江西省上饶市横峰中学2018届高三高考适应性考试理综化学试题

江西省横峰中学2018届高三适应性考试
理科综合化学
．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Al 27
7、化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）
8、N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A ．7.2 g CaO 2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N A
B ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中Cl -离子数目为0.1 N A
C ．反应3H 2(g)＋N 2(g)
2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ/mol 放出热量9.2 kJ 时，
转移电子0.6 N A
D ．0.1 mol H 2O 2分子中含极性共价键数目为0.3 N A
9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）
①1mol 该有机物可消耗3mol H 2； ②不能发生银镜反应；
③分子式为C 12H 20O 2； ④它的同分异构体中可能有酚类；
⑤1 mol 该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
A ．②③④
B ．①④⑤
C ．①②③
D ．②③⑤
10、利用反应6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环
境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B ．电极A 极反应式为:2NH 3-6e -=N 2+6H +
C ．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
D ．当有4.48LNO 2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol
11．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（ ）
A ．若I 中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO 2中是否混有CO 2
B ．若I 中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO 2中混有的HCl
C ．若I 中装BaCl 2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO 2和NO 2混合气体中SO 2不与BaCl 2反应
D ．若I 中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO 2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量 12 ．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 和Z 原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是周期数的4倍。

下列说法正确的是（ ）
A.氢化物的沸点：X<Z
B.简单离子半径：W>Z>X>Y
C.Y 单质着火可用泡沫灭火器灭火
D.X 单质可从W 的简单氢化物中置换出W 单质
13、常温下，将pH 均为3，体积均为V 0的HA 和HB 溶液，分别加水
稀释至体积V ，pH 随1g 0
V V 的变化如右图所示。

下列说法正确的是 A.稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-) B.水的电离程度：b=c>a
C 溶液中离子总物质的量：b>c>a D.溶液中离子总浓度：a>b>c
26、(14分)硼位于ⅢA 族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。

三氯化硼(BCl 3)
可用于制取乙硼烷(B 2H 6)，也可作有机合成的催化剂。

查阅资料：①BCl 3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B ＋6HCl=====△2BCl 3↑＋3H 2↑；③硼与
铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A 装置中的反应，而且不需要加
热，两个反应的产物中锰的价态相同。

写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式： ________ 。

（2）E 装置的作用是 。

如果拆去B 装置，可能的后果
是 。

（3）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F 和G 装置，使实验更简便。

（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H 3BO 3)和白雾，写出该反应的化学方程
式： ；
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号).
①先点燃A 处酒精灯，后点燃D 处酒精灯
②先点燃D 处酒精灯，后点燃A 处酒精灯
③同时点燃A 、D 处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，
滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，
则样品中无硼粉。

27.(14分)二硫化钨(WS 2，WS 2中W 的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。

由钨铁矿(其主要成分是FeWO 4，还含少量Al 2O 3)制备二硫化钨的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)已知：W 元素的原子序数是74，请写出W 元素在周期表中的位置：_________________
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
(3)写出FeWO 4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_________________________________
(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_________________________________
(5)钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：W （s ）+2I 2（g ）WI 4（g ）下列说法正确的有
A. 灯管内的I 2可以循环使用
B. WI 4在灯丝上分解，产生的W 又在灯丝上沉积
C. 温度升高时，WI 4的分解速率加快，而W 和I 2的合成速率减慢
D. WI 4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长
(6)已知常温下，K sp (CaWO 4) =1×10－10，浓度为x mol/L 的Na 2WO 4溶液与浓度为1×10－
4 mol/L 的CaCl 2溶液按体积比2:1混合，产生CaWO 4沉淀，则x≥___________
(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH 4)2WS 4＋3O 2=====高温2WS 2＋4NH 3＋2S ＋2SO 2＋
2H 2O ，若生成124克WS 2，则反应所转移的电子数目为________________
28.（15分）“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。

（1）过氧化钙（CaO 2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下： ①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式 。

②测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：
请解释速率随温度如此变化的原因。

（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

写出该反应的离子方程式：。

（3）已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:__________________________。

（4）已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO(g)+3H
(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

一定
ϕ(CO)温度下，把1molCO和3molH2加入到体积为1L的密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数
如下表：
①一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

a．混合气体的密度不再变化b．容器内压强不再变化
c．v (CH4)= v (CO) d．CO在混合气中的质量分数保持不变
②对于基元反应a A+b B c C+d D而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v正=k正·c(A)a·c(B)b；逆反应速率为v逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆为速率常数。

若将上述反应视为基元反应，反应进行到35min时k逆∶k正= 。

（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10－7，
K2=7.0×10－15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为。

在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L－1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS－浓度为1.0×10－4 mol·L－1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。

[已知：K sp(MnS)=1.4×10－15]
35.[化学-选修3：物质结构与性质] (15 分)
钛与铁是很重要的金属。

已成为化工生产中重要的材料。

回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为
a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。

金属钛为堆积(填堆积方式)。

(2)用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。

已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为晶体。

(3)通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：
KCl
解释KCl晶格能小于CaO的原因：。

钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。

C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是。

(4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。

晶体的化学式为。

晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。

已知原子坐标为4(0，0，0)；B(0，1/2，0)；则Ca 离子的原子坐标为。

(5)Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：
①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为。

②若Fe原子半径为rpm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为g/cm3
(列出算式即可)。

36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)
某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成扁桃酸，也可合成醋硝香豆素。

醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。

以下是醋硝香豆素和扁桃酸的合成线路(部分产物、反应线路、反应条件已略去)：
已知：
Ⅰ．R—CHO+HCNⅡ．R—CN R—COOH
请回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称是__________________；物质D的结构简式_____________。

（2）关于I物质，下列说法正确的是_________ (填字母序号)。

A．所有碳原子可能处于同一平面
B．其核磁共振氢谱中有六组吸收峰
C．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
D．可以用溴水鉴别H和I
其中H→I的反应中还会发生副反应，生成另一种有机产物，该产物的结构简式为
________________________________。

（3）醋硝香豆素的分子式为___________________。

（4）写出①→⑥反应中属于氧化反应的化学方程式________________________________。

（5）扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应的同分异构体有__________种。

（6）请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图。

化学答案：
7-13 ACDBADB
26、(14分，每空2分)
（1）2MnO 4-+10Cl -+16H +=2Mn 2++8H 2O+5Cl 2↑；
（2）冷却和收集三氯化硼；
硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；
（3）碱石灰；（4）BCl 3+3H 2O=H 3BO 3+3HCl ↑；
（5）①；（6）NaOH
27.(14分，每空2分)
(1)第六周期，ⅥB 族(只写对周期或者族序数的，给1分)
(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(全部写对的给2分，漏掉一个扣一分，扣完为止)
(3)4FeWO 4＋O 2＋8NaOH=====高温2Fe 2O 3＋4Na 2WO 4＋4H 2O
(4)AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3
(5)AB(漏选给1分，错选不给分)
(6)4.5×10－6 (7)4N A （或2.408×1024） 28.(共15分)
（1）①H 2O 2+CaCl 2 CaO 2+2HCl （2分）
②40℃之前，温度升高，速率加快；40℃之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率
减慢 （2分）
（说明：40℃前后的速率变化原因都回答得2分；只回答一部分得1分。

）
（2）2Co 2＋＋N 2H 4＋4OH －
＝2Co↓＋N 2↑＋4H 2O （2分） (3)①C(s)+H 2O(g)==CO(g)+H 2(g) △H=+131.3 kJ/mol(2分，有一处错误不得分)
（4）①bd （1分） ②48（2分）
（5）CN －+H 2S=HCN+HS －
（2分） 5（2分）
35.(15分)
(1)3d 24s 2 (1分) 六方最密(1分) (2)分子(1分)
(3)KCl 、CaO 均形成的是离子晶体，而K +半径大于Ca 2+，K +电荷量小于Ca 2+的、Cl -半径大于O 2-，Cl -电荷量小于O 2-的，故KCl 晶格能小于CaO 的晶格能(2分) O>N>C (2 分)
(4)CaTiO 3 (2 分) (2分)
(5)①4:3 (2 分) ②(2分)
36.(15分)
(1) 硝基（1分）（2分）
(2) AC（2分）（2分）
(3) C19H15O6N（2分）
(5) 13 （2分）
(6)。