福建龙岩市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》基础卷(含答案解析)

一、选择题
1．化学知识无处不在，下列与古籍记载对应的化学知识错误的是（）
2．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。

下列说法正确的是
A．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙
C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜
D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐
及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然3．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO2
4
后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是
①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤B．②⑤④③①C．④③②⑤①D．③④②⑤①
4．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是
A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的
5．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是
①甲醇低温所制氢气用于新能源汽车②氘氚用作“人造太阳”核聚变
燃料
③偏二甲肼用作发射“天宫
二号”火箭燃料
④开采可燃冰，将
其作为能源使用
A．①②B．②③④C．①③④D．②③
6．下列说法不正确
．．．的是
A．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
B．相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都少
C．农业废弃物和动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能
D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体
7．2008年北京奥运会主体育场一“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。

夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。

璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。

鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。

有关说法正确的是
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．所用材料从物质分类属于金属单质
C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂
D．火焰利用了部分金属元素特征的焰色试验，该反应属于物理变化
8．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：
下列说法错误的是()
A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨
B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等
C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液
D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
9．化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。

下列说法不正确
．．．的是A．制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物
B．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H、13H互为同位素
C．在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重
D．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化
10．化学与生活密切相关，下列说法正确的
A．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C．利用粮食酿酒经过了淀粉—葡萄糖—乙醇的化学变化过程
D．煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
二、填空题
11．（1）下列常用物质：
A．碳酸氢钠B．阿斯匹林C．苯甲酸钠D．柠檬黄
请用字母填空：
具有解热镇痛疗效的是_______，可用作食品防腐剂的是_______，常用作食品着色剂的是_______，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是_______。

（2）蔗糖业是广西经济的支柱产业，产糖量位居全国首位。

甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品。

①甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。

蔗糖是一种二糖，水解后生成两种单糖，一种是葡萄糖，另一种是________。

葡萄糖具有________（填“氧化性”或“还原性”），能发生银镜反应。

葡萄糖是人体内最重要的供能物质，它在人体内代谢的最终产物是______和_____。

②糖蜜是制糖过程中的一种副产物，它在酵母菌的作用下可发酵成乙醇。

乙醇分子中含有的官能团是________，乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和一种气体，该气体是________。

12．呵护生存环境，共建和谐社会。

（1）2010年10月世界气候大会在坎昆召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是________(填序号)。

①SO2②CO2③N2
（2）下列措施不利于改善环境质量的是___________(填字母)。

A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
13．Ⅰ、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

（1）钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土______ (填“是”或“不是”)复合材料。

（2）有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。

有机玻璃是一种_________材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。

Ⅱ.（1）我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分
为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为_________
（2）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。

①北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是________ (填字母)。

SO2浓度 b. CO2浓度 c. 可吸入颗粒物
②废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。

例如，往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转变为__________ (填化学式)沉淀而除去。

③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。

例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：______________________。

14．（1）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式_________________________。

（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式
_________。

（3）冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。

写出赤铁矿（Fe2O3）被CO还原成铁的化学方程式_____。

15．海水占地球总储水量的97.2%。

若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)海水中含有大量的氯化钠。

请写出氯离子结构示意图_______。

(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_______(填物理变化、化学变化)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。

电解饱和食盐水的化学方程式为_______。

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：②____；④____。

16．下表是某橙汁饮料包装袋上的说明：
品名浓缩橙汁
配料水、糖、鲜橙浓缩液、柠檬酸、维生素C、β－胡萝卜素、山梨酸钾等
鲜橙原汁含量≥20%净含量1．5L
生产日期标于瓶盖上
（1）配料中属于着色剂的是______________。

（2）该橙汁饮料__________（填“含有”或“不含”）防腐剂。

（3）上述各种配料中，国家对__________、_____________的含量进行严格规定加以控制。

17．化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图：
(1)“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__。

氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为___。

操作②的名称是___。

该方法的优点为___。

(2)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液
乙：电解熔融的氯化镁
其中同学___(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁。

18．分类法在化学物质及反应的学习中起着重要的作用。

有以下物质：①液氯②磁性氧化铁③碱石灰④石油⑤氢氧化铁胶体⑥浓硫酸⑦黑火药⑧铜
（1）上述物质中属于混合物的是___________。

（2）石油可以通过分馏（多次蒸馏）得到煤油、汽油等产物，该变化属于___（填“物理变化”或“化学变化”）。

（3）简述浓硫酸稀释的操作_________________。

（4）氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于________。

19．I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。

请回答：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al （OH）3中和胃酸过多的离子方程式为_______
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

II.（4）在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，不能水解的是_______（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称）。

20．化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：_____。

（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：_____。

（3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：_____。

（4）将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。

试用离子方程式解释易
拉罐又重新鼓起的原因______。

（5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：____。

三、解答题
21．海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。

按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：
（1）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是_______。

A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C．烧碱、氢气D．钠、镁、铝
（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为_________________。

（3）步骤用水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_____________________。

（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__________。

22．海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。

请回答下列问题：
（1）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是
___________，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的___________(填字母)。

A．二氧化硫B．空气C．氩气D．二氧化碳
写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：___________。

（2）工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为___________(填化学式)，选用该物质的主要原因是___________。

（3）海水淡化常见的方法有蒸馏法、___________、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。

阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为___________。

23．某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2，一实验小组以该样品为原料。

按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。

已知部分金属离子沉淀的pH如下表:
金属离子Fe3+Fe2+Mg2+
开始沉淀的pH 2.77.69.6
沉淀完全的pH 3.79.611.1
回答以下问题:
(1)流程①通入Cl2反应的离子方程式为_________；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围
_____＜ pH＜____。

(2)沉淀A是_________________；分离沉淀A和滤液的操作名称是______，该滤液中的主要溶质为_______和_______(填化学式)。

(3)工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确答案的字母）。

A．物理分离法B．电解法. C．热还原法D．热分解法
(4)流程④产生的气体是CO2，其反应的化学方程式为_________。

24．从海水提取镁和溴的流程如图，请回答相关问题。

(1)从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物)：
i．反应①的离子方程是_____；
ii．反应②的化学方程式是_____。

(2)从海水中提取溴的流程如图所示(框图中是主要产物)：
i．过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是
______。

ii．过程③中反应的化学方程式是______。

iii．若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是______。

(结合离子方程式回答)。

25．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。

回答下列问题：
相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+
开始沉淀的 pH8.1 6.3 1.5 3.48.9 6.2 6.9
沉淀完全的 pH10.18.3 2.8 4.710.98.28.9
(1)“溶浸”中二氧化锰与硫化锰可以发生氧化还原反应，推测“滤渣1”含有___________和SiO2；
(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节范围是________________之间。

(3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，写出除Zn2+的方程式：__________________。

(4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。

若溶液酸度过高对沉淀Mg2+完全的影响是__________________(有利、不利、无影响)。

(5)在溶浸前，先把矿石研磨成粉末的原因：_______________________。

26．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
（1）操作1的名称是______，所需要的主要玻璃仪器有：______．
（2）试剂A是______；（用化学式回答）．
（3）溶液b与试剂B反应的离子方程式为______________________．
（4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式：______________，（5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程．你认为该同学的看法合理吗？
______（填“合理”或“不合理”）理由是：______．（若认为合理该问题可以不回答）（6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O34Al+3O2↑．若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为______．
27．广东河源市东源县某村土壤的主要成份是Al2O3、Fe3O4及SiO2，广州大学附属东江中学“探险号”化学兴趣小组设计以下流程提取金属铝：
信息提示：氧化铝在电解条件下可得金属铝；Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2开始沉淀与完全沉淀的pH数据表：
Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀的pH 2.7 3.3 5.9
完全沉淀的pH 3.2 5.28.4
(1)溶液A含有的金属阳离子为_________________固体B的化学式为
_______________________
(2)步骤中通入氯气时的离子方程式为
___________________________________________________
(3)溶液C的pH范围是_____________________，操作②的名称是
_________________________
(4)通入试剂a的离子方程式为
_________________________________________________________
28．煤炭燃烧发电副产物可用于提取高纯度氧化铝，其工艺流程如下：
已知：粉煤灰的主要成份是Al2O3，主要杂质是SiO2、Fe2O3。

“焙烧”的主要反应：Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O
Al2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O 回答下列问题：
（1）“浸渣”的主要成分为________（填化学式）。

（2）“沉铝1”中生成含铝元素沉淀的离子方程式是________。

（3）结合下图分析“碱浸”时最优条件是________（填序号）。

A、200℃、8g/g、1.0h
B、200℃、10g/g、1.5h
C、220℃、10g/g、1.0h
D、220℃、
12g/g、1.5h
（4）“沉铝2”发生反应的离子方程式为________。

（5）流程中“一系列操作”是________。

（6）流程中可循环利用的物质是________。

（填化学式）
（7）用1t含铝10.8%的粉煤灰，制得高纯度Al2O3 80kg，其产率为________%（结果保留1位小数）。

（8）传统工艺流程中第一步是将粉煤灰用硫酸“酸浸”脱硅，与之相比硫酸铵法的优点是________。