【高考调研】高考化学一轮复习 题组层级快练33

题组层级快练(三十三)

一、选择题

1．(2014·新课标全国Ⅰ)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

解析 A 项，①加入②中产生H 2S ，通入③中虽然白色沉淀变成黑色沉淀，但不断通入H 2S 时，c (S 2－

)增大，不能确定K sp (AgCl)与K sp (Ag 2S)

的大小关系，错误；B 项，②中蔗糖变黑，且③中溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，正确；C 项，③中产生白色沉淀，是SO 2在酸性条件下被NO －

3氧化成SO 2－

4的缘故，结论错误；D 项，浓硝酸具有挥发性，可能进入③中与Na 2SiO 3反应产生沉淀，即结论不准确，错误。

2．(2014·四川)下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )

解析 A 项，溴乙烷不能溶于水，故通过检验反应后的溶液中是否含有Br －

来判断其是否发生水解，水解后的溶液显碱性，故应先加入酸中和过量的碱后再加入硝酸银来检验Br －

，该选项正确；B 项，Fe(NO 3)2溶液中加入稀H 2SO 4后，相当于溶液中含有强氧化性的HNO 3，即使原晶体没有氧化变质，溶液中的Fe 2＋

也会被HNO 3氧化为Fe 3＋

而干扰检验，该选项错误；C 项，溴水加入KI 溶液中，加入CCl 4后，由于CCl 4的密度比水大，故在溶液的下层，当下层呈紫色时说明CCl 4中溶解了I 2，即溴水加入KI 溶液中生成了I 2，能证明氧化性Br 2 >I 2，该选项正确；D 项，当在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl 3溶液后生成红褐色沉淀Fe(OH)3，根据沉淀溶解平衡规律可知该选项正确。

3．(双选)(2014·广东)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

解析根据物质的性质进行分析，且要保证操作、现象和结论的一致性。A项，碳酸钠和碳酸氢钠均可与盐酸反应生成二氧化碳，A项正确。B项，向AgNO3溶液中滴加过量氨水，最终生成银氨络离子，而使溶液澄清，B项错误。C项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应，C项错误。D项，将KI和FeCl3溶液混合后发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，生成的碘被CCl4萃取且在下层，因此下层溶液显紫红色。由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性关系：Fe3＋>I2，D项正确。

4．(2014·吉林省实验中学一模)下述实验能达到预期目的的是( )

解析A选项，混合后KMnO4、H2C2O4的浓度均不相同，有两个变量，错误；C选项，原溶液中含有过量的NaOH，FeCl3与NaOH反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，不是沉淀的转化，错误；D选项，Na2SO3中的S元素不是最高价，错误。

5．(2014·上海金山一模)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( )

答案 A

解析 A 选项，用右边装置可以测出生成氢气的体积，正确；B 选项，应用湿润的pH 试纸检验氨气，错误；C 选项，温度计的位置应在支管口处，错误；D 选项，不能直接在容量瓶中溶解、稀释物质，错误。

二、非选择题

6．(2014·天津)Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 制备Na 2S 2O 3·5H 2O

反应原理：Na 2SO 3(aq)＋S(s)=====△

Na 2S 2O 3(aq) 实验步骤：

①称取15 g Na 2SO 3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL 蒸馏水。另取5 g 研细的硫粉，用3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na 2S 2O 3·5H 2O ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是______________________________________________。 (2)仪器a 的名称是________，其作用是____________________________________________。 (3)产品中除了有未反应的Na 2SO 3外，最可能存在的无机杂质是________。检验是否存在该杂质的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 答案 (1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流

(3)Na 2SO 4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na 2SO 4

(4)S 2O 2－

3＋2H ＋

===S↓＋SO 2↑＋H 2O

解析 (1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。 (2)装置中仪器a(冷凝管)可以将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中。

(3)因反应物Na 2SO 3易被空气中的氧气氧化成Na 2SO 4，故可能存在的无机杂质是Na 2SO 4；检验产品中是否含有Na 2SO 4，即检验SO 2－

4是否存在，需要防止SO 2－

3的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。

(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na 2S 2O 3不稳定，发生反应：2H ＋

＋S 2O 2－

3

===S↓＋SO 2↑＋H 2O 。

7．(2014·江苏)磷酸铁(FePO 4·2H 2O ，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是

________________________________________________________________________。

(2)向滤液中加入一定量H 2O 2氧化Fe 2＋

。为确定加入H 2O 2的量，需先用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定滤液中的Fe 2＋

，离子方程式如下：

Cr 2O 2－

7＋6Fe 2＋

＋14H ＋

===2Cr 3＋

＋6Fe 3＋

＋7H 2O

①在向滴定管中注入K 2Cr 2O 7标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。

②若滴定x mL 滤液中的Fe 2＋

，消耗a mol·L －1

K 2Cr 2O 7标准溶液b mL ，则滤液中c (Fe 2＋

)＝________mol·L

－1

。

③为使滤液中的Fe 2＋

完全被H 2O 2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填选项字母)。 A ．加入适当过量的H 2O 2溶液 B ．缓慢滴加H 2O 2溶液并搅拌 C ．加热，使反应在较高温度下进行 D ．用氨水调节溶液pH ＝7

(3)将一定量的Na 2HPO 4溶液(溶液显碱性)加入含有Fe 3＋

的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到

FePO 4·2H 2O 。若反应得到的FePO 4·2H 2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。

答案 (1)加快铁与稀硫酸反应速率

(2)①用蒸馏水洗净 用K 2Cr 2O 7标准溶液润洗2次－3次 ②6ab

x

③AB