高考A计划2017年新高考化学一轮复习单元热点专题突破1化学计量在实验中的应用课件

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,以下表达中正确的选项是 (D) A.常温常压下,100 g 8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA B.标准状况下,NA个H2O分子所占的体积为22.4 L C.标准状况下,2.24 L乙烯分子中σ键总数为0.1NA D.常温常压下,4.8 g臭氧与4.8 g氧气所含的氧原子数均为0.3NA 【解析】此题考察阿伏加德罗常数的应用。除了H2O2含有氧原子外,溶剂水中也有氧原 子,A项错误;标准状况下,H2O不是气体,B项错误;1个乙烯分子中含5个σ键,标准状况 下,2.24 L乙烯分子中σ键数应为0.5NA,C项错误;氧原子的摩尔质量为16 g/mol,所以4.8 g 臭氧与4.8 g氧气所含的氧原子数均为0.3NA,D项正确。
平衡:2NO2 N2O4,故产物的分子数小于 2NA,D 项错误。
【参考答案】 C
高考全解
假设NA为阿伏加德罗常数的值,判断以下表达是否正确,在题后括号内用“√〞或“×〞
表命示题。点 1:(2015·四川高考)2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA。 (√) 命题点 2:(2015·新课标全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充
压下,1 mol氦气的核外电子数为2NA〞是正确的。
陷阱二:物质的微观构造 涉及物质的微观构造时,不能只看物质的宏观组成来确定化学键数目、微粒中相关粒子 数等,要注意物质的微观构成。常考物质有金刚石、白磷(P4,1 mol P4中含6 mol P—P 键)、SiO2(1 mol SiO2中含4 mol Si—O键)、CH4、CO2、18O2、D2O、N2等。 陷阱三:考察混合物 一般考察混合物中的原子数、电子数、化学键数目等时考生很容易受“混合〞这一因 素的干扰,造成思维混乱。解答此类问题可用极端假设法。
2.(2021 ·沈阳二中月考)设NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是 (D) A.23 g Na与足量氧气在加热或常温下充分反响,电子转移都为0.5NA B.1 L 2 mol·L-1的FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA C.标准状况下,11.2 L SO3所含分子数为0.5NA D.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA 【解析】A项,n(Na)=1 mol,转移的电子数为NA,错误;B项,n(FeCl3)=2 mol,但Fe3+会水解, 所以溶液中含Fe3+数小于2NA,错误;C项,SO3在标准状况下为固体,错误。
4.若 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (C) A.0.1 mol Na2CO3·10H2O 晶体中,阴离子总数大于 0.1NA B.常温常压下,18 mL 水中所含氢离子数为 10-7NA C.标准状况下,22.4 L 氦气中含有的原子数约为 NA D.23 g 组成为 C2H6O 的有机物,C—H 键数目为 3NA
【解析】碳酸钠晶体中的阴离子是 CO32-,0.1 mol Na2CO3·10H2O 晶体中阴离子 总数等于 0.1NA,A 项错误;常温下,18 mL 水中所含氢离子数为 1.8×10-9NA,B 项 错误;氦气是单原子分子,标准状况下,22.4 L 氦气的物质的量是 1 mol,故所含原 子数为 NA,C 项正确;组成为 C2H6O 的有机物可能是乙醇或甲醚,23 g 该有机物 若是乙醇则含 2.5NA 个 C—H 键,若是甲醚则 C—H 键数目为 3NA,D 项错误。
陷阱四:考察复杂氧化复原反响,求算电子转移数目 解题时应正确分析氧化复原反响中电子转移数目与反响物或生成物的物质的量之间的 关系,同时要熟悉常见元素的化合价,注意某些物质在反响中遇到不同氧化剂(或复原剂) 时可得到不同产物,从而导致电子转移的数目不同。歧化反响、归中反响、有变价金属 参与的反响是考察的热点。如Cl2与水、NO2与水、Na2O2与水的反响是较常见的歧化 反响,Cu、Fe等是变价金属,在与强氧化剂(如Cl2、HNO3等)反响时分别被氧化为+2、 +3价,而在与弱氧化剂(如S等)反响时分别被氧化为+1、+2价,同时要注意量不同,所表现 的化合价不同。 陷阱五:无视一些“隐含反响〞 “隐含反响〞一般包括可逆反响、弱电解质的电离和水解,这些反响均不能进展完全, 解题时因忽略而导致错解。常见的弱电解质(弱酸、弱碱、水)及可逆反响有Cl2与水、 SO2与O2、N2与H2的反响及NO2与N2O4的转化等。对于盐溶液,除要分析电离外,还 要注意弱酸根或弱碱阳离子的水解。另外,还要注意浓度与体积数据是否齐全以及所求 粒子数目与溶剂是否有关。
分燃烧时转移电子数为 1NA。 (√) 命题点 3:(2015·四川高考)50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 M nO2 共热,转移的电子数
为 0.3NA。 (×) 命题点 4:(2015·新课标全国卷Ⅱ)60 g丙醇中存在的共价键总数为 10NA。 (×) 命题点 5:(2015·新课标全国卷Ⅱ)1 L 0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32离子数之和为 0.1NA。 (×) 命题点 6:(2015·广东高考)1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA 个 SO3 分子。
典例 (2021 ·新课标全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 () A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反响时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反响,产物的分子数为2NA
高考A计划2017年新高考化学一 轮复习单元热点专题突破1化学
计量在实验中的应用课件
破解阿伏加德罗常数的五大陷阱
陷阱一:气体摩尔体积的使用条件 1.注意22.4 L/mol的使用条件:使用22.4 L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况(0 ℃,101 kPa)下。题中一般只给出物质的体积而不指明物质所处的外界条件或标准状况 下所给物质不为气体,故求解时,一看是否为标准状况下,非标准状况下不能直接用22.4 L/mol求n;二看物质在标准状况下是否为气态,不为气态时也不能直接用22.4 L/mol求n。 2.熟记常见物质在标准状况下的状态:熟记常见物质在标准状况下的状态和认真审题是 解题的关键。关于气态与非气态的判断:在标准状况下,无机物中常见的SO3、H2O、 Br2等不是气态;有机物中,碳原子数在4以内的烃为气态,烃的衍生物中只有CH3Cl、 HCHO为气态。注意:温度和压强影响气体的体积,但不影响气体的质量和物质的量,因此, 如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时,那么与是否为标准状况无关,如“常温常
1.(2021 ·江苏高邮中学期末检测)设NA表示阿伏加德罗常数,以下有关说法正确的选项是
(C) A.分解H2O2制O2,每生成1 mol O2转移4NA个电子 B.25 ℃时,1 L pH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,一定有10-7NA个醋酸分子被电离 C.标准状况下,22 g C3H8与N2O混合气体所占体积约为11.2 L D.用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液,当有0.2NA个电子转移 时,阴极析出6.4 g 金属 【解析】A项,分解H2O2制O2,每生成1 mol O2转移2NA个电子,错误;B项,25 ℃时1 L pH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,存在CH3COOH的电离和CH3COO-的水解平 衡,c(H+)=10-7 mol/L并不是有10-7NA个醋酸分子被电离,错误;D项,用惰性电极电解时先 析出银,所以当有0.2NA个电子转移时,阴极析出0.2 mol银,错误。
【解题思路】本题考查阿伏加德罗常数的应用。18 g D2O 含有的质子数为 9NA,18 g H2O 含有的质子数为 10NA,A 项错误;H2SO3 为二元弱酸,不完全电离,
含有 H+的数目小于 2NA,B 项错误;由
知,C 项
正确;2 mol NO 与 1 mol O2 反应生成 2 mol NO2,但由于在密闭容器中存在化学
第一章
单元热点专题突破
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第一章
单元热点专题突破ຫໍສະໝຸດ -14-The End
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命题点1:同种元素的不同核素中所含的中子数不同。 命题点2:与氧化复原反响相结合考察反响中电子转移的题实际是考察对氧化复原反响 的分析,钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,但1 mol Na充分燃烧,电子转移数均为1NA。 命题点3:浓度不同对反响产生影响,反响条件不同也可能对反响产生不同影响,需关注 反响物浓度与浓度变化可能对反响产生的影响,如浓盐酸能与MnO2反响,但盐酸变稀后 会停顿反响。 命题点4:与分子构造相结合考察分子中的化学键数目。 命题点5:对溶液中微粒数目的考察往往与弱电解质的水解、电离相结合。 命题点6:与反响产物的正误判断相结合进展考察,不同条件下反响原理不同,产物也可 能不同,如Cu和足量浓硫酸在加热条件下反响的生成物为SO2,而常温下二者不反响。