江西省九江市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 含答案

九江一中2016—2017学年上学期期中考试
高二化学试卷
命题人:胡静审题人:吕良艳
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.第I卷(选择题)答案必须使用2B铅笔填涂；第II卷（非选择题)必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O—16 S-32
Cl-35.5 Cr—52
第I卷( 48分)
一、选择题（本题共有16小题，第题3分,共48分）
1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。

下列叙述正确的是（) A．水煤气，电能是一级能源
B．天然气，水力是二级能源
C．核能，煤，石油符合未来新能源标准
D．太阳能，生物质能，风能,氢能符合未来新能源标准
2．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0。

5mol/（L·s ) B．v（B)=0。

3mol/（L·s）C．v（C)=0。

8mol/（L·s ）D．v(D)=1mol/（L·s）3．S(单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜,s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S（正交，s)＋O2(g)===SO2（g）ΔH2＝－296。

83 kJ·mol－1
③S(单斜，s）===S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是（）
A．ΔH3＝＋0。

33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s)===S（正交，s）ΔH3〉0，单斜硫比正交硫稳定4．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )
A．加入NaOH B．加入纯醋酸C．加水D．降低温度
5．把3molP和2。

5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P （g）+Q(g）x M（g)+2N（g），5min后达到平衡生成1molN,经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min)，下列叙述不正确的是( ) A．P的平均反应速率为0。

15 mol/（L•min）
B．Q的平衡浓度为1 mol/L
C．Q的转化率为25％
D．x等于2
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
7．下列说法正确的是（)
A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变
8．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+)=10-12mol/L，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（)
A．K+、Na+、AlO2-、Cl-B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
9．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B(g) 2C（g),下列叙述不能作为平衡标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、C的物质的量之比不再变化
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧10.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（)
A．c(H+) B．
C．c(H+）和c（OH-）的乘积D．OH—的物质的量
11．在一定条件下，对于反应mA(g）+nB（g）cC(g）+dD(g），C物质的含量(c％）与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是（）
A．ΔH〈0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0
C．H〉0 ΔS>0 D．H<0 ΔS〈0
12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq)+I-（aq) I3—(aq),某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是（)
A．I2（aq）+I—(aq）I3-（aq）的△H＞0
B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＜K2
C．反应进行到状态D时,一定有V正〉V逆
D．状态A与状态B相比,状态A的c(I2）大
13．下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是( ）
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②c(H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c(OH－）的乘积一定等于10－14
⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响
A．0 B．1 C．2 D．3 14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)＋xB(g）2C（g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器甲乙丙
容积0。

5 L0。

5 L 1.0 L
温度
T1T2T2
/℃
反应1。

5 1.5 6.0
物起始量mol A
0。

5
mol B
mol A
0。

5
mol B
mol A
2。

0
mol B
下列说法正确的是（）
A．平衡后,向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大B．达到平衡时反应吸收的热量：Q丙〉2Q乙
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1。

5 mol B，平衡时A的转化率为25%
15．25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：
CH3COO
H
HClO H2CO3
K(CH3C OOH)＝1。

8×10-5
K
（HClO
）
＝
3.0×10
—8
K(H2CO3）a1＝
4。

4×10-7
K（H2CO3)a2＝
4.7×10-11
常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH 随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（)
A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是:c(H+)＞c(ClO—)＞c(CH3COO-）＞c（OH-)
B ．图像中
a 、c 两点所处的溶液中)()()(--⋅OH c HR c R c 相等(HR 代表CH 3COOH
或HClO) C ．图像中a 点酸的浓度大于b 点酸的浓度
D ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CO 32—
16．可逆反应①X(g)+2Y（g) 2Z(g) 、②2M（g ）N(g ）+P(g ）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是( ）
A ．反应①的正反应是吸热反应
B ．达平衡（I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C ．在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数相等
D ．达平衡（I)时，X 的转化率为5/11
第 II 卷 （ 52分 )
二、填空题
17.（10分）按下列要求填空:（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO 3溶液。

填空回答:（填序号）以上物质中属于强电解质的是______
（2）写出HF在水中的电离方程式：__________________________（3）写出Fe（OH)3在水中的电离方程式：_____________________________
（4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：__________________________
(5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：_________________
18．（6分）在25℃时，pH = 12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH 降为11，需加入pH = 10的NaOH溶液_______ mL ;在25℃时,有pH 为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合:若a+b=13，则溶液呈性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为。

19．（10分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题:
（1）H2S的一级电离常数表达式为K a1=________________________________
(2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序______________________________
（3)H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_________________________________
（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：___________________________
（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸)和B（CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________ (填写序号）。

①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B＞A
⑤B中有锌剩余
20.（6分）密闭容器中加入4molA、1。

2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示［已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c（B)未画出］。

乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况,已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件,其中t3时刻为使用催化剂。

（1)若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)= 。

（2）t4时刻改变的条件为，。

（3）已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值)，试写出该反应的热化学方程式：
________________________________________________________ 21．（10分)雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。

化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

(1）已知：2SO2(g）+O2（g)2SO3（g）ΔH=－196.6 kJ·mol —1 2NO（g）+O2（g）2NO2(g）ΔH=－113。

0 kJ·mol—1
则反应NO2(g)+SO2（g)SO3（g）+NO（g）ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝.
（2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中,NO最终转化为H2O和_______（填化学式）.
②当消耗1 mol NH3和0。

5 molO2时，除去的NO 在标准状况下的体积为_______L.
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径.在不同条件下，NO的分解产物不同。

在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式:____________。

22.（10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步
骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数;
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20。

00mL 待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0。

2000mol/L标准稀硫酸溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0"刻度以下的位置，记下读数；
④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
⑤重复以上过程。

试回答下列问题:
（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，_____________________________，可判断达到滴定终点.
（2）滴定过程中,下列会导致滴定结果偏低的是（）
A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
B、滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常
C、若配制硫酸时,定容时俯视刻度，其他操作正常
D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：__________________
（填序号）
（4）根据下列数据:
请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L。

（5）为了测定产品中(NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀，暗处放置10 min，加入3 mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液,用0。

010 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30。

00 mL，则上述产品中（NH4）Cr2O7的纯度为。

(假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72－＋2
6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；
②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL).
九江一中2016—2017学年上学期期中考试
高二化学评分标准
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分)
题
12345678
号
选
D B C B C B B D
项
题
910111213141516
号
选
A B A C B C B D
项
二、填空题（共计52分）
17。

（10分)（1）①②;
（2）HF H+ + F- 或HF+H2O H3O+ + F- ；
（3）Fe（OH）3Fe3+ + OH—；
（4）NaHSO4 == Na+ + HSO4—；
(5）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
18.（6分）1000 ；酸; 1:1
19.（10分）(1）K a1 =c(H+）·c（HS—）/c（H2S）;（2）H2C2O4 >CH3COOH〉H2S
(3）H2C2O4 + KOH == KHC2O4 + H20；
（4)HS—+ HC2O4—== H2S + C2O42—；
（5）③④
20.（6分）（1）0。

02mol/（L·s）;
（2)减小压强;
（3）2A(g)+B(g）3C（g) △H = + 2。

5 Q kJ/mol
21.(10分)（1）—41。

8 ； 1.8 或9/5 ;
高
(2)①N2 ；②11.2 ；(3)3NO ==== N2O + NO2 ；22。

（10分）(1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不改变
（2）AC ;
(3）第③步（4）0.5000
（5）84.00％。