压轴题18 物质结构与性质综合题(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)

压轴题18物质结构与性质综合题
物质结构与性质题，做为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。

该题由题头(介绍题目背景或物质结构知识，元素推断信息)和设问(拼盘式设问物质结构相关主干知识)两部分组成；(1)在原子结构部分主要命题点有核外电子排布式或排布图的书写，电离能、电负性大小的比较与判断，电子亲和能的变化规律。

(2)在分子结构部分主要命题点有化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断。

(3)在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体熔沸点的判断，晶体结构的计算等。

预计2023年高考仍会借助新科技、新能源为背景，考查原子核外电子排布式(图)、电离能、电负性、σ键、π键、杂化方式、分子或离子的空间构型(价层电子对互斥理论)、化学键及氢键、晶体结构特点及微粒间作用力、晶体的熔、沸点比较及晶胞的计算，特别是对空间想象能力和计算能力的考查，
1．审题指导
(1)看元素：确定元素种类。

(2)定位置：明确各元素在元素周期表中所处位置。

确定该元素是属于短周期还是长周期，是主族元素还是过渡元素。

(3)找物质：找出考查对象是原子、分子还是晶体。

(4)用规律：利用电离能和电负性规律、杂化轨道、价电子理论确定物质结构。

(5)比晶型：根据晶体结构特点分析比较物质可能具有的性质，找出不同物质性质的差异。

(6)关注晶体结构的有关计算：化学式的确定，晶体的密度，微粒间距等。

2．常见模型，熟记于心
(1)判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的一般方法
根据中心原子的成键类型判断，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p 轨道，则为sp 杂化；如果有1个双键；则其中有1个π键，则为sp 2杂化；如果全部是单键，则为sp 3杂化。

(2)根据价层电子对互斥模型判断分子的空间构型
价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。

①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；
②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。

(3)均摊法计算及应用
在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心、体心依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。

①原则：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n 个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个
粒子分得的份额就是1n。

②方法
a ．长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。

b ．非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其
顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占13。

1．2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。

回答下列问题：
(1)Li 、P 、S 三种元素中，电负性最小的是___________。

第三周期元素中第一电离能比P 大的元素有___________种。

(2)基态S 原子核外有___________个电子自旋状态相同。

基态As 原子的电子排布式为___________。

(3)PH 3、AsH 3中沸点较高的是___________，其主要原因是___________。

(4)Mn 的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH 3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为
___________。

(5)CH 3CN 中C 原子的杂化类型为___________。

(6)等物质的量的CH 3CN 和CO 中，π键数目之比___________。

(7)NiAs 的一种晶胞结构如图所示。

若阿伏加德罗常数的值为N A ，晶体的密度为ρg/cm 3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为___________pm 。

2．2022年6月17日，我国第三艘航空母舰下水命名仪式在江南造船厂举行，命名为“中国人民解放军海军福建舰”。

福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。

航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。

(1)基态Fe 3+的价层电子轨道表示式为_________。

(2)Fe 可与NO 3-、CO 、CN -等形成配合物。

NO 3-的空间结构名称为________；Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5℃-，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于_________(填晶体类型)。

(3)某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO 2杂质)为原料制备无水FeCl 3(s)。

已知：氯化亚砜(||O
Cl S Cl --)熔点101-℃，沸点76℃，易水解为两种酸性气体。

I ．废铁屑的杂质中所含元素的电负性由小到大的顺序为_________。

II ．为避免引入新的杂质，试剂B 可以选用H 2O 2溶液，此过程发生的离子反应方程式为_________。

III ．操作②是_________、_________、过滤，同时通入HCl(g)的目的是_________。

IV ．由D 转化成E 的过程中可能产生少量亚铁盐，可能的还原剂为_________。

(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。

已知该晶体的密度为ρg·cm -3，阿伏加德罗常数的值为N A ，则其晶胞边长是_________nm 。

3．2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗琳·贝尔托齐、卡尔·巴里·沙普利斯和丹麦科学家莫滕·梅尔达尔，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。

点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮一炔基Husigen环加成反应，NaN₃、SO₂F₂、FSO₂N₂等均是点击化学中常用的无机试剂。

回答下列问题：
(1)氮原子激发态的电子排布式有___________，其中能量最高的是_______(填标号)。

a．1s²2s²2p²3p¹b．1s²2s²2p4c．1s²2s²2p²3s¹d．1s²2s²2p³
(2)N、O、F的第一电离能最小的是___________，SO₂F₂分子结构如图1所示，已知键角α为124°，β为96°，则α>β的原因主要是___________。

(3)叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，该配合物中Co³⁺的配位数为___________。

HN3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10⁻10m)。

已知：①典型N-N、N=N和N≡N的键长分别为1.40×10⁻10m、1.20×10⁻10m和
1.09×10⁻10m；②甲酸根的两个碳氧键键长相同，处于典型碳氧单键键长和碳氧双键键长之间，其结构可以用两个极端电子式()的平均杂化体来表示。

试画出HN3分子的两个极端电子式___________；“”中N原子的杂化方式为
___________。

(4)图3是MgCu₂的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。

距离Mg原子最近的Mg原子有___________个。

(5)图4是沿立方格子对角面取得的截面，Mg 原子的半径为___________pm ，该晶胞的空间利用率为___________。

4．Mg B Sc Mn N 、、、、等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。

请回答下列问题：
(1)基态Mg 原子的能量最高的电子占据的原子轨道呈_______形，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用1+2，则与之相反的用12
-，称为电子的自旋磁量子数，基态Mg 原子核外电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(2)三氯化硼是一种重要的化工原料。

形成3BCl 分子时，基态B 原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B 原子的价电子轨道表示式为_______(填序号)。

A ．
B ．
C ．
D ．
(3)与Sc 同周期且其基态原子的未成对电子数与基态Sc 原子相同的元素有_______种。

(4)已知元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(eV)。

Sc 的三种气态离子23Sc Sc Sc +++、、的电离势分别为
6.54ev 12.80ev 24.76ev 、、，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为_______。

(5)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与2Mn +形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B)，沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。

a.B ．
(6)、、的碱性随N 原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是______。

5．氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。

22O F 22
H O O—O 键长/pm 121
148(1)基态F 原子的核外电子排布式为___________。

(2)氟氧化物O 2F 2、OF 2的结构已经确定。

①依据数据推测O—O 键的稳定性：O 2F 2___________H 2O 2(填“>”或“<”)。

②OF 2中F—O—F 键角小于H 2O 中H—O—H 键角，解释原因：___________。

(3)HF 是一种有特殊性质的氢化物。

①已知：氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。

测定结果表明，(HF)n 固体中HF 分子排列为锯齿形，画出含2个HF 的重复单元结构：___________。

②HF 溶剂中加入BF 3可以解离出HF 和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。

(4)工业上用萤石(主要成分CaF 2)制备HF 。

CaF 2晶体的一种立方晶胞如图所示。

①CaF 2晶体中距离Ca 2+最近的F -有___________个。

②晶体中Ca 2+与F -的最近距离为()7nm 1cm 10nm d =)，阿伏加德罗常数值为N A 。

该晶
体的密度ρ=___________g·c m -3(列出计算式)。

6．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。

回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置___________，钛原子核外有___________种空间运动状态不同的电子，Ti 2+电子占据的最高能层的电子排布式为___________。

(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO 43-的空间构型是___________，第一电离能介于Al 、P 之间的第三周期元素为___________(填元素符号)。

(3)Ti(BH 4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为___________，B 原子的杂化方式是___________，其中的BH 4-可由BH 3和H -结合而成。

BH 4-含有
___________(填序号)
①σ键②π键③氢键④配位键⑤离子键
(4)TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为___________g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为N A，用含a、b、N A的代数式表示)。

(5)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是
___________、___________。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

7．硒—钴—镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。

请回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表中_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有_______种。

(2)元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序_______。

硒的某种氧化物为链状聚合结构如图所示，该氧化物的化学式为_______。

(3)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。

已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：1λ_______2λ(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_______。

(4)[Co(15—冠—5)(H2O)22+](“15—冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图3，该配位离子中含有的 键数目为
Cr Co Al的晶胞结构如图4所示，其化学式为_______。

_______。

全惠斯勒合金x y z
(5)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为
()
2n+2n-1
nd n+1s，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。

若阿伏加德罗常数的值为N A，则该合金的密度ρ=_____g·cm-3(用含a、c、N A的代数式表示，列出计算式即可；Q的相对原子质量用M
表示)。

元素符号
8．硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。

(1)固体储氢材料NH3BH3中，N原子的核外电子排布式为___________，B原子的杂化轨道类型为___________，N和B的第一电离能大小：N___________B(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸(NH2CH2COOH)类似，氨羧基硼烷的结构简式为___________。

(3)化学式为B2H6、B5H9、B6H10的硼氢化合物具有巢形结构，该硼氢化合物的通式可表示为___________。

(4)硼中子俘获疗法(BNCT)是一种针对脑、头、颈部肿瘤的一种新型放射疗法，该法涉及利用低能中子照射硼化合物，将13B标记的硼化合物注射到患者体内，用中子照射10B发生核裂变产生氦核(α粒子)和7Li核，裂变过程反应式为___________。

(5)物质的硬度和晶格焓密度(晶格焓除以物质的摩尔体积)之间的关系如图所示(碳的点代表金刚石)。

氮化硼能用作高温动力装置磨料的原因是___________。

(6)立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞参数为anm。

晶体的密度ρ=___________g·cm-3(列出计算式，设N A为阿伏加德罗常数的值)。

9．核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。

在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-131和铯-137。

碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。

(1)与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：
元素代号X Y Z
第一电离能/(kJ·mol－1)520496419
基态Z原子的核外电子排布式为________________________________________。

X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为________(用元素符号表示)，其原因为________________________________________________________________________。

(2)F与I同主族，BeF2是由三个原子构成的共价化合物分子，分子中中心原子Be的杂化类型为________，BeF2分子的空间构型是________。

(3)Cl与I同主族，Cl具有很强的活泼性，可以形成很多含氯化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸性由强到弱的顺序为________________。

(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个131I2分子，该晶体属于________(填晶体类型)晶体。

(5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋的配位数为____。

KI晶体的密度为ρg·cm－3，K 和I的摩尔质量分别为M K g·mol－1和M I g·mol－1，原子半径分别为r K cm和r I cm，阿伏加德罗常数的值为N A，则KI晶胞中的空间利用率为________。

10．铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为_______________________________________。

(2)PO3－4的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。

(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但
是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是________________________________________。

(4)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。

已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH 溶液并加热，无刺激性气体产生。

请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式________________，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。

(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为
____________，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用N A表示阿伏加德罗常数的值，则该
晶胞的体积是________cm3。

11．钛酸锌锂(Li2ZnTi3O8)是锂离子电池电极材料的一种，具有循环性能良好、安全性能优异、结构性能稳定的优点，可以通过TiO2、Li2CO3、(CH3COO)2Zn·2H2O等原料，采用高温固相法合成。

请回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子排布式为________，第四周期的基态原子中，未成对电子数与基态Ti原子相等的元素有________(填元素符号)。

(2)CH3COO－中含有的σ键和π键的个数比为________；在Li2CO3中，三种元素的第一电离能从大到小的顺序是________________。

(3)Ti与Zn晶体中原子堆积形式相同，两者半径大小相近：Ti(144.8pm)、Zn(133.3pm)，但金属Ti的熔点(1660℃)比Zn(419.53℃)高得多，原因是_____________________________________。

(4)某六方晶系的一种钛钡矿石的晶胞如图所示，距离晶胞内的钛原子最近的氧原子有________个，Ti原子可看成填充在周围的氧原子组成的正八面体空隙中，则其O—Ti—O的键角为________(填度数)。

设该六方晶胞的棱长分别记为a cm、b cm、c cm，阿伏加德罗常数的值为N A，该晶胞密度的表达式为____________g·cm－3。

12．钴的化合物有丰富多彩的颜色，考古发现我国古代陶器釉料大多含有钴的化合物，请回答下列关于钴及其化合物的问题：
(1)基态Co原子核外的最高能层符号是________，基态Co3＋核外未成对的电子数为________。

(2)已知CoCl2的熔点为86℃，易溶于水，则CoCl2是________晶体。

又知CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因__________________________。

(3)Co3＋、Co2＋易形成配离子，如[Co(CN)6]3－、[Co(SCN)4]2－。

已知CoCl3·6H2O有多种结构，若取1mol CoCl3·6H2O溶解于水后滴加足量硝酸银溶液能够形成2mol白色沉淀，则
CoCl3·6H2O中的配离子为________(写出化学式)；配位体SCN－对应的酸为HSCN，HSCN 通常有HSCN和H—N===C===S两种结构，比较二者沸点的高低并分析其原因：_____________________________________________。

(4)一种Co3＋的配离子为[Co(NO2)(NH3)5]2＋，该配离子中NO－2提供配位键的原子是________，NO－2中N原子的杂化类型是________。

(5)常温下金属钴晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若钴原子的半径为r nm，则金属钴晶体中原子的配位数是________；晶体的密度是________g·cm－3(用含r的代数式表示，N A为阿伏加德罗常数的值)。

13．高温超导体通常指在液氮温度(77K)以上超导的材料，而超导体是在23K下才显示超导性。

铜元素化合物种类繁多，是高温氧化物超导体研究的热点。

请回答下列问题。

(1)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的价层电子排布图为________________。

基态O2－中含有________种不同空间运动状态的电子。

(2)在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子[Cu(NH3)4]2＋，其中配体为____________。

1mol[Cu(NH3)4]2＋中含有的σ键的数目为________个。

NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)，稳定性由强到弱的顺序为________。

(3)La2CuO4是第一个被发现的高温氧化物超导体，它属于________晶体(填晶体类型)。

图为其晶胞结构。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作
原子分数坐标。

例如图中原子1的坐标为(1
2，
1
2，
1
2
)，则原子2的坐标为________。

由于晶胞
的无隙并置堆积，所以向上下左右重复，导致8个顶点坐标相同，都是(0，0，0)，所以坐标中“1”就是“0”，例如该晶胞Cu原子有两种不同原子坐标。

O原子有________种不同的原子坐标。

(4)图中晶胞参数分别为a pm、a pm、c pm，La2CuO4的摩尔质量为M g/mol，求该晶体的密度ρ＝________g·cm－3(列出计算式，设N A为阿伏加德罗常数的值)。

14．锰(Mn)、钛(Ti)等过渡金属元素化合物的应用研究是目前前沿科学之一，回答下列问题：
(1)Mn的价电子排布式为。

金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。

(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(选填编号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。

(3)熔融态的MnO和MnS均能导电。

推测：熔点MnO MnS(选填“>”、“＝”或“<”)，其原因为_____________________________________________
___________________________________________________________。

(4)TiO2作光催化剂可将甲醛、苯等有害气体转化为CO2和H2O达到无害化。

①苯(C6H6)、CO2分子中碳原子的杂化方式分别为；甲醛(CH2O)分子为分子(选填“极性”或“非极性”)。

②下列各组微粒互为等电子体的是(填编号)。

a．CO2与N2O
b．H2O与SO2
c．C6H6与B3N3H6
d．CH2O与BF3
(5)金红石TiO2的晶胞结构如图所示，晶胞内均摊的O原子数为；设N A为阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为g·cm－3(用相关字母的代数式表示)。

15．研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。

(1)Fe3+价电子轨道表示式为_______。

(2)原子发射光谱法是通过处于激发态的待测元素微粒回到基态时发射的特征谱线对其
进行鉴别的方法。

下列状态的铁粒子处于激发态的是_______(填标号)。

A．3d64s2B．3d44s1C．3d6D．3d54s1
(3)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3+和Fe2+，部分配合物的结构如下：
①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解。

分别滴加KSCN溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。

依据图示信息，解释SCN 检验Fe3+须在酸性条件下进行的原因_______。

②配体SCN的空间构型为_______。

③邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据_______。

(填标号)。

A．2s轨道B．2p轨道C．sp杂化轨道D．sp2杂化轨道
(4)金属合金MgCu x的结构可看作以Cu4四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。

①x=_______。

②若Mg原子A的原子坐标为(0.25，0.25，0.75)，则C的原子坐标为_______。

③晶胞参数为a nm，则AB原子之间的距离为_______nm。

16．Co、Al、Si形成的合金是一种高性能的热电材料，备受研究人员关注。

回答下列问题：
(1)基态Co原子的核外电子排布式为___________，它处于元素周期表的___________区。

(2)下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量最小的是___________(填序号)。

A．B．
C．D．
(3)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯酚()与乙酰氯()反应的
部分历程为。

①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为___________。

②乙酰氯分子中C-C 键与C-Cl 键的夹角___________120°(填“大于“等于”或“小于”)，判断理由是___________。

③AlCl 4-的空间构型为___________。

(4)金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅的熔点由低到高的顺序为___________。

(5)Co 、Al 、Si 形成的一种合金的晶胞结构如图所示(若不看
，该晶胞具有萤石结构)，1号原子、2号原、Al 原子的分数坐标分别为(0，1，0)、(14，34，34
)、(12，12，12)，则3号原子的分数坐标为___________；若晶胞参数为anm ，，则该合金的密度为___________g·cm -3(N A 表示阿伏加德罗常数的值，只需列出式子)。