理科综合化学部分模拟试题(蕲春四中张玉宇)

理科综合化学部分模拟试题

湖北黄冈蕲春四中张玉宇435332

1．向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ·mol—1

B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ·mol—1

C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ·mol—1

D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ·mol—1

2、有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d

C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

D、第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

3．某溶液中存在MO3―，M为短周期元素，且M元素原子最外层电子数比内层电子总数的2倍还多1。则一定能在该溶液中大量共存的离子组是

A．Na+、H+、SO42―、I― B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+

C．Na+、K+、Fe2+、H+D．K+、SO42―、Cl―、CO32―

4．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法不正确的是

A．符合上述条件的甲共有3种B．1mol甲最多可以和4molNaOH反应

C．乙能和浓溴水发生反应D．1mol乙最多消耗2molNaHCO3反应

5.工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NO x表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NO x+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是

A.无论x何值，N2既是氧化产物又是还原产物

B.当x=1时，每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有2 mol

C.当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为4 mol

D. 当x=2时，反应通式配平后H2O的化学计量数为8

5．如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放人用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向

如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Fe

C．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X > Y

7 已知NO

和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4

的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法

正确

．．的是

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2

浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡

状态的点是b和c

C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是

加入0.4 mol N2O4

D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采

取的措施是适当缩小容器体积

8．室温下，取0.3 mol·L－1HY溶液与0.3 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol·L－1

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)

C．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol·L－1

D．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1

9．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不超过7。其中A、E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；A、B、D、E可组成化合物。A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键。请回答：

（1）C元素符号是，E元素在周期表中位置是。

（2）写出E2D2的电子式。

（3）3 mol EC3受撞击生成4 mol C2气体和一种离子化合物，可用于汽车作保护气囊，写出该反应的化学方程式。

（4）已知B2A2的燃烧热为313.5 kJ/mol，写出该物质燃烧的热化学方程式。

（5）将2 mol EABD3和一定量E2D2固体混合，在密闭容器中加热，使其充分反应，测得150℃时容器中仅含2种气体，则反应后固体物质的成分是。

10.（15分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质及化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。

（1）若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式

为。

（2）若A为可溶性强碱（MOH），E为同主族元素形成的常见非金属化合物，且该化合物中两种元素的质量比为1：1，试写出A到B的化学方程式：。

（3）若取B的溶液装于试管，向溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加稀盐酸，产生红色溶液，则用化学方程式表示工业制备E化学原理：；D的溶液中含有少量B，用离子方程式表示除杂方法：。

（4）若A由同一短周期的两种元素组成，D为白色沉淀，且A、B溶液混合生成D，试写出A到B的化学方程式；A、B溶液混合生成D的离子方程式为。

11 （16分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。

（1）甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是_______（填装置序号“A”“B”或“C”，下同）；若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是_______；若用碳酸钠固体与稀硫酸反应应选用的装置是_______。

（2）乙同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：

①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________________。

②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________________。

（3）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有Na2O和C。

12 （15分）利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：