的试剂是
A ．NaOH 溶液
B ．淀粉/KI 试纸
C ．硝酸银溶液
D ．石蕊溶液
3．所含微粒种类最少的液体是
A ．液氨
B ．氯水
C ．氨水
D ．盐酸
4．下列可作为氨气干燥剂的是
A ．浓硫酸
B ．碱石灰
C ．无水氯化钙
D ．氢氧化钠溶液
5．将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是
A ．氯气
B ．浓 H 2SO 4
C ．浓 HCl
D ．浓 HNO 3
6．下列实验用来证明 SO 2 的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使澄清的石灰水变浊
④通入足量的 NaOH 溶液中，再滴入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸 ⑤通入溴水使其褪色，再滴入 Ba(NO 3)2 溶液，有白色沉淀 A ．都能证明
B ．都不能证明
C ．①⑤能证明
D ．只有⑤能证明
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-
B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-
C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +
D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba 2+
8．下述
实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
①
②
③
A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
8
D ．③的气体产物中检测出 CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
9．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a ，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，
然后打开弹簧夹 f ，烧杯中的液体 b
呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则 a 和 b 分别是
a （干燥气体 ）
b （液体）
A NO 2 水
B CO 2 4 mol·L -1
NaOH 溶液 C Cl 2 饱和 NaCl 溶液 D
N 2
1 mol·L -1
盐酸
10．将 0.4 mol Cu 2S 与足量稀硝酸反应，生成 Cu(NO 3)2、S 、NO 和 H 2O ，则参加反应的硝酸 中未被还
原的硝酸的物质的量为 A ．2 mol
B ．1 mol
C ．1.6 mol
D ．2.2 mol 11．将
盛 12 mL 一氧化氮和 36 mL 二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定氧气，完
全反应后，剩余气体的体积为 4 mL ，则充入的氧气的体积可能约为 A ．19 mL
B ．20 mL
C ．21 mL
D ．22 mL
12．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A ．制取 SO 2
B ．验证漂白性
C ．收集 SO 2
D ．尾气处理
13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
A ．用装置甲检验溶液中是否有 K +
B ．用装置乙制取并收集少量 NH 3
C ．用装置丙进行喷泉实验
D ．用装置丁加热熔融 NaOH 固体
W
X Y
M
Z
A ．制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或 CaCl 2
B ．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 NH 3 已经集满
C ．关闭 a ，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口 c ，打开 b ，完成喷泉实验，电 脑绘制三颈瓶
内压强变化曲线如图 2，则 E 点时喷泉最剧烈
D ．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒 NaHCO 3 溶液处理效果好 15．下列化合物中阴离子与阳离子半径与半径比值最大的是
A ．LiI
B ．NaBr
C ．KCl
D ．CsF
16．1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子 的质量数为
298。

以下叙述不正确的是 A ．该元素属于第七周期 B ．该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子 C ．该元素位于ⅢA 族
D ．该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似
17．某元素 X ，其原子的电子层数为(n －1)，最外层电子数为(2n －1)。

下列有关元素 X 的说 法中正确的
是
A ．X 可能是金属元素
B ．由 X 形成的含氧酸均为强酸
C ．X 不能形成化学式为 KXO 4 的含氧酸盐
D ．元素 X 的气态氢化物一定极易溶于水
18．X 、Y 、Z 三种元素原子的核电荷数在 11～17 之间，它们的最高价氧化物对应的水化物 是 HXO 4、
H 2YO 4、H 3ZO 4。

则下列判断正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．酸性：H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4 C ．稳定性：HX ＞H 2Y ＞XH 3
D ．非金属性：Z ＞Y ＞X
19．短周期元素 W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层 电子数之和
为 21。

下列关系正确的是（ ） A ．氢化物沸点：X ＜W
B ．氧化物对应水化物的酸性：M ＞Z
C ．化合物熔点：Y 2X 3＜WX
D．简单离子的半径：Y＜X
20．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关
B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸
C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和NO X 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
D．氮氧化物的排放与光化学烟雾有关
二、填空题（共40 分）
21．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．……
（1）A 中产生黄绿色气体，其化学反应方程式为。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。

（5）过程Ⅲ实验的目的是。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。

22．某化学兴趣小组为探究SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为。

（2）实验过程中，装置B、C 中发生的现象分别是、；
这些现象分别说明 SO2 具有的性质是和；装置 B
中发生反应的离子方程式为。

（3）装置D 的目的是探究SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。

（4）尾气可采用溶液吸收。

23．W、X、Y 和Z 都是周期表中前20 号元素，已知：
①W的阳离子和Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物；
②Y和Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z 属同一周期元素，它们只能形成两种常见气态化合物；
④W和Z 能形成组成的WZ2 的化合物；
⑤X和Y 不在同一周期，它们能形成组成为XY2 的化合物。

请回答：
（1）W 元素是；Z 元素是。

（2）化合物WY 和WZ2 的化学式分别是和。

（3）Y 和Z 形成的两种常见化合物的分子式是和
（4）写出X 和Z 形成的一种气态化合物跟WZ 反应的化学方程式：。

24．（12 分）SCR 和NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x 排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3 和CO2，该反应的化学方程式：。

②反应器中NH3 还原NO2 的化学方程式：。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2 在O2 作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。

用化学方
程式表示(NH4)2SO4 的形成：。

④尿素溶液浓度影响NO2 的转化，测定溶液中尿素（M＝60 g·mol -1）含量的方法如下：取a g
尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3 用过量的V1 mL c1 mol·L-1 H2SO4 溶液吸收完全，剩余H2SO4 用V2 mL c2 mol·L-1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是。

（2）NSR（NO x 储存还原）工作原理：
NO x 的储存和还原在不同时段交替进行，如图a 所示。

① 通过B aO 和B a(NO3)2 的相互转化实现N O x 的储存和还原。

储存N O x 的物质是。

② 用H2 模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图b 表
示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

第一步反应消耗的H2 与Ba(NO3)2 的物质的量之比是。

③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。

用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO
有关。

在有氧条件下15
NO 与NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是
15
NNO。

催化剂
将该反应的化学方程式补充完整：15
NNO＋H2O
选择题（每题3 分，共60 分）
7
2 2
2 2 2 2
3 催化剂
（化学方程式未配平、未标“↑”、未标注反应条件，累计扣 1 分；配平错误、化学式书写错 误全扣） 21 （共 8 分）
（1）2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O （2 分） （2）湿润的淀粉－KI 试纸变蓝（1 分） （3）Cl + 2Br - === Br + 2Cl -（1 分）
（4）打开活塞 b ，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b ，取下 D ，振荡，静置后 CCl 4 层 溶液变为紫红色（2 分，缺 1 个步骤扣 1 分，缺 2 个步骤及以上全扣）
（5）确认 C 的黄色溶液中无 Cl 2，排除 Cl 2 对溴置换碘实验的干扰（1 分） （6）原子半径逐渐增大（1 分，答“非金属性减弱”不得分） 22（12 分）
（1）蒸馏烧瓶（1 分） Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O （2 分） （2）溶液由紫红色变为无色（1 分）；
无色溶液中出现黄色浑浊（1 分）； 还原性（1 分）； 氧化
性（1 分）； 5SO 2＋2MnO -＋2H O ＝2Mn 2+＋5SO 2-＋4H +（2 分）
4 2 4
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2 分） （4）NaOH （1 分） 23（8 分）
（1）Ca O （各 1 分，共 2 分） （2）CaS CaO 2（各 1 分，共 2 分） （3）SO 2 SO 3（各 1 分，共 2 分） （4）CaO ＋CO 2＝CaCO 3（2 分） 24（12 分）
（1）①CO (NH ) ＋H O==△
===CO ＋2NH （2 分）
②8NH 3＋6NO 2=====7N 2＋12H 2O （2 分）
③2SO 2＋O 2＋4NH 3＋2H 2O ＝2(NH 4)2SO 4（2 分） ④ 3(2c 1v 1 c 2 v 2 ) （2 分）
100a
8
3
（2）①BaO （1 分） ②8∶1（1 分）
③415NO ＋4NH 3＋3O 2=====415
NNO ＋6H 2O （2 分）。