2021-2023近三年河北省高考化学模拟题专项复习——离子反应(含解析)

2021-2023近三年河北省高考化学模拟题专项复习——离子反应一、单选题
4．（2023·河北沧州·统考一模）3FeCO 与砂糖混用为补血剂。

合成3FeCO 工艺流程如下：
已知：“还原”工序中不生成S 单质。

下列说法错误的是A ．“焙烧”时，空气和2FeS 逆流可提高焙烧效率
B ．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4
C ．“还原”工序中，反应的离子方程式为32222310Fe FeS 6H O 11Fe 2SO 12H
++-+
++=++D ．“沉铁”时，2Fe +与23CO -
结合生成3FeCO ，促进了3HCO -
的电离
5．
（2022·河北邯郸·邯郸一中校考模拟预测）生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将Sb(5)+还原为更易被去除的Sb(3)+，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。

为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。

下列说法正确的是
A ．在自养还原过程中，S 接受电子作氧化剂
B ．歧化反应的离子方程式是22244S 4H O 3H S SO 2H
-++=++C ．反应的副产物是24SO -
，只来源于歧化反应D ．在生物反应器中可以实现S 单质的循环利用
6．（2022·河北·模拟预测）用卤水(含Na +、Li +、2Ca +、2Mg +)制备23Li CO 的实验流程如图，下列说法错误的是
A ．第一步加入Na CO 的主要目的是除去2Ca 2Mg +
注：“煅烧”过程中只有MgCO 3、Mg(OH)2发生分解。

下列说法不正确的是
A ．“煅烧”需用到的仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、玻璃棒、酒精灯、铁架台等
B ．“滤渣”的主要成分为CaCO 3、SiO 2和Fe 2O 3
C ．“蒸氨”步骤中NH 4Cl 溶液仅与体系中的MgO 反应，离子方程式为MgO+2NH 4
+
Δ
Mg 2++2NH 3↑+H 2O
D ．“过滤”所得滤液经硫酸酸化、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品8．（2022·河北·模拟预测）KSCN 是检验铁离子的常用指示剂，可与4KHSO 反应生成KSCN ，下列有关说法正确的是A ．SCN -的电子式为
B ．中子数为20的钾原子表示为20
19K C ．KSCN 分子中含4个σ键
D ．4KHSO 熔融状态下的电离方程式为+44
KHSO =K +HSO -
9．（2021·河北石家庄·统考一模）牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错误的是
A ．保湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型为
B ．缓冲剂NaOH 的电子式为
C ．摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为23
23CO CaCO Ca -
++ D ．防蛀剂2ZnF 微溶于水，其溶解平衡表达式为22ZnF (s)Zn (aq)2F (aq)
+-
+ 10．
（2021·河北沧州·统考二模）第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作”，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。

下列说法正确的是
A ．3CH OH 属于电解质
B ．用焦炭与2H O 反应是未来较好获取氢能的方法
C ．2H 与2CO 反应，每生成1mol 3CH OH 时转移4mol 电子
D ．植树造林、节能减排等有利于实现碳中和
二、多选题
11．
（2022·河北邯郸·统考一模）CuCl 为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl 浓溶液，不溶于乙醇。

往硫酸铜溶液中加入23Na SO 、NaCl ，进行“还原，氯化”时，23Na SO 和NaCl 的用量对CuCl 产率的影响如图1、图2所示。

下列说法中正确的是
A ．反应的离子方程式为222324Cu
SO Cl H O=CuCl SO 2H
+
---+
+++↓++
A．Fe2+/Fe3+循环，可有效促进S2O28-转化为SO4-·
B．中性废水中，可发生反应SO4-·+H2O=SO24-+·OH+H+
C．SO4-·和·OH具有强氧化性，可将废水中的As(V)氧化去除
D．若56gFe参加反应，则有1molS2O28-被还原
三、工业流程题
13．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）电镀污泥是电镀废水处理过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的金属，如铜、镍、铬等，是一种廉价的二次可再生资源．以某厂的电镀污泥(除水干化后的成分如表所示)为原料回收铜和镍的工艺路线如图所示：
组成Cu Ni Cr Al Fe Ca Mg其他
质量分数/%9.108.60 3.04 2.310.76 5.62 1.3469.23
回答下列问题：
(1)若污泥中Cr 元素以23Cr O ，的形式存在，则“酸浸”时23Cr O 发生反应的化学方程式为。

(2)“沉淀1”时，当硫化钠的加入量为理论需求量的1.2倍、沉淀时间为30min 时，温度对铜沉淀率和镍损失率的影响如图所示，则“沉淀1”温度应控制为。

(3)溶液中金属离子开始沉淀、沉淀完全时的pH 如表所示：金属离子2Ni +
3Cr +3Al +3Fe +
2Fe +
开始沉淀时的pH
7.2 4.9 3.7 2.27.5沉淀完全时(511.010mol L --=⨯⋅c )的pH
8.7
6.8
4.7
3.2
9.0
“净化除杂”时，向滤液中加氨水前通常需要加入适量的双氧水，目的是。

为保证除杂
效果，加入氨水调节溶液的pH ，需要控制pH 的范围为。

(4)已知常温下2CaF 和2MgF 的溶度积常数分别为112.710-⨯、117.410-⨯，若添加氟化钠后溶液中()3
1F
210
mol L c -
--=⨯⋅，此时Ca (5)向“净化除杂”后的滤液中加入碳酸钠溶液，生成碱式碳酸镍［化学式为
()322NiCO 2Ni OH 4H O ⋅⋅］沉淀，该过程中无气体生成，反应的离子方程式为
(6)取20.00g 干化电镀污泥，进行回收处理得到粗品铜，最终转化为收率为。

14．
（2023·河北·校联考模拟预测）从某冶锌工厂的工业废料［除
已知：该工艺条件下，()38sp 3K Fe OH 110-⎡⎤=⨯⎣⎦，()17
sp 2K Zn OH 110-⎡
⎤=⨯⎣⎦。

请回答下列问题：
(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”浸取率的是_______(填选项字母)。

A ．适当升高温度
B ．酸浸过程中不断搅拌
C ．将硫酸浓度增大到70%
D ．加大废料的用量
(2)“浸液1”中()2+
c Zn
约为0.1
1mol L -⋅，则除3Fe +时应控制pH 的范围为。

已知：
当溶液中某离子浓度小于511.010mol L --⨯⋅时，可认为该离子沉淀完全。

(3)“酸浸2”时铋的氧化物(23Bi O )发生反应的离子方程式为。

(4)实验室进行“萃取”时用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯。

其中水相从分液漏斗的(填“下口放出”或“上口倒出”)。

(5)“沉锗”的反应原理为422Ge 2H R GeR 4H +++↓+ ，该操作中需调节pH 为2.5，不能过高
或过低，原因为。

(6)氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图所示。

2O -位于2Zn +构成的(填“四面体空隙”“六面体空隙”或“八面体空隙”)中，氧化锌的熔点高于硫化锌，原因为。

15．
（2023·河北邯郸·统考三模）钼是七种重要微量营养元素之一、钼酸钠可用于化学试剂、染料、颜料等领域。

以钼矿(主要成分为MoS )为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程
(1)钼元素位于第五周期，与铬同副族，其价电子排布图为。

(2)空气中煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为。

(3)操作II所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的操作是。

(4)由精钼矿制备钼酸钠的化学方程式。

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率曲线变化趋势不同的原因之一是Cl-有利于碳钢的腐蚀，
2-
SO不利于碳钢的腐蚀，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；其二是随着浓度的增4
大，。

②要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为
(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。

它属于填隙式氮化物，
分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为
16．（2023·河北保定·统考一模）一种用硫铜矿
原料制备CuCl的工艺流程如下：
Cu O；
已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成2
Cu OH Cl；
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为()
23
Cu+、2Fe+、3Fe+开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
③已知2
Cu+2Fe+3Fe+
金属离子2
开始沉淀pH 4.78.1 1.2
完全沉淀pH 6.79.6 3.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，富氧空气的作用。

(2)“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为。

(3)用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为。

(4)“合成”时，2
Cu+生成CuCl发生反应的离子方程式为。

FeCl溶液中，待样品完全溶解后，(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的3
K Cr O溶液滴定到终点，发生反应为
加入适量稀硫酸，用x mol⋅L1-的227
①图中原子的坐标参数：A 为()0,0,0，B 为111,,444⎛⎫
⎪⎝⎭
，则C 的坐标参数为
②Cu +与Cl -最短的距离是
nm 。

17．
（2023·河北邯郸·统考一模）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。

一种以湿法炼锌净化渣(含有Co 、Zn 、Fe 、Cu 、Pb 等金属及其氧化物的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，K sp (CuS)=8.9×10-36，K sp (CoS)=1.8×10-22。

②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。

氧化还原电位越高，氧化性越强；电位越低，氧化性越弱。

回答下列问题：
(1)基态Co 原子的价层电子轨道表示式为。

(2)“浸出渣”的主要成分为(填化学式)。

工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，
而不用盐酸，原因是。

(3)Na 2S 常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co 2+，“除铜液”中Co 2+浓度为0.18mol•L -1，则此时溶液的pH ＜
[已知常温下，饱和H 2S 水溶液中存在关系式：
c 2(H +)·c(S 2-)=1.0×10-22(mol•L -1)3]。

(4)“氧化”过程中，Na 2S 2O 8与Fe 2+发生反应的离子方程式为。

(5)“沉铁”过程中，Na 2CO 3的作用是。

(6)Co 元素的存在形式的稳定区域与溶液pH 的关系如图(E －pH 图)所示，在溶液pH=5时，
18．（2022·河北沧州·统考二模）镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。

一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：
已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等
ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”速率的方法有。

(任写一条)
(2)“滤渣1”的主要成分是。

(写化学式)
(3)黄钠铁矾的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，“除铁”的离子方程式为。

(4)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是(结合平衡理论解释)。

Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中F-的浓度c(F-)最小为mol·L-1。

(已知离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，K sp(CaF2)=1.0×10-10，K sp(MgF2)=7.5×10-11)
(5)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比V a：V0的关系曲线如下图所示，则“萃取”时应选择的pH和V a：V0分别为、。

(6)获得NiSO 4(s)的“一系列操作”是。

(7)工艺流程中，可循环利用的物质是。

19．（2022·河北唐山·统考二模）以电镀厂含锌废液(主要成分为4ZnSO ，还含有少量的
322Al Fe Mn +++、、)为原料制备32ZnCO 2Zn(OH)⋅的工艺流程如下：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金属离子3Fe +
2Fe +3Al +2Zn +
开始沉淀pH 1.97.0 3.0 6.6完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
9.1
回答下列问题：
(1)“氧化”工序作用之一是除锰，发生反应的离子反应方程式是。

(2)工业生产中，“试剂a”通常可选用(填字母代号)A ．NaOH 溶液B ．ZnO
C ．稀硫酸
D ．3
ZnCO 滤渣X 的成分是
，调pH 的范围是。

(3)“沉锌”主要反应的离子反应方程式是；过滤出的产品经过多次洗涤，如何证明产
品已洗净。

(4)对产品32ZnCO 2Zn(OH)⋅进行系列加工可得单质Zn 和2CO ，科研团队进一步研发了可逆
K时，电池复合膜中H+向(填“左”或“右”)迁移；闭合2K时，Zn电极发生的电闭合1
极反应式为。

20．（2022·河北秦皇岛·统考模拟预测）以钴渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图：
已知：①常温下，几种物质的溶度积如表所示。

物质Al(OH)3Fe(OH)3CuS CdS CoS
K sp的近似值1×10-331×10-38 6.4×10-448×10-274×10-21
②常温下，NH3·H2O的电离常数K b=2.0×10-5。

请回答下列问题：
(1)“酸浸”前需要将钴渣粉碎，原因是。

(2)“酸浸”时双氧水的作用是。

(3)“酸浸”时钴的浸出率与液固比的关系如图1所示。

最佳液固比为mL·g-1；当液固比一定时，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图2所示，解释40℃时钴的浸出率达到峰值的原因：。

(4)“除铁铝”中，如果Fe3+、Al3+浓度相等，先产生沉淀的离子是(填离子符号)，
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 的平衡常数K=。

(5)在“除铜镉”中，如果溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，当c(Cd2+)=1×10-5mol·L-1时，(填
或“没有”)CoS生成。

(6)在CoSO4溶液中加入小苏打溶液产生碱式碳酸钴并放出气体，写出反应的离子方程式：。

(7)用碱式碳酸钴制备钴酸俚时，每生成1molLiCoO2，消耗标准状况下的空气的体积为(设空气中O2的体积分数为20%)
21．（2021·河北秦皇岛·青龙满族自治县第一中学校考模拟预测）NiSO4·nH2O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。

从电镀污泥中回收制备NiSO4·nH2O和其它金属的工艺流程如下。

、Ni(OH)、Fe(OH)、Cr(OH)和SiO等。

22．（2021·河北唐山·统考三模）某研究小组用炼锌废渣制备
钴10～18%、锌15～20%左右，还含有少量锰、铁、铜、镉等金属。

已知：()()2-
-24Zn OH +2OH =Zn OH ⎡⎤⎣⎦(1)滤渣1的成分是
，提高“酸浸”浸出率的措施有。

(任写一条措施)
(2)“控电位浸出”是控制合适的氧化电位电解除锰，将溶液中2Mn +变为2MnO 除去，写出阳极电极反应式。

(3)已知浸出液含金属离子为2Co +、2Fe +、2Zn +、2Cd +，试剂a 是22H O 和ZnO 的悬浊液，试剂a 除铁的原理是(文字表述)；滤渣2成分是。

(写化学式)
(4)“沉钴”的离子方程式是，该步骤选择3NaHCO ，而不用23Na CO 的原因
是。

(5)3CoCO 与23Li CO 按一定比例在700℃下烧结，可得重要的电极材料钴酸锂(2LiCoO )，烧结反应化学方程式是。

四、实验题
23．（2023·河北唐山·统考三模）NaDCC(结构简式为)，是一种优良的消毒
剂。

常温下，NaDCC 为白色粉末或颗粒，性质稳定，受热易分解，难溶于冰水，在实验室中可通过以下反应和装置(夹持仪器略去)制取。

原理：(氰尿酸)+2NaClO 10−−
−→℃
+NaOH+H 2O
实验装置：
Ⅰ.制取NaDCC 的实验步骤如下：
①向D 中加入10mL40%NaOH 溶液，水浴控温②A 中加入KMnO 4固体，B 中加入浓盐酸，混合使之反应，打开磁力搅拌器。

③D 中pH 降至8左右时，向其中加入一定量氰尿酸，保持中产生的气体，至D 中有较多晶体析出，停止反应；
④将D 中的混合物用冰水浴冷却，过滤，洗涤，低温晾干得到Ⅱ.NaDCC 有效氯含量测定：
⑤用250mL 碘量瓶称取0.2000gNaDCC 晶体样品，加适量的碘化钾和稀硫酸，避光放置5min 。

再用少量水冲洗碘量瓶瓶塞和瓶内壁。

⑥用滴定管快速滴入0.20001mol L -⋅Na 2S 2O 3溶液至浅黄色时，加至终点，记录消耗Na 2S 2O 3溶液的体积，重复三次，平均消耗⑦完成一次空白试验，消耗Na 2S 2O 3溶液0.16mL 已知：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+样品有效氯=
4NaDCC ⨯⨯测定的物质的量氯元素的摩尔质量
样品质量
请回答下列问题：(1)仪器B 的名称是。

制备NaDCC (填原料名称)的利用率。

(2)若步骤②中通入气体过快，仪器D 中反应热量未及时散失，可生成较多该副反应的离子方程式为。

(3)步骤④中洗涤的操作是。

(4)已知NaDCC 在酸性环境中还原得到氰尿酸和氯化物，
(1)盛放BaCl2溶液的仪器名称为
(2)在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约
加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是
剂(填“能”或“否”)。

(3)减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO
(4)加热滤液至沸，分别加入2mL3mol·L
压过滤(第二次)。

进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是：①防止泥沙溶于溶液；②防止发生沉淀转化：
除去Mg2＋和SO24-，可能的合理考虑是
A．Ba(OH)2比较贵
B．Ba(OH)2的溶解度比较低
C．Ba(OH)2属于二元强碱
D．SO24-恰好沉淀完全时，Mg2＋不能完全沉淀
(5)在滤液中滴加2mol·L-1盐酸，直至溶液
25．
（2022·河北·模拟预测）某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。

按要求完成下列问题：[猜想假设](1)假设1：
假设2：硝酸铜溶液中溶解了2NO [实验操作及现象分析]
实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，蓝色，未见绿色出现。

甲同学根据实验一的现象证明了假设1实验二：
(2)甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设及现象是。

乙同学认为假设2不严谨，用以下实验对假设实验三：操作及试剂
现象
向浓硝酸和铜反应后的混合液中通入2
N 大量红棕色气体放出，短时间内溶液仍保持绿色。

长时间后变成蓝色
(3)结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是
答案：1．B
【详解】A ．离子液体由液态离子化合物形成，属于电解质，A 项错误；
B ．生物大分子具有活性的主要原因是分子中存在氢键，B 项正确；
C ．光纤的主要成分是二氧化硅，C 项错误；
D ．钠用作核反应堆导热剂的主要原因是熔点低，D 项错误；
故选B 。

2．D
【详解】A ．三种元素二价氧化物的晶胞类型均为NaCl 型。

每个阳离子(二价)周围离它最近的2O -有6个，每个阳离子(二价)处于这6个2O -构成的正八面体空隙中，A 正确；
B ．铁和氯气反应生成3FeCl ，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，因此氧化性：
23Cl FeCl >，氯气与Co 反应得到二氯化物说明氯气的氧化性比3CoCl 弱，由此推断3FeCl 、3CoCl 和2Cl 的氧化性由强到弱的顺序为323CoCl Cl FeCl >>，B 正确；
C ．()3Co OH 与盐酸反应有黄绿色气体生成，发生氧化还原反应生成2Cl 、2CoCl 、2H O ，
其离子方程式：()32Co OH 6H +++2222Cl Cl 2Co H O =6-+↑++，C 正确；
D ．三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，Fe 、Co 、Ni 在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，离子半径222Fe Co Ni +++>>，NiO 、CoO 、FeO 的离子键按NiO 、CoO 、FeO 依次减弱，因此其熔点由高到低的顺序为NiO CoO FeO >>，D 错误；
故选D 。

3．C
【详解】A ．该实验中不需要用到分液漏斗，A 错误；
B ．4MnO -酸性条件下可将SCN -氧化成(SCN)2，而不是还原，B 错误；
C ．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为22342MnO 5Fe 8H =Mn 5Fe +4H O -+++++++，
C 正确；
D ．在等体积浓度均为0.1mol/L 的KSCN 和FeSO 4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN -<Fe 2+，D 错误；故答案选C 。

4．C
【分析】2FeS 在空气中焙烧生成氧化铁，氧化铁加入稀硫酸酸浸，得到硫酸铁溶液，加入2FeS 还原，再加入碳酸氢铵沉铁，得到碳酸亚铁。

【详解】A ．“焙烧”时，空气和2FeS 逆流可增大接触面积，提高焙烧效率，选项A 正确；
B ．“焙烧”过程中发生反应4FeS 2+11O 2=焙烧
2Fe 2O 3+8SO 2，其中氧气为氧化剂，二硫化亚铁为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:4，选项B 正确；
C ．“还原”工序中，无S 单质生成，反应的离子方程式为
3+2+2-+22414Fe +FeS +8H O=15Fe +2SO +16H ，选项C 错误；D ．“沉铁”时，2Fe +与23CO -
结合生成3FeCO ，使得碳酸根离子浓度减小，平衡233H HCO CO -+-+ 正向移动，促进了3HCO -的电离，选项D 正确；
故选C 。

5．B
【分析】自养还原过程硫单质和Sb(+5)反应生成硫酸根和Sb(+3)，S 单质歧化生成硫酸根和硫化氢，硫化氢与Sb(+3)反应生成Sb 2S 3沉淀除去。

整个过程中硫酸根为副产物，没有实现S 单质的循环利用。

【详解】A ．根据分析，在自养还原过程中，S 失去电子作还原剂，A 错误；
B ．S 单质歧化生成硫酸根和硫化氢，离子方程式正确，B 正确；
C ．副产物是硫酸根，来源于自养还原和歧化还原过程，C 错误；
D ．在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S 单质的循环利用，D 错误；故选B 。

6．C
【详解】A ．由分析可知，第一步加入23Na CO 的主要目的是除去2Ca +、2Mg +，A 项正确；
B ．如果第一步加入的23Na CO 过量，碳酸根离子会和锂离子生成碳酸锂沉淀，导致23Li CO 的产率降低，B 正确；
C ．蒸发操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯等，蒸发皿为陶瓷，C 错误；
D ．玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用分别为引流、搅拌防止液体受热不均匀而溅出，作用不相同，D 正确；
故选C 。

．丙三醇的结构简式为，球棍模型为，故．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，电子式为，故B正确；
C ．摩擦剂方解石粉的主要成分是碳酸钙，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，电离方程式
为2233CaCO Ca CO +-=+，故C 错误；
D ．氟化锌微溶于水，在溶液中存在如下溶解平衡22ZnF (s)Zn (aq)2F (aq)+-+ ，故D 正
确；
故选C 。

10．D
【详解】A ．3CH OH 属于非电解质，选项A 错误；
B ．该工艺需消耗大量的能量，不节能，选项B 错误；
C ．每生成1mol 3CH OH 时转移6mol 电子，选项C 错误；
D ．植树造林、节能减排等有利于实现碳中和，选项D 正确；
答案选D 。

11．BD
【详解】A ．离子方程式中铜离子得到1个电子，亚硫酸根离子失去2个电子，铜离子与亚硫酸根离子的化学计量数之比应该是2:1,上述离子方程式配平错误，A 项错误；
B ．因为CuCl 为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗涤沉淀可以快速干燥，且减少CuCl 的溶解损耗，B 项正确；
C ．根据图示可知，随着()Cl c -的增大，CuCl 的产率先增大后减小，C 项错误；
D ．CuCl 易被空气氧化为()23Cu OH Cl ，发生反应22234CuCl+O +4H O=2Cu (OH)Cl+2HCl ，故氧化剂O 2和还原剂CuCl 的物质的量之比为1：4，D 项正确；
故选BD 。

12．AB
【详解】A ．由图示知，Fe 2+与2-28S O 反应生成-4SO ·和Fe 3+，Fe 3+与Fe 反应又生成Fe 2+，使得反应循环进行，同时促进2-28S O 转化为-4SO ·，A 正确；
B ．由图示知，-4SO ·与H 2O 反应生成·OH 和H +，氧元素被氧化，推测-4SO ·中S 元素由+7价被还原为+6价，生成2-4SO ，对应方程式为：-4SO ·+H 2O=·OH+H ++2-
4SO ，B 正确；C ．由图可知，溶液中As(Ⅴ)吸附在腐蚀层表面，之后通过与Fe(OH)2、Fe(OH)3形成共沉淀
(1)
+2-
⋅
+2NH H O=2NH+SO+H O
为；
2）由分析可知，工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，能与氨水反应，
(1)
Cu 、PbSO 4盐酸易挥发，对设备腐蚀性强28-+2Fe 2+=2Fe 3++2SO 24
-调节溶液pH
S 2O 28-+2Co 2++6H 2O=2Co(OH)【分析】“浸出渣”的主要成分为Cu 、PbSO 常用作沉淀剂，铜渣为CuS ，“氧化”过程中，；
（2）“浸出渣”的主要成分为Cu 、PbSO 4。

工业上，在不用盐酸，原因是盐酸易挥发，对设备腐蚀性强；（3）Na 2S 常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到K sp (CoS)=1.8×10-22，()()
()sp 2-2+c 0K CoS 1S ==.18c C o 溶液中存在关系式：c 2(H +)·c(S 2-)=1.0×10-22()()
3-22-1+-2-11.0×10mol•L c H 1.0×10mo •L =l ，pH=-lg (+c H
【详解】（1）“氧化”工序用Na 2S 2O 8把22Fe Mn ++、氧化为32Fe MnO +、，除锰发生反应的离
子反应方程式是S 2O 28-+Mn 2++2H 2O =MnO 2↓+2SO 24-
+4H +；
（2）工业生产中，加入“试剂a”的目的是调节pH 生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去铁、铝元素，为不引入新杂质，a 通常可选用或3ZnCO ，故选BD ；滤渣X 的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，为使Fe 3+、Al 3+完全沉淀而Zn 2+不沉淀，调pH 的范围是4.7～6.6。

（3）“沉锌”过程是硫酸锌和NH 4HCO 3反应生成ZnCO 3∙2Zn(OH)2沉淀，反应的离子反应方程式是3Zn 2++6HCO 3-=ZnCO 3∙2Zn(OH)2↓+5CO 2↑+H 2O ；若洗涤液中不含硫酸根离子，说明产品已洗净，检验方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入少量HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，若无白色沉淀证明已洗净。

（4）闭合1K 时，构成原电池，放电时右侧生成甲酸，所以电池复合膜中H +向右迁移；电池放电时，Zn 极是负极，闭合2K 时，构成电解池，给电池充电，Zn 电极是阴极，[Zn(OH)4]2-得电子生成Zn ，发生的电极反应式为[Zn(OH)4]2-＋2e -=Zn+4OH -。

20．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)将Co 3+还原为Co 2+
(3)3低于40℃时，随着温度升高，反应加快，浸出率增大；温度高于40℃时，双氧水的分解速率增大，钴的浸出率减小，则40℃时达到峰值
(4)
Fe 3+18
810⨯(5)没有
(6)5Co 2++10HCO 3-+3H 2O=2CoCO 3•3Co(OH)2•5H 2O+8CO 2↑(7)28
【分析】钴渣加入硫酸和双氧水，浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+
（Co 3+被双氧水还原）、Fe 3+、Cu 2+、Al 3+、Cd 2+等，加入过量氨水得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入纯碱溶液得到碱式碳酸钴晶体，粗品中还含有Cu 2+、Cd 2+杂质，再用稀硫酸酸浸后用Na 2S 溶液沉淀除去，得到硫酸钴溶液，再加入碳酸氢钠溶液得到碱式碳酸钴晶体，最后加入碳酸锂加热可生成LiCoO 2，以此解答该题。

【详解】（1）“酸浸”前需要将钻渣粉碎，原因是增大接触面积，加快反应速率；
（2）由上述分析知，Co 2O 3中钴为+3价，CoSO 4中钴为+2价，则“酸浸”时双氧水的作用是
【详解】（1）仪器B 的名称是：滴液漏斗；用酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸制取2Cl ，浓盐酸具有挥发性，所以生成的2Cl 含有HCl ，挥发出来的HCl 与NaOH 反应，降低了NaOH 的利用率，所以仪器C 中盛有饱和食盐水，除去2Cl 含有HCl ；
（2）2Cl 与NaOH 反应，温度较高时生成3NaClO 的离子方程式为：
---232Δ3Cl +6OH 5Cl +ClO +3H O ；
（3）因为NaDCC 难溶于冰水，所以洗涤时选择冷水为洗涤剂，洗涤沉淀的操作是：向过滤器中加入冷水，浸没沉淀，待自然滤干，重复23~次；
（4）NaDCC 在酸性环境中还原得到氰尿酸和氯化物，发生反应：
+2+H +2H O →++2HClO+Na ，
步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式：-+-222I +H +HClO=I +Cl +H O ；
（5）步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸生成碘单质，所以用淀粉作为指示剂，当溶液由蓝色变成无色，且半分钟内部恢复颜色时，达到滴定终点，若变色后立即读取223Na S O 溶液体积，标准液体积偏小，测定的样品有效氯含量结果可能偏低，故选D ；
（6）根据反应：+2+H +2H O →++2HClO+Na ，-+-222I +H +HClO=I +Cl +H O 和2223246
I 2Na S O 2NaI Na S O +=+3422231111n(NaDCC)=n(HClO)=n(I )=n(Na S O )0.2(16.670.16)108.25510mol 2244
--=⨯⨯-⨯=⨯，样品有效氯
=4100%NaDCC ⨯⨯⨯测定的物质的量氯元素的摩尔质量样品质量
48.25510mol 435.5g/mol 100%58.61%0.2g
-⨯⨯⨯=⨯=。

24．(1)
恒压滴液漏斗b (2)静置，向上层清液中滴加BaCl 2溶液，若不再产生白色沉淀，则沉淀完全，反之则
反否
(3)分离速率快，固液分离彻底，分离效率高
(4)BaSO 4(s)+2-3CO (aq) BaCO 3(s)+2-4SO (aq)AD
(5)导致2-
3CO 未除干净，最终所得产品中含有碳酸氢钠或者碳酸钠
(6)蒸发结晶趁热过滤【分析】本题为实验题，模拟工业上从海水中获得粗盐，并对其进行分离和提纯，先向海水混合物中加入氯化钡溶液，过滤分离出硫酸钡和泥沙，在向滤液1中分别加入NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液，再进行二次过滤，过滤出氢氧化镁和碳酸钙、碳酸钡沉淀，向滤液2中加入稀盐酸至pH 到2～3之间即盐酸适当过量，除去过量的NaOH 和Na 2CO 3，然后蒸发结晶，趁热过滤，用乙醇洗涤，干燥，据此分析解题。

【详解】（1）由题干实验装置图可知，盛放BaCl 2溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗，球形冷凝管中冷却水应该下进上出，以提高冷凝效果，故球形冷凝管中的出水管为b ，故恒压滴液漏斗；b ；
（2）在95℃下对30mL 海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mL1mol·L -1BaCl 2溶液，加热10min 后取下，确定沉淀完全的实验方法是静置，向上层清液中滴加BaCl 2溶液，若不再产生白色沉淀，则沉淀完全，由于CaSO 4是微溶物，若用CaCl 2代替BaCl 2做沉淀剂，则使2-4SO 沉淀不完全，即2-4SO 不能完全除去，故不能用CaCl 2代替BaCl 2做沉淀剂，故静置，向上层清液中滴加BaCl 2溶液，若不再产生白色沉淀，则沉淀完全，反之则反；否；（3）与普通过滤相比，减压过滤具有分离速率快，固液分离彻底，分离效率高的优点，故分离速率快，固液分离彻底，分离效率高；
（4）加热滤液至沸，分别加入2mL3mol·L -1NaOH 溶液和2mL 饱和Na 2CO 3溶液，10min 后减压过滤(第二次)，进行两次过滤而不是合并一次过滤即先过滤出泥沙和BaSO 4，再过滤出Mg(OH)2和BaCO 3、CaCO 3等，其主要目的是：①由于泥沙中的SiO 2等能与NaOH 反应生成可溶性的硅酸盐，引入新的杂质，则能防止泥沙溶于NaOH 溶液；②防止发生沉淀转化即BaSO 4转化为BaCO 3，导致硫酸根除不干净，该转化的离子方程式为：
BaSO 4(s)+2-3CO (aq) BaCO 3(s)+2-
4SO (aq)，A ．由于Ba(OH)2比较贵，工业生成中需考虑生成成本，原料的价格是工业生成中必须考虑。