高三化学教案：《化学反应与能量的变化》

高三化学教案：《化学反应与能量的变化》

执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。

1. 了解反应热、吸热反应、放热反应的概念；

2. 了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号

（ Delta;H）及其常用单位（kJ/mol），认识 Delta;H的“-”、“+”与放热反应和吸热反应的对应关系；

3. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法；

4. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。

一、反应热、放热反应和吸热反应的关系

二、反应热和焓变

1.焓和焓变

（1）焓

（2）焓变（ Delta;H） Delta;H = H（产物）— H（反应物）

2.反应热

⑴定义：

⑵符号：用△H表示⑶单位；一般采用

⑷可直接测量，测量仪器叫量热计

⑸反应热产生的原因（微观讨论）

以H2（g） + Cl2（g） = 2HCl（g）为例：

①化学键断裂时需要吸收热量

②化学键形成时要释放热量

吸热和放热的差值即为反应热

（6）反应热表示方法

反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，

Delta;H =H产物—H反应物

焓增加 rarr;吸热 rarr;则用“ ”表示；

焓减少 rarr;放热 rarr;则用“ ”表示。（填“+”或“-”）

3.反应热的计算

（1）根据键能数据计算； Delta;H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

（2）根据热化学方程式计算；将 Delta;H看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。

（3）盖斯定律

三、热化学方程式

1.热化学方程式的概念：的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。

2.书写热化学方程式时的注意点

（1）要注明，但中学化学中所用 Delta;H的数据一般都是在kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；

（2）需注明 Delta;H的“+”与“—”，“+”表示，“—”表示；比较 Delta;H的大小时，要考虑 Delta;H的正负。

（3）要注明反应物和生成物的状态。g表示，l表示，s表示；

（4）各物质前的化学计量数表示，可以是整数也可以是分数。

四、盖斯定律及其应用

盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。