人教版高一化学必修二化学反应速率和限度课件(18页ppt)

二、化学反应的速率的测定
测定方法有∶
1.直接观察某些性质（如释放出气体的体 积和体系压强 （实验２-1） ） ；
2.科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸 收和发射、导电能力等）；
3.溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应 速率。
测量锌与硫酸反应的速率
• [实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、 直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、 锌粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸
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3、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种 物质的变化曲线如图所示
物质的量（mol）
0
0.8 0.6 0.4 0.2
0
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0.9 0.7
0.2
1
23
由图中数据分析该反应 的化学方程式：
则2s时间内，Q物质增加的物质的量为（ A ）mol
A、1.2q/p B、1.2 m/p C、1.6 p/q D、0.6 q/p
6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸浓度减少 了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则10s
内生成硫酸铝的平均反应速率是（ C ） mol/(L.min)
第二章化学反应与能量
第三节 化学反应的 速率和限度
化学反应有快有慢：
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成
H2＋Cl2＝2HCl 百分之一秒即完成
救心丹
钢铁腐蚀
煤、石油等化 石燃料的形成
几分钟见效 若干年 几千万年以上
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万 别，快和慢是相对而言的，我们以 上的判断方法都是定性地描述反应 的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地 描述一个反应的快慢。
4、一定条件下反应xA2 (g) +yB2 (g) 2C(g)在2min内可 表示为VA =0.5mol/L.min,VB =1.5mol/L.min则x和y的值为
（B ）
A、3:2 B、1:3 C、3 :1 D、2 :1
5、在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g) = pZ (g)+qQ(g) ,2s时间内Z表示的平均反应速率为0.3mol/L.s，
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
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练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g
的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时
收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了
4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 为 0.25mol/(L·s) ；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 为 0.25mol/(L·s) ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较 快，其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段。大
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A、0.02 B、1.8 C、1.2 D、0.18
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化学反应速率测定的基本思路：
化学反应速率是通过实验测定的。因为化 学反应中发生变化的是体系中的化学物质， 所以与其中任一种物质相关的浓度（或质 量）相关的性质在测量反应速率时都可以 利用。
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练习1：
合成氨反应：3H2+N2
2NH3，其反
应速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)[用
mol/(L·s)表示]，则正确的关系( C )
A. V (H2) = V (N2) = V (NH3) B. V (N2) = 2V (NH3) C. V (H2) = 3/2V (NH3) D. V (N2) = 3 V (H2)
• [实验步骤]：
• 1、取一套装置，加入40mL 1mol/L的硫酸， 测量收集10mL H2 所用的时间。
• 2、取一套装置，加入40mL 4mol/L的硫酸， 测量收集10mL H2 所用的时间
实验现象与结论
• 结论：不同浓度的硫酸与锌反应的速 率是不同的 ，浓度越大，反应速率越 快。
• 还可设计生成相同时间的H2的体积的 长与 短。
2、一定温度下，向一容积为2L的真空
容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后
测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，
在此时间内用氢气的变化来表示反应速率
为 0.1mol/(L·min )
。
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练习巩固
在 N2 + 3H2
2 NH3反应中，自开
始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则
以氨气表示的化学反应速率是多少？
v
(NH3)
=
△c (NH3) △t
(0. 6 – 0 )mol/L =
2s = 0.3mol/(L·s)
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例题：反应4NH3+5O2
4NO+6H2O
在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物
质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速
率用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/L·s
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化学反应速率的特点—
①同一反应，可用不同物质在单位时间 内浓度的 变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生 成物来表示。
②用不同物质在单位时间内浓度变化表示时， 速率比等于方程式中的系数比
③均取正值，且是某一段时间内的平均 速率。 v>0
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练习 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)>(3)
一、化学反应速率
1. 定义：
化学反应速率＝反应物(或生成物)浓度的变化 ＝ c
时间(时、分、秒 )
t
注：①反应速率取正值。
②中学阶段的化学反应速率是平均速率。
2. 表达式： V ΔC C反应前－C反应后
t
t
注：固体、纯液体浓度是常数，所以不用固体
或纯液体表示化学反应速率
3. 单位：mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1
Y
3X+Y 2Z
X
反应开始至2min，Z的 平均反应速率：
Z Vz= 0.2÷2 =0.05mol/(L.min)
2
时间（min)
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练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列 反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初 加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均 反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中 B的物质的量为 3.2mol 。
问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？ v(O2)=0.0025mol/L·s
问题2：v(NO)=0.002mol/L·s 与v(O2)=0.0025mol/L·s是 否表示此反应的同一种速率？数值上有何规
律？
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
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