2020年绍兴市中考化学二模试卷(含答案解析)

2020年绍兴市中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共5小题，共20.0分）
1.下列实验操作正确的是()
A. 实验室用高锰酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
B. 将粗盐加到盛有10mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌使其溶解
C. 先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
D. 先用双手紧捂试管，再将导管一端浸入水中检查装置的气密性
2.模型方法是学习科学的重要方法，下图不属于模型方法的是()
A. 光线
B. 磁感线
C. 水分子
D. 氢元素
3.如图示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是()
A. ③物质的化学式可以写成CH6O2
B. 反应前后H元素的化合价不变
C. ④属于氧化物
D. 参加反应的物质①和②的分子个数比为1：1
4.根据下图所示实验，下列判断错误的是()
A. ①②说明物质燃烧需要氧气
B. ①说明白磷的着火点不高于80℃
C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用
D. ①③说明红磷与白磷的着火点不同
5.将铝粉、铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法
正确的有()
A. 滤渣中一定有银，可能有铜、铝
B. 滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铝
C. 滤液中一定硝酸铜，可能有硝酸银、硝酸铝
D. 滤液中一定有硝酸铜、硝酸铝、硝酸银
二、填空题（本大题共2小题，共12.0分）
6.实验室提供了以下药品和装置(如图所示)，请回答问题．
【药品】①二氧化锰②高锰酸钾③大理石④过氧化氢溶液⑤稀盐酸
【装置】如图所示
(1)甲同学选择的药品时③和⑤，则反应的化学方程式为
______ ，他应该选择的制取装置的组合是______ (填标号)，该套装置还能制取其它气体，应选择的药品为______ (填化学式)。

(2)乙同学用装置A制取氧气，反应的化学方程式为
______ 。

7.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请据图回答问题：
(1)当温度为______ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)0℃时，在100g水中加入30g甲物质，所得溶液为______ (选填“饱和溶液”或“不饱和溶
液)；
(3)将t2℃等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液，所需水的质量甲______ 乙(填“>”“=”
或“<”)；
(4)若将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，温度降低到t1℃，则下列各关系量的比较中正
确的是______ (选序号)．
A、析出晶体质量：甲=乙
B、剩余溶液中溶剂质量：甲>乙
C、剩余溶液中溶质质量：甲<乙
D、剩余溶液中溶质质量分数：甲=乙
三、简答题（本大题共2小题，共14.0分）
8.如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。

(1)主要成分碳酸钙由______种元素组成。

碳酸钙的相对分子质量是______。

(2)碳酸钙中各元素的质量比为______。

(3)每片钙片中至少含碳酸钙的质量为______g。

9.氢能是最理想的能源。

如图是制取与贮存氢气的一种方法。

请回答下列问题：
(1)ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起______作用，其中铁元素的化合价为______。

(2)反应③的化学方程式为______。

四、探究题（本大题共1小题，共15.0分）
10.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验：
(1)实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为______，该反应的化学方程式为
______，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与______反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。

(2)向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由______色变为无
色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。

实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：______
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是______
A.紫色石蕊溶液
B.Cu
C.AgNO3
D.Na2CO3
【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由______。

【反思评价】判断中和反应是否发生，______(填“一定”或“不一定”)借助指示剂。

五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
11.某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混
合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如表实验数据：
实验次数一二三四
固体混合物的质量(g)20202020
加入NaOH溶液的质量(g)20406080
生成沉淀的质量(g) 2.9m8.78.7
问：
(1)表中m的值为______；
(2)哪次实验恰好完全反应______；求该次反应后所得溶液中氯化钠的质量共多少克？
【答案与解析】
1.答案：A
解析：解：A、排水法收集氧气结束后，先移出导管，再熄灭酒精灯；若相反时，会有水倒吸进入试管，炸裂试管，故A正确；
B、将粗盐加到盛有10mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌使其溶解，操作错误，故B错误；
C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH，操作错误，测量结果将偏大或偏小，故C错误；
D、在检查装置气密性时，若要先握住试管外壁，再将导管放入水槽中，有可能没有气泡冒出。

所以不能用来检查装置的气密性，操作错误，故D错误。

故选：A。

A、在用排水法来收集氧气时，实验完毕，先将导管从水槽中拿出，然后停止加热；
B、量筒不能用作反应容器；
C、将pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于稀释了被测溶液，测量结果不准；
D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁．
掌握一些实验操作注意事项的探究；了解量筒的使用方法；掌握检查装置气密性的方法；掌握制取氧气的操作步骤和注意点．
2.答案：D
解析：解：ABC都是图形属于模型，D是符号不是模型。

故选：D。

根据模型法是用形象直观的宏观图形表示一些抽象的微观现象。

本题考查模型法的基本知识，要注意区分模型和符号。

3.答案：C
解析：解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成好C2H6O和
水，化学方程式为2CO+4H
2
−
 一定条件 
C2H6O+H2O。

A.由分子结构模型可知，③物质的化学式可以写成C2H6O，选项说法错误；
B.在反应物中，氢元素存在与单质中，其化合价为0，在生成物中，氢元素存在与化合物中，化合价
不为零，选项说法错误；
C.④是水，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，参加反应的物质①和②的分子个数比为2：4=1：2，选项说法错误。

故选：C。

观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别、分子的种类等，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。

4.答案：C
解析：
本题考查探究燃烧的条件实验，难度一般，理解燃烧的条件是解题关键。

A.①②的区别是是否与氧气接触，①能燃烧，②不能燃烧，说明物质燃烧需要氧气，A正确；
B. ①能燃烧，说明满足燃烧的三个条件，说明白磷的着火点不高于80℃，B正确；
C. 烧杯中的热水起提高温度和隔绝氧气的作用，C错误；
D. ①③区别是可燃物不同，①能燃烧，③不能燃烧，说明红磷与白磷的着火点不同，D正确。

故选C。

5.答案：B
解析：
本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

铝的金属活动性比银、铜强，将铝粉、铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，铝先与AgNO3溶液反应生成硝酸铝溶液和银，铝反应完，若还有AgNO3，铜才能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银。

充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则说明滤液中含有硝酸铜溶液，说明发生了铜与硝酸银溶液的反应，则滤渣中一定有银，不可能含有铝，可能含有剩余的铜；滤液中一定含有硝酸铝、硝酸铜溶液，可能含有硝酸银。

故B正确。

故选B。

6.答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；BC；H2O2、MnO2；2KMnO
=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
4
解析：解：(1)实验室用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，为：固体+液体，反应条件为：不需要加热，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，所以应该选择C装置来收集二氧化碳；反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；此装置也可以用于H2O2在MnO2的催化作用下制取氧气；
(2)用装置A制取氧气为高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为：2KMnO
=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
4
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、BC、H2O2、MnO2；
(2)2KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑。

(1)据反应原理书写方程式，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；
(2)据反应原理书写方程式。

本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断。

7.答案：(1)t1；
(2)饱和溶液；
(3)<；
(4)CD
解析：解：(1)t1℃时两物质的溶解度曲线交于一点，表示该温度下甲乙的溶解度相等；
(2)0℃时甲的溶解度小于30g，所以在100g水中加入30g甲物质，所得溶液为饱和溶液；
(3)t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，即等质量的水中最多溶解的物质的质量甲>乙，所以等质量的甲乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为甲<乙；
(4)A、等质量的甲乙饱和溶液降低相同的温度，甲的溶解度变化比乙大，故析出晶体质量不相等，故错误；
B、降温溶液中溶剂的质量不变，所以溶液中溶剂的质量依然是甲<乙，故错误；
C、t1℃时甲乙的溶解度相等，所以剩余溶液中溶质的质量：甲<乙，故正确；
D、由饱和溶液中溶质的质量分数计算方法可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，所以降温后两溶液的溶质质量分数相等，正确；
本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从
而培养分析问题、解决问题的能力，难度一般。

8.答案：3 100 10：3：12 1.5
解析：解：(1)碳酸钙的化学式为：，它是由钙、碳、氧三种元素组成的；碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3=100。

(2)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：(16×3)=10：3：12。

(3)根据题意，每片含钙≥0.6g ，至少所需碳酸钙的质量为0.6g ÷(40
100×100%)=1.5g 。

故答案为：(1)3；100；(2)10：3：12；(3)1.5。

(1)根据碳酸钙化学式的含义、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。

(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。

(3)根据题意，每片含钙≥0.6g ，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。

本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

9.答案：催化 +3 3H 2+2Mg 2Cu
−
 一定条件 
3MgH 2+MgCu 2
解析：解：(1)ZnFe 2O 4在循环制氢体系的总反应中起催化作用，化合价代数和为零，在ZnFe 2O 4中，氧元素显−2，锌元素显+2，所以铁元素的化合价是+3；
(2)反应③中的反应物是H 2、2Mg 2Cu ，反应条件是一定条件，生成物是MgH 2、MgCu 2，化学方程式为：3H 2+2Mg 2
Cu
−
 一定条件 
3MgH 2+MgCu 2。

故答案为：(1)催化，+3；
(2)3H 2+2Mg 2Cu
−
 一定条件 
3MgH 2+MgCu 2。

(1)根据ZnFe 2O 4在循环制氢体系的总反应中起催化作用，以及化合价代数和为零进行分析； (2)根据反应③中的反应物是H 2、2Mg 2Cu ，反应条件是一定条件，生成物是MgH 2、MgCu 2，进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

10.答案：(1)产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；Cu(OH)2；
(2)红；NaCl；BC；可行，若滴入NaOH溶液后没有立即变红，说明溶液中含有盐酸，进一步说明猜想一成立；不一定
解析：解：(1)实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
继续滴加稀盐酸时，蓝色沉淀氢氧化铜溶解，通过稀盐酸与Cu(OH)2反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。

(2)向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，由于氢氧化钠溶液显碱性，溶液变红色，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。

实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。

【猜想假设】
猜想一：稀盐酸过量时溶质是NaCl和HCl
猜想二：恰好完全反应时溶质是NaCl
【实验设计】
A.加入紫色石蕊溶液时，如果溶液变红色，说明溶液中含有盐酸，利用石蕊试液可以检验溶液中是否含有盐酸；
B.Cu不能和稀盐酸反应，利用铜不能检验溶液中是否含有盐酸；
C.氯化钠、盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，利用硝酸银溶液不能检验溶液中是否含有盐酸；
D.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用碳酸钠溶液可以检验溶液中是否含有盐酸。

【讨论交流】
小莹同学的方案可行，这是因为若滴入NaOH溶液后没有立即变红，说明溶液中含有盐酸，进一步说明猜想一成立。

【反思评价】
判断中和反应是否发生，不一定需要借助指示剂，例如氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应过程中氢氧化铜溶解，说明酸碱能够发生中和反应。

硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而
得出正确的结论。

11.答案：(1)5.8；
(2)三
设氯化镁的质量为，生成的氯化钠为y
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117
x 8.7g y
95 x =58
8.7g
=117
y
解得：x=14.25g，y=17.55g
该次反应后所得溶液中氯化钠的质量是：20g−14.25g+17.55g=23.3g
答：该次反应后所得溶液中氯化钠的质量共23.3克。

解析：
本题考查图表类化学方程式的计算。

解题关键是正确理解图表含义，找出参加反应或生成物质的质量。

(1)由图表中数据可知：加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第三次实验加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中20g氢氧化钠完全反应，最多能生成2.9g沉淀，则加入40g 氢氧化钠溶液质量，正好是20g氢氧化钠溶液质量的2倍，所以生成沉淀也是2.9g的2倍，所以m 值为：2.9×2=5.8，故答案为：5.8；
(2)由上表可知，每加入20g氢氧化钠溶液完全反应，最多能生成2.9g沉淀，第三次加入60g的稀盐酸时生成的沉淀的质量是8.7g，第四次加入的稀盐酸没有产生更多沉淀，说明了第三次恰好完全反应。

第三次实验恰好完全反应时生成沉淀8.7g，可以根据化学方程式计算出参加反应的氯化镁质量为14.25g和生成的氯化钠为17.55g质量，从而知道原混合物中的氯化钠质量，再加上生成的氯化钠质量就是反应所得溶液中氯化钠的总质量为23.3g。