2020年3月高考化学南方凤凰台二轮复习资料高考小试卷-28套

提分训练
高考“7+1”提分训练1
答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7
选项
班级
姓名
一、单项选择题
1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( )
A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物
D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水
2. 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水,工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石,其工艺流程如下:
据此分析,下列观点不正确的是( )
A. 滤渣A的主要成分是CaSO4
B. 上述流程中,所涉反应没有复分解反应
C. “操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离
D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外,滤液B经浓缩后也能循环使用
3. 金刚烷是具有类似樟脑气味的无色晶体,其衍生物在医药方面有着重要的用途。

以化合物X为起始原料发生一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如下图所示,下列说法不正确的是( )
A. X的分子式为C10H12
B. X生成Y的反应为还原反应
C. Y和Z互为同分异构体
D. Z和环已烷属于同系物
4. 利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2]和FeCl3·6H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。

下列有关实验说法正确的是( )
甲乙丙丁
A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2O
B. 用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁
C. 用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤
5. 锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点,可作为汽车的动力电源。

该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液,放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池,其装置如右图所示。

下列说法不正确的是( )
A. M是阳离子交换膜
B. 充电时,多孔石墨接外电源的正极
C. 充电时,储罐中的电解液导电性不断增强
D. 放电时,每消耗1 mol I3-,有1 mol Zn2+生成
6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且X、Z是同族元素,W元素的单质为淡黄色固体。

它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四种溶液的pH与该元素原子半径的关系如右图所示。

下列说法正确的是( )
A. W的氧化物的水化物一定是强酸
B. 气态氢化物的稳定性:Z>X
C. 简单离子半径:W>Y
D. Y与W形成的化合物一定含有共价键
7. 室温时,1 mol·L-1 HA和1 mol·L-1 HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水
进行稀释,所得曲线如右图所示。

下列说法错误的是( )
A. M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)
B. HA的电离常数约为10-4
C. 浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和HA混合溶液的pH<7
D. M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:P>M
二、非选择题
8. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体
(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ. [查阅资料]
①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,受热、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3(2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2),所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ. [制备产品]
实验装置如右图。

(1) 实验步骤:检查装置气密性后,向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液,再将分液漏斗a 中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2,请写出b中发生反应的化学方程
式: 。

待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。

过滤c中的混合物,滤液经(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥,得到产品。

(2) 为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因
是。

Ⅲ. [测定产品纯度]
称取10.0 g产品(Na2S2O3·5H2O),配成250 mL溶液,取25 mL,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O32-+I2S4O62-+2I-(忽略Na2SO3与I2反应)。

(3) 滴定至终点的现象为。

(4) 重复三次的实验数据如下表所示,其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如下图所示,则x= ,产品的纯度为。

实验序号消耗0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液体积/mL
1 19.98
2 20.02
3 x
Ⅳ. [探究与反思]
(5) 为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择):取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成, ,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

高考“7+1”提分训练2
答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7 选项
班级
姓名
一、单项选择题
1. 化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A. 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同
B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用,不能增强治疗缺铁性贫血的效果
C. 古代的陶瓷、砖瓦,现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品
D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
2. 下列关于有机物a( )、b()、c()的说法正确的是( )
A. a、b的一氯代物均只有三种
B. a、c互为同系物
C. b的所有原子不可能在同一平面上
D. a、b、c均能与溴水反应
3. ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下图所示。

下列说法不正确的是( )
A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式:
2ClO2+H2O22C1O2-+O2↑+2H+
C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输
D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收
4. 下列有关仪器的使用或实验操作错误的是( )
A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液
B. 用MnO2与H2O2制备O2,可用启普发生器控制反应“随开随用,随关随停”
C. 焰色反应实验前,需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色
D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网
5. 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。

电解法制备过程如下:用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5(该pH下溶液中的Ni2+不沉淀),加入适量硫酸钠固体后进行电解。

电解过程中产生的Cl2(不考虑Cl2的逸出)在弱碱性条件下生成ClO-,将Ni2+氧化为Ni3+,再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3,电解装置如图所示。

下列说法不正确的是( )
A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度,增强溶液的导电能力
B. 电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高
C. 当有1 mol Ni2+氧化为Ni3+时,外电路中通过的电子数目为1N A,通过阳离子交换膜的Na+数目为1N A
D. 反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变
6. X、Y、Z、W为短周期主族元素。

X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂,X、Y形成的化合物YX,常用作汽车安全气囊的气体发生剂,W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。

下列叙述正确的是( )
A. 原子半径:Z>Y>W>X
B. YX3属于离子化合物
C. Y、Z形成的化合物中只含有离子键
D. Z的氧化物对应的水化物属于强酸
7. 常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。

则下列说法正确的是( )
A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水的电离常数K约为1×10-5
B. a、b之间的点一定满足:c(N H4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中:c(N H4+)=c(Cl-)
D. d点代表两溶液恰好完全反应
二、非选择题
8. 硒是典型的半导体材料,在光照射下导电性可提高近千倍。

下图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图:
回答下列问题:
(1) 为提高反应①的浸出速率,可采用的措施为(答出两条)。

(2) 已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质,写出该反应的离子方程
式。

(3) 反应②为Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+S O42-(aq);常温下的Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图1所示。

则Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+S O42-(aq)的化学平衡常数的数量级为。

(4) 写出反应④的化学方程式。

(5) 室温下,H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSe O3-、Se O32-的摩尔分数随pH的变化如图2所示,则室温下H2SeO3的K a2= 。

(6) 工业上粗银电解精炼时,电解液的pH为1.5~2,电流强度为5~10 A,若电解液pH太小,电解精炼过程中在阴极除了银离子放电,还会发生(写电极反应式),若用10 A的电流电解60 min后,得到32.4g Ag,则该电解池的电解效率为%(保留小数点后一位。

通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。

法拉第常数为96500 C·mol-1)。

高考“7+1”提分训练3
答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7 选项
班级
姓名
一、单项选择题
1. 糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是( )
A. 氢
B. 碳
C. 氮
D. 氧
2. 欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。

下列说法正确的是( )
A. ①③互为同系物
B. ①②③④均属于烃
C. ①④的一氯代物均为三种
D. ②④互为同分异构体
3. 过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备:
轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物
下列有关说法正确的是( )
A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2
B. ②的反应中H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的pH
C. ②中结晶的颗粒较小,过滤时可用玻璃棒轻轻搅动
D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失
4. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如右图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是( )
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀
5. 科学家开发出Na-CO2电池如右图所示。

下列说法错误的是( )
A. 电池放电时,钠发生氧化反应
B. 正极的电极反应式:2CO2 + 2H2O + 2e-2HC O3-+ H2
C. 理论上消耗23 g钠,同时产生22.4 L氢气(标准状况)
D. 该装置既可以吸收二氧化碳,又能产生电能、氢燃料
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素。

Y的
原子最外层电子数是其电子层数的3倍,W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。

下列说法正
确的是( )
A. 非金属性:Q>Y>X>Z
B. 简单气态氢化物的沸点:X>W
C. Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物
D. Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性
7. 已知NaHC2O4溶液的pH<7。

常温下,向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液pH与pOH[pOH=-lg c(OH-)]的变化关系如右图所示。

下列各点所示溶液中微粒的物质
的量浓度关系一定正确的是( )
A. a点:c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)
B. b点:c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. c点:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(Cl-)
D. d点:c(OH-)+c(Cl-)<c(H+)+2c(H2C2O4)
二、非选择题
8. 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义,可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。

(1) 在一定条件下,CH4可与NO x反应除去NO x,已知有下列热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)H2O(l) ΔH=-41.0 kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH= kJ·mol-1。

图1
(2) SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

在一定温度和压强下,往一密闭容器通入SO2和
O2[n(SO2)∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强在不同温度下与反应时间的关系如图1所示。

①图1中C点时,SO2的转化率为。

②图1中B点的K p= (K p为压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(3) 已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1 800 kJ·mol-1。

将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中,使反应在不同条件下进行,反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。

图2图3
①与容器a中的反应相比,容器b中反应改变的实验条件可能是,判断的依据是。

②一定温度下,下列能说明反应已达到平衡状态的是(填字母)。

A. H2O(g)与NO的生成速率相等
B. 混合气体的密度保持不变
C. ΔH保持不变
D. 容器的总压强保持不变
(4) 利用人工光合作用,借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH,如图3所示。

在催化剂b表面发生的电极反应为。

高考“7+1”提分训练4
答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7 选项
班级
姓名
一、单项选择题
1. 为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO,部分实验过程如下图所示。

下列叙述错误的是( )
A. “溶解”操作中溶液温度不宜过高
B. 铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2
C. 与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+
D. “过滤”操作后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后,高温灼烧即可得纯净的ZnO
2. 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的关注,它有如下转化关系。

下列说法正确的是( )
A. n分子中所有原子都在同一个平面上
B. n和∶CBr2生成p的反应属于加成反应
C. p分子中极性键和非极性键数目之比为2∶9
D. m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种
3. 设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 11 g由13H和816O组成的超重水中,含有的中子数目为5N A
B. 常温下,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A
C. 标准状况下,11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为N A
D. 常温下,56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子
4. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B. 加热蒸干溶液,可以得到CuCl2晶体
C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4
D. 鉴别NaBr和KI溶液,可分别加新制氯水后,用CCl4萃取
5. 下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质,实现化学能转化为电能的装置,并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。

下列说法中不正确的是( )
甲乙
A. 乙装置中溶液颜色不变
B. 铜电极应与Y相连接
C. M电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e-CO2↑+N2↑+6H+
D. 当N电极消耗0.25 mol气体时,铜电极质量减少16g
6. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W与Z同主族,X与Y同周期,且Y与Z 的原子序数之和为20。

Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质,Z单质也能与m反应置换出W单质。

W、X、Y均能与Z形成离子化合物。

下列说法错误的是( )
A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B. X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C. Y的氢化物比X的氢化物稳定
D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
7. 298 K时,某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式
c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol·L-1,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如右图所示。

下列说法正确的是( )
A. 298 K时,HCOOH 的电离常数K a=1.0×10-10.25
B. 0.1 mol·L -1HCOONa溶液中有:
c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1 mol·L-1
C. 298 K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中n(H+)·n(OH-)增大
D. 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液和0.1 mol·L-1 HCOOH 溶液等体积混合后,溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
二、非选择题
8. FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。

(1) 基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为,基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2) 向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有优异性能的超导材料。

吡啶中氮原子的杂化类型为;该分子内存在(填标号)。

A. σ键
B. π键
C. 配位键
D. 氢键
(3) 将金属锂直接溶于液氨,得到具有很高反应活性的金属电子溶液,再通过系列反应可制得FeSe 基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①N H2-的空间构型为。

②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是。

③金属锂溶于液氨时发生反应:Li + (m+n)NH3X+e-(NH3)n。

X的化学式为。

(4) MgB2晶体结构如右图所示。

B原子独立为一层,具有类似于石墨的结构,每个B原子周围都有个与之等距离且最近的B原子;六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为N A ,该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。

高考“7+1”提分训练5
答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7 选项
班级
姓名
一、单项选择题
1. 化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是( )
A. 气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子
B. 石英玻璃主要成分是硅酸盐,可制作化学精密仪器
C. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D. “天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
2. 下列有关有机物结构和性质的说法错误的是
A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种
B. 石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成
3. Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。

可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下:
下列说法正确的是( )
A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性
C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
4. 下列实验操作能达到实验目的是( )
选项实验目的实验操作
A 制备Fe(OH)2向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液,搅拌
B 制备无水MgCl2在空气中蒸干MgCl2 溶液
C 验证新制氯水中含有Cl2向新制氯水中滴加KI淀粉溶液
D 除去CO2中的少量SO2将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸
5. 发展新能源汽车是国家战略,经过近10年的发展,目前我国新能源汽车产销量均达到80万
辆,LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一,其工作原理如下图所示。

下列说法错误的是( )
A. 充电时,电极a与电源的负极连接,电极b与电源正极连接
B. 电池驱动汽车前进时,正极的电极反应为
Li1-x FePO4+x Li++x e-LiFePO4
C. 电池驱动汽车后退时,负极材料减重1.4g,转移0.4 mol电子
D. 电池进水将会大大降低其使用寿命
6. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,已知元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。

下列叙述错误的是( )
A. 简单氢化物稳定性:X>Z
B. Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料
C. 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键
D. 简单离子半径:Y<M
7. 已知25 ℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5 mol·L-1、MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3 mol·L-1。

若在5 mL浓度均为0.01 mol·L-1的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5 mL 0.012 mol·L-1 Na2CO3溶液,充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。

下列说法不正确的是( )
A. 25 ℃时,K sp(CaCO3)=2.8×10-9
B. 加入Na2CO3溶液的过程中,先生成CaCO3沉淀
C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(C O32-)>c(OH-)
D. 滤液M 中:
c (Ca 2+)c (Mg 2+)=K sp (CaCO 3)
K sp (MgCO 3)
二、 非选择题
8. 有机物I 广泛应用在航空、激光等领域,I 的一种合成路线如下:
已知:①有机物A 的质谱图与核磁共振氢谱图如下所示:
②2RCOOH +H 2O;③。

(1) A 的化学名称是 ,C 中含氧官能团的名称是 。

(2) ②的反应类型为 ,I 的分子式为 。

(3) ①的化学方程式为 。

(4) F 的结构简式是 。

(5) 同时满足下列条件的G 的同分异构体共有 种(不含立体结构),写出其中一种的结构简式: 。

①能发生银镜反应 ②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应 ③1 mol 该物质最多能与8 mol NaOH 反应
(6) 写出用间二甲苯和甲醇为原料制备的合成路线(其他无机试剂任
选,合成路线流程图示例见本题题干)。

高考“7+1”提分训练6
答题栏
题号
1 2 3 4 5 6 7 选项
班级 姓名
一、 单项选择题
1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”,写道:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅……虚弱者忌之。

宜外用,勿服。

”《本草纲目》记载: “绛钒,本来
绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛钒矣。

”这里的“鼻冲水”和“绛钒”可能是指( )
A. 氨水和FeSO4·7H2O
B. 氢氟酸和Na2CO3·10H2O
C. 醋和FeSO4·7H2O
D. 稀硫酸和CuSO4·5H2O
2. 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料,利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下:
下列说法不正确的是( )
A. 滤渣A的主要成分能导电,可制备光导纤维
B. “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2Mn2++S O42-
C. 加氨水调节pH的目的是除Al3+
D. 操作Ⅰ为结晶、过滤、洗涤、干燥
3. 二环[1.0.0]丁烷()是最简单的桥环化合物。

下列关于该化合物的说法错误的是()
A. 该化合物的二溴代物有4种
B. 生成1 mol C4H10需要2 mol H2
C. 该化合物与1,3-丁二烯互为同分异构体
D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面
4. 根据下列实验及现象,所得出的结论合理的是( )
选项实验现象结论
A用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液前者试纸变蓝比后者更深些非金属
性:S>C
B向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀碱性:NaOH>Mg(OH)2
C向某钠盐中滴加盐酸,产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 D向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去X不一定能发生加成反应
5. Romanenko利用微生物电池将Cr2O72-催化还原的工作原理如右图所示。

下列说法正确的是
( )
A. b极为负极
B. a极反应式:
CH3COOH+2H2O-8e-2CO2↑+8H+
C. 每处理1 mol Cr2O72-,生成CO2(标准状况下)3.36 L
D. 每生成1 mol Cr(OH)3,右池n(H+)减少2 mol
6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y同周期,W2X2Y4是一种弱酸,该酸能使酸性KMnO4溶液褪色,同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。

工业上,Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得。

下列说法正确的是( )
A. W与X可形成两种以上的二元化合物
B. 简单氢化物的热稳定性X比Y强
C. W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同
D. Y和Z简单离子半径:Y<Z
7. 常温下向浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水,均稀释至V mL,两种溶液的pH与lg V的变化关系如右图所示。

下列叙述错误的是( )
A. K a1(C O32-)(K a1为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4
B. 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系
C. Na2CO3溶液中存在:
c(Na+)>c(C O32-)>c(OH-)>c(HC O3-)>c(H+)
D. 若将Na2CO3溶液加热蒸干,由于C O32-水解,最终析出的是NaOH固体
二、非选择题
8. 某课题小组研究“铁及其化合物性质”时,向 FeSO4溶液中滴加少量KSCN 溶液,无明显现象。

再滴加H2O2溶液时,发现随着H2O2量的增加,溶液先变红后褪色,并有气泡产生。

为弄清楚产生这种异常现象的原因,他们进行了如下探究。

[提出假设]
假设一:产生的气体可能是O2。

假设二:产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体。

(1) 请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式: 。

[实验设计]
为验证假设二是否成立,课题小组设计如下实验来验证气体成分。

所用试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH 溶液等。

请完成下表中的内容:
实验过程和现象结论
(2) 试管A中盛有
现象: 证明气体中含有SO2
(3) 试管B中现象:
试管C中现象: 证明气体中含有CO2
[思考与交流]
(4) 根据题目中所给的信息及实验,推断出物质还原性的强弱顺序:Fe2+SCN-(填“>”或“<”),理由是。

(5) 有同学认为:KSCN 被氧化的产物中可能还含有S O42-,请设计一个简单实验验证。

实验过程实验现象及结论高考“7+1”提分训练7
答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7 选项
班级
姓名
一、单项选择题
1. 李时珍在《本草纲目》中记载小米可“健脾、和胃、安眠”。

现代医学认为:小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。

下列有机物能水解生成氨基酸的是( )
C. 淀粉
D. 纤维素
2. 三苯甲烷常用做有机合成中间体,结构如下图所示。

下列有关该化合物的说法正确的是( )
A. 与苯互为同系物
B. 一氯代物有3种
C. 与9 mol H2反应生成1 mol C19H40
D. 所有碳原子不可能在同一平面
3. 从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如下图(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)。

下列有关说法正确的是( )
A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸
B. “过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C. “还原”时发生的离子方程式为
2S O32-+Te4++4OH-Te↓+2S O42-+2H2O
D. 判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生成
4. 用下图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是( )
选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a,bⅡ中试剂cⅣ中试剂d
ASO2 稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液
B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液
C HBr浓硫酸与溴化钠浓硫酸水
DCO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液
5. 现有二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池,其原理如图所示。

下列说法不正确的是 ( )
A. 该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合
B. 该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极
C. Pt1电极附近发生的反应为
SO2+2H2O-2e-S O42-+4H+
D. Pt2电极附近发生的反应为
O2+2e-+2H2O4H+
6. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物,F是元素W的单质。

B为一种常见的五核有机物,D常温下呈液态,C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒,上述物质的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是( )
A. 原子半径:X<Y<Z<W
B. 元素Z的氢化物的熔、沸点一定比Y的高
C. 一定条件下,E和C、D均能发生化学反应
D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强。