初中中考化学技巧型计算

初中中考化学技巧型计算
化学技巧型计算是指在化学学科中，涉及到以计算为主要内容的题目，主要包括化学计量、化学反应平衡、溶液配制和浓度计算等方面的计算题目。

掌握这些计算技巧，可以有效提高学习化学的效率和解答相关题目的
准确性。

本文将针对初中中考化学技巧型计算进行讲解，希望对学生们的
学习有所帮助。

一、化学计量计算
化学计量计算是基于化学方程式和化学反应原理进行计算的一种技巧。

它主要涉及到物质的量、质量和体积之间的计算关系。

下面以一些典型题
目为例，介绍相应的计算技巧。

1.给出物质的量和相应的化学方程式，计算其他物质的量或质量。

例如：已知甲烷（CH4）和氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程
式是：
CH4+2O2→CO2+2H2O
题目：如果甲烷的物质的量为2mol，求氧气的物质的量和质量。

解题思路：根据化学方程式可以看出，甲烷和氧气的摩尔比为1:2、
所以氧气的物质的量为4mol，根据氧气和甲烷的摩尔质量可以计算出氧
气的质量。

2.根据始末物质的量或质量和相应的化学方程式，计算反应中消耗或
生成的物质的量或质量。

例如：已知铁与硫按完全反应所得到的化学方程式是：
Fe+S→FeS
题目：如果铁的质量为10g，硫的质量为20g，求反应中生成的硫化铁的质量。

解题思路：根据化学方程式可以看出，铁和硫的摩尔比为1:1，所以铁的物质的量为铁的质量除以铁的摩尔质量，即10g / 56g/mol =
0.1786mol；硫的物质的量为硫的质量除以硫的摩尔质量，即20g /
32g/mol = 0.625mol。

根据摩尔比可以求得生成的硫化铁的物质的量为
0.1786mol，再根据硫化铁的摩尔质量可以计算出硫化铁的质量。

二、化学反应平衡计算
化学反应平衡计算是基于化学反应平衡原理进行计算的一种技巧。

它主要涉及到不同物质的量之间的比例关系。

下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。

1.根据给定的化学方程式和部分物质的量，计算其他物质的量。

例如：已知二氧化硫（SO2）与氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：
2SO2+O2→2SO3
题目：如果已知SO2的质量为10g，求SO3的物质的量。

解题思路：根据化学方程式可以看出，SO2和O2的摩尔比为2:1、所以SO2的物质的量为SO2的质量除以SO2的摩尔质量，即10g / 64g/mol = 0.1563mol。

根据摩尔比可以求得SO3的物质的量为0.0781mol。

2.根据给定物质的量，计算使化学反应达到平衡时的其他物质的量。

例如：已知一定条件下，氮气（N2）和氢气（H2）按完全反应所得到
的化学方程式是：
N2+3H2→2NH3
题目：如果已知N2的物质的量为5mol，求H2和NH3的物质的量。

解题思路：根据化学方程式可以看出，N2和H2的摩尔比为1:3，NH3
和N2的摩尔比为2:1、所以H2的物质的量为H2的摩尔比乘以N2的物质
的量，即3mol * 5mol = 15mol；NH3的物质的量为NH3的摩尔比乘以N2
的物质的量，即2mol * 5mol = 10mol。

三、溶液配制和浓度计算
溶液配制和浓度计算是基于溶液的质量和浓度之间的计算关系进行计
算的一种技巧。

它主要涉及到溶质和溶剂之间的质量或体积的计算关系。

下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。

1.根据给定的溶液的浓度、体积和浓度计算关系，计算溶质或溶剂的量。

例如：已知溶液的浓度为2mol/L，体积为500mL，求溶质的物质的量。

解题思路：根据浓度、体积和物质的量的计算关系可以得到，溶质的
物质的量为浓度乘以体积，即2mol/L * 0.5L = 1mol。

2.根据给定的溶液的质量、浓度和质量浓度计算关系，计算溶质或溶
剂的量。

例如：已知溶液的质量为100g，浓度为0.5mol/L，求溶质的物质的量。

解题思路：根据质量、浓度和物质的量的计算关系可以得到，溶质的物质的量为质量除以摩尔质量，即100g / (0.5mol/L * 1L/1000mL) = 200mol。

综上所述，化学技巧型计算涉及到化学计量、化学反应平衡、溶液配制和浓度计算等方面的计算。

掌握相应的计算技巧，可以提高解答相关题目的准确性和效率。

希望以上的讲解对初中学生们能够有所帮助。