高三化学高效课堂资料沉淀溶解平衡(1)

本C特aC征O、3满(s足) 平衡的C变a化2+ 基(a本q)规+律C。O32- (aq)
Mg(OH逆)2、(s动) 、等、M定g2+、(变aq) +2OH- (aq)
AgCl (s)
Ag+ (aq) +Cl- (aq)
思考：以AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Δ H>0为例
外界条件 移动方向 平衡后[Ag＋] 平衡后[Cl－]
A.Na2CO3溶液
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
2.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、 印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡
曲线如图所示。下列说法正确的是 ( C )
A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠
溶液,硫化汞的Ksp减小
B.图中a点对应的是饱和溶液 C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2, 则[S2-]减小 D.升高温度可以实现c点到b点的 转化
升高温度
加水稀释
加入少量 AgNO3(s) 通入HCl 通入H2S
正向 正向
逆向 逆向 正向
增大 不变
增大 减小 减小
增大 不变
减小 增大 增大
4.影响溶解平衡的因素： （1）内因： 电解质本身的性质
通常我们讲的外 因包括浓度、温 度、压强等。对
（2）外因：
于溶解平衡来说，
①浓度：
在溶液中进行，
i.加水稀释，平衡向溶解的方向移动； 可忽略压强的影
溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶
0 S /g
观察·思考
静置，待上层 液体变澄清
PbI2固体加 入蒸馏水
滴KI 溶液
有黄色沉淀产生
结论解释：
溶液中存在Pb2＋
PbI2在水中溶解平衡
Pb2+ l-
PbI2在水中溶解平衡
尽管PbI2固体难溶于水，
但仍有部分Pb2＋和 I-
l-
(3)溶度积的计算 例1.25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3/L3，求PbI2 饱和溶液中的[Pb2+]和[I-]
1.21×10-3 mol/L 2.42×10-3 mol/L
例2.将AgCl固体分别加入40ml0.5mol/L NaCl溶液中、 10ml 0.1mol/L MgCl2溶液中[Ag+]各为多少?
Q＞K Q=K Q＜K
反应逆向进行或平衡逆向移动 反应处于平衡状态 反应正向进行或平衡正向移动
4.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。 5.溶解度 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
写出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。
BaSO4 (s) Al(OH)3 (s)
Ba2+ (aq) + SO42- (aq) KSP=[Ba2+][SO42-] Al3+ (aq) + 3OH- (aq) KSP=[Al3 + ][OH-]3
（1）影响因素：
溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的 量无关。 （2）意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度。
（1）化学平衡 2NO2
（2）电离平衡
N2O4
K = [N2O4] [NO2]2
H2O
H+ +OH- Kw = [H+]. [ OH-]
（3）水解平衡
F-+H2O Kh =
HF + OH[HF] [OH-]
[F-]
2.平衡特征: 逆、等、动、定、变
3.平衡移动的判断
（1）定性判据： 勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等）， 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 （2）定量判据： Q与K关系
Q＞Ksp 有沉淀生成
离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系： Qc > Ksp时，平衡向 左移动，有沉淀生成。 Qc = Ksp时，处于平衡状态 Qc < Ksp时，平衡向右移动，沉淀溶解。
练习：1.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ A B）双选
高三化学精品课件
市实验中学 化学组
沉淀溶解平衡
课标要求： 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了 解沉淀的生成、溶解与转化。
学习目标： 1.理解沉淀溶解平衡与溶度积概念，能分析溶解平衡 图像。 2.理解沉淀溶解平衡的影响因素，学会应用溶度积进 行计算。
课前复习
1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？
已知Ksp (AgCl) = 1.8×10-10mol2/L2
3.6×10-10 mol/L 9×10-10 mol/L
例3.将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×10-3mol/L 的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2/L2
Q=c(Ag+) ·c(Cl-)=2×10-3×2×10-3=4×10-6
时:Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体
减少而[Mg2+]不变,可采取的措施是 ( D )
A.加MgSO4 B.加HCl溶液
C.加NaOH D.加水
2.已知溶液中存在平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Δ H<0，下列有关该
平衡体系的说法正确的是( A )
ii.加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动响；。
iii.加入可与体系中某些离子反应的离子时，平衡向溶解的
方向移动。
②温度：
绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程[Ca(OH)2除外]，升高温度 ，平衡向溶解的方向移动；降低温度，平衡向生成沉淀的方向
移动。
练习：
1.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡
l-
Pb2+
离开固体表面进入溶液， 同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀
下来，当这两个过程速
率相等时， Pb2＋和 I-
的沉淀与PbI2固体的溶 解达到平衡状态即达到
Pb2+ l-
溶解
沉淀溶解平衡状态.
PbI2固体在水中的沉淀 溶解平衡可表示为：
PbI2(s)
Pb2＋ (aq) + 2l-(aq)
小结： 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.溶度积和溶度积规则。 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解。
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适
量的NaOH溶液
④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A如g:I(Ks)sp (AgCAl)g>+ K(asqp)(+AIg-(Baqr)) > KKsspp=(A[AggI+)][I-] = 8.3×10-17mol2L-2
M溶g解(O度H:)A2(gsC) l >MAg2B+(ra>q)A+2gOI H-(aq)
Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3L-3
A.①⑥
B.①⑥⑦
C.②③④⑥
D.①②⑥⑦
4.溶度积： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持 不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个 常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
如 Mg(OH)2 (s)
Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
Ksp= [Mg2+ ][OH-]2
几相种同难类溶型电(如解A质B型在)2的5难℃溶时电的解溶质解的平K衡s和p越溶小度，积溶：解度越小，越
A难g溶C。l(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq) Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2L-2
AgBr(s)
Ag+(aq) + Br-(aq) Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2L-2
沉淀
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1.沉淀溶解平衡：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成
的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们
把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2.表示方法：
PbI2(s)
Pb2＋ (aq) + 2l-(aq)
练3.习特：征书写下列物质溶解平衡的表达式
1沉.C淀aC溶O3解平衡和化2学.M平g(衡OH、)2电离平3衡.A一gC样l ，符合平衡的基