山东省某中学化学试题(doc 8页)
山东省济南第一中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
济南一中2020┄2021学年度第一学期期中考试高三化学试题（理科）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤3.下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别4. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2OB．NaClO（aq）中通入过量 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO6．N A表示阿伏加德罗常数的值。
2023年山东省邹城市第十一中学中考二模化学试题(含答案)
九年级第二次中考模拟检测化 学 试 题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 8 页。
考试用时 60 分钟。
共 50 分。
2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用 0.5 毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。
3.答第Ⅰ卷时，必须使用 2B 铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
4.答第Ⅱ卷时，必须使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。
务必在题号所指示的答题区域内作答，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12O—16S—32Mg—24Zn—65Ca—40Na—23第Ⅰ卷（选择题 共 16 分）一、选择题（下列各题只有一个正确选项。
其中，1～4 小题各 1 分，5～10 小题各 2 分，本大题共 16 分）1. 生活中处处蕴藏着化学知识，下列做法利用了该物质物理性质的是（ ） A ．用铁粉保鲜食品 B ．用甘油保湿皮肤C ．用漂白粉漂白织物D ．用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处2．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是（ ） A ．微粒观：水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的B ．结构观：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，故二者的物理性质存在很大差异C ．守恒观：8g 硫在 8g 氧气中充分燃烧，生成 16g 二氧化硫D ．转化观：铜和硝酸铜可以相互转化3．对 CO 2、C 2H 2、H 2CO 3、CaCO 3、NaHCO 3五种物质的判断，正确的是（ ） A ．C 2H 2、H 2CO 3都是有机物 B ．CO 2、H 2CO 3都属于氧化物 C ．CaCO 3、NaHCO 3都属于盐D ．H 2CO 3、NaHCO 3溶液都显酸性4．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ） A ．用铁质容器盛放稀盐酸：22Fe+2HCl FeCl +H ↑═ 置换反应 B ．用镁粉做照明弹：22Mg+O 2MgO 点燃化合反应C ．用氢氧化铝治疗胃酸过多：222Al OH +2HCl AlCl +2H O （）═ 复分解反应D ．制取透视检查胃肠的钡餐： 2223BaCl +CO +H O BaCO 2HCl ↓+═ 复分解反应5．下列方案能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D6．甲、乙试管中各盛有10.0g 水，向其中一支中加入3.0g KNO3固体，另一支中加入3.0g NaCl 固体，按图 1 进行实验（KNO3和NaCl 的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（）A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl 杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中蒸发掉水的质量大于乙中蒸发掉水的质量7．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：借助CO2气体不能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：只用湿润的pH 试纸，就能鉴别NH3、O2、CO2；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH 和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂不能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl 四种溶液鉴别出来。
山东省日照市第一中学2022届高三化学上学期期中试题
433 42 3山东省日照市第一中学2022届高三化学上学期期中试题试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 8 页。
满分 100 分。
考试用时90 分钟。
答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第I 卷（选择题共 45 分）注意事项：1．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 10.8 C 12 O 16 F 19 K 39 本卷包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学在各个领域都发挥着重要的作用。
下列说法错误的是A. 我国将于 2022 年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅B. 刚刚启用的北京大兴机场建设过程中用到高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料C ．第五套新版人民币票面文字的油墨中所含的 Fe 3O 4 是一种磁性物质 D ．七十年国庆阅兵式上喷涂在坦克和装甲车上的聚氨酯伪装涂料属于有机高分子材料2．实验是化学科学的基础。
下列关于化学实验的表述正确的是A. 为除去 KI 固体中少量I 2 单质，溶解后采取右图所示操作B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取 C ．除去H 2 中混有的少量HCl ，可通过盛有饱和NaHCO 3 溶液的洗气瓶D ．检验 Fe 2(SO 4)3 溶液中是否有FeSO 4，可选用酸性KMnO 4 溶液或 K 4[Fe(CN)6]溶液3．下列关于铁及其化合物的说法错误的是A. 不能用加热稀 FeCl 3 的方法制备浓 FeCl 3 溶液B. 用右图所示装置进行实验，一段时间后，X 极附近颜色变深C. 铁与稀硝酸反应时，n (Fe)∶n (HNO 3)与含铁物质有如下图所示关系：D. 常温下，两份等质量的铁分别与浓硫酸、稀硫酸反应，浓硫酸产生气体多 4. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．强酸性溶液中：K ＋、S 2－、ClO －、SO 2－B. 含有 0.1mol·L －1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO －C. 室温下，pH ＝1 的溶液中：Na＋、Fe 3＋、NO －、SO 2－D. 加入Al 能放出 H 的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－、Cu 2+5. 下列说法正确的是A ．根据电离常数大小可以比较物质碱性的强弱B ．氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类C ．化学电源可以将化学能完全转化为电能D ．不能用溶度积常数小的固体制备溶度积常数大的固体6．N-溴代琥珀酰亚胺的结构如图所示。
山东省实验中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案解析)
一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱2．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF＞H2O＞NH3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-3．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。
下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强4．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物5．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Br 的电子式：B．SO2分子的比例模型：C．18O2-的结构示意图：D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl6．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号E F G H I J K L原子半径0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186 /nm最高化合+1-2+3-1-2+3+2+1价或最低化合价A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞J D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得7．自然界中时刻存在着氮气的转化。
山东省实验中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题(解析版)
C．氢氧化钾溶液中通入氯气发生反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，氯化钾和次氯酸钾是强电解质完全电离，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大，选项C不符合；
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ba137
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产生活关系密切。下列说法错误的是
A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂
C.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
D.“血液透析”利用了胶体的性质
【答案】C
【解析】
【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，水垢主要成分是CaCO3，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以食醋可以与碳酸钙发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，故可以除去暖水瓶中的薄层水垢，A正确；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，故碳酸氢钠可用作食品膨松剂，B正确；
【答案】C
【解析】
【详解】A.氧原子不守恒，应为 ，A错误；
B.离子方程式中系数不符合实际，应为 ；B错误；
C.澄清石灰水和稀硝酸是强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应， ，C正确；
D.氯化钙溶液中通入少量 ，不会发生化学反应，D错误；
答案选C。
8. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.46g 和 的混合气体含有氧原子的数目为2
【详解】A． 属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，不属于阴影部分，选项A不符合；
山东省临沂市某重点中学2022-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
高二化学试题2022.11说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Zn 65第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合将来新能源标准的是①自然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A．仅①③⑤⑥B．仅③⑤⑥⑦C．仅⑤⑥⑦D．仅③④⑥⑦2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如右图所示，则下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸取b kJ热量B．该反应过程的活化能为b kJ·mol－1C．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量D．该反应的反应热ΔH ＝+(a－b) kJ·mol－13. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c(H+)增大，应实行的措施是A．加入等体积1mol/L的CH3COOH溶液B．上升温度C．加入NaOH溶液D．加入等体积0.1 mol·L-1 HCl4. 镧镍合金在肯定条件下可吸取氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H＜0，欲使LaNi 5H6(s)释放出气态氢，依据平衡移动原理，可转变的条件是A ．增加LaNi5H6(s)的量B．降低温度C．减小压强D．使用催化剂5. 下列说法正确的是A．BaSO4粉末可用作钡餐，是由于BaSO4为非电解质B．有机物苯、乙醇、蔗糖都属于非电解质C．强电解质溶液的导电力量肯定比弱电解质溶液的导电力量强D．固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物都可以导电6. 依据热化学方程式：S(s)＋O2(g)= SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝-297.2)，以下说法正确的是A．硫的燃烧热ΔH＝+297.2 kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，则a<bC．1 mol SO2(g)所具有的能量高于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可释放148.6 kJ的热量7. 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离程度增大②减小③c(H+) 增大④导电性增加⑤增大A．仅①②③B．仅①③④C．仅①③⑤D．仅②③④8．肯定质量的苯完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全收，可得300 g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol苯时放出的热量是A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q9．下列说法不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏符合节能减排的理念B．自发反应也可能是熵减小的反应C．二次电池放电过程中的反应属于自发反应D．若C2H2的燃烧热为1300 kJ·mol－1，在其燃烧过程中每转移5N A个电子会放出1300 kJ的能量10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深11．在体积都为0.1 L，c(H+)为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是12．下列说法不正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．增大浓度会加快化学反应速率，其缘由是增加了单位体积内活化分子的数目C．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量大于53.7kJD．若化学平衡正向移动，则反应物的转化率会增大，平衡常数也必发生变化13. 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组试验，试验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种状况达到平衡后，n(CO)的大小挨次是A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲14．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
山东省实验中学(西校)2021届高三上学期1月期末模拟化学试题Word版含答案
山东省实验中学（西校）2021届高三上学期1月期末模拟化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查2．下列有关实验操作说法错误的是A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X 中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。
下列说法正确的是A．电负性：X>R>Z>Y B．X与Z组成的化合物肯定含有共价键C．原子半径：Z>R>X>Y D．气态氢化物的稳定性：X>Y> R4．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的A．18 g氨基(－ND2)中含有的电子数为10N AB．24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2N AC．足量MnO2和80mL10 mol·L-1浓盐酸共热可生成0.2N A个Cl2分子D．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32 g5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体B．用装置乙加热熔融的纯碱固体C．用装置丙提纯Fe(OH)3胶体D．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2 ℃)6．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
山东省临沂市某重点中学2022-2021学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
高一化学试题2022.11说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5至第8页。
全卷满分100分。
考试时间为100分钟。
考生留意事项：1. 答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号。
2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上．．．．对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
3. 第Ⅱ卷题目的答案必需用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡．．．规定的位置，写在试卷上的答案无效。
作图题时可先用铅笔在答题卡．．．规定的位置绘出，确认后用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共51分）选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．进行化学试验时必需留意平安，下列说法不正确的是①不慎将酸溅到眼中，应马上用大量水冲洗，边洗边刺眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应马上用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入肯定体积的水，再在搅拌下渐渐加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部2．下列试验操作中正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一个烧杯中D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大3．在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体肯定具有相同的A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数4．下列说法不正确的是A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g5．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L6．下列关于物质分类正确组合是7．在无色透亮的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A. K+、Cu2+、N O3-、S O42-B. K+、Na+、Cl-、C O32-C. Zn2+、N H4+、N O3-、Cl-D. K+、Na+、Mn O4-、S O42-8．试验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是A．称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液B．称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液C．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液D．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液9. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A.①③B. ②④C.②③D.①④10．下列关于化学基本概念和基本理论的几点生疏中正确的是A．胶体区分于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物不肯定是碱性氧化物C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物肯定是酸D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应11．下列叙述正确的是A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，肯定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不肯定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强12．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质13．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓14．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O15. 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是A. CuO+CO Cu+CO2B. Fe+H2SO 4FeSO4+H2↑C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D. 4NH3+3O 22N2+6H2O16. 完成下列试验所需选择的装置或仪器都正确的是A B C D试验分别植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分别CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器17．某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO－3的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是A．SO2－40.1 mol·L－1 B．Al3＋0.2 mol·L－1C．Cl－0.3 mol·L－1 D．K＋0.4 mol·L－1高一化学试题2022.11第Ⅱ卷非选择题（共49分）18．（9分）把握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础,依据如图所示试验装置,回答下列问题。
山东省实验中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题(含答案解析)
一、填空题1．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。
（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。
（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。
2．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
3．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。
（2）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。
此浓盐酸的物质的量浓度NO 的为_______________mol·L－1；若20 g 密度为 d g/mL 的硝酸钙溶液里含 1g Ca2+，则3浓度为_________mol·L－1（3）容量瓶上除标有规格外，还有_______、___________。
（4）在标准状况下①4.48L CH4②6.02×1022个HCl分子③10.2g H2S ④0.15mol NH3。
下列对这四种气体的关系从大到小的关系是（用序号填空）：a．体积：___________ b．密度：_________ c．质量：____________ d．氢原子个数：_________（5）18g水中溶解________g的NaOH才能使100个水分子中溶有1个Na＋离子。
（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________。
4．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。
2023届山东省莱阳市第一中学高三上学期10月月考化学试卷
2023届山东省莱阳市第一中学高三上学期10月月考化学试题一、单选题(共20分)1．化学在生活、社会、环境和科技进步方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是A．针对新冠肺炎疫情，用无水酒精、双氧水对环境进行杀菌消毒B．冬奥会餐厅使用的可降解餐具，主要成分聚乳酸是由乳酸经过加聚反应合成的C．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料D．“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料2．勤劳致富，越努力越幸福。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 游泳池中加硫酸铜进行消毒硫酸铜的氧化性B 高铁酸钾常用于处理水高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的聚沉C 用热的纯碱溶液洗去油污热的纯碱溶液水解显碱性D 用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等元素A．A B．B C．C D．D3．实验室从含[Ag(S2O3)]3-和Br-的废定影液中回收Ag和Br2的步骤为：向废液中加入Na2S溶液沉淀银离2子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将C12通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如图所示，下列叙述正确的是A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备C12D ．用装置丁分液时，两层溶液依次从下口放出 4．能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O 5．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5N B ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0N C ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N 6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是操作现象结论A 将SO 2气体通入Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀生成SO 2中混有SO 3B 向Na[Al(OH)4]溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y 可能是CO 2气体 C向3 mL 苯酚溶液中滴加2滴浓溴水，振荡无白色沉淀苯酚与溴水尚未发生反应 D 向NaHCO 3溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 K w >K a1(H 2CO 3)×K a2(H 2CO 3)A ．AB ．BC ．CD ．D7．利用铈元素(Ce)吸收工业尾气SO 2和NO ，获得Na 2S 2O 4和NH 4NO 3产品的流程如下所示：下列说法错误的是A ．Na 2S 2O 4中S 元素的平均化合价为+3B ．装置II 消耗36g 水生成4N A 个H +(N A 代表阿伏加德罗常数的值)C ．装置III 进行电解，Ce 3+在阳极反应，使Ce 4+得到再生D．装置III中阴极反应式为2HSO-3+2e-=S2O2-4+2OH-8．准确配制0.500mol/L的氢氧化钠溶液250ml标准液滴定未知浓度的盐酸，下面实验操作中错误有几处。
山东省历城第二中学2023届高三上学期10月月考联合考试化学试题 word版含答案
第1页 共10页 ◎ 第2页 共10页2022年高三10月联合考试化学试题考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 F -19 S -32 Cl -35.5 Ru -101 Ag -108 Cs -133第I 卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技创新有重要作用，下列叙述错误的是 A. “天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 维生素C 和细铁粉均可作食品脱氧剂C. 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu 2+、Ag +、Hg 2+D. 用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是 A ．苯酚钠溶液通入2CO 后变浑浊：2+CO 2+H 2O →2+Na 2CO 3B ．向FeSO 4溶液中加入NH 4HCO 3溶液得到FeCO 3沉淀：Fe 2++2-3HCO =FeCO 3↓+CO 2↑+H 2OC ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO -+2Fe(OH)3=2FeO 24-+3Cl -+H 2O+4H +D ．向4NaHSO 溶液中加入足量()2Ba OH 溶液，得到白色沉淀：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+3．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A 比较B 和C 的非金属性强弱用pH 计测定H 3BO 3、H 2CO 3溶液的pHH 2CO 3溶液的pH 更小，说明C 的非金属性更强B 检验苯中的苯酚取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚 C检验铜和浓硫酸反应后是否有酸剩余取少量反应后的混合物于试管中，加入稀盐酸、BaCl 2溶液若产生大量白色沉淀，则说明硫酸有剩余D 比较AlO 2−、CO 32−得到质子的能力将NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合出现白色沉淀，证明AlO 2−得到质子的能力强于CO 32−4. 下列说法错误的是A. 因H -Br 键能大于H -Cl 键能，故HBr 的沸点高于HClB. 配离子()2-34Co NO ⎡⎤⎣⎦中各元素第一电离能：Co<O<NC. N 与N 的π键比P 与P 的强，可推断N N ≡的稳定性比P P ≡的高D. ()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦中H-N-H 的键角大于3NH 中H-N-H 的键角5. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是A. 甲装置可检验溶液中是否有K +B. 乙装置可验证浓硫酸的脱水性C. 丙装置可制备无水2MgClD. 丁装置可制取并收集干燥、纯净的NO6. 用ICP/SIFT 方法可将汽车尾气中的NO X (x≥1)和CO 转化为无污染的气体，下列说法错误的是A. 整个过程中+Zn 作催化剂B. 过程Ⅰ中发生的反应为：2xZn + + 2NO x = N 2 + 2xZn 2+ + 2xO -C. 该过程的总反应为：2NO x +2xCO=2xCO 2+N 2D. 反应过程中每生成1molN 2转移2xmol 电子7.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。
山东省临沂第一中学2022届高三上学期开学收心考试化学试题 Word版含答案
高三第一次调研化学试题第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共15小题，45分。
每题只有1个正确选项）1.（改编）下列对古文献记载内容理解错误的是A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。
C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。
D. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。
”该过程未发生氧化还原反应。
【答案】D【解析】D.有单质（水银）生成，且单质（水银）重新生成化合物，故该过程包含两个氧化还原反应。
【考点】传统文化中的化学2. （原创）化学与生活亲密相关，下列有关说法错误的是A.新能源汽车的推广与使用，有助于削减光化学烟雾的产生B.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到平安区域C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D.地球上99％的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作冷静剂【答案】C【解析】C.易发生电化学腐蚀【考点】STSE3.（原创）下列说法正确的是A.高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B.NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C.Al2O3熔点高，一般接受电解熔融的AlCl3制备金属铝D.利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多【答案】B 【解析】A.太阳能电池板材料为Si，C.熔融的AlCl3不导电，D.Na2CO3碱性过强。
【考点】元素与化合物4.（原创）N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AB.1L0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1 N AC.64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2N AD.常温常压下，36g18O2中含中子数为16 N A【答案】B【解析】A.未注明条件为标准状况；；C.Cu与S反应产物为Cu2S转移的电子数是N A；D.36g18O2中含中子数应为为20 N A；B由于存在S2-水解，阴离子总数目大于0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数5.（原创）下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是【答案】B【解析】A.除杂试剂应为苯、四氯化碳等试剂；C. 除杂试剂应为饱和碳酸氢钠溶液；D.除杂方法错误；B正确【考点】物质的检验、分别与提纯6.（原创）下列微粒能够在指定的分散系中肯定大量共存的是A.弱碱性溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO32-B. 空气中：NH3、NO、SO2、COC.漂白粉溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-D.铜与足量稀硝酸反应后的溶液中：K+、Fe2+、I-、Cl-【答案】A【解析】B.NO与氧气不共存；C.Ca2+与SO42-不共存，且Al3+与ClO-因发生相互促进的水解而不能大量共存；D. Fe2+、I-与过量的稀硝酸不共存；A正确【考点】离子共存7.（原创）四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是A.若Y的最简洁氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应B.简洁阴离子半径M>Z>YC.若Y的氢化物水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应D.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M【答案】C【解析】Y元素的可能性有3种，分别为C、N、O，若最简洁氢化物的沸点Y小于M，Y为C元素，若Y为N、O，其氢化物因含有氢键而高于M的氢化物，则X为Al，A正确；B、D由周期律可推出；若Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素，X为硅元素，其氧化物可与氢氟酸反应。
山东省实验中学人教版初中九年级化学第一章走进化学世界经典测试题(含解析)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下列实验操作正确的是A．B．C．D．2．下列物质的用途中，利用了其化学性质的是A．氧气用于医疗急救B．液氮冷藏血液C．铜用作制导线D．黄金用作制首饰3．下列实验数据合理的是（）A．用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸B．用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末C．用普通温度计测得某液体的温度为25.62°C D．用托盘天平称取9.28g食盐4．下列实验方案与实验结论不相符的是选项A B CA．A B．B C．C D．D5．某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，平视凹液面的最低处读数为20毫升，倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处读数为15毫升，则该学生实际倒出的液体体积为（）A．肯定大于5毫升B．肯定小于5毫升C．肯定等于5毫升D．都有可能6．下列典故主要体现化学变化的是（）A．凿壁偷光B．火烧赤壁C．铁杵磨成针D．司马光砸缸7．下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是A．观察——鉴别黄铜和黄金B．闻气味——鉴别白酒与白醋C．品尝——厨房中鉴别白糖和食盐D．用磁铁吸引——木炭粉和铁粉8．诗词是民族灿烂文化的瑰宝。
下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是A．忽如一夜春风来,千树万树梨花开B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
C．夜来风雨声,花落知多少D．日日思君不见君,共饮一江水9．蜡烛（足量）在如图1所示的密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示。
下列判断正确的是（）A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C．实验过程中瓶内氧气质量不断增加D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体10．下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是A．标签受损B．不会产生氧气C．灯内酒精燃烧D．量得的液体偏小11．下列说法正确的是A．滴管使用后都要立即用清水冲洗干净B．洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭C．用 10ml 的量筒量取 9.75ml 的水D．为了节约药品，将剩余的药品放回原瓶二、填空题12．请用下列仪器名称填空：（1）用来夹试管的工具是_____；（2）用于夹持燃烧木炭的工具是_____；（3）少量药品的反应容器且能直接加热时用_____；（4）洗涤试管应使用_____；（5）常用于加热的仪器是_____；（6）家庭小实验通常利用生活中常见的物品做--些实验仪器的替代品，你认为医用注射器可以代替上述仪器中的_____；（7）量取50ml水需用到的仪器是_____；_____。
山东省济南第一中学人教版化学九年级第五章化学方程式经典练习(含答案解析)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．下图是某化学反应的微观示意图。
下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物3．图中表示氢原子，表示氮原子，在一定条件有如下图反应发生，下列有关叙述错误的是A．该反应为化合反应B．该反应前两种物质均为单质C ．该反应前后三种物质的化学计量数之比为4：1：2D ．一个分子中含有三个氢原子和一个氮原子4．下列选项中，化学基本观念所对应的客观事实不相符的是 A ．守恒观：化学反应前后元素种类不变 B ．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 C ．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化 D ．辩证观：塑料可用于蔬菜大棚，但也会造成“白色污染”5．在一密闭容器中有A 、B 、C 、D 四种物质，一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如表所示。
则下列说法中正确的是 物质 A B C D 反应前的质量/g 18 18 5 3 反应后的质量/g30待测9A ．该反应一定是化合反应B ．C 物质在该反应中一定是催化剂 C ．反应后待测的C 物质的质量为0gD ．参加反应的A 、B 、D 三种物质的质量比为3：2：16．当空气中受到 SO 2污染时，可通过飞机喷洒石灰石粉末，使空气中 SO 2含量降低，该过程发生反应为：32422CaCO +2SO +X=2CaSO +2CO ，则 X 的化学式为（ ） A ．CaOB ．O 3C ．O 2D ．CO7．酒精检测仪检测酒驾的反应原理为：2532422C H OH+4CrO +6H SO =2X+2CO +9H O ，红色的3CrO 转变为绿色的化合物X ，表明涉嫌酒驾。
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山东省某中学化学试题(doc 8页)山东省曲阜师大附中2011—2012学年度第一学期10月份教学质量检查化学试题说明：1. 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡上，将第II卷的答案用黑色中性笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列叙述正确的是：（）A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是硅B．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D．氢气作为新型燃料，其突出的优点是质量轻，便于携带2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 常温常压下，2．24L 氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1N AB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A/22．4C. 0．1L 2mol•L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0．2 N AD.在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N A3．下列溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（）A． 150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol/L氯化铵溶液C． 50 mL 3mol/L氯化铝溶液 D．75 mL 1 mol/L氯化铁溶液4．在100g浓度为18mol/L、密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（）A．小于100 mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL5．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的（）①用托盘天平称取11.7g食盐②用量筒量取5.26mL盐酸③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5溶④用25mL酸式滴定管量出15.80mL的KMnO4液A．②③B．①③C．①④D．只有①6．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥7．下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是（）①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗②制备氯气装置中的分液漏斗瓶中10．下列有关叙述正确的是（）A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质11．下列物质长期露置在空气中，质量不会增加的是（）A．烧碱 B．盐酸 C．浓硫酸D．生石灰12．己知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO42-和Cl-外，还含有（）A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+C．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+D．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+13．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I-的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水电离出的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-C．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO-D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3-14．某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（）A．2种B．4种 C．5种D．6种15．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OB．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na+＋CO32-＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH-＝CO32-+ H2OD．5．6g Fe与200mL2．0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+＝3Fe2++ 2NO↑ + 4H2O16．被称为万能还原剂的NaBH 4（NaBH 4中 H 为－1价）能溶于水并和水反应，NaBH 4+2H 2O===NaBO 2+4H 2↑,下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：117．下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是（ ）A ．3NH B ．HCl C ．2CO D ． 2SO 18．将5.1 g 镁铝合金，投入到500 mL 2 mol ／L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4 mol ／L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是（ ） A ．200 mLB．250mLC．425 mL D．560 mL19．奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A．硫酸铜溶液B．盐酸 C．硝酸银溶液D．稀硝酸20．铁氧磁体法处理含Cr2O72－的废水的原理如下：向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72－还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe II[Fe IIIx ·Cr III2-x]O4(铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。
处理含 1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。
下列结论正确的是（）A．x=0．5，a＝8 B．x＝0．5，a ＝10C．x＝1．5，a＝8 D．x＝1．5，a ＝10第II卷（非选择题，共40分）21．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白（注：加入的试剂请填写化学式）：物质加入试剂离子方程式NH4Cl(AlCl3)溶液NaHCO3(Na2CO3)溶液Fe 粉(Al粉)FeCl3(FeCl2)溶液22．在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①________________________________________ _________________；②_________________________________________________________．（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：________________________________________ _____________ _．23．某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：（填化学式）。
（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。
若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出该操作中相关的化学方程式：，。
24．某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2（1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：a.NH4Cl b.CaCO3（块状） c.Ca（OH）2d.NaOHe.浓氨水f.稀盐酸g.稀硫酸则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为（用药品序号填空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为（用药品序号填空）。
（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是（填序号）。
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2B．Cu与浓硫酸反应生成SO2C．由KMnO4分解制O2D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯E．Zn与稀硫酸反应制备H2（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：。
（4）简述用pH试纸测定装置C处溶液pH的方法是。
高三第一学期第二次质量检测化学试题答案2011.10一、选择题题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案B D D ACD C C C D题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案B D BC BD A B D D21.物质加入试剂离子方程式NH4Cl(AlCl3)溶液NH3•H2OAl3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NaHCO3(Na2CO3)溶液CO2CO32－+ CO2＋H2O = 2 HCO3－Fe 粉(Al NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3粉) H2↑FeCl3(FeCl2)溶液Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-22．（1）①氯水与NaOH反应，OH浓度降低而褪色．②氯水中的HClO漂白酚酞（2）继续加入NaOH溶液红色再现，则证明①正确，反之②正确23．（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2（2）Fe3O4和Fe（3）FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO44Fe(OH)2 + O2+ 2H2O ＝ 4Fe(OH)324.（1）a、c ； b（2）E（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（4）用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，待变色后立即与标准比色卡对比读数。