人教版选修三第二章第一节共价键

课堂练习
1、关于乙醇分子的说法正确的是（ C）
A、分子中共含有8个极性键
B、分子中不含非极性键
C、分子中只含σ键
D、分子中含有1个π键
课堂练习2
7
3
小结、价键轨道：σ键和π键比较：
键类型 重叠方式 σ键 π键
沿键轴方向重叠
轴对称即 “头碰头”可旋转 大 重叠程度 较大 键的强度
特 征 活泼性
存在规律
2）π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键)
z
z
z
z
y
y
x x x
特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成， 分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)
σ键与π键的判断 一般来说： 共价单键为σ键； 共价双键中有一个σ键，另一个 是π键。如：CH2=CH2 ； 共价三键由一个σ键和两个π键组 成。
键 F-F 键能 157 键 N－O 键能 176
Cl-Cl
Br-Br I-I
242.7
193.7 152.7
N ＝O
O－O O＝O
607
142 497.3
C-C
C=C C≡C
347.7
615 812
C －H
O－H N－H
413.4
462.8 390.8
C －O
C＝O N－N
351
745 193
H-F
等电子体原理
等电子体：原子总数、价电子总数相同的分子 等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的 分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质 O N2
-205.05 -190.49 -210.00 -195.81 水中溶解度 (室温) 分子解离能 (kJ/mol) 1075 946 分子的 价电子 总数
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
特殊：AlCl3、BeCl2
共价键键的强弱
• 根据共价键的成因，共价键的强弱取决于成键原子的 半径大小，原子的半径越小，共价键越强。 • 如比较金刚石和晶体硅 H 2O 和 H 2S
氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
H
σ键
H
H
s-s σ键
H－Cl的s-pσ键的形成
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。
二、键参数
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
键能 判断分子的稳定性
键长
确定分子在空间的几何构型 键角
某些共价键键能 / kJ· mol-1
成键粒子：原子 形成条件： 非金属元素原子间
分类依据:
形成表示： 用电子式表示形成过程
2、共价健成键的两种类型
（电子云重叠理论） 1）σ 键：沿键轴(两原子核的连线)方向以“头 碰头”的方式发生原子轨道(电子云)的重叠所形 成的共价键称为σ键 —单键
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
H
H－Cl
Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
Cl Cl Cl Cl
p-pπ键的形成
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
一.共价键 定 实 特 类 义：原子之间通过共用电子对所形成的化学键 质: 形成共用电子对或电子云重叠 征： 方向性和饱和性 型： σ键和π键
电子云重叠方式 极性键和非极性键 电子对是否偏移
H2O 105°
NH3 107°
CO2 180°
CH4 109°28’
四、等电子原理
1.定义： 具有相同的价电子总数和相同原子总数的两个或两个以 上的分子或离子，它们的分子结构相似，性质相似。这 条规律叫做等电子原理。 2.常见的等电子体
粒子
N2
N 2O
SO2
NO3-
CH4
等电 CO、 CO2、 O3、 CO32- NH4+、 NO SiH4 子体 CN N3-、BeCl2 2 BF3 空间 平面三 正四面体 直线 直线 V 型 构型 角形
思考与交流
• 试利用键能数据进行计算，1 mol H2分别跟1mol Cl2、1 mol Br2(g)反应，分别生成2 mol HCl分子 和2 mol HBr分子，哪一个反应释放的能量更多？ 如何用计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更容 易发生热分解反应生成相应的单质？ • N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的 角度应如何理解这一化学事实？ • 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性 质有什么影响？
2.3 mL 1.6 mL
10 10
课堂练习
3、(2004年江苏高考，22)1919年，Langmuir提出等 电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分 子中，互为等电子体的是： N2 和 N2O CO ； CO2 和 。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期 元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层 电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有 相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 O3 NO2 互为等电子体的分子有： SO2 、 。
第二章 分子结构与性质
第一节
共价键
我们学过的共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氯化氢分子的形成：
共用电子对
· · · · H ·＋ ·Cl ：→ H Cl · · · · 氢分子的形成： H · ＋ ·H → H H · · · · · ·
一、共价键的概念
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 2、成键粒子：原子 3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用 4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间 5、存在： 非金属单质、共价化合物
H-Cl H-Br
568
431.8 366
N ＝N
N≡N
418
946
H-I
H-H
298.7
436
某些共价键键能（kJ/mol) 键长 / pm (1pm=10-12m)
键 H-H F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C 键能 436 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 键长 74 141 198 228 267 154 133 键 C≡C C －H O －H N －H N≡N Si-Si Si-O 键能 812 413.4 462.8 390.8 946 键长 120 109 96 101 110 235 162
在键轴上、下 方平行重叠 镜像对称即 “肩并肩”不可旋 小 转 较小
活泼可加成 存在于双键 和三键中
不活泼 存在于单键、 双键和三键中
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 (或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的 键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢 固程度的键参数。