2016北京中考化学一模汇编---生产实际分析教案

2016一模生产实际分析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 延庆【生产实际分析】
30. （3分）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的氢氧化钠，主要工艺流程如下图所示。

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 。

（2）实验室粗盐提纯的步骤为溶解、 、蒸发。

（3）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 。

31.(3分) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。

合成氨工艺的主要流程如下：
（1） 合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是 。

（2）生产过程中可循环使用的物质是 。

（3）根据表中的数据回答问题。

在1.01×105 Pa 时，欲将NH 3与N 2、H 2分离，适宜的方法是 。

【生产实际分析】（共2个题，共6分） 30.（3分） （1）促进海水蒸发 （2）过滤 （3）2NaCl+2H 2O === 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑
31．（3分）（1）N 2 + 3H 2
2NH 3 （2）N 2、H 2 （3）控制温度：–33.35℃>温度>–195.8℃
西城30.（3分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等物质。

从海水中提取金属镁的主要流程
如下：
（1）电解熔融的无水MgCl 2可以得到金属镁。

该反应属于基本反应类型中的 反应。

催化剂
====== 高温高压
通电
（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。

结合表中数据分析，为了使氯化
镁转化为沉淀，应加入的
（3）结合MgCl 2的溶解度曲线分析，操作I ：
蒸发浓缩、 、过滤。

31.（3分）“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过
程。

请回答下列问题：
（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

下列说法正确的是 （填序号）。

a ．煤是复杂的混合物，主要含碳元素 b ．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
c ．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质 （2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH 3）。

主要生产流程如下：
设备1中主要反应：① C + O 2 CO 2；② C + H 2O CO + H 2。

为了保持炉温，提高H 2的产量，需要
交替通入空气和水蒸气。

判断：设备1中反应② （填“放出”或“吸收”）热量。

设备2中发生反应的化学方程式是 。

30．（3分）（1）分解 （2）Ca(OH)2溶液或NaOH 溶液 （3）降温结晶 31．（3分）（1）ac （2）吸收 NH 3 + CO 2 + H 2O NH 4HCO 3
顺义【生产实际分析】
28．（5分）以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
（1）沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。

4FeS 2 + 11O 2 ===== 2______ + 8SO 2 （2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为________。

高温 点燃 高温 MgCl 2的溶解度曲线
MgCl 2
溶 解度 /g
温度/℃
（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是_______。

（4）整个过程中，硫元素的化合价有___________。

【生产实际分析】（4）2分，部分答对得1分，其它合理答案得分（1）Fe 2O 3 （2） 3CO+Fe 2O 3−−
→−高温
3CO 2+2Fe （3）沿烧杯壁倒酸入水并不断搅拌（4）-1 +4 +6
海淀30．（3分）用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3）制取绿矾（FeSO 4·7H 2O ），主要流程如下：
（1）反应①和反应③后都要进行的操作是 。

（2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为 。

（3）溶液B 中含有的溶质一定有硫酸亚铁和 。

31．（3分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：
2
O
（1）反应I 中，发生反应的化学方程式为 。

（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是 。

（3）在整个反应过程中，SO 2、H 2SO 4、I 2、HI 都在循环使用，则制得H 2中氢元素 最初来源于 （填化学式）。

30．（3分）（1）过滤 （2）Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ （3）硫酸钠（或Na 2SO 4） 31．（3分）（1）SO 2 + 2H 2O + I 2 === H 2SO 4 + 2HI （2）H I （3）H 2O
朝阳【生产实际分析】
30.（3分）21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO 2）生产海绵钛（Ti ）的工艺流程如下：
（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_________
高温
反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是_________（2）工艺流程中，可以循环的使用的物质有_________
31．(3分)利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：
（1）Na2SO4制备装置中，参与反应的物质有_________
（2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是_________
（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为_________
东城零模〖生产实际分析〗
30．（3分）纳米级铁粉常用作食品脱氧剂，但该铁粉在空气中易自燃，需小心保存。

某课外小组同学经查阅资料，
在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如下图所示。

（1）食品脱氧剂属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式________。

（3）过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是__________。

31．（3分）我国是黄铁矿资源较丰富的国家。

黄铁矿的主要成分是硫化亚铁（FeS2），其中硫元素的化合价为-1。

由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如下图所示。

（1）生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒，在沸腾炉中焙烧。

将黄铁矿粉碎的原因是________。

（2）生产的第二步是在接触室内将SO 2转化为SO 3，写出该反应的化学方程式：_______。

（3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有_______。

30.（3分）（1）混合物 （2）H 2 + FeCl 2
高温
Fe +2HCl （3）隔绝氧气（或空气）
31.（3分）（1）增大反应物的接触面积，使燃烧更充分 （2）2SO 2+O 2
2SO 3
（3）Fe 、S 和O
通州30．（3分）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO 4
和有关金属，其主要实验过程如下：
请回答：
（1）步骤①中被磁铁吸引的金属A 是________。

（2）步骤③的操作是________。

（3）步骤②所涉及的化学方程式为________。

31．（3分）氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO 3)
的工业流程。

请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式__________。

（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。

30. （1）铁 （2）蒸发结晶 （3）Mg+H 2SO 4= MgSO 4+ H 2↑ 31. （1）物理 （
2）4NH 3＋5O 2
4NO ＋6H 2O （3）3。