2018年湖北省襄阳市区第二中学高二化学下学期期末试卷含解析

2018年湖北省襄阳市区第二中学高二化学下学期期末
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列卤代烃能发生消去反应的是
A．
B．
C． D．
参考答案：
B
略
2. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO 4
③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
参考答案：
A
3. 以下反应属于取代反应的是（）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色
C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色退去
D．乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯
参考答案：
C
略
4. 用N A表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是（）
A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N A
B.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5N A
C．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2N A
D．含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A
参考答案：
C
略
5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
B．c（H+）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣
参考答案：
B
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，离子之间能发生氧化还原反应；B．c（H+）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液，显碱性；
C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性；
D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13 mol?L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液．
解答：解：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．c（H+）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液，显碱性，溶液中该组离子之间不反应，能够共存，故B 正确；
C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性，NH4+、Al3+均与
OH﹣反应，则不能共存，故C错误；
D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13 mol?L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液，
HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大．
6. 下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()
A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③
参考答案：
D
略
7. 美籍华裔科学家钱永健曾获得诺贝尔化学奖。

16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。

下列叙述正确的是()
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也比其成分金属强
D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈
参考答案：
B
解析：A项,金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程,故错误;C项,合金的熔点一般比其成分金属的熔点低,错误;D项,铁铆钉处发生的反应为Fe-2e-=Fe2+,错误。

8. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是（）
A．①③ B．①④ C ．②③ D．③④
参考答案：
B
略
9. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO、CO、OH－。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是
A．Cu2＋、H＋、NO B．K＋、H＋、NO
C．CO、OH－、NO D．K＋、CO、OH－
参考答案：
D
略
10. 2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。

合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）
A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
B．将氨从混合气中分离，有利于平衡向合成氨的方向移动
C．升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
参考答案：
BD
略
11. 某无色溶液中存在大量的H+、NH、SO，该溶液中还可能存在的离子是
A．K+ B．Ba2+ C．OH－D．HCO
参考答案：
A
12. 在下列物质：①K2SO4、②甲醛、③MgSO4、④NH4Cl、⑤KOH、⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是（）。

A、②④⑥
B、①③⑤
C、②③⑥
D、②⑤⑥
参考答案：
D
13. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( )
①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②
参考答案：
A
略
14. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
参考答案：
C
略
15. 根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（）
A．标准状况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =－Q kJ/mol 则Q>297.23
D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =－Q kJ/mol 则Q<297.23
参考答案：
AD
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：
（1）A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：____________________________________________________________。

（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因____________________________ __________。

（3）装置D中品红溶液的作用是_______________；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_______________________________________。

（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。

（5）判断该制备反应已经结束的方法是__________________；结果学生发现反应结束
时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_______________________________________。

（6）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。

参考答案：
（1）
（2分）
（2）使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分）
（3）验证二氧化硫是否被除尽；玻璃管中液面上升（3分）；
（4）减少液溴挥发；1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（3分）
（5）E中液体由红棕色变为无色；副反应发生或乙醇挥发（3分）；
（6）是；液溴易溶于四氯化碳（3分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=－116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：
(填字母序号) 。

a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度
c．使用高效催化剂 d．增大体系压强
(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)
＝。

②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不
变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)．
a．c ( H2 )减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加
d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

① A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t A t C(填“大于”、“小于’’或“等于")。

② 若A点时容器的体积为 1 L，则该温度下B点的平衡常
数 K= 。

参考答案：
）
（1）
（2）d
（3）① 0.1mol·L-1·min-1 ②cd（4）①大于② 1
18. 写出结构简式：2-乙基－1－庚烯
参考答案：
19. 氯化氢与3－甲基－1－丁烯加成，写出其产物的结构简式。

参考答案：。