化学反应热的计算 课件
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【例5】CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能 如下。
化学键 C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应 的反应热。
课本P注别12注意例意热1有化：学关方单程位式的正正确确书书写写，。特 【解一】钠与氯气起反应的热化学方程 式如下：
A 、 H2(g) B 、 CO(g) C 、 C8H18(l) D 、 CH4(g)
• 题型五：利用键能计算反应热
• 【方法】ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等 于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人 们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的 键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。
【解】根据题意，在 化学方程式为：
101
kPa时，1mol
CH4
完全燃烧的热
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 由：Q=n×△H
1000 L CH4 (标准状况)完全燃烧放出的热量为： Q= V (CH4) / V m ×△H =1000L / （22.4L·mol-1）×（—890 kJ／mol ）
• 【解】 由：
• Q=n×△H
•
= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) ×△H
• =100g/180g·mol-1 ×（-2800 kJ／mol）
Leabharlann Baidu
• =-1560 kJ
• 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。
已知：
2N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-
=44.6 mol×（-890 kJ／mol）＝—3.97×104kJ
答 完： 全燃CH烧4的产燃生烧的热热为量8为903k.9J／7×m1o0l4，kJ1。000 L CH4(标准状况)
4 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的 热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋ 6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
• 题型二： 利用盖斯定律求反应热 • 【例2】科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完
成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。” 利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
• • 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相
同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性 比红磷___________（填“高”或“低”）。
1135.2kJ/mol
则16g肼完全反应放出的热量为：
。
23g
Q
1g
17.87kJ
则：Q＝23g×17.87kJ÷ 1.0g
＝411kJ
答：由钠和氯气反应生成1mol的反应热为－411kJ/mol
变式练习
•1.已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
•H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= －241.8 kJ/mol
△H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；
△H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热 量最少的是
反应的计算
• 题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计 算反应热，写出其热化学反应方程式。
• 【例1】将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧 气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。
• 又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol， 则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放 出的热量是_____________kJ。
• 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时 放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是 _______，两者放出的热量之比约为_____
• A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：13
• 题型四：反应热大小比较
【随堂练习】
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 B
•A. 2:3.25
B. 12:3.25
• C. 1:1
D. 393.5:241.8
变式练习
2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，
胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4•5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)
室温下，设若计将合1m理o的l无反水应硫过△酸程H铜=，溶+注Q解1意为kJ/反溶m液ol
Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s)
△H
由：Q=n×△H －17.87kJ = 1.0g /(23g/mol) ×△H
则：△H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g ＝－411kJ/mol
课本P12 例1：
【解二】设生成1molNaCl放热量为Q
Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s)
• 题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或 根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算 或比较大小。
• 【例3】已知下列两个热化学方程式：
• H2 (g) + 1/2 O2(g) == H2O (l) H＝285.8 kJ·mol1
• C3H8(g)+5O2(g) == 3 CO2(g) +4H2O (l) H＝2220.0 kJ·mol1
时放热Q应2k热J，的则正（、A负）号！
A．Q1>Q2
B．Q1=Q2
C． Q1<Q2
D．无法确定
盖斯定律的灵活应用
3 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
化学键 C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应 的反应热。
课本P注别12注意例意热1有化：学关方单程位式的正正确确书书写写，。特 【解一】钠与氯气起反应的热化学方程 式如下：
A 、 H2(g) B 、 CO(g) C 、 C8H18(l) D 、 CH4(g)
• 题型五：利用键能计算反应热
• 【方法】ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等 于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人 们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的 键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。
【解】根据题意，在 化学方程式为：
101
kPa时，1mol
CH4
完全燃烧的热
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 由：Q=n×△H
1000 L CH4 (标准状况)完全燃烧放出的热量为： Q= V (CH4) / V m ×△H =1000L / （22.4L·mol-1）×（—890 kJ／mol ）
• 【解】 由：
• Q=n×△H
•
= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) ×△H
• =100g/180g·mol-1 ×（-2800 kJ／mol）
Leabharlann Baidu
• =-1560 kJ
• 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。
已知：
2N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-
=44.6 mol×（-890 kJ／mol）＝—3.97×104kJ
答 完： 全燃CH烧4的产燃生烧的热热为量8为903k.9J／7×m1o0l4，kJ1。000 L CH4(标准状况)
4 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的 热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋ 6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
• 题型二： 利用盖斯定律求反应热 • 【例2】科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完
成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。” 利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
• • 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相
同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性 比红磷___________（填“高”或“低”）。
1135.2kJ/mol
则16g肼完全反应放出的热量为：
。
23g
Q
1g
17.87kJ
则：Q＝23g×17.87kJ÷ 1.0g
＝411kJ
答：由钠和氯气反应生成1mol的反应热为－411kJ/mol
变式练习
•1.已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
•H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= －241.8 kJ/mol
△H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；
△H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热 量最少的是
反应的计算
• 题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计 算反应热，写出其热化学反应方程式。
• 【例1】将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧 气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。
• 又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol， 则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放 出的热量是_____________kJ。
• 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时 放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是 _______，两者放出的热量之比约为_____
• A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：13
• 题型四：反应热大小比较
【随堂练习】
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 B
•A. 2:3.25
B. 12:3.25
• C. 1:1
D. 393.5:241.8
变式练习
2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，
胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4•5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)
室温下，设若计将合1m理o的l无反水应硫过△酸程H铜=，溶+注Q解1意为kJ/反溶m液ol
Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s)
△H
由：Q=n×△H －17.87kJ = 1.0g /(23g/mol) ×△H
则：△H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g ＝－411kJ/mol
课本P12 例1：
【解二】设生成1molNaCl放热量为Q
Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s)
• 题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或 根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算 或比较大小。
• 【例3】已知下列两个热化学方程式：
• H2 (g) + 1/2 O2(g) == H2O (l) H＝285.8 kJ·mol1
• C3H8(g)+5O2(g) == 3 CO2(g) +4H2O (l) H＝2220.0 kJ·mol1
时放热Q应2k热J，的则正（、A负）号！
A．Q1>Q2
B．Q1=Q2
C． Q1<Q2
D．无法确定
盖斯定律的灵活应用
3 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？