化学元素周期表及原子量表
最全的元素周期表解析(含元素周期表图、元素周期表简介、口诀与规律及技巧、元素周期表读音)
解析元素周期表元素周期表简介化学元素周期表元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。
每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。
共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
化学元素周期表口诀A、按周期分：第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
(完整word版)化学元素周期表 超清 可打印
150.4
63Eu
铕
152.0
64Gd
钆
157.3
65Tb
铽
158.9
66Dy
镝
162.5
67Ho
钬
164.9
68Er
铒
167.3
69Tm
铥
168.9
70Yb
镱
173.0
71Lu
镥
175.0
锕系
89Ac
锕
[227]
90Th
钍
232.0
91Pa
镤
231.0
92U
铀
238.0
93Np
镎
[237]
94Pu
4.003
K
2
2
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
L
K
8
2
3
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
IIIB
3
IVB
4
VB
5
VIB
6
VIIB
7
VIII
89 10
IB
11
IIB
12
13Al
铝
26.98
锝
[98]
44Ru
钌
102.9
45Rh
铑
102.9
46Pd
钯
化学元素周期表(完整版)
化学元素周期表(完整版)
介绍
化学元素周期表是由化学元素按照其原子序数、电子排布和化学性质等规律进行排列的表格。
它是化学研究中的基础工具，用于传达元素的基本信息和特性。
本文档将提供一个完整的化学元素周期表，其内容包括元素的名称、原子序数、原子量、元素符号以及简要的特性说明。
元素列表
（注：上表只列出部分元素，完整版元素周期表可参考其他资源）
结论
元素周期表的完整版包含了大量的元素信息，通过学习元素周期表，可以更好地理解元素的特性和相互关系。
对于化学研究、材料开发和生命科学等领域的学习和实践，元素周期表都起到了重要的指导作用。
化学元素周期表及原子量表
族 பைடு நூலகம்期
学
元
固态
素
液态
周
气态
期
人造元素
表
0
He 2 氦 4.0026 9 Ne 10
元素
ⅠA
H 1 符号 氢 ⅡA 1.0079 Li 3 Be 4 锂 铍 6.941 9.0122 Na 11 Mg 12
─ →K
19← ─原子序数
钾 ←─ ─元素名称
一
ⅢA B 5 C
ⅣA 6 N
ⅤA 7 O
ⅥA 8 F
ⅦA
原子量─ →39.098
二
硼 碳 氮 氧 氟 氖 10.811 12.011 14.007 15.999 18.998 20.17 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 Ⅷ 26 Co 27 Ni ⅠB 28 Cu ⅡB 铝 硅 磷 硫 氯 氩 26.982 28.085 30.974 32.06 35.453 39.94 30 Gr 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Kr 36
锕系元素
三
钠 镁 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 22.9898 24.305 K 19 Ca 20 Sc 21 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe
29 Zn
四
钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪 39.098 40.08 44.956 47.9 50.915 51.996 54.938 55.84 58.933 58.69 63.54 65.38 69.72 72.5 74.922 78.9 79.904 83.8 Rb 37 Sr 38 Y 39 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46 Ag 47 Cd 48 In 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 Xe 54 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 85.467 87.62 88.906 91.22 92.906 95.94 99 101.07 102.91 106.42 107.87 112.41 114.82 118.6 121.7 127.6 126.91 131.3 Cs 55 Ba 56 57—71 Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78 Au 79 Hg 80 Tl 81 Pb 82 Bi 83 Po 84 At 85 Rn 86 铯 钡 镧系 132.91 137.33 La-Lu Fr 87 Ra 88 89—103 钫 镭 锕系 223 226.03 Ac-Lr 铪 钽 178.4 180.95 104 105 Rf Db 261 262 钨 铼 183.8 186.21 106 107 Sg Bh 263 262 锇 190.2 108 Hs 265 铱 铂 金 192.2 195.08 196.97 109 110 111 Mt Uun Uuu 266 269 272 汞 200.5 112 Uub 277 铊 204.3 113 Uut — 铅 铋 207.2 208.98 114 Uuq — 钋 209 砹 201 氡 222
化学元素周期表详解
起源简介现代化学的元素周期律是1869年的德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫首创的。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为原子核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
常见的元素周期表为长式元素周期表。
在长式元素周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。
表中一横行称为一个周期，一纵列称为一个族,最后有两个系。
除长式元素周期表外，常见的还有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。
道尔顿提出科学原子论后，随着各种元素的相对原子质量的数据日益精确和原子价(化合价)概念的提出，就使元素相对原子质量与性质(包括化合价)之间的联系显露出来。
德国化学家德贝莱纳就提出了“三元素组”观点。
他把当时已知的54种元素中的15种，分成5组，每组的三种元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量等于较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。
例如钙、锶、钡，性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量之和的一半。
法国矿物学家尚古多提出了一个“螺旋图”的分类方法。
他将已知的62种元素按相对原子质量的大小顺序，标记在绕着圆柱体上升的螺旋线上，这样某些性质相近的元素恰好出现在同一母线上。
这种排列方法很有趣，但要达到井然有序的程度还有困难。
另外尚古多的文字也比较暧昧，不易理解，虽然是煞费苦心的大作，但长期未能让人理解。
英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按相对原子质量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一一个元素的性质相近。
这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。
显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神"的裙角，差点就揭示元素周期律了。
不过，条件限制了他做进一步的探索，因为当时相对原子质量的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的相对原子质量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。
(完整版)化学元素周期表超清可打印
[222]
P
O
N
M
L
K
8
18
32
18
8
2
7
87Fr
钫
[223]
88Rr
镭
[226]
89~103
Ac~Lr
锕系
104Rf
钅卢*
[261]
105Db
钅杜*
[262]
106Sg
钅喜*
[266]
107Bh
钅波*
[264]
108Hs
钅黑*
[277]
109Mt
钅麦*
[268]
110Ds
钅达*
[281]
111 Rg
[98]
44Ru
钌
102.9
45Rh
铑
102.9
46Pd
钯
106.4
47Ag
银
107.9
48Cd
镉
112.4
49In
铟
114.8
50Sn
锡
118.7
51Sb
锑
121.8
52Te
碲
127.6
53I
碘
126.9
54Xe
氙
131.3
O
N
M
L
K
8
18
18
8
2
6
55Cs
铯
132.9
56Ba
钡
137.3
57~71
La~Lu
镧系
72Hf
铪
178.5
73Ta
钽
180.9
74W
钨
183.8
75Re
铼
初三化学元素周期表完整版
初三化学元素周期表完整版元素周期表是一张按照原子序数分组排列的表格，其中包含了所有已知元素。
这张表格是化学中最基本的工具之一，它可以帮助人们更深入地了解元素的性质及其在化学反应中的作用。
元素周期表中的每一个元素都有其独特的原子结构和化学性质。
在元素周期表中，元素按照其原子序数的增加而排列。
原子序数指的是元素原子中所含的质子数，同时也是这个元素在元素周期表中的位置。
在同一周期(横行)中的元素，它们的电子外层壳层的最大数量相同，这个数量也就是该周期的周期数。
同时，在同一族(竖列)中的元素，它们的电子外层壳层的电子数相同，因此它们的化学性质也相似。
元素周期表中的第一周期中只有两个元素，它们是氢和氦。
氢是宇宙中最常见的元素之一，它也是化学元素中最轻的元素。
它的原子结构只包含一个质子和一个电子。
氮气是一种惰性气体，在自然状态下不会参与任何化学反应。
而氦则是一种质量较大的惰性气体，并且也不会参与任何化学反应。
第二周期包含了八个元素，其中包括了一些非常有用且普及的元素，如锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟以及氖。
除氖之外，这些元素都是金属元素，它们在自然状态下都可以和其他元素形成化合物。
其中，碳被认为是最重要的元素之一，它的存在使得地球上的所有生命都能够得以维持。
第三周期包含了八个元素，其中比较重要的有钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯以及氩。
钠和镁都是常见的金属元素，它们在化学反应中都可以释放出电子。
铝是一种轻质而稳定的金属，它们在现代工业和建筑方面都有着广泛的应用。
硅是一种电子元素，在现代电子工业中有着非常重要的作用。
第四周期包含了18个元素，其中比较有名的元素有钾、钙、钪、铁、铜、锌、银以及氩等元素。
这些元素在生活中都有着广泛的应用。
比如，钙和铁是人体中必需的元素，锌则是一种非常重要的工业材料。
氩是一种惰性气体，在现代科学研究中有着广泛的应用。
第五周期包含了18个元素，其中比较有名的元素有硒、钒、钼、铬、锰、铁、镍、铜、锌以及氩等元素。
元素周期表（全）
元素周期表（全）电子层1H2He3Li 4Be5B 6C 7N8O 9F10Ne11Na 12Mg 13Al14Si15P16S17Cl 18Ar19K 20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn 26Fe27Co 28Ni 29Cu 30Zn31Ga32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr37Rb 38Sr 39Y40Zr41Nb 42Mo 43Tc44Ru45Rh 46Pd 47Ag 48Cd49In50Sn 51Sb 52Te 53I54Xe 55Cs 56Ba72Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt79Au 80Hg 81Tl82Pb 83Bi84Po 85At 86Rn87Fr 88Ra104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn 113Nh 114Fl115Mc116Lv117Ts118Og57La 58Ce 59Pr 60Nd 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho 68Er 69Tm 70Yb 71Lu89Ac 90Th 91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96Cm 97Bk 98Cf 99Es 100Fm 101Md 102No 103Lr镧系锕系5锂2s16.941钠3s 122.99671234氢1s11.008227.0铯6s1132.9钫7s1[223]钾4s139.10铷5s185.47钕钷钐铕镧5d 16s 2 138.9锕6d 17s 25f 36d 17s 2 5f 46d 17s 2 5f 67s 25f 77s 24f 106s 24f 116s 24f 126s 24f 136s 24f 146s 24f 145d 16s 2 镱镥4f 15d 16s 2 4f 36s 24f 46s 24f 56s 24f 66s 24f 76s 24f 75d 16s 24f 96s 2钆铽镝钬铒铥铈镨铹173.0175.0钍镤铀镎钚镅锔锫157.3158.9162.5164.9167.3168.9140.1140.9144.2[147]150.4152. 0锎锿镄钔锘[251][252][257][258][259][260](5f 147s 2)(5f 146d 17s 2)232.0231.0238.0237.0[244][243][247][247]5f 76s 17s 25f 97s 25f 107s 25f 117s 25f 127s 2(5f 137s 2)6d 27s 25f 26d 17s 2 镆7s2(6d 27s 2)(6d 37s 2)(6d 47s 2)(6d 57s 2)(6d 67s 2)(6d 77s 2)镭Ac-Lr铍2s29.012镁3s 2(6d 107s 27p 3)[226][267][268][269][270][269][278](6d 8 7s 2)[281](6d 97s 2)(6d 107s 2)(6d 107s 27p 1)(6d 107s 27p 2)钒铬锰铁镓24.31钙钪钛镍铜55.853d 74s 240.0844.9647.8750.944s3d 1 4s 23d 2 4s 23d 3 4s 23d 5 4s 13d 5 4s 23d 6 4s 2铟银镉5s 2 5p 14d 5 5s 24d 7 5s铑72.63锶钇锆铌钼锝钌58.93锡58.6963.5565.39钯69.7252.0054.94102.9铱钡La-Lu铪钽5s 25p287.6288.9191.2292.9195.94[97.99]101.14d 8 5s14d 55s15s24d 15s24d 25s24d 5s14d104d 105s 14d 105s2137.3178.5 180.9 197.05d 46s25d 56s25d 106s25d 66s25d 96s15d 106s 1183.8186.2190.25d 76s2192.2195.1121.8127.6126.9131.35s 2 5p35s 25p45s 25p55s 25p66s25d 26s25d 36s2114.8118.7106.4107.9112.4铅金汞铊钨铼锇[222]硼20.1810.8112.0114.01碳氮氧4s 24p64s 24p216.00氟氖2s 22p52s 22p 6锗4s 24p1氪锑碘氙74.92氦1s24.0033s 23p 639.9519.00氡6s 26p 632.074s 24p44s 24p53s 23p 535.453s 23p 4 硒溴硫氯氩2s 22p478.9679.9083.80 元素周期表4s 24p砷3s 23p 13s 23p 23s 23p 326.9828.0930.97铝硅磷2s 22p12s 22p22s 22p33d 84s 23d 104s 13d 104s2钴锌89-103锕系砹57-71镧系200.6铋钋209.0204.4207.26s 26p16s 26p26s 26p46s 26p 5[210]6s 26p3[209.2][281][285][286][289][288] (6d 107s 27p 6)[294](6d 107s 27p 4)[293](6d 107s 27p 5)[294]周期族ⅠAⅡAⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠBⅡBⅤⅢⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族电子数KL M N O P K L M N OK L M N K L M K L K 281832188281818828188288282U92铀5f 36d 17s 2238.0相对原子质量元素符号，红色指放射性元素外围电子层排布,括号指可能的电子层排布原子序数元素名称注*的是人造元素注:1.相对原子质量录自1999年国际原子量表,并全部取4位有效数字。
化学元素周期表,元素周期律精读笔记
一．元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量）13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层325.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果（实质）7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1,1,11,11,2514.电子层数不同，原子序数（核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同，原子序数（核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级，当电子排布为充满、半充满或全空时，是比较稳定的5.元素电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
化学元素周期表及原子量表
五
六
七
La 镧系元素
57 Ce
58 Pr
59 Nd
60 Pm
61 Sm
62 Eu
63 Gd
64 Tb
65 Dy
66 Ho
67 Er
68 Tm
69 Yb
70 Lu
71
镧 铈 镨 钕 钜 钐 铕 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 镥 138.905 140.12 140.9077 144.2 147 150.4 151.96 157.2 158.9254 162.5 164.9304 167.2 168.93 173 174.97 98 Es 99 Fm 100 Md 101 No 102 Lr 103 Ac 89 Th 90 Pa 91 U 92 Np 93 Pu 94 Am 95 Cm 96 Bk 97 Cf 锕 227 钍 镤 铀 镎 232.0381231.0359238.0359237.0482 钚 244 镅 243 锔 247 锫 247 锎 251 锿 254 镄 257 钔 258 锘 259 铹 260
ⅦA
原子量─ →39.098
二
硼 碳 氮 氧 氟 氖 10.811 12.011 14.007 15.999 18.998 20.17 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 Ⅷ 26 Co 27 Ni ⅠB 28 Cu ⅡB 铝 硅 磷 硫 氯 氩 26.982 28.085 30.974 32.06 35.453 39.94 30 Gr 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Kr 36
三
钠 镁 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 22.9898 24.305 K 19 Ca 20 Sc 21 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe
初三化学原子周期表(完整版)
初三化学原子周期表(完整版)初三化学原子周期表（完整版）前言本文档为初三化学原子周期表的完整版，旨在帮助初中化学研究者系统了解元素周期表的结构和元素的特征。
通过研究此周期表，初中学生可以更好地理解化学元素的分类、特性和相互关系，为进一步的化学研究打下坚实的基础。
元素周期表简介元素周期表是将所有已知的化学元素按一定的规律排列的表格。
它是化学研究的重要工具，使我们可以更好地理解和预测元素的性质和反应。
元素周期表的组成包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息，以及元素的周期性规律。
原子序数原子序数是元素周期表中元素的标识符。
它代表了元素中原子核中质子（即正电荷核心）的数量。
原子序数从1开始，按照从左至右、从上至下的顺序逐渐递增。
元素符号和名称元素周期表中的每个元素都有一个独特的符号和名称。
符号通常由一个或两个字母组成，用于简化元素的表示。
名称则是对元素的常用称呼，通常由拉丁文或英文组成。
相对原子质量相对原子质量是指元素的原子质量与碳-12同位素的质量比值。
它是一个无单位的数值，用于比较不同元素之间的质量和质量比。
元素周期表的结构元素周期表按照一定的规律和组织结构排列。
它由横排称为周期和竖排称为族的元素组成。
周期数代表元素所在的主能级，族数表示元素的化学性质和电子结构的相似性。
元素周期表中的元素按照原子序数逐渐增加。
每一个新的周期都是由新的主能级开始，该主能级上的电子数目逐渐增加。
周期表的左边是金属元素，右边是非金属元素，中间是过渡元素。
元素的特征每个元素都有独特的化学特征和性质。
元素周期表中的元素按照一定的规律呈现周期性变化。
例如，同一周期中，元素的原子半径和电子亲和能逐渐增加。
同一族中，元素的化学性质和价数相似。
元素周期表中还有一些特殊的元素，如稀有气体、过渡元素和稀土元素等。
它们具有独特的性质和应用价值。
结语通过研究初三化学原子周期表的完整版，学生们可以更好地理解元素的分类和特征，并能够预测元素的性质和反应。
高中化学 元素周期表_元素周期律详解
(2)寻找新材料： 将下面左右两侧对应内容连线。
答案：
注意：(1)元素周期表中，金属元素占绝大多数，非金属元素 只是少数。
(2)金属元素在分界线的左侧，但分界线左边的并不都是金属 元素，如H元素。副族元素均是金属元素。
(3)元素周期表中元素金属性最强的是Cs(不考虑放射性元 素)，非金属性最强的是F；短周期(1～18号)元素中金属性最强的 是Na。
1．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成
的化合物是( )
A．半导体材料砷化镓
B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60
答案：C
2．预测元素的性质 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性Mg＞Al、 Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2__________Al(OH)3、 Ca(OH)2________Mg(OH)2。 (2)推测未知元素的某些性质： ①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2________溶。
递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期)：
(2)族(18个纵行，16个族)：
注意：(1)各元素种类最多的周期是第六周期，有32种元素； 含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。
(2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子 最外层电子数不超过2个(1～2个)。
答案：O P Cl
2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已 知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的 四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正 确的是( )
元素周期表(中文音标版)
元素周期表(中文音标版)
元素周期表（中文音标版）
1. 介绍
元素周期表是一种组织元素的表格，包含了所有已知的元素。
它按照原子序数（也称为元素序数）的顺序排列，每个元素都有独特的化学性质和各自的符号，还包括其他重要信息，如原子量和元素分类等。
2. 基本结构
元素周期表由若干水平周期和垂直族组成。
水平周期是指元素周期表中横向排列的一行，共有7个水平周期。
垂直族则是指元素周期表中纵向排列的一列，共有18个垂直族，其中1A到8A族称为主族元素，1B到8B族称为过渡金属元素。
2.1 元素信息
每个元素的方格中包含了以下信息：
- 元素的名称：用中文表示
- 元素的符号：用英文字母或拉丁字母表示
- 原子序数：用整数表示
- 原子量：用相对原子质量表示
- 元素分类：根据元素的性质进行分类
3. 中文音标
为了便于发音研究和记忆，中文元素周期表还添加了中文音标。
中文音标是用汉语拼音表示元素名称的音标，用于指导正确的发音。
在方格中，元素名称下方标注了相应的音标。
4. 使用和应用
元素周期表在化学科学中有着广泛的应用。
它是化学研究、教
学和实验的基础。
通过对元素周期表的研究，人们可以深入了解元
素之间的关系和规律。
元素周期表还可以用于预测元素的化学性质
和跟踪元素的变化。
5. 总结
元素周期表是一种重要的化学工具，帮助我们了解和研究元素
的性质和规律。
中文音标版的元素周期表在学习和记忆元素名称时
具有很大的帮助。
通过学习元素周期表，我们可以更好地理解和应
用化学知识。
化学的原子量与元素周期表
质谱法：通过测量同位素离子质量和丰度的比例来确定原子量 原子光谱法：利用原子光谱线的分裂和位移来测定原子量 原子干涉法：利用不同原子之间的干涉效应来测定原子量 原子钟法：利用原子能级跃迁频率的精确测量来确定原子量
化学研究：原子量测定技术是化学研究中的重要手段，用于确定化学物质的组成和结构。 工业生产：原子量测定技术在工业生产中有着广泛的应用，如材料科学、制药、石油化工等领域。
元素周期表在生物体内元素 的分布与功能研究中的应用
元素周期表在生物进化与物 种多样性研究中的应用
元素周期表在药物设计与开 发中的应用
激光光谱技术：利用 激光高精度的光谱测 量，提高原子量测定 的准确性和精度。
原子干涉技术：利 用原子干涉效应， 实现原子量测定的 无损和高灵敏度。
离子束技术：利用离 子束的精确控制和测 量，提高原子量测定 的可靠性和重复性。
原子量单位的换算：通常用克/摩或克/克来表示，换算时需要用到阿伏伽德罗常数
原子量单位的起源：起源于19世纪对原子质量的测量和比较，随着科学技术的不断发展，原子量单位的定义和测 量精度也在不断提高
相对原子质量：以C12质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比得到的数值 质量数：将原子核中质子和中子的相对质量近似相加得到的数值 电子的质量：极小，可忽略不计 原子核的质量：质子和中子的质量和，近似等于原子的质量
元素周期表由俄国化学家门捷列夫于1869年发明。
元素周期表是按照原子序数从小到大排列，并按照元素的性质进行分类的一种表格。
元素周期表的发明为化学元素的研究和分类提供了方便，推动了化学科学的发展。
元素周期表中的元素按照原子序数排列，反映了元素的周期性规律，对于预测新元素和性质 具有重要意义。
族：元素周期表中的纵列， 表示元素的族类
初三化学物质周期表(完整版)
初三化学物质周期表(完整版)---1. 前言初中化学是学生接触到的第一门化学课程，其中最重要的内容之一就是研究化学物质周期表。
化学物质周期表是化学家们总结出的对于化学元素进行分类和研究的工具，能够清晰地展示不同元素之间的相似性和变化规律。
本文档将提供初三化学物质周期表的完整版，帮助同学们更好地认识和理解这个概念。
---2. 周期表概述化学物质周期表是一个按照元素的原子序数排列的表格。
这个表格将元素按照其物理和化学性质进行分组和分类。
根据元素的位置，我们可以观察到它们的周期性规律，例如原子序数的增加，周期表上的元素具有越来越高的原子质量和原子序数。
周期表也能清晰地展示元素之间的相似性，例如同一周期的元素具有相似的化学性质。
此外，周期表中还标记了元素的原子符号和原子量，供学生们进行研究和记忆。
---3. 周期表结构周期表由若干行和列组成，每一行称为一个周期，每一列则称为一个族。
下面是周期表的基本结构：---4. 元素周期表详解周期表的上方是两行元素：氢(H)和氦(He)，它们分别位于第1周期和第2周期。
第1周期只包含两个元素，这是因为氢和氦是最简单的元素，其原子结构和性质与其他元素差异很大。
从第3周期开始，周期表中的各个周期都包含更多的元素。
同一周期的元素有相似的化学性质，并且随着周期数的增加，原子质量和原子序数也会增加。
例如，第3周期的元素锂(Li)、铍(Be)、钠(Na)和镁(Mg)都属于金属元素，它们具有较低的密度和较强的导电能力。
周期表中的垂直列称为族。
同一族的元素在化学上有相似的性质。
例如，第1族包含了最活泼的金属元素，例如氢和钠，它们与水反应非常剧烈。
第18族则是气体元素，包括氦和氖，它们在常温下都是气体状态。
---5. 总结化学物质周期表是化学研究中非常重要的概念之一。
通过研究和理解周期表，同学们能够更好地了解和记忆元素的性质和规律。
周期表的结构清晰地展示了元素之间的周期性和相似性。
同学们需要掌握周期表中元素的分组和分类，以及元素的符号和原子量等基本信息。
初中化学元素周期表汇总
初中化学元素周期表汇总元素周期表是化学研究中的重要工具，用于系统地整理和归类化学元素。
它是根据元素的原子数、原子结构和化学性质等特征，按照一定规律排列而成的。
元素周期表的发展源于19世纪中期的一项重大发现——化学元素周期律。
化学家门捷列夫在观察了当时已知的一些元素之后，发现它们存在着一定的规律性。
基于这些规律，他整理出了第一个元素周期表。
随后，随着新元素的发现，元素周期表不断扩充完善，成为现代科学的基石之一。
元素周期表一般由横行、纵列和分区组成。
横行表示元素的周期数或周期，纵列代表元素的族或主族。
在周期表中，元素按照原子序数从小到大的顺序排列。
每个元素都由一个原子符号表示，例如氧元素的符号是O，钠元素的符号是Na。
元素周期表中的分区是根据元素的电子结构和化学性质进行的划分。
主要分为主族元素、过渡元素和稀土元素。
主族元素位于周期表的左侧和右侧，如第一族的氢（H）和第十八族的气体元素氦（He）。
过渡元素位于周期表的中间部分，是主要的金属元素，如铜（Cu）和铁（Fe）。
稀土元素是指放在周期表底部的一系列元素，比较特殊，如镧系元素和锕系元素。
元素周期表不仅提供了元素的基本信息，如原子序数、原子量和原子半径等，还可以通过元素周期表的排列规律，预测元素的性质和化学行为。
通过研究周期表的结构和性质，我们可以了解原子结构的变化规律，预测元素之间的化学反应以及化合物的形成。
周期表的发展也为新元素的发现提供了指导和依据。
元素周期表的创立和发展是化学领域的重大成就之一。
它不仅对于我们理解元素和化学行为有着深远的影响，还对于工业生产、能源开发和环境保护等方面具有重要的应用价值。
在学习化学的过程中，我们需要使用元素周期表来了解元素及其化学性质。
掌握元素周期表的结构和规律，可以帮助我们更好地理解化学知识，并在实验和应用中加以运用。
比如，我们可以通过周期表预测元素的反应性，选择适合的化合反应进行实验；也可以通过周期表了解元素的电子结构，从而解释或预测化学性质和化合物的形成。
元素周期表
元素周期表原子序数: 1 hydrogen氢符号: H原子量: 1.008原子序数: 2helium氦符号: He原子量: 4.003原子序数: 3lithium锂符号: Li原子量: 6.941原子序数: 4beryllium铍符号: Be原子量: 9.012原子序数: 5boron硼符号: B原子量: 10.81原子序数: 6carbon碳符号: C原子量: 12.01原子序数: 7nitrogen氮符号: N原子量: 14.01原子序数: 8 oxygen氧符号: O原子量: 16.00原子序数: 9 fluorine氟符号: F原子量: 19.00原子序数: 10 neon氖符号: Ne原子量: 20.18原子序数: 11 sodium钠符号: Na原子量: 22.99原子序数: 12 magnesium镁符号: Mg 原子量: 24.31原子序数: 13 aluminium铝符号: Al原子量: 26.98原子序数: 14 silicon硅符号: Si原子量: 28.09原子序数: 15 phosphorus磷符号: P原子量: 30.97原子序数: 16 sulphur硫符号: S原子量: 32.07原子序数: 17 chlorine氯符号: Cl原子量: 35.45原子序数: 18 argon氩符号: Ar原子量: 39.95原子序数: 19 potassium钾符号: K原子量: 39.10原子序数: 20 calcium钙符号: Ca原子量: 40.08原子序数: 21 scandium钪符号: Sc原子量: 44.96 原子序数: 22titanium钛符号: Ti原子量: 47.87原子序数: 23 vanadium钒符号: V原子量: 50.94原子序数: 24 chromium铬符号: Cr原子量: 52.00原子序数: 25 manganese锰符号: Mn 原子量: 54.94原子序数: 26 iron铁符号: Fe原子量: 55.85原子序数: 27 cobalt钴符号: Co原子量: 58.93原子序数: 28 nickel镍符号: Ni原子量: 58.69原子序数: 29 copper铜符号: Cu原子量: 63.55原子序数: 30 zinc锌符号: Zn原子量: 65.39原子序数: 31 gallium镓符号: Ga原子量: 69.72原子序数: 32 germanium锗符号: Ge原子量: 72.61原子序数: 33 arsenic砷符号: As原子量: 74.92原子序数: 34 selenium硒符号: Se原子量: 78.96原子序数: 35 bromine溴符号: Br原子量: 79.90原子序数: 36 krypton氪符号: Kr原子量: 83.80原子序数: 37rubidium铷符号: Rb原子量: 85.47原子序数: 38strontium锶符号: Sr原子量: 87.62原子序数: 39yttrium钇符号: Y原子量: 88.91原子序数: 40zirconium锆符号: Zr原子量: 91.22原子序数: 41niobium铌符号: Nb原子量: 92.91原子序数: 42molybdenum 钼符号: Mo原子量: 95.94原子序数: 43technetium锝符号: Tc原子量: [98]原子序数: 44 ruthenium钌符号: Ru原子量: 101.1原子序数: 45 rhodium铑符号: Rh原子量: 102.9原子序数: 46 palladium钯符号: Pd原子量: 106.4原子序数: 47 silver银符号: Ag原子量: 107.9原子序数: 48 cadmium镉符号: Cd原子量: 112.4原子序数: 49 indium铟符号: In原子量: 114.8原子序数: 50 tin锡符号: Sn原子量: 118.7原子序数: 51 antimony锑符号: Sb原子量: 121.8原子序数: 52 tellurium碲符号: Te原子量: 127.6原子序数: 53 iodine碘符号: I原子量: 126.9原子序数: 54 xenon氙符号: Xe原子量: 131.3原子序数: 55 caesium铯符号: Cs原子量: 132.9原子序数: 56 barium钡符号: Ba原子量: 137.3原子序数: 57 lanthanum镧符号: La原子量: 138.9 原子序数: 58cerium铈符号: Ce原子量: 140.1原子序数: 59 praseodymium镨符号: Pr原子量: 140.9原子序数: 60 neodymium钕符号: Nd 原子量: 144.2原子序数: 61 promethium钷符号: Pm 原子量: [145]原子序数: 62 samarium钐符号: Sm 原子量: 150.4原子序数: 63 europium铕符号: Eu原子量: 152.0原子序数: 64 gadolinium钆符号: Gd原子量: 157.3原子序数: 65 terbium铽符号: Tb原子量: 158.9原子序数: 66 dysprosium镝符号: Dy原子量: 162.5原子序数: 67 holmium钬符号: Ho原子量: 164.9原子序数: 68 erbium铒符号: Er原子量: 167.3原子序数: 69 thulium铥符号: Tm 原子量: 168.9原子序数: 70 ytterbium镱符号: Yb原子量: 173.0原子序数: 71 lutetium镥符号: Lu原子量: 175.0原子序数: 72 hafnium铪符号: Hf原子量: 178.5原子序数: 73 tantalum钽符号: Ta原子量: 180.9原子序数: 74 tungsten钨符号: W原子量: 183.8原子序数: 75 rhenium铼符号: Re原子量: 186.2原子序数: 76 osmium锇符号: Os原子量: 190.2原子序数: 77 iridium铱符号: Ir原子量: 192.2原子序数: 78 platinum铂符号: Pt原子量: 195.1原子序数: 79 gold金符号: Au原子量: 197.0 原子序数: 80mercury汞符号: Hg原子量: 200.6原子序数: 81thallium铊符号: Tl原子量: 204.4原子序数: 82lead铅符号: Pb原子量: 207.2原子序数: 83 bismuth铋符号: Bi原子量: 209.0原子序数: 84polonium钋符号: Po原子量: [210]原子序数: 85astatine砹符号: At原子量: [210]原子序数: 86radon氡符号: Rn原子量: [222]原子序数: 87 francium钫符号: Fr原子量: [223]原子序数: 88 radium镭符号: Ra原子量: [226]原子序数: 89 actinium锕符号: Ac原子量: [227]原子序数: 90 thorium钍符号: Th原子量: 232.0原子序数: 91 protactinium镤符号: Pa原子量: 231.0原子序数: 92 uranium铀符号: U原子量: 238.0原子序数: 93 neptunium镎符号: Np 原子量: [237]原子序数: 94plutonium钚符号: Pu 原子量: [244]原子序数: 95 americium镅符号: Am 原子量: [243]原子序数: 96 curium锔符号: Cm 原子量: [247]原子序数: 97 berkelium锫符号: Bk原子量: [247]原子序数: 98 californium锎符号: Cf原子量: [251]原子序数: 99 einsteinium锿符号: Es原子量: [252]原子序数: 100 fermium镄符号: Fm 原子量: [257]原子序数: 101 mendelevium钔符号: Md 原子量: [258]原子序数: 102 nobelium锘符号: No 原子量: [259]原子序数: 103 lawrencium铹符号: Lr原子量: [260]原子序数: 104 rutherfordium符号: Rf原子量: [261]原子序数: 105 dubnium符号: Db 原子量: [262]原子序数: 106 seaborgium符号: Sg原子量: [263]原子序数: 107 bohrium符号: Bh 原子量: [264]原子序数: 108 hassium符号: Hs 原子量: [265]原子序数: 109 meitnerium符号: Mt 原子量: [268]。
化学元素周期表(EXCEL表)
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
M L K
N M L K
8 8 2
8 18 8 2
4
钾
4s1
钙
4s2
钪
3d14s2
钫
[223]
7s
1
镭
226.0
7s
2
锕系 镨
4f36s2
(6d27s2) (6d37s2) (6d47s2) (6d57s2) (6d67s2)
钅 卢* 钅 杜* 钅 喜* 钅 波* 钅 黑* 钅 麦* 钅 达* 钅 仑*
[262] [263] [262] [265] [266] [269] [272]
钛
3d24s2
钒
3d34s2
铬
3d54s1
锰
3d54s2
铁
3d64s2
钴
3d74s2
镍
铜
锌
镓
4s24p1
锗
4s24p2
砷
3
硒
4s24p4
溴
4s24p5
氪
4s24p6
39.10 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 5
初中科学化学元素周期表
初中科学化学元素周期表化学元素周期表是化学科学中最为重要的工具之一，是化学元素分类、性质、结构和相互关系的直观展示。
自德米特里·门捷列夫提出元素周期表的概念以来，数百年来的科学家不断完善和丰富了元素周期表，使得我们能够更好地理解和应用化学知识。
本文将介绍初中科学中常见的元素周期表，以及其中一些重要的元素和概念。
一、元素周期表概述元素周期表是由各种不同的元素按照一定的规则、顺序排列而成的。
它通常分为横行和竖列，横行被称为周期，竖列被称为族。
在元素周期表中，我们可以看到每个元素的原子序数（标识元素的位置）、元素符号（表示元素的化学符号）以及原子量（表示元素的质量）等信息。
二、周期表的结构1. 早期元素周期表早期的元素周期表相对简单，只包含了少量的元素。
在最早的元素周期表中，元素按照原子质量的升序排列，相邻元素之间的性质和特征有一定的相似性。
2. 现代元素周期表现代元素周期表是基于原子序数的大小进行排列的。
每个周期的起始是以新的电子壳层开始，其中第一个周期包含2个元素，第二个周期包含8个元素，以此类推。
此外，竖列上的元素被称为一个族，拥有相似的化学性质。
周期表的右侧是贵金属，左侧则是金属。
三、周期表中的重要元素1. 氢(H)氢是元素周期表中最简单的元素，也是宇宙中最常见的元素之一。
它的原子量为1，化学符号为H。
氢具有极高的能量密度，被广泛应用于燃料电池等能源领域。
2. 氧(O)氧是元素周期表中的第八个元素，原子量为16，化学符号为O。
氧气是大气中存在的重要成分，也是生物呼吸过程中不可或缺的物质。
3. 碳(C)碳是元素周期表中的第六个元素，原子量为12，化学符号为C。
碳是有机物质的基本构成要素，它在生物体内起到了极为重要的作用。
4. 铁(Fe)铁是元素周期表中的第26个元素，原子量为56，化学符号为Fe。
铁是一种重要的金属材料，广泛应用于建筑、交通以及制造业等领域。
5. 氯(Cl)氯是元素周期表中的第17个元素，原子量为35.5，化学符号为Cl。
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29 Zn
四
钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪 39.098 40.08 44.956 47.9 50.915 51.996 54.938 55.84 58.933 58.69 63.54 65.38 69.72 72.5 74.922 78.9 79.904 83.8 Rb 37 Sr 38 Y 39 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46 Ag 47 Cd 48 In 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 Xe 54 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 85.467 87.62 88.906 91.22 92.906 95.94 99 101.07 102.91 106.42 107.87 112.41 114.82 118.6 121.7 127.6 126.91 131.3 Cs 55 Ba 56 57—71 Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78 Au 79 Hg 80 Tl 81 Pb 82 Bi 83 Po 84 At 85 Rn 86 铯 钡 镧系 132.91 137.33 La-Lu Fr 87 Ra 88 89—103 钫 镭 锕系 223 226.03 Ac-Lr 铪 钽 178.4 180.95 104 105 Rf Db 261 262 钨 铼 183.8 186.21 106 107 Sg Bh 263 262 锇 190.2 108 Hs 265 铱 铂 金 192.2 195.08 196.97 109 110 111 Mt Uun Uuu 266 269 272 汞 200.5 112 Uub 277 铊 204.3 113 Uut — 铅 铋 207.2 208.98 114 Uuq — 钋 209 砹 201 氡 222
五
六
七
La 镧系元素
57 Ce
58 Pr
59 Nd
60 Pm
61 Sm
62 Eu
63 Gd
64 Tb
65 Dy
66 Ho
67 Er
68 Tm
69 Yb
70 Lu
71
镧 铈 镨 钕 钜 钐 铕 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 镥 138.905 140.12 140.9077 144.2 147 150.4 151.96 157.2 158.9254 162.5 164.9304 167.2 168.93 173 174.97 98 Es 99 Fm 100 Md 101 No 102 Lr 103 Ac 89 Th 90 Pa 91 U 92 Np 93 Pu 94 Am 95 Cm 96 Bk 97 Cf 锕 227 钍 镤 铀 镎 232.0381 231.0359 238.0359 237.0482 钚 244 镅 243 锔 247 锫 247 锎 251 锿 254 镄 257 钔 258 锘 259 铹 260
化
族 周期
学
元
固态
素
液态
周
气态
期
人造元素
表
0
He 2 氦 4.0026 9 Ne 10
元素
ⅠA
H 1 符号 氢 ⅡA 1.0079 Li 3 Be 4 锂 铍 6.941 9.0122 Na 11 Mg 12
─ →K
19← ─原子序数
钾 ←─ ─元素名称
一
ⅢA B 5 C
ⅣA 6 N
ⅤA 7 O
ⅥA 8 F
ⅦA
原子量─ →39.098
二
硼 碳 氮 氧 氟 氖 10.811 12.011 14.007 15.999 18.998 20.17 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 Ⅷ 26 Co 27 Ni ⅠB 28 Cu ⅡB 铝 硅 磷 硫 氯 氩 26.982 28.085 30.974 32.06 35.453 39.94 30 Gr 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Kr 36