高三化学一轮知识点系列大全：考点十五 非极性分子和极性分子(二) pdf版含解析

考点十五非极性分子和极性分子
Ⅲ.教材精讲
1．键的极性与分子的极性
(1)同种元素的原子结合成双原子的分子，因为共用电子对不偏向于任何一方，整个分子电荷分布是对称的，所以全部是非极性键形成的非极性分子。

如H2、C12等单质分子。

(2)不同元素的原子结合成的双原子分子，由于共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方，使整个分子电荷分布不对称，所以全部是由极性键形成的极性分子。

如HCl、HBr等分子。

(3)以极性键结合的多原子分子，如果分子的空间构型是对称的，即为非极性分子，否则为极性分子。

（4）臭氧是一个特例，它属于极性分子。

2.判断AB n型分子是否有极性的经验规律
若分子中A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子，如
CO2、CH4、BF3等；若A原子的最外层电子未全部参与成键，则为极性分子，如H2O、NH3等。

上述经验规律也可表示为：
若A的化合价等于其价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若A 的化合价不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体分析如下表：
化学式BF3CO2PCI5SO3(g)H2O NH3SO2中心原子A的化合价+3+4+5+6-2-3+4中心原子A的价电子数3456656
分子极性非极性非极性非极性非极性极性微性极性
3.常见物质的分子构型
(1)直线型：H2、CO、NO、CO2、C2H2
(2)V型：H2O、H2S
(3)平面正三角型：BF3、BCl3
(4)三角锥型：NH3、PH3、NF3、H3O+
(5)正四面体型：CH4、CCl4、SiCl4(键角109。

28’)、P4(键角60。

)
4.相似相溶原理
极性分子易溶于极性分子溶剂中(如：HCl、NH3、H2SO4易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如：I2、Br2、S易溶于苯、CCl4中，白磷易溶于CS2难溶于水中)。

5.氢键
氢键是与非金属性很强的元素(如氮、氧、氟)相结合的氢原子和另一个分子中非金属极强的原子间所产生的引力而形成的。

氢键基本上还是属于静电作用，它比化学键弱得多，可看作是一种比较强的分子间作用力。

能形成氢键的物质很广泛，如水、醇、羧酸、无机酸、水合物、氨合物等。

氢键又分两种，一种是分子间氢键：一个分子的X-H键与另一个分子的原子Y相结合而成的氢键，分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高。

另一种是分子内氢键：一个分子的X--H键与它内部的原子Y相结合而成的氢键，分子内氢键的形成往往使化合物熔、沸点降低。

Ⅳ.典型例题：
【例1】下列叙述中正确的是( )
A．极性分子中不可能含有非极性键B．离子化合物中不可能含有非极性键
C．非极性分子中不可能含有极性键 D.共价化合物中不可能含有离子键
【解析】H2O2、CH3CH2Cl等极性分子中含有非极性键，故A错；Na2O2、CaC2等离子化合物中含非极性键，故B错；CH4、CO2等非极性分子中含有极性键，故C错。

所以本题答案为D。

【例2】下列说法正确的是( )
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中都不存在相应的分子
D
．甲烷的结构式：是对称的平面结构，是非极性分子。

【解析】P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质故A项错。

CCl4、NH3分子虽都是由极性键结合而成,每个分子中各键极性又都分别相同,但CCl4是正四面体结构，应为非极性分子，故B项错。

原子晶体、离子晶体及金属晶体中都不存在小分子，只有分子晶体中晶体质点上才是分子，因而CaO、SiO2等式子并不是分子式，而只是相应物质的最简式，C项正确。

甲烷的结构式虽可以写成平面对称，但甲烷分子的实际构型是空间正四面体形．故D项错。

故选C。

【例3】下列结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：
F
2
)。

（1）根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A. B.
C. D. 。

≡
(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：
硫酸，硝基甲烷写出三硝酸甘油酯的结构式。

【答案】(1) A、NH3 B、HCN C、CO(NH2)2 D、BF3
（2）
Ⅴ.跟踪训练：
1.(2003年桂林模拟题)在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是…( )
A．Cl2通人品红溶液而褪色B．火碱溶于水中
C．将氧化钠投入水中D．将硫酸氢钠溶于水
2.(2005年北京西城高三抽样)下列分子有极性的是( )
A．CH≡CH B．C．CH3Cl D．N2
3.下列关于化学键的叙述，正确的是………………………………………( )
A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
4.(2004年大连测试题)同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其
中一种，吸人后会引起慢性中毒。

有关二氯甲烷的说法正确的是…………( )
A．含有非极性共价键B．键角为109。

28＇
C．有两种同分异构体D．分子属于极性分子
5.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是，该化合物由键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式分别是和。

(3)Na3N与水的反应属于(填基本反应类型)反应。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+) r(N3-)(填“>”“=”“<”)。

6.已知H202分子的结构如图5—7所示：H202分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面线上，氧原子则在书的夹缝上，书页角为93。

52‘，而两个O-H键与O-O键的夹角均为96。

52’。

试回答：
(1)写出H202分子的电子式和结构式；
(2)写出分子内的键型；
(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因；
(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因。

7.下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（）
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2
D．NH3、HCl
8.下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的是（）
A．CH3Cl、Cl2B．NH3、H2O C．H2S、CS2
D．CO2、HI
9.已知N、P同属于元素周期表的VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。

NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107。

18’。

(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P-H 极性(填“有”或“无”)，PH3分子(填“是”或“不是”)极性分子。

(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强。

(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是。

A．键的极性：N-H比P-H强B．分子的极性NH3比PH3强
C．相对分子质量PH3比NH3大D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力考点十五“非极性分子和极性分子”参考答案：
1.D
2.C
3.B
4.D
5. (1) 、离子键
（2）两、（3）复分解反应（4）<
6、（1）（2）分子内既有非极性键，又有极性键。

(3)过氧化氢是极性分子，而CS2是非极性分子，由相似相容原理知，H2O2难溶于CS2。

（4）氧元素为-1价。

因为，O-O键为非极性键，H-O为极性键，每个氧原子有一个不同元素形成的共用电子对。

7、B 8、B 9、（1）相似有是（2）NH3（3）D。