化学分析工技能大赛试卷和答案

模拟题A卷
一、填空题：〔每空0.5分.共20分
1、标准物质是指具有一种或多种足够〔均匀和很好确定了的〔特性值.用以校准设备、评价测量方法或给材料定值的材料或物质。

2、用分度值0.1g的天平称取约20g的物品.最多可记录为〔3有效数字.如用来测定物料中水分.要求相对称量误差不大于2%.至少应称取〔10g。

2、铬酸洗液的主要成分是<重铬酸钾><浓硫酸>和水,用于去除器壁残留油污,洗液可重复使用.洗液用到出现<绿色>时就失去了去污能力,不能继续使用。

3、滴定管使用前准备工作应进行洗涤、<涂油>、<试漏>、<装溶液和赶气泡>五步。

4、分析数据异常值处理.通常用〔4d检验法、〔Q检验法和<Grubbs 检验法来判定。

5、在进行实际试样分析时.为消除干扰组分的影响.常用的掩蔽方法有：〔络合掩蔽、〔沉淀掩蔽、〔氧化还原掩蔽。

6、某物质的溶解度是指在<一定温度>下,某物质在<100g>溶剂中达到<溶解平衡/饱和状态>状态时所溶解的克数。

物质的溶解难易一般符合<相似者相溶>经验规律。

7、质量分析法中.烘干和灼烧的目的是<除去>洗涤后沉淀中的水分和
洗涤液中<挥发性>物质,使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为具有<恒定>组成的称量式。

8、当用硝酸溶解硫化矿物时,会析出大量<单质硫>,常包藏矿样,•妨碍继续溶解,•但如果先加入〔盐酸>•可以使大部分硫形成<H2S>挥发,再加入硝酸,可以避免上述现象。

9、铬黑T与很多金属离子生成<红色>络合物,为使终点敏锐,最好控制PH值在<9-10>之间。

10、朗伯-比尔定律是指光的吸收与<吸收层厚度>和<溶液浓度>成正比,它是比色分析的理论基础. 其中,K称为吸光系数,它与<入射光的波长>和<溶液的性质>有关。

11、试液中铝含量的测定采用返滴定法是由于〔铝离子易水解、〔铝离子与EDTA反应慢和〔铝离子封闭指示剂。

12、X射线荧光光谱分析法的基体效是指基体中〔其它元素对分析元素的影响.包括〔吸收效应和〔增强效应。

13、硫是钢的有害元素之一.它易使钢产生〔热脆.使钢的〔机械性能降低.同时对钢的耐蚀性、可焊性不利。

二、单选题：〔每小题1分、共20分.在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的.请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选或未选均无分.少选无错选可得0.5分。

1、滴定管读数时,视线比液面低.会使读数〔
A、偏低
B、偏高
C、可能偏低.也可能偏高
D、没有影响
2、分析用三级水的25℃电导率应小于〔。

A、 6.0µS/cm
B、5.5µS/cm
C、5.0µS/cm
D、4.5µS/cm
3、影响氧化还原反应平衡常数的因素是〔。

A、反应物浓度
B、催化剂
C、温度
D、诱导作用
4、在24℃时〔水的密度为0.99638g/mL称得25mL移液管中至刻度线时放出的纯水的质量为24.902g.则其在20℃时的真实体积为
〔 mL。

A、25.00
B、24.99
C、25.01
D、24.97
5、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂.终点时生成〔。

〔已知H3PO4的各级离解常数：Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13
A、 NaH2PO4
B、 Na2HPO4
C、 Na3PO4
D、 NaH2PO4 + Na2HPO4
6、标准分样筛80目是指< >
A、80cm长度的筛网上拥有的孔数为80个
B、80mm长度的筛网上拥有的孔数为80个
C、25.4cm长度的筛网上拥有的孔数为80个
D、25.4mm长度的筛网上拥有的孔数为80个
7、银器皿在使用时下列哪个说法不正确〔
A、不许使用碱性硫化试剂
B、不能在火上直接加热
C、不可用于熔融硼砂
D、受氢氧化钾<钠>的侵蚀
8、原子吸收方法测定中.通过改变狭缝宽度.可消除下列哪种干扰？
A、分子吸收
B、背景吸收
C、光谱干扰
D、基体干扰
9、向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水< >才能使溶液的pH=2.8。

A、9ml
B、10ml
C、8ml
D、12ml
10、库仑分析法的理论基础是〔
A 原电池
B 电解池
C 法拉第电解定律
D 电极反应
11、<1> 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液
<2> 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是< A >
A 一样大
B <1>><2>
C <2>><1> D缺电位值, 无法判断
12、用原子吸收光谱法测定钙时.加入EDTA是为了消除< >干扰。

A、硫酸
B、钠
C、磷酸
D、镁
13、使用时需倒转灭火器并摇动的是〔 D 。

A、1211灭火器
B、干粉灭火器
C、二氧化碳灭火器
D、泡沫灭火器
14、在EDTA配位滴定中.酸度是影响配位平衡的主要因素之一.下列说法正确的是〔。

A、pH值愈大.酸效应系数越大.配合物的稳定性愈大
B、pH值愈小.酸效应系数越大.配合物的稳定性愈大
C、酸度愈低.酸效应系数越小.配合物的稳定性愈大；
D、酸度愈高.酸效应系数越小.配合物的稳定性愈大；
15、某有色溶液在某一波长下用2cm吸收池测得其吸光度为0.750.若改用0.5cm和3cm吸收池.则吸光度各为〔
A、0.188/1.125
B、0.108/1.105
C、0.088/1.025
D、0.180/1.120
16、有两种不同有色溶液均符合朗伯-比耳定律.测定时若比色皿厚度.入射光强度及溶液浓度皆相等.以下说法哪种正确？< >
A、透过光强度相等
B、吸光度相等
C、吸光系数相等
D、以上说法都不对
17、优级纯、分析纯、化学纯试剂的瓶签颜色依次为
A、绿色、红色、蓝色
B、红色、绿色、蓝色
C、蓝色、绿色、红色
D、绿色、蓝色、红色；
18、在容量分析中.由于存在副反应而产生的误差称为〔
A、过失误差差
B、系统误差
C、随机误差
D、相对误差
19、标定KMnO4时,第1滴加入没有褪色以前,不能加入第2滴,加入几滴后,方可加快滴定速度原因是〔
A、KMnO4自身是指示剂.待有足够KMnO4时才能加快滴定速度
B、O2为该反应催化剂.待有足够氧时才能加快滴定速度
C、Mn 2+为该反应催化剂.待有足够Mn 2+才能加快滴定速度
D、MnO2为该反应催化剂.待有足够MnO2才能加快滴定速度
20、符合比耳定律的有色溶液稀释时.其最大的吸收峰的波长位置< >
A、向长波方向移动
B、向短波方向移动
C、不移动.但峰高降低
D、无任何变化
三、多选题〔每题2分.共20分.在每小题列出的备选项中至少有两个是符合题目要求的.请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选、未选均无分.少选可得0.5分
1、下列关于校准与检定的叙述正确的是〔A B D
A、校准不具有强制性.检定则属执法行为
B、校准的依据是校准规范、校准方法.检定的依据则是按法定程序审批公布的计量检定规程
C、校准和检定主要要求都是确定测量仪器的示值误差
D、校准通常不判断测量仪器合格与否.检定则必须作出合格与否的结论
2、分光光度计100％点不稳定时.通常采用〔ABD方法处理。

A、查看光电管暗盒内是否受潮.更换干燥的硅胶
B、对于受潮较重的仪器.可用吹风机对暗盒内、外吹热风.使潮气逐渐地从暗盒内跑掉
C、更换波长
D、更换光电管
3．下列关于Q检验法的说法.正确的有<A.B.C>。

A．Q检验法符合数理统计原理
B．适用于平行测定次数为3-10次的检验
C．计算简便
D．准确但计算量较大
4、下列关于吸附指示剂说法正确的有<A.B.C>。

A．吸附指示剂是一种有机染料
B．吸附指示剂能用于沉淀滴定中的法扬司法
C．吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变
D．吸附指示剂本身不具有颜色
5、为获得较纯净的沉淀.可采取下列措施<A.B.D>。

A．选择适当的分析程序 B．再沉淀
C．在较浓溶液中进行沉淀 D．洗涤沉淀
6、在过量NaOH中不以沉淀形式存在的是 <A B D>。

A. Al3+
B. Zn2+
C. Hg22+
D. Na+
7、对容量瓶可使用<A.C>方法进行校正。

A．绝对校正<称量> B．相对校正<称量>
C．相对校正<移液管> D．相对校正<滴定管>
8．凡士林等油状物粘住活塞.可以<B.C.D>。

A．用力敲击 B．电吹风慢热
C．微火慢热 D．微热外层后用木棒轻敲
9、常用的光电转换器有<A.B.C>。

A．光电池 B．光电管 C．光电倍增管 D．光栅
10、溶液的酸度对光度测定有显著影响.它影响<A.B.C.D>。

A．待测组分的吸收光谱 B．显色剂的形态
C．待测组分的化合状态 D．显色化合物的组成
四、简答题：〔每小题5分、共20分
1、标准滴定溶液浓度大小选择的依据有哪些?
答：确定标准溶液浓度的大小.应当根据下面四个原则来考虑：〔1滴定终点的敏锐程度；
〔2测量标准溶液体积的相对误差；
〔3试样中待测组分的含量和试样量；
〔4对分析结果准确度的要求。

2、硫酸加热分解试样时.不同阶段冒烟主要的主要成分是什么？为何硫酸具有强氧化性？
答：硫酸与水可以任意比例互溶.在加热分解试样过程中.硫酸浓度低于98.3%时.蒸发水分.此时.冒出烟雾主要成分为水分；硫酸浓度高于98.3%.最高沸点339℃.此时.冒浓烈的硫酸烟。

其主要成分是SO3.具有强烈的氧化性。

因此.浓硫酸加热具有强氧化性。

〔2分
３、请看图填写各部件的名称和它的主要功用：
、
721型分光光度计光学系统图
部件名称主要功用
1光源发出所需波长范围内的连续光谱〔1分
5棱镜使入射光色散得单色光〔1分
9吸收池盛放欲测吸光度之溶液〔1分
11检测器将光强转换成电流进行测量〔1分。

12指示器指示出A值和T值〔1分。

４、分析待测试液中Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Mn2+等组分.为将Fe3+、Al3+与Ca2+、Mg2+分离.常使用NH3-NH4Cl体系.此时.Mn2+将留在何处？若以EDTA滴定Fe3+、Al3+以及Ca2+、Mg2+.让Mn留在溶液还是沉淀为好？如何达到此目的？
答：Mn〔OH2溶解度不大也不小.Mn2+将在沉淀和溶液中分别存在〔2分。

在EDTA滴定法中.Mn不干扰Fe3+、Al3+测定.但却干扰Ca2+、Mg2+测定.因此.Mn留在沉淀中为好〔2分。

为使Mn完全沉淀.可同时加入H2O2将Mn2+氧化为Mn4+以MnO<OH>2沉淀形式存在〔1分
五、计算题：〔共20分.有结果而没有计算公式不得分
1. 〔6分采用某种新方法测定基准明矾中铝的含量〔%,得到9个分析结果：10.74、10.77、10.77、10.77、10.81、10.82、10.73、10.86、10.81〔%。

已知明矾中铝的标准值为10.77%.问采用新方法后.是否引起系统误差〔置信度95%？已知相应的t 值为
2.31. 解：已知：n=9 f=9-1=8
x =10.79% S=1
)(2--∑n x xi =0.042% n s u
t -=χ计=9042
.077.1079.10-=1.43 已知t 值:2.31应t 计＜t 表.说明x 与u 之间不存在显著的差异.即采用新方法后没有引起系统误差。

2.<7分>用CaCO 3 基准物质标定EDTA 溶液的浓度.称取0.1005g CaCO 3 基准物质溶解后定容为100.0mL 。

移取25.00mL 钙溶液.在pH=12时用钙指示剂指示终点.以待标定EDTA 滴定之.用去24.90mL 。

已知原子量CaCO
3.100.09.Zn ：65.39.Fe ：55.845.O ：15.999。

〔1计算EDTA 的浓度；
〔2计算EDTA 对ZnO 和Fe 2O 3的滴定度。

解：<1> 根据共反应关系应为1 ：1 .则 EDTA CaCO n n =3
∴C EDTA =0.01008 mol •L -1.
<2> 根据滴定度定义.得：
3、〔7分某钢样含镍为
0.12﹪.用丁二肟显
色.κ=1.3×104L·mol -1·cm -1.若钢样溶解显色以后.其溶液体积为100.0 mL.在λ=470 nm 处用1cm 的吸收池测量.希望测量误差最小.应称取试样多少克？已知镍的原子量为58.6934。

解。

要使测量误差最小.则T=e -1=0.368 lnT=-1 c=kb 434
.0-×lnT=3.34×10-5 mol/L
应称取的质量m=0012
.06934.581.01034.35⨯⨯⨯=⨯⨯=-m M V c =0.16g 答：应称取的质量试样为0.16g。