2024年秋季高一新生入学分班考试化学模拟卷(解析)

2024年秋季高一新生入学分班考试化学模拟卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题
1．化学学习中常遇到“一定”或“不一定”的描述，其中正确的是（）A．中和反应一定是复分解反应，复分解反应一定有水生成
B．化学变化中一定发生物理变化，物理变化中也一定有化学变化
C．酸不一定能使所有酸碱指示剂变色，酸中一定同时含有氢氧两种元素
D．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐
【答案】D
【详解】A、中和反应一定是复分解反应，复分解反应一定有沉淀、气体或水生成，选项错误；
B、化学变化一定伴随发生物理变化，但是物理变化不一定伴随发生化学变化，选项错误；
C、酸不能使无色酚酞变色，故酸不一定能使所有酸碱指示剂变色，而且酸不一定含有氧元素，例如盐酸，选项错误；
D、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，选项正确。

故选D。

2．已知复分解反应（CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。

在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况如表所示：
溶质H₂SO₄HCl H₂S H₂CO₃HClO
pH小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。

下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）
A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS，
B．H2SO4+2NaHCO3=Na2SO₄+2H2O+2CO₂↑
C．2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
D．CO2+H₂O+Ca（ClO）3=CaCO3+2HClO
【答案】A
【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。

由题意，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。

【详解】A、H2S的pH比H2SO4的大，即H2S的酸性比H2SO4的弱，不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项正确；
B、H2SO4的pH比H2CO3的小，即H2SO4的酸性比H2CO3的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误；
C、HCl的pH比H2S的小，即HCl的酸性比H2S的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误；
D、H2CO3的pH比HClO的小，即H2CO3的酸性比HClO的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误；
故选：A。

3．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合液中，加入一定量的锌粒，完全反应后过滤，可能的情况有：①滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg2+、Zn2+；②滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Mg2+、Zn2+；③滤纸上有Ag、Cu、Zn和Mg，滤液中有Zn2+；④滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Mg2+、Zn2+、Cu2+；以上情况中会发生的是（）
A．①④B．①②④C．①③D．②④
【答案】A
【分析】AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，由于镁＞锌＞铜＞银，锌不能与硝酸镁反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应，生成了铜和硝酸锌。

【详解】①滤纸上有银、铜、锌，说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌，所以滤液中有Mg2+、Zn2+，故正确；
②滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不含银离子，故错误；
③锌活动性小于镁，不能把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁，故错误；
④滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝
酸锌，可能含硝酸银，所以滤液中有Ag +、Mg 2+、Zn 2+、Cu 2+，故正确。

故选A 。

4
．烧杯中盛有MgSO 4和HCl 的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba （OH ）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。

下列说法正确的是（
）
A ．a 点对应溶液中只有1种溶质
B ．bc 段发生2个反应
C ．原溶液中SO 42-与H +个数比约为3：4
D ．m ＝38.85
5．一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种。

为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。

下列判断正确的是（
）
A ．该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙、氯化钠
B ．蓝色溶液B 呈中性
C ．无色溶液A 的溶质最多有3种
D ．该混合物中一定不含氯化钠，可能含有硝酸钠【答案】A 【分析】
碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和氯化铜会生成溶于酸的氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以19.8g 的沉淀中加入稀硝酸，得到4.4g 的二氧化碳，所以样品中一定含
有碳酸钙，得到蓝色溶液B ，所以样品中一定含有氢氧化钠和氯化铜，无色溶液A 中通二氧化碳会生成白色沉淀，所以A 中一定含有氢氧化钠和硝酸钙，加入稀硝酸和硝酸银会生成白色沉淀；
根据32
g
CaCO C 100
441O 0g 4.4 所以19.8g 沉淀中含有碳酸钙10g ，氢氧化铜9.8g ；
根据
22=981179.8g
11.7g
2NaOH +CuCl Cu OH +2NaCl
↓（）33
AgNO +NaCl A C 58.5143.511.7g
28g l +N .g
O 7aN ↓＝所以无色溶液A 中氯化钠的质量为11.7g×2，所以混合物中一定含有NaCl 。

【详解】A 、由分析可知，该混合物中一定含有CaCO 3、NaOH 、CuCl 2、Ca （NO 3）2、NaCl ，故A 正确；
B 、由分析可知，蓝色溶液B 的溶质有硝酸铜、硝酸钙、硝酸3种，所以溶液为酸性，故B 错误；
C 、由分析可知，无色溶液A 中含有氢氧化钠、硝酸钙、氯化钠，可能含有硝酸钠，故C 错误；
D 、通过计算可知，该混合物中一定含有NaCl ，可能含有NaNO 3，故D 错误。

故选A 。

6．某23K CO 样品，可能含有23Na CO 、3MgCO 、4CuSO 、NaCl 中的一种或几种。

取该样品13.8g ，加入100g 稀盐酸中，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体的质量为m 。

下列判断不正确的是（
）
A ．若m 4.4g >，则样品的组成最多有3种可能
B ．若m 4.4g =，则样品中一定含有NaCl
C ．若m 4.4g =，所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3％
D ．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有4CuSO 【答案】A
【分析】碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁与稀盐酸反应的质量之间的关系
7．下列图像与对应实验相符合的是（
）
A ．①图：在pH ＝1的盐酸中逐滴加入pH ＝13的氢氧化钠溶液
B ．②图：在等量的金属镁和锌中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
C ．③图：在一定量的锌粉中加入足量的稀硫酸
D ．④图：向氯化铜与盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液【答案】D
【详解】A 、向在稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强。

pH 从1开始逐渐增大，氢氧化钠溶液过量时pH 大于7。

A 不符合题意；
B 、镁的金属活动性比锌强，至完全反应所需时间短，
24422442H H 242
H H 652
Mg SO MgSO Zn SO ZnSO +=+↑+=+↑
根据化学方程式可知，镁生成氢气的质量比锌多。

B不符合题意；
C、在一定量的锌粉中加入足量的稀硫酸，硫酸锌溶质质量分数从0开始逐渐增大，继续加入稀硫酸，其中硫酸锌的质量分数又开始逐渐减小。

C不符合题意；
D、向氯化铜与盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时氢氧化钠与盐酸反应不会生成沉淀，盐酸反应完，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀。

沉淀的质量先是零，再不断上升，氯化铜反应完，沉淀质量不变。

D符合题意。

综上所述：选择D。

8．现有KCl、NaCl、Na2CO3组成的混合物，该混合物中Na+的质量分数为31.5%，Cl﹣的质量分数为27.08%．则混合物中Na2CO3的质量分数可能为（）
A．40%B．60%C．50%D．30%
第II卷（非选择题）
二、填空题
9．目前不少自来水用液氯（Cl₂）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：
其中“”、“”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用，则：c物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成色；
取c物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和溶液，观察到有白色沉淀产生，利用此法可检验自来水中是否含有氯离子；
液氯注入水后发生反应生成的HClO中氯元素的化合价为。

【答案】红硝酸银+1
【详解】由图示可知，c物质为HCl，其水溶液呈酸性，能使紫色的石蕊溶液变成红色；
氯离子与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，取c物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，即可判断自来水中是否含有氯离子；
HClO 中氢元素化合价为+1价，氧元素为－2价，化合物中元素化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x ，则()()1201x x +++-==+，，故氯元素的化合价为+1价。

10．证据推理是科学探究的基本方法。

化学小组的同学欲探究某固体混合物A 的成分，已知A 中可能含有CaCO 3、Fe 2O 3、（NH 4）2SO 4、NH 4C1、CuSO 4五种物质中的两种或多种。

按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。

（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：(1)无色气体E 的化学式为。

(2)黄色滤液F 中一定大量存在的阳离子是。

(3)写出步骤①中一定发生反应的化学方程式。

(4)根据上述实验，混合物A 中一定不存在的物质是；还不能确定存在的物质
是
（写化学式）。

【答案】(1)CO 2
(2)铁离子、钙离子或Fe 3+、Ca 2+
(3)()4424232NH SO +Ba(OH)BaSO +2H O+2NH ↓↑＝(4)
CuSO 4
NH 4C1【分析】A 中加入氢氧化钡溶液，氢氧根离子和铵根离子加热生成氨气、水，故B 为氨气，A 中含有氯化铵或硫酸铵或两者均有；钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，碳酸钙不溶于水，氧化铁不溶于水，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜沉淀，故沉淀C 中可能含有碳酸钙、硫酸钡、氧化铁、氢氧化铜，C 中加入稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故E 为二氧化碳；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，因为所得溶液F 为黄色，故F 为氯化铁，不含氯化铜，因为氯化铜溶液为蓝色；硫酸钡不溶于盐酸，故G 为硫酸钡，故沉淀C 中含有碳酸钙、硫酸钡、氧化铁，不
含氢氧化铜；故A 中含有碳酸钙、氧化铁、硫酸铵，不含硫酸铜，可能含有氯化铵；【详解】（1）综上分析，无色气体E 为二氧化碳，化学式为CO 2；
（2）黄色滤液F 中含有氯化铁、氯化钙，一定大量存在的阳离子是铁离子、钙离子或（Fe 3+、Ca 2+）
；（3）步骤①中一定发生反应：氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀、氨气、水，化学方程式为：()4424232NH SO +Ba(OH)BaSO +2H O+2NH ↓↑＝；
（4）综上分析，混合物A 中一定不存在的物质是CuSO 4，还不能确定存在的物质是NH 4Cl 。

11．为测定CuCl 2和FeCl 2组成的混合溶液中FeCl 2的质量分数，进行如下实验：
第一步：取200g 混合溶液加入足量的AgNO 3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5克AgCl 固体
第二步：另取原混合溶液各200g 与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

请分析计算：
（1）表中第三组实验的m 值为。

（2）第
组实验恰好完全反应。

（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl 2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%)【答案】
12.8
四
93.3%
15.9%
【详解】（1）根据表中数据可知，每加入6g 铁屑生成6.4g 铜，第三组实验的m 值为6.4g×2=12.8g 。

（2）第四组加入15g 铁屑生成16g 铜后，铜的质量不再增加，所以第四组实验恰好完全反应。

（3）设铁屑中铁的质量分数为x 。

22
Fe +CuCl =Cu +FeCl 56646xg 6.4g
56/6xg=64/6.4g ，x=93.3%
（4）原混合溶液中氯化铜的质量为y ，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银的质量为z ，原混合物中FeCl 2的质量分数为a 。

22
Fe +CuCl =Cu +FeCl 13564y 16g
135/y=64/16g y=33.75g
2332CuCl +2AgNO =Cu(NO )+2AgCl 13528733.75g z
↓135/33.75g=287/z ，z=71.75g 143.5g-71.75g=71.75g
2332FeCl +2AgNO =Fe(NO )+2AgCl 127287a 71.75g
↓127/a=287/71.75g ，a=31.75g
原混合溶液中FeCl 2的质量分数为31.75g/200g×100%=15.9%。

三、解答题
12．为测定某赤铁矿样品（主要成分为Fe 2O 3）中氧化铁的质量分数，某小组用如图装置进行实验，已知样品中其它成分不参加反应。

（1）实验前，关闭K ，在试管内装入适量水并用手捂住硬质玻璃管，当观察到试管中出现
，可判断该装置气密性良好。

（2）试管中装入氢氧化钠溶液的作用是。

（3）实验开始时加入ag 赤铁矿样品，充分反应后氢氧化钠溶液增重bg ，则该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为。

【答案】
产生气泡，松开手后出现一段稳定液柱
吸收二氧化碳，便于测量氧化铁
13．有一瓶久藏的Na 2
SO 3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg ，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl 2溶液使沉淀完全。

滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为n g 。

（1）若试样部分变质，n/m 的范围为多少？
（2）若取试样m="10.0"g ，其中Na 2SO 3已有50%变质，则n 为多少？。