山东省济宁市汶上县圣泽中学2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷【解析版】

山东省济宁市汶上县圣泽中学2015～2016学年度高一上学期期中化
学试卷
一、选择题（共18小题）
1．实验室制备氯气：4HCl（浓）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
下列说法正确的是（）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
B．Cl₂即是氧化产物又是还原产物
C．转移2mol电子时，得到标准状况下的氯气为11.2L
D．该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O
2．关于反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的下列说法中正确的是（）
①Fe2O3发生氧化反应
②Fe2O3是氧化剂
③Fe是还原产物
④CO具有氧化性．
A．②③B．只有①②C．只有②③D．①③④
3．按下列实验方法操作，能达到要求的是（）
A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在SO42﹣
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；则Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A．Cl2+2FeCl2═2FeCl3
B．3I2+6FeCl2═4FeCl3+2FeI3
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
5．下列反应中不属于氧化还原反应是（）
A．H2+CuO Cu+H2O
B．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
C．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．2H2O22H2O+O2↑
6．根据以下反应判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序是（）
①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
A．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+B．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+
7．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）
A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的HCl溶液
C．150mL 3mol/L的KCl溶液D．75mL 1mol/L的MgCl2溶液
8．等质量的①CH4；②H2；③HCl；④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（）A．②①③④B．④③①②C．③②④①D．①④②③
9．能用H++OH﹣=H2O表示的是（）
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和盐酸的反应
10．同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为（）
A．1：2：3 B．4：3：3 C．3：4：4 D．3：2：1
11．下列说法正确的是（）
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
12．下列说法正确的是（）
①活泼金属氧化物都是电解质
②标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol
③烟、云、雾都属于胶体
④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸．
A．①③B．①④C．①②③ D．②③④
13．设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）
A．22.4L O2含有的O2分子个数为N A
B．在标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6N A
C．一个氧原子的质量为g
D．常温常压下，22g CO2含有的原子个数为1.5N A
14．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）
A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣
C．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、Na+、HCO3﹣、Br﹣
15．下列离子反应方程式正确的是（）
A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．少量Ca（OH）2溶液与大量NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D．盐酸中滴入Na2CO3溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
16．下列说法正确的是（）
A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
18．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）
19．用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：
（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、．
配制时需要用量筒量取98%硫酸mL
（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）．
A．将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容
B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线．
20．将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2.24L标准状况下的氢气，则该反应过程中涉及到的所有反应的离子方程式为，所用盐酸的物质的量浓度为．
三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）
21．室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如
图．
（1）A室混合气体的物质的量为，所含分子总数为．
实验测得A室混合气体的质量为34g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为．
22．①在氧化还原化学反应中，物质所含元素化合价高，这种物质是剂，在反应中（“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中（“得”或“失”）电子．若反应中得到64gCu，则转移的电子数为．
②用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
③硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣，则S2O中S被氧化的价态为
④某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种杂质离子，甲厂的废水明显呈碱性．
（1）乙厂的废水中所含三种离子是；
将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可将（填离子符号）为沉淀，过滤所得的废水可灌溉农田．
⑤写出下列反应的离子方程式：实验室制备CO2．
23．①下列物质中：（1）Na Cl2（3）盐酸（4）CO2（5）NH3（6）HCl （7）CaCO3（8）Ba（OH）2（9）蔗糖（10）NaCl溶液．
属于电解质的是，属于非电解质的是（用序号填写）．
②等质量的CO2和CO物质的量之比为，二者所含O原子个数之比为，在同温同压下的体积之比为．
③Al2（SO4）3的电离方程式为，Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，若溶液中Al3+的质量为54g，则SO42﹣的物质的量浓度为．
山东省济宁市汶上县圣泽中学2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共18小题）
1．实验室制备氯气：4HCl（浓）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
下列说法正确的是（）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
B．Cl₂即是氧化产物又是还原产物
C．转移2mol电子时，得到标准状况下的氯气为11.2L
D．该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．
【解答】解：A．反应中4molHCl中只有2mol被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．Cl元素化合价升高，被氧化，则Cl₂是氧化产物，故B错误；
C．Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，则有2 mol电子转移，生成1 mol Cl2，标准状况下的氯气为22.4L，故C错误；
D．该反应中HCl和MnCl₂改写为离子，其它物质保留化学式，则该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl ﹣=Mn2++Cl
2↑+2H2O，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．
2．关于反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的下列说法中正确的是（）
①Fe2O3发生氧化反应
②Fe2O3是氧化剂
③Fe是还原产物
④CO具有氧化性．
A．②③B．只有①②C．只有②③D．①③④
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：①Fe元素的化合价降低，得到电子，则Fe2O3发生还原反应，故错误；
②Fe元素的化合价降低，则Fe2O3是氧化剂，故正确；
③Fe得到电子被还原，则Fe是还原产物，故正确；
④C元素的化合价升高，则CO具有还原性，故错误；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
3．按下列实验方法操作，能达到要求的是（）
A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在SO42﹣
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
【考点】计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】A．托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g；
B．沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀；
C．将氯化铁溶液滴加到沸水中可以获得氢氧化铁胶体；
D．根据容量瓶的使用原则：不能作为溶解仪器来回答．
【解答】解：A．托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g，只能用托盘天平称量质量是25.2g 的氯化钠固体，故A错误；
B．向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl﹣或SO42﹣离子，故B错误；
C．将氯化铁溶液滴加到沸水中可以获得氢氧化铁胶体，可制备Fe（OH）3胶体，故C正确；D．容量瓶的使用原则：不能作为溶解仪器，所以氢氧化钠固体不可以在容量瓶中溶解，故D错误．故选C．
【点评】本题涉及化学实验基本知识的考查，注意常见仪器的最小分度值、使用原则以及溶液的配制情况，属于基本知识的考查，较简单．
4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；则Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A．Cl2+2FeCl2═2FeCl3
B．3I2+6FeCl2═4FeCl3+2FeI3
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．
【解答】解：A、根据反应Cl2+2FeCl2═2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和题意不相符合，不可能发生，故A不选；
B、根据反应：3I2+6FeCl2═4FeCl3+2FeI3，得出氧化性是：FeCl3＜I2，和题意不相符合，反应不可能发生，故B选；
C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；
D、根据反应：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，得出氧化性是：FeCl3＜I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不选．
故选B．
【点评】本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，难度不大．
5．下列反应中不属于氧化还原反应是（）
A．H2+CuO Cu+H2O
B．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
C．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．2H2O22H2O+O2↑
【考点】氧化还原反应．
【分析】不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，即没有元素化合价升降．
【解答】解：A．H2+CuO Cu+H2O，该反应中Cu元素和H元素化合价发生了变化，所以
属于氧化还原反应，故A不选；
B．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓该反应中没有元素化合价的变化，所以不属于氧化还原反应，故B选；C．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O该反应中Cu元素和N元素化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，故C不选；
D．2H2O22H2O+O2↑，该反应中O元素化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，故
D不选；
故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来判断即可，题目难度不大．
6．根据以下反应判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序是（）
①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
A．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+B．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．
【解答】解：①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，
②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，
则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故选C．
【点评】本题考查氧化性的比较，明确氧化还原反应中氧化剂的判断及氧化性比较的规律即可解答，难度不大，注重了基础知识的考查．
7．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）
A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的HCl溶液
C．150mL 3mol/L的KCl溶液D．75mL 1mol/L的MgCl2溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，50mL 1mol/L 的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，结合选项计算判断．
【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，
A.150mL 1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A不符合；
B.75mL2mol/L的HCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B不符合；
C.150mL 3mol/L的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L，故C符合；
D.75mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故D不符合，
故选C．
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意根据化学式理解电解质浓度与离子浓度关系，有利于基础知识的巩固．
8．等质量的①CH4；②H2；③HCl；④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（）A．②①③④B．④③①②C．③②④①D．①④②③
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据n=可知，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小．
【解答】解：根据n=可知，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩
尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，
①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④．
故选A．
【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦．
9．能用H++OH﹣=H2O表示的是（）
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和盐酸的反应
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣=H2O，以此来解答．
【解答】解：A．二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故A
不选；
B．生成硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；
C．生成氯化钠和水，只有水在离子反应中保留化学式，用H++OH﹣=H2O表示，故C选；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意在离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
10．同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为（）
A．1：2：3 B．4：3：3 C．3：4：4 D．3：2：1
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合各分子含有的原子数目进行计算判断，注意稀有气体是单原子分子．
【解答】解：同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，物质的量之比等于体积之比为3：2：1，
氦气是单原子分子，氢气是双原子分子，氨气为4原子分子，故含有的原子数目之比为3：2×2：1×4=3：4：4，
故选C．
【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意稀有气体为单原子分子．
11．下列说法正确的是（）
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．
【解答】解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；
B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D 正确．
故选D．
【点评】本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电．
12．下列说法正确的是（）
①活泼金属氧化物都是电解质
②标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol
③烟、云、雾都属于胶体
④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸．
A．①③B．①④C．①②③ D．②③④
【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】物质的组成专题；物质的分类专题．
【分析】①活泼金属氧化物一定属于电解质；
②标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；
③烟、云、雾是胶体分散系；
④稀盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，醋酸是化合物，属于酸．
【解答】解：①活泼金属的氧化物属于电解质，故①正确；
②标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故②正确；
③烟、云、雾是胶体分散系，故③正确；
④稀盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，醋酸是化合物，属于酸，故④错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学概念的实质理解和应用判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
13．设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）
A．22.4L O2含有的O2分子个数为N A
B．在标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6N A
C．一个氧原子的质量为g
D．常温常压下，22g CO2含有的原子个数为1.5N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算氧气的物质的量；
B．标准状况下，水的状态不是气体；
C．氧原子的摩尔质量为16g/mol；
D．二氧化碳分子中含有3个原子，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，含有1.5mol原子．
【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故A错误；
B．标况下水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算4.48L水的物质的量，故B错误；
C．1mo氧原子的质量为16g，1mol氧原子含有N A个氧原子，1个氧原子的质量为：=g，故
C错误；
D．22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有1.5mol原子，含有的原子个数为1.5N A，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
14．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）
A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣
C．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、Na+、HCO3﹣、Br﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】与酸、碱均反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；
B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B不选；
C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C不选；
D．HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能大量共存，故D选；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
15．下列离子反应方程式正确的是（）
A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．少量Ca（OH）2溶液与大量NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D．盐酸中滴入Na2CO3溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
B．醋酸为弱电解质，保留化学式；
C．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
【解答】解：A．硫酸铝与氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A 错误；
B．碳酸钙溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；
C．少量Ca（OH）2溶液与大量NaHCO3溶液，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣
═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；
D．盐酸中滴入Na2CO3溶液，离子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
16．下列说法正确的是（）
A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子；
B．氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子；
C．氧化剂在反应中得电子具有氧化性，还原剂在反应中失电子还原性；
D．根据离子的化合价分析．
【解答】解：A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故A错误；
B．氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，故B错误；
C．氧化剂在反应中化合价降低得电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂在反应中化合价升高失电子，则还原剂具有还原性，故C正确；
D．阳离子处于中间价态是既有氧化性又有还原性，阴离子也可能具有氧化性，如ClO﹣具有强氧化性性，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和知识应用能力的考查，注意从化合价的角度及常见的实例解答该题，难度不大．
17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．
【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，
根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．
18．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．
【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；
②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；
③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．
故选C．
【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．
二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）
19．用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：
（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒．
配制时需要用量筒量取98%硫酸24.0mL
（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是AD（填序号）．
A．将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容
B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线．
【考点】溶液的配制．
【专题】综合实验题．。