新高考化学大一轮复习模拟预考卷：(二)(含解析)

高三复习模拟预考卷(二)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷可能用到的相对原子质量：H1(非选择题)两部分，共
O16Ti48
100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷
一、选择题(此题共7小题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项
是切合题目要求的)
7．化学与生产、生活亲密有关。

以下说法正确的选项是()
A．食品工业利用液态二氧化碳取代有机溶剂，能防止有机溶剂污染食品
B．减少SO2的排放，能够从根本上除去雾霾
C．石油分馏的目的是为了生产乙烯、丙烯和丁二烯
D．蔬菜表面洒少量福尔马林，可保鲜和消毒
8．如图是甲、乙两种重要的有机合成原料。

以下有关说法中，不正确的选项是()
甲乙
A．甲与乙互为同分异构体
B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响
C．在必定条件下，甲与乙均能发生取代反响
D．甲与乙都能与金属钠反响产生氢气
9．以下对于反响4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2的表达中，不正确的选项是()
A．SOCl2是氧化剂，Li是复原剂
B．2molSOCl2参加反响，共转移4mol电子
C．将该反响设计成电池，SOCl2在正极发生反响
D．若将该反响设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液
10．在以下各反响的离子方程式的书写中，正确的选项是()
＋－
A．将Na2O2放入水中发生的反响：Na2O2＋2H2O===2Na＋2OH＋O2↑
3＋3＋2＋
B．除掉CuSO4溶液中的Fe：2Fe＋3Cu===2Fe＋3Cu
C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反响：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O
电解
D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl－＋2H＋=====Cl2↑＋H2↑
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大，X、Y同周期；Y、W同主族；X与Y两种元素构成的化合物起码有5种；X原子的内层电子数是Z原子最外层电子数的2
倍。

以下说法正确的选项是()
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．W的简单离子能促使水的电离
C．最简单氢化物的稳固性：X>Y
D．Y与Z两种元素构成的所有化合物中化学键种类同样
12．以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项
是()
选项实验操作实验现象结论
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和均有固体蛋白质均发生A
NaCl溶液和CuSO4溶液析出变性
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加出现白色溶液X中必定B2－
Ba(NO3)2溶液积淀含有SO4
H2SiO3的酸性向必定浓度的Na2SiO3溶液中通入适出现白色
C比H2CO3的酸
量CO2气体积淀
性强
向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI出现黄色K sp(AgCl)> D
混淆溶液中滴加少量AgNO3溶液积淀K sp(AgI)
13.人工肾脏可用电化学方法除掉代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图，以下有关说法正确的选项是()
A．B为电源的正极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前对比将高升
D．电子挪动的方向是B→右边惰性电极→质子互换膜→左边惰性电极→A
－－
D．阳极室中发生的反响挨次为2Cl－2e===Cl2↑、CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2
＋6HCl
第Ⅱ卷
本卷包含必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都一定作答。

第37～38题为选考题，考生依据要求作答。

(一)必考题(3题，共43分)
26．(14分)工业上利用金红石(主要成分是TiO2，含有杂质SiO2)制备TiO2的工艺流程
以下：
已知：SiCl4、TiCl4的熔点分别为－70℃，－25℃，沸点分别为57.6℃，136.5℃，回
答以下问题：
(1)高温氯化生成TiCl4的化学方程式为___________________________。

(2)操作X的名称为________。

＋
(3)通入100℃水蒸气的作用：①减小H的浓度；
②________，进而促使TiO2·xH2O积淀。

(4)判断TiO2·xH2O能否洗净的方法为
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。

(5)测定TiO2纯度的方法以下：必定条件下，将TiO2样品完整溶解且被复原为Ti3＋，加入适合指示剂，而后用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，Fe3＋将Ti3＋所有转变为Ti4＋。

①测定剖析时，称取TiO2试样wg，耗费cmol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则
样品中TiO2质量分数为________。

②若在靠近滴定终点时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水，将致使测定的TiO2质量分数________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

550℃
(6)工业上常用Mg复原TiCl4制取金属Ti，再经过Ti(s)＋2I2(g)TiI4(g)进一步
约1250℃
提纯金属Ti。

则判断该反响的正反响为放热反响的理由是
_________________________________________________________________。

27.(14分)某小组的同学欲研究NH3经一系列反响得
到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转变过程以下图：
甲、乙两同学分别按以下图装置进行实验。

用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

(1)仪器a的名称是________，装置A的圆底烧瓶中发生反响的化学方程式为
_________________________________________________________________。

装置E有多种作用，以下对于装置E的作用或此中所盛液体的说法中，不正确的选项是
________(填字母)。

a．使氨气和氧气充分混淆
b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．均衡装置内的压强
d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
(2)甲同学先点燃酒精灯，再翻开K1、K2、K3、K4，反响一段时间后，他以为成功模拟
了过程Ⅱ的反响，原由是其察看到___________________________
________________(填支持其看法的实验现象)；甲同学进行的实验中产生的气体连续通
入装置H一段时间后，H中的溶液变为蓝色，则此中铜片所参加反响的离子方程式为
__________________，若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的次序完整转变为硝酸，欲使H装置
2＋
中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽视Cu的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积
为________L(假定硝酸与铜反响产生的复原产物所有排出反响装置)；从所得CuSO4溶液中获取CuSO4·5H2O晶体的方法是将溶液________、________、过滤、清洗、干燥。

(3)乙同学为模拟过程Ⅳ的反响，在甲同学操作的基础上对该装置进行了以下各项中的
一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大批白烟，你以为这项操作是________(填字母)。

a．封闭K3并熄灭酒精灯
b．封闭K4并熄灭酒精灯
c．封闭K3、K4并熄灭酒精灯
(4)丙同学以为该系列实验装置存在一处显然的设计缺点，你以为该设计缺点是
_________________________________________________________________。

28．(15分)工业常用燃料与水蒸气反响制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

(1)制取H2和CO往常采纳：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)H＝＋131.4Jmol·－1，以下判断正确的选项是________(填字母)。

a．该反响的反响物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反响生成1LH2时汲取131.4kJ的热量
c．若CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(l)H＝－QkJmol·－1，
则Q<131.4
d．若C(s)＋CO2(g)2CO(g)H1；CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)H2，则：
H1＋H2＝＋131.4kJmol·－1
(2)甲烷与水蒸气反响也能够生成H2和CO，该反响为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋
3H2(g)。

已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数
据如表所示：
/mol
不一样时间各物质的物质的
量
0min2min4min6min
CH4 2.001.761.60n2
H20.000.72n1 1.20依据表中数据计算：
①0～2min内H2的均匀反响速率为________。

②达均衡时，CH4的转变率为________。

在上述均衡系统中再充入2.00mol甲烷和1.00
mol水蒸气，达到新均衡时H2的体积分数与原均衡对比________(填“变大”“变小”或“不变”)，
可判断该反响达到新均衡状态的标记有________(填字母)。

a．CO的含量保持不变
b．容器中c(CH4)与c(CO)相等
c．容器中混淆气体的密度保持不变
d．3v正(CH4)＝v逆(H2)
(3)合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH)，常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2＋被氧化成Co3＋，Co3＋把水中的甲醇氧化成CO2，达到除掉甲醇的
目的。

工作原理如图(c为隔阂，甲醇不可以经过，其余离子和水能够自由经过)。

①a电极的名称为____________。

②写出除掉甲醇的离子方程式：_______________________________。

③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反响式：
_________________________________________________________________。

(二)选考题：共15分。

请考生从给出的2道题中任选一题作答。

假如多做，则按所做的第
一题计分。

37．(15分)化学——选修3：物质构造与性质
钛被称为继铁、铝以后的第三金属，制备金属钛的一种流程以下：
回答以下问题：
(1)基态钛原子的价电子对排布图为______________________________，其原子核外共
有________种运动状态不同样的电子。

金属钛晶胞以以下图1所示，为________聚积(填聚积
方式)。

(2)依据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有以下次序：l—l>>l—b>b—b(l
为孤电子对，b为键合电子对)，则对于H2O中的H—O—H键角可得出的结论是________(填字母)。

A．180°
B．靠近C．靠近D．靠近(3)已知
120°，但小于120°
120°，但大于120°
109°28，′但小于109°28′
TiCl4在往常状况下是无色液体，熔点为－37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为
________晶体。

(4)纳米TiO2是一种应用宽泛的催化剂，其催化的一个实比如图2。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原由是_______________________________。

化合物乙中采纳sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的次序为________。

图1图2
(5)钙钛矿晶体的构造如图3所示。

钛离子位于立方晶胞的顶角，被________个氧离子
包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被________个氧离子包围。

钙钛矿晶体的
化学式为__________________________。

若该晶胞的边长为apm，则钙钛矿晶体的密度为
________gcm·－3
(只需求列算式，不用计算出数值)。

图3
38．(15分)化学——选修5：有机化学基础
光刻胶是一种应用宽泛的光敏资料；其合成路线以下(部分试剂和产物略去)：
(1)写出A的构造简式________。

(2)B分子中所含官能团名称为________________。

(3)乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3∶2∶1，E能发生水解反响，则E→F的化学方程式为
_________________________________________________________________。

(4)由B到C的反响种类为________。

由F到G的反响种类为________。

(5)D和G反响生成光刻胶的化学方程式为
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。

(6)C的一种同分异构体知足以下条件：
①能发生银镜反响，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反响；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。

写出该同分异构体的构造简式：
_________________________________________________________________。

(7)依据已有知识并联合有关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示比以下：
NaOH溶液CH3COOH
CH3CH2Br――→
△CH3CH2OH――→
浓硫酸，△
CH3COOCH2CH3高三复习模拟预考卷(二)
7．A[液态二氧化碳无毒，取代有机溶剂，能防止有机溶剂污染食品，A项正确；雾
霾的形成主要与PM2.5、化石燃料焚烧、汽车尾气排放等多种要素有关，故减少SO2的排放，
不可以从根本上除去雾霾，B项错误；石油分馏获取的主要产物是饱和烃类的各样馏分，C项错误；甲醛有毒，能损坏蛋白质的构造，不只对人体有害，并且降低了食品的质量，D项错误。

]
8．D[A项，甲和乙的分子式同样、构造不一样，因此互为同分异构体，正确；B项，甲和乙中都含有碳碳双键，因此能与Br2发生加成反响，正确；C项，甲中含有的羧基和乙
中含有的酯基都能发生取代反响，正确；D项，甲中含有羧基，能与Na反响生成H2，乙不
能与Na反响，错误。

]
9．D[A项，该反响中硫由＋4价变为0价，因此SOCl2是氧化剂，Li由0价变为＋1
价，因此Li是复原剂，正确；B项，有2molSOCl2参加反响，1molS(＋4价)变为S(0价)、1molS变为SO2，因此共转移4mol电子，正确；C项，原电池的正极(SOCl2)获取电子发生复原反响生成S，正确；D项，Li能与H2SO4反响，错误。

]
10．C[A项，不切合质量守恒，错误，正确的为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
B项，Cu不可以置换出Fe，错误，正确的为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；C项，碱性介质中2－－
生成CO3而不是CO2，正确；D项，水是弱电解质，不可以拆分，错误，正确的为2Cl＋电解
2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－。

]
11．B[由题中信息可推知：X、Y、Z、W分别为N、O、Na、S，原子半径：Na>S、
2－
N>O，A项错误；S在溶液中水解，促使水电离，B项正确；非金属性O>N，则稳固性
H2O>NH3，C项错误；Na和O可形成Na2O和Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和
非极性共价键，D项错误。

]
12．D[滴加饱和氯化钠会致使蛋白质发生盐析，滴加硫酸铜则会致使蛋白质变性，A
项错误；溶液中假如存在亚硫酸根离子，也会出现近似的状况，因为亚硫酸根离子被硝酸氧
化为硫酸根离子，B项错误；碳酸的酸性要强于硅酸的酸性，C项错误；同种类的积淀，溶
度积小的积淀先析出，即K sp(AgCl)>K sp(AgI)，D项正确。

]
13．D[B极产生氢气，发生了复原反响，因此B极为负极，A项错误；固然阴极室
会不停地产生氢气，进而在溶液中形成氢氧根离子，可是在阳极区也会产生同样物质的量的
氢离子，氢离子会经过质子互换膜进入阴极与氢氧根离子联合产生水，因此反响前后，阴极
室溶液的pH不会改变，B项错误；电子不会在溶液里传达，C项错误；第一是氯离子失掉
电子被氧化为氯气，既而氯气与尿素发生氧化复原反响，D项正确。

]
26．[分析](1)依据流程图可知，反响物有TiO2、Cl2、C，产物有TiCl4和CO，反响
高温
的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋2C=====TiCl4＋2CO。

(2)分别SiCl4和TiCl4要利用沸点不一样进
行分别，故操作X为蒸馏。

(3)该作用是促使TiO2·xH2O积淀的，因此是高升温度。

(4)TiO2·xH2O
积淀上的杂质为Cl－，其实质是考察Cl－的查验，因此加入硝酸酸化的AgNO3溶液，如有沉
淀说明有Cl－，若无积淀，说明无Cl－。

(5)①依据TiO2～Ti3＋～NH4Fe(SO4)2知，n(TiO2)＝
cV
cmol·L1×VL8cV
－
n[NH4Fe(SO4)2]＝，则w(TiO2)＝×100%＝%；②靠近滴定终点时，
1000wg w
加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响。

(6)可依据均衡挪动原理或反响的自觉性判断，如升
高温度，均衡逆向挪动或正反响能自觉进行且S<0，因此正反响为放热反响。

高温
[答案](每空2分)(1)TiO2＋2Cl2＋2C=====TiCl4＋2CO
(2)蒸馏
(3)高升温度
(4)取最后一次的清洗液于试管中，再滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色积淀，
则证明未清洗洁净，若不产生白色积淀，则证明已清洗洁净
8cV8cV
(5)①w%(或100w)②不变
(6)高升温度，均衡向逆反响方向挪动(或正反响的S<0，且正反响能够自觉进行，因此
正反响为放热反响)
27．[分析]装置C和D都是干燥装置，而O2可用装干燥剂的干燥管干燥，也能够用
装有浓硫酸的洗气瓶干燥，而NH3只好用装干燥剂的干燥管干燥，因此装置A是用H2O2和MnO2来制取O2的装置，装置C是装有浓硫酸的干燥装置，装置B是用浓氨水和NaOH 固系统取NH3的装置，装置D是装有碱性干燥剂的干燥管，装置E是将NH3与O2按必定比率通入装置F中进行反响，装置G是防备H中液体倒吸的安全装置，H中NO2生成HNO3
后与铜反响。

(1)NH3能溶于饱和食盐水。

(2)若装置G中出现红棕色气体(NO2)则说明发生了
－2＋
过程Ⅱ的反响；溶液变蓝说明Cu在酸性条件下被NO3氧化为Cu，因为是稀硝酸，因此复原产物是NO；因为NH3所有转变为HNO3，再由发生的离子方程式可知：8H＋～2NO3－，设理论上需要nmolNH3，则8∶2＝(n＋2×0.15×1)∶n，解得n＝0.1，因此所需NH3在标准
状况下的体积为 2.24L；从溶液中获取溶质的常有方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、清洗、干燥。

(3)大批白烟是生成的HNO3与NH3反响生成的NH4NO3。

(4)NO2和NO是有毒气体，
因此缺乏尾气办理装置。

[答案](除注明外，其余每空1分)
MnO2
(1)长颈漏斗2H2O2=====2H2O＋O2↑(2分)d
＋－＋
(2)(G处圆底烧瓶中)有红棕色气体产生3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O(2分)2.24蒸发浓缩(或加热浓缩)冷却结晶
(3)a(2分)
(4)缺乏尾气办理装置(2分)
28．[分析](1)a项，H>0表示正反响是吸热反响，即反响物总能量低于生成物总能
量，正确；b项，298K下生成1molH2汲取131.4kJ的热量，错误；c项，正反响是吸热反
应，则逆反响为放热反响，即CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)H＝－131.4kJ·mol－1，而生成液态水还要连续放热，即Q>131.4，错误；d项，由方程式的叠加和盖斯定律获取，
0.72mol
2L
－1－1
正确。

(2)①v(H2)＝2min＝0.18mol·L·min；②达均衡时，CH4的转变率为2.00mol－1.60mol
2.00mol×100%＝20%；该反响是气体分子数之和变大的反响，因此再充入 2.00mol 甲烷和1.00mol水蒸气，使得新均衡与原均衡对比逆向进行，即H2的体积分数要变小；a 项，切合定义，正确；b项，若向来保持相等则可说明，错误；c项，气体的质量和体积不变，因此混淆气体的密度向来保持不变，错误；d项，方向相反、速率成比率，正确。

(3)①由题意知，a电极发生的是Co2＋失掉电子生成Co3＋的氧化反响，因此该电极是电解池的阳极；②发生的反响中Co3＋是氧化剂，Co2＋是复原产物，CH3OH是复原剂，CO2是氧化产物，由得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒配平得：6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H
＋；③正极为O2在酸性条件下得电子的复原反响：4H＋＋O2＋4e－===2H2O。

[答案](除注明外，其余每空2分)
(1)ad
－1－1
(2)①0.18molL··min②20%变小ad
(3)①阳极(1分)②6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋③4H＋＋O2＋4e－
===2H2O
37．[分析](1)体心构造为六方最密聚积。

(2)H2O中O的杂化方式为sp3杂化，键角接近109°28，′因l—l>>l—b>b—b使氧原子四周电子云密度减小，故小于109°28。

′(3)分子晶体熔沸点较小。

(4)化合物乙中的氨基简单形成分子间氢键，使化合物沸点高升。

N、O、C 是sp3杂化，同周期第一电离能从左到右挨次增大，但因N原子为半充满的稳固构造，故
N>O>C。

(5)由图可知，钛离子被八面体的六个氧离子包围。

[答案](除注明外，其余每空1分)
(1)22六方最密
(2)D(3)分子
(4)化合物乙分子间形成氢键(2分)N>O>C(2分)
136
(5)612CaTiO3(2分)a×10－103·N A(2分)
38．[分析]由D的构造可知，A中含有苯环，A与CH3CHO反响获取B，由物质的分
子式及信息Ⅰ，可推知A为，B为，B与银氨溶液发
生氧化、酸化获取C，则C为。

乙炔和羧酸X加成生成E，E发
生加聚反响获取F，则E分子中含有碳碳双键，联合分子式可知，X为CH3COOH，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比之为3∶2∶1，E能发生水解反响，故E为
CH3COOCH===CH2，F为，G与D发生信息Ⅱ的反响获取光刻胶，则光刻
胶的构造简式为。

(1)经过以上剖析知，A构造简式为。

(2)B为，B中官能团名称是碳碳双键和醛基。

(3)由上述剖析可知，E的构造简式为：CH3COOCH===CH2，E发生加聚反响生成F。

(4)由B
到C的反响种类为氧化反响，由F到G的反响种类为水解反响。

(5)G与D发生信息Ⅱ的
反响获取光刻胶，则光刻胶的构造简式为：，该反响方
程式为：+
必定条件
――→＋nHCl。

(6)C的一种同分异构体知足下
列条件：①能发生银镜反响，说明有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反响，
说明水解后产生酚羟基；②苯环上的一氯取代产物只有两种，说明苯环对位上有两个取代基，
切合条件的同分异构体的构造简式为。

[答案](除注明外，其余每空1分)
(1)
(2)碳碳双键和醛基(2分)
(3)(2分)
(4)氧化反响水解反响(或取代反响)
必定条件(5)――→
＋nHCl(2分)
稀NaOH银氨溶液
(6)
(7)2CH3CHO――→CH3CH===CHCHO――→
＋
△H
Br2稀NaOH
CH3CH===CHCOOH――→CH3CHBrCHBrCOOH――→
△
O2/Cu
――→CH3COCOCOOH(5分)
△。