高中化学选择题选修4化学反应原理——水解平衡常数的应用
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夯基提能【精品】高三化学选择题对题专练——选修4化学反应原理——水解平衡常数的应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸( )溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数( )与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
B．简单离子的半径关系是：R>Y>Z>X
C．X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒
D．工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现
6．在某温度时，将n 氨水滴入10mL 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．a点
B．水的电离程度：
C．b点：
D． 时 水解常数为 用n表示
A． 的电离常数 ， 的水解常数
B．由水电离出的c( )：a>b
C．曲线 分别表示 ( )和 (HX-)的变化
D．b点所示溶液中：c( >3c( )
2．下列叙述正确的是
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越高，该反应越易进行
A．氧化性：MnO2>SO >IO >I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO )>c(H2SO3)>c(SO )
16．升高温度，下列常数中不一定增大的是：
A．电离常数KaB．化学平衡常数K
D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O
11．根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式正确的是
信息：
A．氢硫酸的电离：
B． 投入水中发生电离：
C．NaF发生水解反应：
D．FeS与 溶液反应：
12．下列有关说法正确的是
C．水的离子积常数KwD．盐的水解常数Kh
17．一定条件下， 溶液中存在平衡： 下列有关说法正确的是
A．通入 ，溶液pH增大
B．升高温度，上述反应平衡常数不变
C．加水稀释， 变大
D．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动
18．已知 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HX
HY
电离平衡常数
下列推断正确的是
D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
3．已知：在 时，
、 、
又已知： ，下列说法正确的是
A．醋酸钠水解的平衡常数 随温度升高而减小
B． 醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度 已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值 为a； 醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则 、
C．醋酸钠的水解的平衡常数
D．在某溶液中含 、 、 三种离子的浓度均为 ，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为 ，以上三种金属离子中只有 能生成沉淀
B．HCOO-的水解常数为1.0×10-10
C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D．Zn(OH)2+2HCOOH =Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100
15．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是()
7．在常温下，用 的盐酸滴定25mL 溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是
A．该温度下 的水c点：
D．d点：
8．一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是
A．稀释溶液，平衡正向移动， 增大
A．HX、HY两种弱酸的酸性：
B．相同条件下溶液的碱性：
C．结合 的能力：
D．HX与 反应，无气泡产生
19． 时，将 的某一元酸HA与 的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是
4．设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 中含有 健数为
B．12g金刚石中含有 键数为
C． 时， 的 溶液中水电离出的 的数目为
D．当反应 生成 标准状况的气体时，转移的电子数为
5．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )
A．Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得
A．反应 室温下不能自发进行，则该反应的
B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
C． 下，在 稀溶液中，加水， 的值不变
D．在NaHS溶液中，滴入少量 溶液产生黑色沉淀， 水解程度增大，pH增大
13．常温下，现有 溶液， 已知含氮 或含碳 各微粒的分布分数 平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D．升高温度， 增大
9．下列说法正确的是
A． 有机物 的分子结构中含有的 键数目一定为
B．一定温度下，氯化铵水解离子方程式： ，若用 表示的离子积， 表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数
C．已知反应： ： ： ；则在酸性溶液中氧化性：
D．已知
共价键
键能
360
436
431
176
则反应 的焓变为：
10．下列叙述正确的是
A．3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol
B．78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定
C．25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)
A．当 时，溶液中存在下列关系：
B． 溶液中存在下列关系：
C．向 的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时， 和 浓度逐渐减小
D．分析可知，常温下水解平衡常数 的数量级为
14．已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是
A．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-l
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸( )溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数( )与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
B．简单离子的半径关系是：R>Y>Z>X
C．X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒
D．工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现
6．在某温度时，将n 氨水滴入10mL 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．a点
B．水的电离程度：
C．b点：
D． 时 水解常数为 用n表示
A． 的电离常数 ， 的水解常数
B．由水电离出的c( )：a>b
C．曲线 分别表示 ( )和 (HX-)的变化
D．b点所示溶液中：c( >3c( )
2．下列叙述正确的是
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越高，该反应越易进行
A．氧化性：MnO2>SO >IO >I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO )>c(H2SO3)>c(SO )
16．升高温度，下列常数中不一定增大的是：
A．电离常数KaB．化学平衡常数K
D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O
11．根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式正确的是
信息：
A．氢硫酸的电离：
B． 投入水中发生电离：
C．NaF发生水解反应：
D．FeS与 溶液反应：
12．下列有关说法正确的是
C．水的离子积常数KwD．盐的水解常数Kh
17．一定条件下， 溶液中存在平衡： 下列有关说法正确的是
A．通入 ，溶液pH增大
B．升高温度，上述反应平衡常数不变
C．加水稀释， 变大
D．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动
18．已知 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HX
HY
电离平衡常数
下列推断正确的是
D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
3．已知：在 时，
、 、
又已知： ，下列说法正确的是
A．醋酸钠水解的平衡常数 随温度升高而减小
B． 醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度 已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值 为a； 醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则 、
C．醋酸钠的水解的平衡常数
D．在某溶液中含 、 、 三种离子的浓度均为 ，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为 ，以上三种金属离子中只有 能生成沉淀
B．HCOO-的水解常数为1.0×10-10
C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D．Zn(OH)2+2HCOOH =Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100
15．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是()
7．在常温下，用 的盐酸滴定25mL 溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是
A．该温度下 的水c点：
D．d点：
8．一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是
A．稀释溶液，平衡正向移动， 增大
A．HX、HY两种弱酸的酸性：
B．相同条件下溶液的碱性：
C．结合 的能力：
D．HX与 反应，无气泡产生
19． 时，将 的某一元酸HA与 的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是
4．设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 中含有 健数为
B．12g金刚石中含有 键数为
C． 时， 的 溶液中水电离出的 的数目为
D．当反应 生成 标准状况的气体时，转移的电子数为
5．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )
A．Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得
A．反应 室温下不能自发进行，则该反应的
B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
C． 下，在 稀溶液中，加水， 的值不变
D．在NaHS溶液中，滴入少量 溶液产生黑色沉淀， 水解程度增大，pH增大
13．常温下，现有 溶液， 已知含氮 或含碳 各微粒的分布分数 平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D．升高温度， 增大
9．下列说法正确的是
A． 有机物 的分子结构中含有的 键数目一定为
B．一定温度下，氯化铵水解离子方程式： ，若用 表示的离子积， 表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数
C．已知反应： ： ： ；则在酸性溶液中氧化性：
D．已知
共价键
键能
360
436
431
176
则反应 的焓变为：
10．下列叙述正确的是
A．3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol
B．78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定
C．25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)
A．当 时，溶液中存在下列关系：
B． 溶液中存在下列关系：
C．向 的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时， 和 浓度逐渐减小
D．分析可知，常温下水解平衡常数 的数量级为
14．已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是
A．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-l