2021《创新导学案》高中化学人教版新课标高考总复习习题 4-3

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4-3
一、选择题
1．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()
A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性
D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
【解析】稀H2SO4也有氧化性，能氧化活泼金属，本身被还原成H2。

【答案】B
2．推断下列说法正确的是()
A．向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液
B．SO2具有氧化性，故可作漂白剂
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生猛烈反应
【解析】A项，只能生成Na2SO3，不能生成NaHSO3，错误；B项，SO2作漂白剂，是因其与有色物质化合成不稳定的无色物质，并非其氧化性，错误；C项，因浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，使其浓度降低，正确；D 项，常温下Cu与浓硫酸不反应，错误。

【答案】C
3．下列变化属于漂白性的是()
A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色
C．Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色
D．SO2使NaOH酚酞溶液褪色
【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性；乙烯使溴水褪色属于加成反应；Na2O2使无色酚酞先变红是由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH显碱性所至，又褪色则是Na2O2或H2O2的强氧化性，导致褪色，这种强氧化性导致的有机色质褪色可称为漂白作用；而SO2使NaOH酚酞溶液褪色则显示了H2SO3的酸性。

【答案】C
4．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()
①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3
⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化
A．③④B．①②⑤⑧
C．①②③④⑦D．以上答案均不正确
【解析】与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。

③和④满足题意。

【答案】A
5．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()
A．Cu和浓硝酸
B．CaO和浓氨水
C．大理石和稀盐酸
D．高锰酸钾溶液和浓盐酸
【解析】A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。

【答案】C
6. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是()
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
C．在反应SO2＋2H2S3S↓＋2H2O中SO2作氧化剂
D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
【解析】浓硫酸使蔗糖炭化，表现了浓硫酸的脱水性；SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，表现了SO2具有漂白作用，SO2通入溴水中，溴水褪色表现了SO2的还原性，加热后溴水不能恢复原色；硫粉在过量氧气中燃烧也是生成SO2。

【答案】C
7．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的状况，下列反应中属于这种状况的是()
①过量的锌与浓硫酸反应
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应
④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A．②③④⑥B．②④⑤⑥
C．①②④⑤D．③④⑤⑥
【解析】③、④属于可逆反应，一种反应物过量时，另一种反应照旧不能完全反应；⑤中二氧化锰只能和浓盐酸反应，当盐酸浓度变小后，不能再反应；⑥中铜只能和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应。

【答案】B
8．(2022·大连模拟)下列说法正确的是()
A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
B．SO2使溴水褪色证明SO2有还原性
C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中确定含CO2－3或SO2－3
D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中确定含SO2－4
【解析】pH＜5.6的降水才叫酸雨，A不正确；C项溶液中也可能是含HCO－3或HSO－3；D项也可能是AgCl 沉淀。

【答案】B
9．将确定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是()
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．反应中共消耗Zn 97.5 g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
D．反应中共转移3 mol电子
【解析】锌与浓硫酸发生反应，Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，发生反应Zn＋H2SO 4ZnSO4＋H2↑，设反应生成的SO2为x mol，H2为y mol，则x＋y＝33.6 L
22.4 L·mol－1
＝1.5
mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5 mol/L×0.1 L－0.1 mol/L×1 L
2
，解得：x＝0.3，y＝1.2，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，参与
反应的Zn：x＋y＝1.5 mol，质量是97.5 g，转移电子：1.5 mol×2＝3 mol。

【答案】C
二、非选择题
10．某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。

经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。

(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)对比分析两组试验，你认为用图一装置试验时，通入SO2不能毁灭浑浊的缘由可能是
________________________________________________________________________。

写出此时试管内发生反应的总化学方程式：
________________________________________________________________________。

(3)用图二装置试验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO 2快，其缘由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)用图一进行SO2与石灰水反应的试验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸取SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

【解析】CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区分CO 2和SO2。

然而本题给出的结论是：通入SO2没有看到浑浊现象。

这要从CO2和SO2性质的区分上来分析缘由，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。

防止SO2污染空气，要增加尾气吸取装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。

【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀
Ca(OH)2＋2SO 2Ca(HSO3)2
(3)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快
(4)SO2＋2OH－SO2－3＋H2O
11．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。

A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：
(1)A、C的化学式分别为A________，C________。

(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。

A．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O
(3)写出反应E＋H2O2―→F的化学方程式：_____________________________________________。

(4)若反应F＋D―→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。

【解析】A――→
稀H2SO4
B ―→C，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由F―→C知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故F＋D―→E为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，所以转移1 mol e－时，消耗S的质量为8 g。

【答案】(1)Fe Fe2(SO4)3(2)C(3)SO2＋H2O2H2SO4(4)8 g
12．(2022·孝感统考)现有铁、碳两种元素组成的合金，某试验小组为了争辩该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下试验方案和试验装置：
Ⅰ.探究该合金的某些性质：
(1)取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，缘由是
________________________________________________________________________。

(2)点燃酒精灯一段时间后，A中猛烈反应，请写出A中反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

________________________________________________________________________。

(3)反应一段时间后，B中的现象为
________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定样品中碳的质量分数：
(4)装置C的作用是________；装置D的作用是________，F的作用是
________________________________________________________________________。

(5)反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________(用含m和a的式子表示)。

【解析】(1)铁在冷的浓硫酸中发生钝化，碳与浓硫酸反应需要加热。

(2)在加热的条件下，铁、碳均可与浓硫酸发生反应。

(3)由于铁、碳与浓硫酸发生反应时均有二氧化硫生成，所以B中品红溶液褪色。

(4)该试验测定二氧化碳的质量，进而计算合金中碳的质量分数。

因此用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用浓硫酸除去水蒸气。

F中的碱石灰可防止空气中的水蒸气和CO2进入E。

(5)U形管增加的质量即为二氧化碳的质量，依据碳元素守恒，合金中
碳的质量为m g
44 g/mol×12 g/mol＝3m
11g，所以合金中碳的质量分数为
3m
11a×100%。

【答案】(1)Fe在冷的浓硫酸中钝化，碳在常温下不与浓硫酸反应
(2)2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)品红溶液渐渐褪色
(4)除SO2除水蒸气防止空气中的水蒸气和CO2进入E，削减试验误差
(5)3m
11a×100%。