高考化学反应速率及平衡经典题及答案

1.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol

0 1.20 0.60

t10.80

t20.20 下列说法正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

【分析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。

A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。

B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，似乎与起始时向容器中充入0.60mol H2O和1.20 mol CO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mo lH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。

D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。

答案：BC

2.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)催化剂

2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关

说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

答案：D

3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋

H2O(g)催化剂

CO2(g)＋H2(g) △H < 0

反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强B．降低温度

C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B

4.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)＋b(g)2c(g)；△H<0

x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0

进行先关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是

A ．等压使，通入惰性气体，c 的物质的量不变

B ．等压时，通入x 气体，反应器中温度升高

C ．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D ．等容时，通入x 气体，y 的物质的量浓度增大

答案：A

5.已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g). ΔH ＜0该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 C

6电镀废液中Cr 2O 72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：

Cr 2O 72－（aq ）+2Pb 2＋（aq ）+H 2O （l ） 2 PbCrO 4（s ）+2H ＋（aq ） ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式)()()

(222722+-+•=Pb c O Cr c H c K 可知K 应该减小，A 正确；pH 增大溶液碱性增强，会中和溶液中H ＋，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr 2O 72－的转化率

会增大，B 不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C 错误；增大反应物Pb 2＋的浓度，

平衡向正方应方向移动，Cr 2O 72－的物质的量会减小，D 不正确。

答案：A

7.一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应：2X （g ）＋Y （g ）⇋Z （g ），经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。下列说法正确的是（ A ）

A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L ·S ）

B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的0.5倍

C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小

D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0

8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H ＞0下列叙述正确的是B

A 加入少量W ，逆反应速率增大

B 当容器中气压不变时，反应达到平衡

C 升高温度，平衡逆向移动

D 平衡后加入X ，上述反应的△H 增大

9.已知反应：2CH 3COCH 3(l) 催化剂

CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。取等量CH 3COCH 3，分别在

0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y －t ）如下图所示。下列说法正确的是

A.b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线

B.反应进行到20min 末，H 3COCH 3的(0)1(20)

v C v C ︒>︒ C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡

转化率

D.从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的

(0)1(20)

n C n C ∆︒=∆︒ 解析：温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b 首先到达平衡，所以曲线b 表示的是20℃时的Y －t 曲线，A 不正确；根据图像温度越高CH 3COCH 3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C 不正确；当反应进行到反应进行到20min 时，从图像中可以看出b 曲线对应的转化分数高于a 曲线对应的转化分数，这说明b 曲线即20℃时对应的反应速率快，所以，B 不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min 时a 、b 曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH 3COCH 2COH(CH 3)2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的(0)1(20)n C n C ∆︒=∆︒，即选项D 正确。

答案：D

10.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c 点达到平衡状态

B.反应物浓度：a 点小于b 点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t 1＝△t 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段

解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒

容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度

的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C 不正确；但当到达c 点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A 、B 均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D 是正确的。

答案：D

11. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是