【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：化学平衡常数化学反应进行的方向

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考点一 化学平衡常数
1．下列说法是否正确？(填“√”或“×”)
(1)C(s) ＋ H2O(g) CO(g) ＋ H2(g) 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 K ＝
ccCCO·c·cH2HO2(
)
(2)K＝cCcOC2O·cH2相对应的化学方程式为 H2(g)＋CO2(g) ＋H2O(g)( ) (3)可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度( )
CO(g)
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考点一 化学平衡常数
(4)对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不 变的密闭容器中充入 N2，化学平衡常数不变( ) (5)化学平衡移动，化学平衡常数一定改变( ) 提示：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×
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题组一 化学平衡常数及其影响因素
答案 解析
1．对于 3Fe(s)＋4H2O(g) 数的表达式为( D )
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常
A．K＝
cFe3O4·cH2 cFe·cH2O
BC．．F常eKK、 数＝＝FKcccec＝433F4OHFecH43ce42O4O2均H·c4H42为·O2cH4固。2HO体2，其浓度可视为常数 1，则该反应的化学平衡
题组二 化学平衡常数的应用
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高考真题 明确考向
题组二 化学平衡常数的应用
答案
1．(2014·高考四川卷)在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发
生反应 X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验 温度 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
右进行。
(2)①a.向右进行 b．向左
同理：b.0.30×.030.213＝3>K，故反应向左进行，可进以行达到平②衡放。热
②升高温度再达到化学平衡时，K＝0.2<0.4，据 K＝cNc22N·cH33H 2知，平
衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。
题组二 化学平衡常数的应用
反应向正方向进行，故 v(正)>v(逆)
有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是正反应速率________逆反
应速率(填“>”、“<”或“＝”)，其原因是___________
_________________________。
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5．(2015·沧州高三质检)2007 年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈 萨哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。 (1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效 率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点________(填“是” 或“否”)。理由是_________________________。
Qc<K：反应向正反应方向进行，v正>v逆 Qc＝K：反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 Qc>K：反应向逆反应方向进行，v正<v逆
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考点一 化学平衡常数
(3)判断可逆反应的热效应
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考点一 化学平衡常数
(1)注意H2O只有在气态或非水溶剂中才能代入平衡常数表达式。 (2) 计 算 平 衡 常 数 利 用 的 是 物 质 的 平 衡 浓 度 ， 而 不 是 任 意 时 刻 浓 度，也不能用物质的量。 (3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改 变平衡常数的大小。
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题组一 化学平衡常数及其影响因素
解析
A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008
moHl·L2(－g)1＋·mI2i(ng－) 1 2HI(g)
B初．始两浓个度化(m学ol方·L－程1)式的意0.义10相0 同0，.10但0 其0 平平衡衡常浓度 数(表mo达l·L式－1不) 同，不0.过020计算0.0所20得数0.160
正反应进行 平衡时生成 平衡时反应 反应物转化
K值
的程度
物浓度
物浓度
率
越大 越小
_越__大___ _越__小___
__越__大___ __越__小___
__越__小__ __越__大__
_越__高___ __越__低____
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考点一 化学平衡常数
(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若浓度商 Qc＝ ccmpCA··ccqnDB，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的 状态。
D两．个第化二学个方程反式应表中示，的增是大一压个反强应平，衡反向应生达到平衡时，氢气的浓度相同，
成故H其I的转化方率向相移同动，C 错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变
对平衡的移动没有影响，D 错。
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题组二 化学平衡常数的应用
4．(2015·邯郸高三测意的四个问题
1．化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的 定量体现。
2．化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 3．反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作 “1”，而不计入平衡常数表达式中。 4．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改 变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍 扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
D．
K＝
c4H2 c4H2O
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题组一 化学平衡常数及其影响因素
答案 解析
2．(2015·湖北黄冈质检)在一定条件下，已达平K衡只的随可温逆度反的应改：2变A(而g) 改 ＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是( A )变，除改变温度外，改
A．平衡时，此反应的平衡常数 K 与各物质的变浓其度他有条如件下都关不系会：引K 起
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考点一 化学平衡常数
1．概念 在 一 定 温 度 下 ， 当 一 个 可 逆 反 应 达 到 __化__学__平__衡____ 时 ， 生 成 物 _浓__度__幂__之__积_____与反应物浓__度__幂__之___积_的比值是一个常数，用符号 K 表 示。 2．表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， K＝ccmpCA··ccqnDB(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表 达式中)。
答案 解析
2．(2013·高考四川卷)在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入
1达前0到L2平恒m衡容in。密，反闭v(应容Y)过器＝程中Δc中Δ，Yt测发＝定生0的反.1数应610m据XLo(如l×g－)下＋20表m.Y12i(：ngm) ol＝2Z0.(0g0)2 mΔHol</(0L，·m一in段)，时v间(Z后)＝
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题组二 化学平衡常数的应用
(2)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在某温度时，K＝0.4。 ①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后 面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已经达平衡状态”)。 a．c(N2)＝c(H2)＝1 mol·L－1，c(NH3)＝0.05 mol·L－1，________可以 达到平衡。 b．c(N2)＝0.3 mol·L－1，c(H2)＝0.1 mol·L－1，c(NH3)＝0.03 mol·L－1， ________可以达到平衡。 ② 若 该 反应 升 高温 度 再达 到 平衡 时 ， K 为 0.2，则 正 反 应应 为 ________反应。
＝c2cA2C·cB
平衡常数的改变。
B．改变条件后，该反应的平衡常数 K 一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加 A 和 B 的浓度，则平衡常数会减小
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题组一 化学平衡常数及其影响因素
答案
3．(2015·宜宾二模)温度为 t ℃时，在体积为 10 L 的真空容器中通 入 1.00 mol 氢气和 1.00 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡， 此时测得碘蒸气的浓度为 0.020 mol·L－1。涉及的反应可以用下面的 两个化学方程式表示： ①H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ②2H2(g)＋2I2(g) 4HI(g) 下列说法正确的是( A )
第七章 化学反应速率和化学平衡
第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 化学平衡常数
考点二 化学反应进行的方向
有关化学平衡计算题的解题技能 备选素材
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考纲要求
1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。 2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。 3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能 够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
m示in的)＝平1.0均×10反－3 m应ol速/(L率·mivn()，N)A＝错1误.0；×K10＝－cc2MX··ccYN＝0.02/100.0×8/100.322/10
mol/(L·min)
＝B．1，B实错验误②；实中验，③该中反，由应平的衡平常衡数 2.0
常K＝数0.K20＝－a1a×002.30－
编号 /℃ n(X)
n(Y)
n(M)
① 700 0.40
0.10
0.090
② 800 0.10
0.40
0.080
③ 800 0.20
0.30
a
④ 900 0.10
0.15
b
下列说法正确的是( C )
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题组二 化学平衡常数的应用
解析
A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝
可0.0逆5反0 应m：ol，X(则g)＋0至Y(5g) minM时(g间)＋内N，(g)用。Nv(表N)＝v(M)＝0.050 mol/(10 L×5
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考点一 化学平衡常数
3．意义 (1)K值越大，反应物的转化率__越__大__，正反应进行的程度_越__大__。 (2)K只受__温__度___影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
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考点一 化学平衡常数
4．应用 (1)判断、比较可逆反应进行的程度 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
值转相化同浓度 (mol·L－ 1)
0.080 0.080 0.160
C所．以氢，气v(H在I)两＝个0.1反60应m方ol·L程－1式÷2中0 m的in转＝化0.0率08 mol·L－1·min－1，A 正确；K① 不＝同cHc22H·cII2＝64，而 K②＝c2Hc42H·cI2I2＝K2①＝642＝4 096，故选项 B 错；
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题组二 化学平衡常数的应用
答案
(1)催化剂可提高化学反应速率，不能使化学平衡移动，即不能提高原 (1)否 催化剂只能提高
料的转化率。 化学反应速率，不能改
(2)①a.cNc22N·cH33H 2＝10×.5123＝0.25<K，所以反应要变达化到学平反衡应状的态限，度应向
10
10
a＝1，得
a＝0.12，
XC转．化实率验为③6中0%，，达C到正平确；衡由时实，验X①的②转可化知升温 K 减小，说明正反应是
放率热为反60应%，900 ℃ X 的转化率小于 60%，b<0.060，D 错误。
D．实验④中，达到平衡时，b>0.060
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题组二 化学平衡常数的应用
答案 解析
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0。
(1)此反应(1的)固平体衡常Fe数O表和达F式e 为不写K＝入__表__达__式__中。；
(变 (23))”已温)知度。下1((23((降113))温 c0c))0，c没cCC度℃C则C有 OOO下时O2平2＝降，衡>0K，常(.0＝02.平c数21c)0减5Cm.衡C2mKO小6oO逆3lo2，·值lL＝向·L－此_－_10移时_1.2＝_动测5__<0，得_.K2_，5K(高填<变炉K“＝中小增0；c大.(2C6”O3；、2)＝“0减.02小5 ”mo或l·“L－不1， c(CO)＝反0.1应m没ol有·L处－1，于在平这衡种状情态况，下应，正该向反进应行__，___v_(_正_()填>v“(逆是)”。或“没