(江西专版)2020中考化学复习方案题型突破07基础实验及创新题试题

题型突破(七) 基础实验及创新题
1.[2018·龙东]实验室中有如图T7-3所示仪器。

图T7-3
(1)填写标号仪器名称：⑦。

(2)实验室制取CO2并欲得到平稳的气流，应选择发生装置仪器的组合为(选择一套，填序号)，当用如图T7-4装置收集CO2气体时，气体应从(填“a”或“b”)端进入，写出检验CO2的反应化学方程式：。

(3)若用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为，反应的化学方程式为，用排水法收集O2，所得气体不纯的原因可能是(答一条)。

图T7-4
2.[2019·福州模拟]如图T7-5所示装置为制备气体的发生装置。

图T7-5
(1)检查该装置气密性的方法是。

(2)打开活塞a，让二氧化锰与过氧化氢溶液接触，反应即进行。

①反应的化学方程式为；
②直通管的作用是；
③反应进行一段时间后，将燃着的木条置于b导管口，观察到现象是。

(3)若该装置用于实验室制备二氧化碳，球形干燥管内装的药品是(填名称)，反应的化学方程式为。

3.某同学验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验。

图T7-7
编号实验操作实验现象
①铜帽加热后，立即罩在蜡烛火焰上蜡烛熄灭
②铜圈加热后，立即罩在蜡烛火焰上蜡烛继续燃烧
③铜圈不加热，直接罩在蜡烛火焰上蜡烛熄灭
(1)验证可燃物燃烧需要O2的现象是。

(2)对比实验②和③，可以得出可燃物燃烧的条件是。

4.[2019·日照]铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。

为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如图T7-8所示实验。

图T7-8
步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的弹簧夹K1、K2夹紧。

步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。

(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是。

(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有(填化学式)，②处可能观察到的现象是，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较(填“强”或“弱”)。

(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止弹簧K2，观察到现象，
说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。

(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：。

5.[2019·滨州]结合下列仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。

图T7-10
(1)仪器①的名称是。

(2)在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧外，还需用到图中的一种玻璃仪器是(填名称)。

(3)蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有(填序号)。

(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是。

A.当加热至有晶体析出时即停止加热
B.当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C.当水分完全蒸干时，即停止加热
D.蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
6.如图T7-12是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题。

图T7-12
(1)图中仪器a的名称是。

(2)实验中玻璃管中发生反应的化学方程式为，该反应中一氧化碳表现出性。

(3)该实验进行过程中可以观察到的现象为。

(4)实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是。

(5)本实验存在不完善之处，请指出并提出改进措施：。

(6)试设计实验证明反应后得到的固体是铁：。

7.[2019·宜春模拟]同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如图T7-13所示操作。

图T7-13
(1)图A中，标号a的仪器名称是；加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是，同时观察到加热部位的铜片表面变黑，发生反应的化学方程式为。

(2)图B的实验目的是。

(3)图C中，把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生，其原因是。

(4)图D中反应的化学方程式为；如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图C、D的基础上还需补充一个实验，该实验方案是。

8.实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图T7-15所示的8个实验。

图T7-15
(1)试管①中看到的现象是。

(2)试管②中最后会形成色的溶液，该试管中发生反应的化学方程式为。

(3)实验过程中试管③中发生反应的化学方程式为；试管⑥中没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议是。

(4)试管⑧中的现象是；利用该反应可以。

(5)拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后硫酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有种。

①酚酞溶液②石蕊溶液③稀盐酸④铁粉
⑤铜粉⑥氧化铜粉末⑦大理石
9.[2019·高安一模]根据图T7-17回答有关问题。

图T7-17
(1)实验甲中仪器①的名称是，该实验探究的燃烧条件是。

(2)实验乙的目的是，充分反应后，最后天平的指针应该(填“偏左”“指向中央”或“偏右”)。

(3)实验丙中制取二氧化碳的装置优点是，若将铜丝和铜网改为铁丝和铁网是否可行? (填“可行”或“不可行”)，请用化学方程式表示其原因：。

10.[2019·淮安]U形玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

图T7-18
(1)借助U形玻璃管探究微粒的性质。

如图T7-18甲所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子，湿棉花的作用是。

(2)借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件。

如图乙所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明。

②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处。

请利用原有装置提出具体改进方案：。

(3)借助U形玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图丙所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是。

11.[2019·通辽改编]如图T7-19是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。

图T7-19
(1)A实验是用烧杯罩住点燃的蜡烛，说明燃烧必须具备的条件之一是。

(2)B装置是电解水的实验，实验中反应的化学方程式为，实验得出水由组成。

(3)C实验是蒸发食盐水的实验，图中仪器a的名称为，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是。

(4)根据D实验中得出的二氧化碳的有关性质，可知二氧化碳可用于。

12.[2019·德州]化学是一门以实验为基础的科学。

请结合图T7-20回答以下问题。

图T7-20
(1)图甲是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象。

(2)在实验室中选用图乙装置制取氧气，请用化学方程式表示其制取原理：。

(3)图丙是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。

实验过程中玻璃管内出现的现象是，试管内发生反应的化学方程式为。

【参考答案】
1.(1)锥形瓶
(2)②④⑦ a Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
(3)酒精灯2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
没有等气泡连续且均匀冒出时就开始收集(或装水的集气瓶中留有气泡等)
[解析](2)实验室用石灰石(或大理石)和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，要得到平稳的气流，需要控制滴加液体的速率，需用分液漏斗控制滴加液体的速率，若要使用分液漏斗，则应选用带双孔橡皮塞的导管，用锥形瓶作反应容器；二氧化碳气体的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，当用题图装置收集CO2气体时，进气管应在接近瓶底的位置，气体应从a端进入；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体需要加热的反应，还需要补充的实验仪器是酒精灯；如果用排水法收集O2，所得气体不纯，原因可能是没有等气泡连续且均匀冒出时就开始收集，或装水的集气瓶中留有气泡等。

2.(1)关闭活塞，把干燥管底部伸入水中，管内水面不上升，则说明不漏气
(2)①2H2O22H2O+O2↑
②起缓冲作用(安全装置)
③木条燃烧得更旺(表达合理即可)
(3)大理石(或石灰石) CaCO3+2HCl CO2↑+CaCl2+H2O
3.(1)①中蜡烛熄灭，②中蜡烛继续燃烧
(2)温度达到可燃物的着火点
[解析](2)实验③中，不加热的铜圈温度低，吸收蜡烛燃烧产生的热量，导致蜡烛熄灭，因此可以得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点。

4.(1)将带火星的木条放在导管口b处，若木条复燃，说明U形管内已充满O2
(2)H2O 铁丝生锈强(3)水倒吸进入导管
(4)刷漆(或涂油、镀耐磨和耐腐蚀的金属、制成合金等)
[解析](1)由于氧气有助燃性，在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。

(2)观察到①处没有明显变化，①处比②处缺少水分，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有H2O；②处铁丝同时与水和氧气接触，铁丝生锈；③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较强。

(3)铁制品锈蚀过程消耗了O2，装置中压强变小，待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开弹簧夹K2，水倒吸进入导管。

(4)铁生锈是铁与水和空气接触，所以防止铁制品的方法有喷漆、涂油、镀耐磨耐腐蚀的金属、制成合金等。

5.(1)酒精灯(2)漏斗(3)⑥(4)B
[解析](2)过滤要用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台、胶头滴管，⑤⑥⑦⑧为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台，还需要用到的玻璃仪器是漏斗。

(3)蒸发要用到的仪器有酒精灯、坩埚钳、铁架台、蒸发皿、玻璃棒，①②⑧⑨为酒精灯、坩埚钳、铁架台、蒸发皿，还需要玻璃棒。

(4)蒸发结晶时应直接将蒸发皿放在酒精灯上加热，当出现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使水分蒸干。

6.(1)试管
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2还原
(3)玻璃管中固体由红色变成黑色，澄清石灰水变浑浊
(4)一氧化碳是可燃性气体，加热一氧化碳和空气的混合气体容易引起爆炸
(5)没有尾气处理装置，可在最右端导管口处放一燃着的酒精灯
(6)将磁铁置于固体上方，固体能全部被吸起(或取样，加入足量稀盐酸，固体表面有气泡产生，固体能完全溶解，得到浅绿色溶液)
[解析](2)一氧化碳具有还原性，在高温条件下能将氧化铁中的铁还原出来。

(3)氧化铁是红色固体，实验中还原出来的铁是黑色的，所以实验中可观察到的现象为玻璃管中的固体由红色变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

(5)由于实验中存在没有参加反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，所以应该进行尾气处理，可以在最右端导管口处放一燃着的酒精灯或系一个气球。

(6)可利用铁具有磁性或铁能与稀盐酸反应进行证明。

7.(1)酒精灯导热性2Cu+O22CuO
(2)比较合金与组成纯金属的硬度
(3)铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，刚开始时氧化铝与稀硫酸反应
(4)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 将铜丝放入硝酸铝溶液中(合理即可)
[解析](1)加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有优良的导热性；加热部位的铜片表面变黑是由于铜在加热的条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜。

(2)将铜片和黄铜片用相同大小的力量相互刻画，可以比较合金的硬度与组成它的各组分的硬度。

(3)铝的化学性质比较活泼，在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层氧化铝薄膜，所以把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生。

(4)铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag；C和D实验无法比较铜和铝的金属活动性，可将铜放入硝酸铝溶液中，比较铜和铝的金属活动性。

8.(1)紫色溶液变红
(2)浅绿Fe+2HCl FeCl2+H2↑
(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 先向试管中加入紫色石蕊溶液，再滴加澄清石灰水(合理即可)
(4)变浑浊(或有沉淀生成) 检验二氧化碳
(5)4
[解析](5)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后硫酸有剩余，则溶质为Na2SO4和H2SO4。

酚酞溶液遇中性或酸性溶液都不变色，无法证明；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，可以证明；稀盐酸、铜粉都不能与稀硫酸反应，无法证明；铁粉与稀硫酸反应，有气泡产生；氧化铜与稀硫酸反应，能观察到溶液变蓝；大理石与稀硫酸反应，有气泡产生，都可以证明稀硫酸有剩余。

9.(1)酒精灯温度需达到可燃物的着火点
(2)验证质量守恒定律指向中央
(3)便于随时控制反应的发生与停止不可行Fe+2HCl FeCl2+H2↑
10.(1)在不断运动吸收氨气，减少污染
(2)①钢铁锈蚀需要水(或水是钢铁锈蚀的必要条件) ②在盛有凉开水的U形管两端液面上滴加植物油(或在凉开水的表面滴加植物油)
(3)U形管左侧液面上升到刻度4处
[解析](1)氨分子在不断地运动，接触到湿润的红色石蕊试纸后，形成氨水，氨水显碱性，能使试纸变成蓝色；氨气易溶于水，能被湿棉花吸收，以防止逸散到空气中，污染空气。

(2)①潮湿的钢丝棉与干燥的钢丝棉的不同之处是水，因此一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，说明钢铁锈蚀需要水。

②凉开水中没有空气，但是时间长了，空气中的氧气会少量溶解在水中，因此需要在水面形成隔离层，可以在水面上倒一些植物油。

(3)左侧玻璃管内的空气中的氧气被消耗，故压强变小，在大气压作用下，左侧液面上升到刻度4处，说明氧气约占空气体积的五分之一。

11.(1)可燃物与氧气或空气接触
(2)2H2O2H2↑+O2↑氢元素和氧元素
(3)铁架台使受热均匀，防止局部温度过高，引起液滴飞溅
(4)灭火
[解析](1)A实验中用烧杯罩住的蜡烛熄灭，说明燃烧需要可燃物与氧气或空气接触。

(2)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，根据化学反应前后元素的种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成。

(3)仪器a是铁架台，蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

(4)D中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧，由此可知二氧化碳可用于灭火。

12.(1)水沸腾，液滴飞溅
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3)红棕色粉末逐渐变黑Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
[解析](1)稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，
因为水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸之上，浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾，液滴飞溅。

(2)图乙适用于固体和液体常温下反应制取气体，若用乙装置制取氧气，则是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

(3)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色粉末而铁粉是黑色粉末，故反应中可以看到固体由红棕色变为黑色；试管内发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。