吉林一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)

吉林一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷
一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）
1.下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是()
①向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2
②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸
③向石灰水中通入过量的CO2气体
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
A. ①②③④
B. ①②
C. ①②④
D. ①②③
2.短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是()
A. X单质最稳定
B. Y的氢化物为HY
C. Z单质常温下是淡黄色固体
D. 能生成HXO
3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原
子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是()
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
C. 简单阴离子的还原性：Z>W
D. W、Y、Z组成的化合物只含共价键
4.如图为元素周期表中元素X的信息．下列关于X的说法正确的是()
A. 属于过渡元素元素
B. 质量数为74.92
C. 位于第4周期第ⅢA族
D. 非金属性比氮弱
5.下列关于 11H、 12H、 13H的说法正确的是()
A. 它们的中子数相同
B. 它们是相同的原子
C. 它们的性质相似
D. 它们是氢元素的三种同位素
6.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。

W与X同
主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是()
A. W、X是金属元素
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>R
C. 原子半径：R<Y<Z
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
7.下列各组大小关系判断正确同时又能用元素周期律解释的是()
①酸性：HCl>HF②氧化性：Br2>I2③碱性：KOH>NaOH
④酸性：HCl>H2CO3⑤热稳定性：HCl>HBr⑥沸点：H2O>H2S
A. ①②⑤
B. ②③
C. ②③⑤
D. ②④⑥
8.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·
L−1，硼酸除外)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

下列有关说法不正确的是()
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W
B. Y的最高价氧化物的电子式为：
C. W的气态氢化物是强酸
D. X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X>M
9.下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是()
A. 原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素
B. 34号元素位于元素周期表中第四周期ⅥA族
C. 原子最外层电子数大于3的元素一定都是非金属元素
D. 元素所在的周期数与最外层电子数之比为1的主族元素都是金属元素
10.下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是()
①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7
个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．
A. ①②③④⑤⑥
B. ①②③④⑥
C. ①②③⑤
D. ②④⑥
11.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与
M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。

下列叙述正确的是()
A. 简单气态氢化物的稳定性：M>Y
B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物
C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质
D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2
12.A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、
戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，
常温常压下乙为液态。

常温下，0.1mol·L−1丁溶液的pH为13。

上述各物
质间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()
A. 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态
B. 1.0L0.1mol·L−1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol
C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)
13.下列推断正确的是()
A. 根据同浓度的两元素含氧酸的酸性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B. 根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱
C. 根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱
D. 根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱
14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W、X、Z的最外层电子数之和为10；W、
Y同主族；X、Y形成的化合物常用作供氧剂。

下列说法正确的是
A. 原子半径：X>Z>W
B. 最高化合价：X>Z>Y
C. W与Y可形成离子化合物YW
D. 常温下，Z的单质能溶于浓硝酸
15.下列物质是共价化合物的是()
A. H2SO4
B. MgCl2
C. N2
D. NH4Cl
16.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素．已知一定条件下可发生反应：A+B=
D+C，D是由X组成的单质，由此可知X元素()
A. 一定是金属元素
B. 一定是非金属元素
C. 可能是金属元素，也可能是非金属元素
D. 无法确定
17.下列说法正确的是()
A. 第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
B. ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强
C. 短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构
D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键
二、实验题（本大题共1小题，共3.0分）
18.不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。

某校研究性学习小组
拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

(1)该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向量气管右侧的球形管中加入水，
这样操作的目的是________________。

(2)图中分液漏斗与烧瓶间的橡胶管的作用是什么___________________。

(3)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，
则圆底烧瓶中发生反应的总化学方程式为______________________。

(4)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标
准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系______________。

(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则的数值将________(填“偏大”、“偏小”或
“无影响”)。

(6)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时除了视线与液面最低处相平外，还应注意的事
项是____________________(写出一条即可)。

三、推断题（本大题共3小题，共9.0分）
19.已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知：A、F的最外
层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。

C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。

D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。

根据以上信息回答下列问题：
(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是__________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，
写出该反应的化学方程式__________________________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为______________________________(用
离子符号表示)。

(3)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈______性，用离子方程式解释其原因
_________________________。

20.元素①∼⑧在元素周期表中的位置如下表所示：
(1)元素⑥的原子结构示意图为_____________。

(2)④、⑤、⑥三种元素原子的失电子能力从强到弱的顺序为__________________(用元素符号
表示)，其原因是________________________________________(从原子结构角度回答)
(3)表中各元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________(填化学式)；①、②、
⑧三种元素形成的常见离子化合物的名称为_______________________。

(4)①、④形成的化合物属于______ (填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过
程：_______________________________________________。

21.甲、乙、丙为三种单质，A、B、C 是三种常见化合物，A为淡黄色固体．它
们之间的
转化关系如图所示完成下列空白：
(1)写化学式：A______ ；B______ ；
(2)写化学方程式：
甲+B→C+乙______ A+B→C+甲______
(3)写出A物质的一种重要用途______ ．
四、计算题（本大题共1小题，共3.0分）
22.将9.4克的铜铝合金，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气6.72升，计
算：(不用书写过程)
(1)参加反应的H2SO4的物质的量；
(2)合金中金属铜的质量。

【答案与解析】
1.答案：C
解析：
本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意有的物质之间发生反应时滴加顺序不同反应不同。

①中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，NaHCO3比Na2CO3溶解度小，且反应中消耗H2O，故有沉淀析出且不溶解；
②中生成硅酸沉淀，不溶解，硅酸不能溶于H2SO4，所以沉淀不溶解
③向石灰水中通CO2，反应有：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，现象为先沉淀后溶解；
④反应刚开始会生成氢氧化铝沉淀，该沉淀不溶于碳酸，所以不会发生“先沉淀后溶解”现象；
所以不溶解的是①②④。

故选C。

2.答案：D
解析：
本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
由短周期元素的位置，可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素．
A.X为He，原子最外层为稳定结构，性质最稳定，故A正确；
B.Y为F元素，其氢化物为HF，故B正确；
C.Z为S元素，其单质常温下是淡黄色固体，故C正确；
D.X为He，不能形成HHeO，故D错误，
故选：D．
3.答案：B
解析：
本题考查位置、结构与性质关系的应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，根据M的性质正确推断物质的组成为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。

由分析可知，W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、N、S；M为NH4SCN。

A.同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径X>Y，一般而言，电子层数越多，原子半径越大，原子半径大小为：Z>X>Y>W，故A错误；
B.非金属性：C<N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X，故B正确；
C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：W>Z，故C错误；
D.W、Y、Z组成的化合物可能为NH4HS，其中含离子键、共价键，故D错误。

故选B。

4.答案：D
解析：
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握图中信息、元素的位置与原子结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

A.As最后填充p电子，位于主族，为ⅤA族元素，故A错误；
B.由图可知原子的相对原子质量为74.92，原子的质量数一定是整数，故B错误；
C.由价电子排布可知，有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期ⅤA族，故C错误；
D.位于P元素的下方，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性比N弱，故D正确。

故选D。

5.答案：D
解析：解：A、代入关系式：中子数N=质量数A−质子数Z求得， 11H、 12H、 13H的中子数分别为0、
1、2，故A错误；
B、 11H、 12H、 13H的中子数不同，因此属于三种不同的原子(核素)，故B错误；
C、结构决定性质， 11H、 12H、 13H具有相同的核外电子排布，故化学性质相似，中子数不同，物理性质有差异，故C错误；
D、 11H、 12H、 13H的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；
故选：D．
A、根据关系式：中子数N=质量数A−质子数Z，求算；
B、 11H、 12H、 13H的中子数不等；
C、 11H、 12H、 13H具有相同的核外电子数，但中子数不同；
D、 11H、 12H、 13H的质子数相同，中子数不同．
本题考查核素、同位素概念，互为同位素的不同核素之间具有几乎相同的化学性质，物理性质存在差异，难度不大．
6.答案：D
解析：
本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答。

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期，则W应为H 元素，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子核外应有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，R与Z同主族，Z应为S元素，W与X同主族，X应为Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，
A.由以上分析可知W为H元素，为非金属元素，故A错误；
B.非金属性O>S，元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，故B错误；
C.Al和S位于同周期，原子半径Al>S，故C错误；
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝具有两性，可与酸、强碱反应，氢氧化钠和硫酸发生中和反应，故D正确。

故选D。

7.答案：C
解析：
本题考查元素周期律的内容和应用，元素周期律是中学化学的基本规律之一，元素或物质的很多性质都能体现元素周期律的实质，如元素的金属性、非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱，金属单质与水或酸反应难易、非金属单质与氢气反应难易等。

但氢化物沸点与元素周期律无关。

①酸性：HCl>HF不能用元素周期律解释，最高价氧化物对应水化物可以；
②非金属性越强，单质的氧化性越强，能用元素周期律解释；
③金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释；
④无氧酸酸性不能用元素周期律解释；
⑤非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越好，能用元素周期律解释；
⑥简单氢化物沸点不能用元素周期律解释；
故选C。

8.答案：C
解析：
本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：把握酸碱溶液的pH、原子半径来推断元素，注意规律性知识的应用，综合性较强，题目难度中等。

X、Y、Z、W、M 均为常见的短周期主族元素，由常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH，X的pH=2，为一元强酸，则为硝酸，X为N元素，Y的半径大于N，且酸性较硝酸弱，应为C元素；Z的原子半径大于C，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则Z为Cl，W 的原子半径大于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，W为S元素；M的原子半径最大，且
0.01mol/LM的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，可知为M为Na。

A.氯元素的非金属性比硫强，最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W，故A正确；
B.Y为碳元素，Y的最高价氧化物为CO2，电子式为：，故B正确；
C.W为S元素，氢硫酸属于弱酸，故C错误；
D.X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X>M，N3−和Na+核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故D正确。

故选C。

9.答案：B
解析：解：A.He的最外层电子数为2，位于0族，则原子的最外层有2个电子的元素不一定是ⅡA 族元素，故A错误；
B.34号元素为Se，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为6，则位于元素周期表中第四周期ⅥA 族，故B正确；
C.原子最外层电子数大于3的元素，可能为金属元素，如IVA元素Pb，故C错误；
D.元素所在的周期数与最外层电子数之比为1的主族元素，可能为H或Al，不一定为金属元素，故D错误；
故选：B。

A.He的最外层电子数为2；
B.34号元素为Se，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为6；
C.原子最外层电子数大于3的元素，可能为金属元素；
D.元素所在的周期数与最外层电子数之比为1的主族元素，可能为H．
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置、原子的最外层电子数与族的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．
10.答案：C
解析：
本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度。

①元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性Cl>S，故①正确；
②元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明非金属性Cl>S，故②正确；
③Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比硫强，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故③正确；
④元素的非金属性强弱与核外最外层电子的多少无关，故④错误；
⑤非金属性越强越易形成氢化物，Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物，所以非金属性Cl>S，故⑤正确；
⑥元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应比较最高价含氧酸或氢化物的稳定性，而不是氢化物的酸性，故⑥错误；故C正确。

11.答案：D
解析：
本题是对元素周期表和周期律的知识的考查，是高考常考题型，难度一般。

关键是依据元素的性质合理的推断元素，侧重推断能力的考查。

依据Z的原子最外层只有一个电子，所以Z是ⅠA族元素；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子，所以M是硫元素，Y是氧元素，依据Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，所以Z 是钠元素，据此答题。

A.依据元素周期律，简单气态氢化物的稳定性：Y>M，故A错误；
B.由于硫的氧化性较弱，所以铁与M的单质化合生成二价铁化合物，故B错误；
C.电解Z的熔融氯化物，可以制备Z的单质，故C错误；
D.Z、Y的化合物为氧化钠或过氧化钠，阴阳离子数之比为1：2 ，故D正确。

故选D。

12.答案：C
解析：
本题为元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求。

0.1mol/L丁溶液的pH为13，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C 组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子序数可知，辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素。

A.A、B形成的化合物是烃，含碳原子较多的烃常温下为液体或固体，故A错误；
B.戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32−离子水解生成HCO3−离子和OH−离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故B错误；
C.甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故C正确；
D.原子半径Na>C>O，故D错误。

故选C。

解析：
本题考查元素周期律知识，题目难度不大，可以根据周期律的递变规律解答。

A.元素的最高价含氧酸的酸性越强，则该元素非金属性越强，故A错误；
B.氢化物沸点高低是物理性质，和元素的非金属性强弱没有必然联系，故B错误；
C.元素的单质与水反应的越容易，则该元素金属性越强，反之越弱，故C正确；
D.当元素原子电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，故D错误。

故选C。

14.答案：C
解析：
本题考查元素推断及元素周期律、物质性质的应用，依据原子结构特征推断元素是关键。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

X、Y形成的化合物常用作供氧剂，则X是O，Y是Na，W、Y同主族，所以W是H或Li，W、X、Z的最外层电子数之和为10，则Z的最外层电子数是10−1−6=3，Z是Al；
A. 根据原子半径变化规律，电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数大半径小，则原子半径：Z>X>W，A错误；
B. 氧元素没有最高价，B错误；
C.W与Y可形成NaH，为离子化合物，C正确；
D. 常温下铝在浓硝酸中钝化，D错误。

15.答案：A
解析：解：A.硫酸分子中S−O、H−O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；
B.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C.氮气分子中N−N原子之间只存在共价键，但氮气是单质，故C错误；
D.氯化铵中铵根离子和氯离子之间只存在离子键、铵根离子中N−H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
故选A．
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合
物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．
本题考查离子化合物和共价化合物判断，为高频考点，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．
16.答案：B
解析：解：根据题意：(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。

即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价)，两者共同作用生成X单质(化合价为0)。

由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。

例如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，4NH3+6NO= 5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。

故选：B。

根据题意：(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应．即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价)，两者共同作用生成X单质(化合价为0).由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应．
本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握氧化还原反应知识等，若对“归中型”氧化还原反应及元素性质的认识不够深入，本题易错选C或D．
17.答案：D
解析：解：A.同周期自左而右阳离子半径、阴离子半径减小，但阳离子半径小于阴离子半径，故A 错误；
B.ⅦA族元素从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，故B错误；
C.氢离子核外没有电子，故C错误；
D.含有离子键，一定是离子化合物，故共价化合物中不可能含有离子键，离子化合物可能含有共价键，如NaOH等，故D正确，
故选D．
A.同周期元素形成的阳离子半径小于阴离子半径；
B.同主族自上而下，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
C.氢离子核外没有电子；
D.离子化合物可能含有共价键．
本题考查原子结构与元素周期律、化学键等，难度不大，注意对基础知识的积累掌握．18.答案：(1)检查装置气密性
(2)平衡压强，便于液体顺利滴下，减小误差
(3)2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O
(4)
a
65
=
b
64
+
V
22400
(5)偏小
(6)量气管左右两边液面齐平，待冷却后读数
解析：
本题以硫酸的性质为载体综合考查化学实验设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握实验原理。

(1)关闭分液漏斗活塞，向量气管右侧的球形管中加入水，可通过观察球形管中液面是否下降用以检查装置气密性；
(2)分液漏斗与烧瓶间的橡胶管可以平衡压强，便于液体顺利滴下，保持压强恒定，减小因压强变化造成的误差，所以作用为平衡压强，便于液体顺利滴下，减小误差；
(3)n(Zn)= 1.30g
65g/mol
=0.02mol，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64g即m(SO2)=0.64g，n(SO2)=
0.64g
64g/mol
=0.01mol，根据Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O可知消耗Zn为0.01mol；Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑，生成氢气消耗的Zn为0.01mol，则n(H2)=0.01mol，n(SO2)：n(H2)=1：1，总化学方程式为2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O；
(4)反应的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则n(Zn)=
n(SO2)+n(H2)，所以a
65=b
64
+V×10−3
22.4
，即a
65
=b
64
+V
22400
；
(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则导致氢氧化钠溶液中增加的质量除了SO2外还有H2O，则计算时SO2的质量偏大，n(SO2)偏大，则的数值将偏小；
(6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是①待冷却后读数、②读数前使量气管左右两边液面相平、③眼睛视线与液面最低处相平。

19.答案：(1)H2O；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(2)N3−>O2−>Na+>Mg2+>Al3+(3)碱；HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−
解析：
本题考查结构性质位置关系的应用，推断元素是解题关键，理解影响微粒半径大小的因素。

A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。

A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体，可知A为氢元素，结合原子序数可知F只能处于第三周期，故F为Al。

C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，元素在周期表中位置为：，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，设C的原子序数为x，则B的原子序数为x−1、G的原子序数为x+8，故x−1+x+x+8=31，解得x=8，故B为N元素、C为O
元素、G为S元素。

D与F(Al)同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大，故D为Na；E的原子序数介于Na、Al之间，故E为Mg。

(1)B、C、G分别为N、O、S，氧元素的非金属性最强，故氢化物中稳定性最强的是H2O。

G的某种氧化物能使溴水褪色，该氧化物为：SO2，该反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：H2O；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
(2)B、C、D、E、F形成的简单离子分别为：N3−、O2−、Na+、Mg2+、Al3+，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径大小顺序为N3−>O2−>Na+>
Mg2+>Al3+，
故答案为：N3−>O2−>Na+>Mg2+>Al3+；
(3)Na、H、O和碳元素组成的化合物为NaHCO3，NaHCO3的水溶液存在：HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−，溶液呈碱性，
故答案为：碱；HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−。

20.答案：(1)
(2)Na>Mg>Al；Na、Mg、Al三种元素的电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，越不容易失去电子；
(3)HClO4；氯化铵。