四川省成都七中2014-2015学年高一下学期第4周周练化学试卷(6月份) 含解析

2014—2015学年四川省成都七中高一(下)第4周周练化学试卷
一、选择题(包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意．）
1．用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是( ）
A．某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用
B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可能达到100％
D．蜘蛛丝(主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳
2．下列说法正确的是( ）
A．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
B．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D．元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族
3．下列离子方程式正确的是( ）
A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 2
BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3﹣
+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
4．下列说法中不正确的是（)
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同电子数也相同的两种粒子,不可能是一
种分子或一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥5．八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的结构简式如图：下列关于莽草酸的说法中正确的是（）
A．该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个B．该化合物能发生消去反应,不能发生酯化反应C．该化合物属于多元醇类物质，不能使溴水褪色D．该化合物只有酸性,不具有碱性
6．下列有关原电池的说法正确的是（)
A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用Zn 为负极，Fe为正极,FeCl3为电解质
B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg 较活泼作负极
7．在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A（g）+2B（g)⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( ）
A．40% B．50% C．60％D．70%
8．下列有关化学用语的使用不正确的是（) A．乙烯的结构简式为:CH2=CH2
B．乙醇的结构式为：
C．用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：
D．丙烷的比例模型为：
9．下列判断错误的是（)
A．沸点:NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Li＞Na＞K C．酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al(OH）3
10．根据CH2=C（CH3)CH2COOH的结构，可知它不可能具有的性质是（)
A．使溴的四氯化碳溶液褪色
B．与银氨溶液反应析出银
C．与新制Cu（OH）2反应
D．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
11．下列说法正确的是（)
A．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D．第IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键
12．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（)
A．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是一个放出热量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．相同状况下，2SO2+O2⇌2SO3是一个放热反应，则2SO3⇌2SO2+O2是一个吸热反应
D．73 g氯化氯具有的能量大于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量
13．下列各种说法不正确的是( ）
A．仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来
B．Na2O2中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为2：1
C．甲烷、新戊烷与2，2，3，3﹣四甲基丁烷的一氯代物均只有一种
D．硬脂酸（C17H35COOH)与乙酸、甲醇与乙二醇（HOCH2CH2OH）均互为同系物关系
14．下列各种说法正确的是（)
A．已知可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，当O2的消耗速率与SO3的消耗速率之比为1：2时，表明该可逆反应达到化学平衡状态
B．由Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极为Zn，发生还原反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+
C．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
D．甲苯的一氯代物有4种,则甲苯与足量H2发生加成反应后所得到的有机产物的一氯代物也只有4种
15．下列各组有机物中，无论以何种比例混合,只要二者物质的量之和不变,完全燃烧时消耗O2的物质的量和生成H2O的物质的量保持不变的是（）A．乙烯、丙烯酸(CH2=CH﹣COOH）B．乙酸、甲醛（HCHO)
C．甲烷、乙二醇(HOCH2CH2OH) D．乙烷、乙醇
16．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应不符合绿色化学概念的是（）
A．用烧碱溶液消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH═NaNO2+H2O
B．制硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu
（NO3)2+2NO↑+4H2O
C．制甲基丙烯酸甲酯（即有机玻璃）：
D．制硫酸铜:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4（稀）
═CuSO4+H2O
17．下列说法正确的是（）
A．“春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”中的“丝”、“泪"分别是纤维素和油脂
B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质
C．Na2O2、Al2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物和离子化合物
D．煤的气化、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
18．下列各种说法正确的是（）
A．标准状况下67.2 L乙烯所含的碳碳双键数与78 g 苯所含的碳碳双键数
B．18g重水（D2O)与20g Ne含有相等的电子数
C．1mol CaC2与78 g Na2O2两种固体所含的阴、阳离子总数相等
D．在平衡体系PCl5（g)⇌PCl3（g）+Cl2(g）中加入一定量的37Cl2，一段时间后,37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中
19．下列对实验事实的叙述正确的是（)
①煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯等有机物，可以用煤的干馏的方法获得苯②实验室石油分馏时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水,上口出热水
③钠是活泼金属,易和空气中的氧气、水反应，实验室将钠保存在无水酒精中
④做酯化反应实验时，先向试管中加入乙醇，然后边振荡边缓缓加入浓硫酸和冰醋酸
⑤植物油和裂化汽油可用溴水鉴别．
A．②③B．②④C．④⑤D．①②③④
20．为体现“绿色奥运”“科技奥运”,2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（)
A．通入氧气的电极发生氧化反应
B．通入氢气的电极为正极
C．总反应式为O2+2H22H2O
D．正极的电极反应式为O2+4H+﹣4e﹣═2H2O
二、解答题（共5小题,满分0分）
21．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X 均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题:（1）Z的原子结构示意图为；化合物B2A4的电子式为．
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有
(填序号）．
A．离子键B．极性共价键C．非极性键D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是
(填化学式），其主要原因是．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式
为: ．
（5）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3）溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成,发生反应2
的离子方程式为：，由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为．
（6)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质,发生反应的离子方程式为：，请标出此反应中电子转移的方向和数目．
(7)由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：．原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”）．
22．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等,可用如图所示方法合成：
已知：CH 3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr (1）请写出有机物B的名称：．
（2)有机物D的结构简式为：，所含官能团的名称为．
（3）请写出下列转化的化学方程式：
A+D→E；B+G→F．（4）X反应的类型是，X反应的条件是．
（5）E与F的相互关系是．(选填下列选项的编号）
①同系物②同分异构体③同一种物质④同一类物质．
23．用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如图1所示:
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、（填操作方法）、洗涤等步
骤；有关其中“蒸发"步骤的叙述错误的
是．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
(2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线（图2），蒸发的目的是．a．得到热饱和溶液b．析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg （OH)Cl，写出反应的化学方程式：．（4）镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60％的镁从海水中提取．若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是．
（5)MgCl2可电解制Mg，MgO是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl 和H2O，若不补充其他原料，使一定量的MgCl2•6H2O 全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5％的盐酸，则a：b为（取整数值）．
24．将6mol H2和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
6s时反应达到平衡,此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H2的平均反应速率为，CO的转化率为．
25．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2％，氢的质量分数为13。

0％．
（1）X的分子式是；
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y 的方程式是;
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184g X和120g Z反应能生成106g W,计算该反应的产率．(要求写出计算过程)
2014—2015学年四川省成都七中高一（下)第4周周练
化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意．）
1．用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是( ）
A．某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用
B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可能达到100%
D．蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳
【考点】油脂的性质、组成与结构；纳米材料；化学电源新型电池．
【分析】A．柴油树是有机物，燃烧值高;
B．碳单质的化学性质很稳定;
C．电池有内阻;
D．根据蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子)强度特别大分析．
【解答】解：A．柴油树是有机物，燃烧值高,能代替柴油，故A正确；
B．碳单质的化学性质常温下很稳定，故B正确；C．电池有内阻，必定转化为热能，故C错误；D．制造防弹衣和降落伞绳的材料的强度必须很大，已知蜘蛛丝(主要成分是蛋白质分子）强度特别大,因此可以用来制造防弹衣和降落伞绳，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查油脂、原电池和蛋白质等，难度不大，注意电池有内阻，必定转化为热能,能量转化为不可能为100%．
2．下列说法正确的是( ）
A．原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族B．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D．元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族；
B．电子层数相同的粒子，可能为离子或原子；
C．元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大；D．元素周期表中有18个纵行．
【解答】解：A．原子的最外层电子数相同的元素,不一定同族，如He为0族元素，Mg为第ⅡA族元素，Fe为第ⅤⅢ族元素，最外层电子数均为2，故A错误；B．电子层数相同的粒子，可能为离子或原子，如钠离子、氧离子、Ne等，均为2个电子层,均10个电子，Na与O不在同周期，故B错误；
C．元素周期表中,原子的核电荷数逐渐增大，则元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数,故C正确；
D．元素周期表中有18个纵行，16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点,把握原子的结构、周期表的结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
3．下列离子方程式正确的是（）
A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣
+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4）2溶液与0。

02mol/L Ba（OH）溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 2
BaSO4↓+Al（OH)3↓+NH3•H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣
+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电荷不守恒;
B．醋酸是弱酸，不能拆；
C．根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题;
D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+．
【解答】解：A．金属钠与水反应的离子方程式为
2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．醋酸是弱酸，不能拆，应用化学式表示，故B错误;
C．NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2以1：2的比值混合，OH﹣恰与NH4+和Al3+完全反应，故C正确；D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+，故D错误．故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及电荷守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大．
4．下列说法中不正确的是( ）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数．A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子;
②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；
③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电,分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；
④质子数相同,中子数的原子总称为元素,元素的研究对象是原子;
⑤元素不谈质量数,一种元素的原子可能有不同的质
量数;
⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解:①元素的研究对象是原子,质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误;
②互为同位素原子，核外电子排布相同,最外层电子数决定化学性质,同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误;
③分子显电中性,离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等,一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；
④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+,故④正确；
⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素,同一元素的原子可能有不同的质量数,故⑤错误；
⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．
所以①②⑤⑥不正确．
故选C．
【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．
5．八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的结构简式如图：下列关于莽草酸的说法中正确的是( ）
A．该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个B．该化合物能发生消去反应，不能发生酯化反应C．该化合物属于多元醇类物质，不能使溴水褪色D．该化合物只有酸性，不具有碱性
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】该物质中含有醇羟基、碳碳双键和羧基,所以应该具有醇、烯烃和羧酸的性质，以此解答该题．
【解答】解：A．C=C为平面结构，与其直接相连的原子一定在同一平面，则至少有4个原子共面,且﹣COOH中的C=O为平面结构，则该化合物的分子处于同一平面的原子大于4个，故A错误；
B．含有羧基、羟基，可发生酯化反应，故B错误；C．含有碳碳双键,可与溴发生加成反应，故C错误; D．含有羧基，具有酸性,不含碱性官能团,不具有碱性,故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质结构和性质，明确物质中官能团及性质的关系是解本题关键,难点是原子共面的判断，题目难度中等．
6．下列有关原电池的说法正确的是（)
A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用Zn 为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg 较活泼作负极
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极；
B．失电子的一极为负极,Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子；
C．Fe作负极被腐蚀，作正极被保护；
D．失电子的一极为负极,Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应．
【解答】解：A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极,活泼性比Fe弱的作正极,所以不能用Zn作负极，故A错误;
B．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu作负极，故B正确；
C．镀锌铁镀层破损后Fe作正极被保护,镀锡铁的镀层破损后Fe作负极被腐蚀,后者较易被腐蚀,故C错误；D．由Al、Mg、NaOH组成的原电池,Al做负极失电子生成AlO2﹣，故D错误;
故选B．
【点评】本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大,注意相关基础知识的理解．
7．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）
A．40％B．50% C．60% D．70%
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．
【解答】解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：A（气）+2B(气）⇌2C(气)
开始（mol）1 1 0
变化（mol) x 2x 2x
平衡（mol）（1﹣x) （1﹣2x）2x
所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；
解得：x=0.4
A的转化率为×100%=40％，
故选A
【点评】本题考查了化学平衡的有关计算,难度不大，运用三段式法解答本题即可．
8．下列有关化学用语的使用不正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2
B．乙醇的结构式为:
C．用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：
D．丙烷的比例模型为:
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．
【分析】A．乙烯分子中含有碳碳双键,结构简式中需要标出官能团结构;
B．将分子中所有共用电子对用短线表示即为结构式；C．硫化钠为离子化合物,其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷;
D．为丙烷的球棍模型,表示比例模型．
【解答】解：A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键,乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A正确；
B．乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇的结构式为：
,故B正确;
C．硫化钠为离子化合物,其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：，故C正确;
D．为丙烷的球棍模型,丙烷的比例模型
为:，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及比例模型与球棍模型、电子式、结构式、结构简式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键．
9．下列判断错误的是（）
A．沸点:NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Li＞Na＞K C．酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【分析】A．NH3含有氢键，沸点最高,PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大,沸点越高;
B．碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而降低; C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强;
D．元素的金属性越强,对应的最高价氧化物水化物的碱性越强．
【解答】解：A．NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大,沸点越高，应为NH3＞AsH3＞PH3,故A错误；
B．碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而降低,则熔点：Li＞Na＞K，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强,非金属性:Cl＞S＞P，则酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH ＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．
10．根据CH2=C（CH3）CH2COOH的结构,可知它不可能具有的性质是（）
A．使溴的四氯化碳溶液褪色
B．与银氨溶液反应析出银
C．与新制Cu(OH)2反应
D．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】该分子中含有碳碳双键和羧基，所以具有烯烃和羧酸的性质,能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、还原反应、取代反应、酯化反应、中和反应,以此解答该题．
【解答】解：A．含有碳碳双键，与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；
B．不含醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C．含有羧基,可与氢氧化铜发生中和反应，故C正确；D．含有羧基，可发生酯化反应,故D正确．
故选B．
【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答,侧重考查烯烃和羧酸性质，题目难度不大．
11．下列说法正确的是（）
A．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
C．活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键D．第IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】A．铵盐中均为非金属元素；
B．含有金属元素的化合物可能为共价化合物；C．活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子；D．第IA族含H元素．
【解答】解：A．由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物,如铵盐，故A错误；
B．含有金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物,故B错误；
C．活泼金属易失去电子,活泼非金属易得到电子,则活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，故C正确；
D．第IA族含H元素，H与卤素原子化合以共价键结合，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵盐为特殊的离子化合物，题目难度不大．
12．已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是( ）
A．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是一个放出热量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．相同状况下，2SO2+O2⇌2SO3是一个放热反应，则2SO3⇌2SO2+O2是一个吸热反应
D．73 g氯化氯具有的能量大于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量
【考点】反应热和焓变．
【分析】A、Ba（OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应;
B、水分解反应是吸热反应；。