人教版高中化学选修4-1.1《焓变_反应热》教学课件

能 反应物 量
能量
放出 热量 △H为“－”
或△H<0
吸收 热量
生成物
△H为“+” 或△H>0
生成物
放热反应
反应物
吸热反应
一、焓变 反应热
新知讲 解
常见的放热反应和吸热反应
放 燃料的燃烧 热 酸碱中和反应
C+CO2 ，H2+CuO
吸 热
C+H2O
反 应
金属与酸 大多数化合反应
反 应
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解
新课 导入
这一烟火表演消耗了大量的化学能，烟火中不同 的色彩是燃烧不同的化学物质产生的。
新知讲 解
一、焓变 反应热 1. 焓：与内能有关的物理量 符号：H 2. 焓变：生成物与反应物的焓值差
一、焓变 反应热 2. 焓变
符号和单位
符号： △H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
本质
化学反应有
新物质生成, 反应物的总能 量与生成物的 总能量不可能 完全相等.
新知讲 解
公式
ΔH＝生成 物能量－ 反应物能 量
一、焓变 反应热
新知讲 解
如何判断一个反 应是吸热反应还 是放热反应？
新知讲 解
一、焓变 应热
判断一个反应是吸热反应还是放热反应的依据：
由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定 △H = H生成物－H反应物
大多数分解反应
一、焓变 反应热
课堂 小 结
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看：ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
课堂 达 标
目标一：反应热（焓变）与吸热反应、放热反应 1.下列说法中正确的是（ AC） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量 与生成物的总能量一定不同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量 总是高于生成物的总能量
课堂 达 标
目标二：反应热与反应物、生成物键能的关系
4. 已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是（ C ）
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g） =2HCl（g） B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 焓变 反应热
学习 目标
01 了解化学反应中常见的能量转化形式和能量转化的原因 02 认识能量释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，
能量的多少决定于反应物和生成物的质量 03 了解反应热和焓变的含义
新课 导入 一飞冲天：“神舟”十号发射实况回放
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Thyoaunk
End
结束
决定
新分子
吸收能量<放出能量 放热反应
吸收能量>放出能量 吸热反应
新知讲 解
一、焓变 反应热 4. 焓变产生的原因——从化学键角度分析
化学反应中能量变化的主要原因：
化学键的形成和断裂所释放和吸收的能量差 △H = E断键－E形成
一、焓变 反应热
新知讲 解
放热反应：△H为“－”或△H < 0
吸热反应：△H为“+”或 △H > 0
新知讲 解
一、焓变 反应热 4. 焓变产生的原因——从化学键角度分析
新知讲 解
一、焓变 反应热 4. 焓变产生的原因——从化学键角度分析
反应物分子断键所吸收的总能量： 436kJ/mol + 243kJ/mol = 679kJ/mol 生成物分子成键所释放的总能量： 431kJ/mol × 2 = 862kJ/mol
目标二：反应热与反应物、生成物键能的关系 3. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。 且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸 气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中 1molH-H键断裂时吸收热量为（ C ） A. 920 kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ
课堂 达 标
目标一：反应热（焓变）与吸热反应、放热反应 2. 对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ C ） ①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③一般地，吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应物质的多少有关 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
课堂 达 标
679 kJ/mol- 862 kJ/mol = -183 kJ/mol
新知讲 解
一、焓变 反应热 4. 焓变产生的原因——从化学键角度分析
化学反应的的实质: 旧化学键断裂和新化学键形成
新知讲 解
一、焓变 反应热
4. 焓变产生的原因——从化学键角度分析
拆开 旧分子
原子
结合
(吸收能量)
(放出能量)
新知讲 解
一、焓变 反应热
3. 反应热
反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量, 都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫 做反应热,
在恒温、恒压的条件下：反应热=焓变
新知讲 解
一、焓变 反应热
4. 焓变产生的原因
实验测得1molH2与1molCl2反应生成 2molHCl时放出184.6kJ的热量，从键能 角度应如何解释？