2019-2020新教材高中化学 1.3.3 物质的量浓度课堂检测(含解析)鲁科版必修第一册

物质的量浓度

1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是()

A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合

D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

【解析】选D。“1 L水”是溶剂的体积,不是溶液的体积,A错误;未指明氯化氢气体的状况,B 错误;两者混合后的体积不是10 L,C错误;10 g NaOH的物质的量是0.25 mol,溶液体积是0.25 L,故浓度是1 mol·L-1,D正确。

【补偿训练】

下列说法正确的是 ( )

A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1

B.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1

C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%

D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%

【解析】选C。稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,混合溶液体积小于200 mL,所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于1.5 mol·L-1,故A错误;3 mol·L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 mol·L-1,3 mol·L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L-1,氯离子浓度介于3～6 mol·L-1,若忽略体积变化,混合后氯离子浓度约为

=5 mol·L-1,故B错误;混合后溶液质量为

200 g,溶质氯化钠的质量不变,为100 g×20%=20 g,所以混合后氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%=10%,故C正确;水的密度小于氢氧化钠溶液密度,混合后溶液的质量小于2倍的100 mL 20%的氢氧化钠溶液质量,所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%,故D 错误。

2.(2019·长春高一检测)关于容量瓶的四种叙述:①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

( )

A.①②③④

B.②③

C.①②④

D.②③④

【解析】选A。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,使用前要先检查容量瓶是否漏水,容量瓶不能加热,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。

3.(2019·济南高一检测)配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )

A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解

C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀

【解析】选D。A选项错,不能在容量瓶中溶解物质;B选项错,因为要配制100 mL溶液,加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液不是100 mL;C选项错,未用玻璃棒引流。

【补偿训练】

某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示:

你认为该同学的错误步骤有 ( )

A.1处

B.2处

C.3处

D.4处

【解析】选B。①处NaOH不能直接放在天平托盘上称量,⑤处应该平视刻度线,且凹液面最低点与刻度线相切。

4.(2019·三明高一检测)下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )

A.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液

B.200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液

C.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液

D.25 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液

【解析】选D。物质的量浓度与溶液的体积无关,100 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=0.5 mol·L-1,而A、B、C、D项中,c(Cl-)分别为1 mol·L-1、0.75 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1,D 项正确。

【补偿训练】

(2019·济南高一检测)与100 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是

( )

A.50 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

B.200 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液

C.200 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液

D.200 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液

【解析】选B。溶液中离子浓度不随所取用溶液体积的多少而改变。

5.(2019·东城区高一检测)取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )

A.0.21 mol·L-1

B.0.42 mol·L-1

C.0.56 mol·L-1

D.0.26 mol·L-1

【解析】选B。容量瓶中H2SO4溶液的H+的物质的量为

n(H+)=(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L×0.25 mol·L-1)×2=0.21 mol,所以c(H+)==0.42 mol·L-1。

【补偿训练】

(2019·滁州高一检测)某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:①称量时天平未达平衡(左低右高);②摇匀后见液面下降,再加水至刻度线;这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是( )

A.都导致浓度偏大

B.①导致浓度偏小,②导致浓度偏大

C.都导致浓度偏小