新步步高高考化学(通用版)二轮专题复习审题_解题_回扣第二篇-二-Word版含答案

二、压轴题评分细那么例如
(一)根本概念、根本理论综合题
■阅卷案例
(14分)?华北电力大学学报一一社会科学版?2022年第2期的文章?欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考?，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景入手，分析了欧盟征收航空碳
排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。

(1) 用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法
提纯，请完成该反响的化学方程式：
______________ C+ ___ K MnO 4 + ___________ H2SO4 _____________ CO2 f + _____________ MnSO4 + K2SO4+ ___________ H2O
(2) 活性炭可处理大气污染物NO。

在2 L密闭容器中参加NO和活性炭(无杂质)，生成气体E 和F。

当温度分别在T i和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
上述反响T i时的平衡常数为K i, T2 时的平衡常数为K2。

①计算K i= _________ 。

②根据上述信息判断，温度T i和T2的关系是(填序号) ____________
a. T i大于T2
b. T i小于T2
c.无法比拟
(3) 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反响制取氢气：
CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)
A H = - 41 kJ • mOl
[：2H2O (g)===2H2 (g) + O2 (g)
A H = + 484 kJ • mO]
①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:
②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反响到达平衡时，CO、02和
C02的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者
的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是___________ 。

A .均增加1 mol
B .均加倍
C .均减少1 mol
D .均减半
⑷现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置
如下列图。

其中Y为CO2。

写出石墨I电极上发生反响的电极反响式:
写出电解池中生成FeO4 —的电极反响式为 ________________________________________________
I标准答案】
〔1〕5 4 6 5 4 2 6〔2 分〕
⑵①5〔9/16〕〔2分〕②c〔2分〕
⑶① 2CO〔g〕+ O2〔g〕===2CO2〔g〕A H = - 566 kJ • mo〔2 分〕② A〔2 分〕
〔4〕CO + CO3-- 2e-===2CO2〔2 分〕Fe- 6e- + 8OH -===FeO4-+ 4H2O〔2 分〕
I评分细那么】
(1) 有一系数出错或漏写不得分，数字难以识别不得分。

(2) ①小数或分数均可，写小数时应准确，否那么扣分。

②参考标准答案。

(3) ①无状态、无单位(或单位错)、数字错均不得分。

②写成“ a〞不得分。

(4)不化简成最简比扣1分，化学方程式不配平不得分。

［阅卷现场】
分数
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【得分技巧】
(1) 读题要求：坚持三读。

①泛读，明确有几个条件及求解的问题。

②细读，圈出关键字、关键词，把握数量关系。

③精读，深入思考，挖掘隐含信息，尤其是图像、图表中的信息。

②卷面整洁标准，不要潦草了事。

③遇难而过，不要强攻拦路虎。

(3)心理要求：“我易人易不大意，人难我难不畏难〞一一向细心要分数。

■精题精练与答题标准
类型一热化学、速率平衡综合题
1. (17分)2022年，央视?经济半小时?曝光了局部药企用工业硫黄熏制山银花以及将没有
成效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片。

维C银翘片被曝光“涉硫〞后，给中药制药企业敲响了警钟。

恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反响
过程和能量关系如图1所示。

［：2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g) A H=- 196.6 kJ •邢1
A//,=-2<77 kJ mol-1
L mol
L iknl
|]
b2i^l SO
』*】
0i8 mol SO^g) U-6 mol
RIJ
请答复以下问题:
(1) __________________________________________________________________________ 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ____________________________________________________
(2) __________________________ 闵2= 。

⑶恒温恒容时，1 mol SO 2和2 mol O 2充分反响，放出热量的数值比|肘2 ____________________ (填“大〞、 “小〞或“相等〞)。

⑷将川中的混合气体通入足量的 NaOH 溶液中消耗NaOH 的物质的量为 ______________ ，假设溶液 中发生了氧化复原反响，那么该过程的离子方程式为 _________________________________________
⑹某SO 2(g)和O 2(g)体系，时间t 1到达平衡后，改变某一外界条件， 反响速率v 与时间t 的关 系如图2所示，假设不改变
SO 2(g)和O 2(g)的量，那么图中 t 4时引起平衡移动的条件可能
是 ________ ;图中表示平衡混合物中
SO 3的含量最高的一段时间是 __________ 。

(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t l 〜t 2 t 3〜t 4 t 5 〜t 6 t 6 〜t 7 K i
K 2
K 3
K 4
uL*
ID
⑸恒容条件下，对于反响： 2SO 2(g) + 02(g) 的有_____________ (填编号)。

A •升高温度 B .充入He 气
C .再充入 1 mol S02(g)和 1 mol O 2(g)
D .使用催化剂
2SO 3(g)，以下措施中能使 n(SO 3)/n(SO 2)增大
K1、K2、K3、K4之间的关系为____________________________________________________________
①__________________________________________________ 1 mol S(g)与02(g)完全反响生成S02(g)，反响的A H ____________________________________ —kJ • mol(填“〉〞或"<〞)。

②写出S(s)与02(g)反响生成S03(g)的热化学方程式:
⑵以下列图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能
传导01 2粒子。

①正极反响式为
②_________________________________________________________________________ S(g)在负极发生的反响为 _________________________________________________________________
③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因
类型二热化学、电化学综合题
2 . (13分)利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫黄直接转化为S03,在生产硫酸的同时还
能化学发电，请答复以下问题：
(1) 以下反响的能量变化示意图:
④每生产1 L浓度为98%、密度为g • m L1的浓硫酸，理论上可向用电器提供 _____________ mol 电子，将消耗 _______ mol氧气。

⑤S(g)在负极发生的反响为可逆反响，请分析为提高硫黄蒸气的转化率，该工艺采取的
措施有 _____________________________________________________ 。

类型三热化学、电化学、速率平衡、电解质溶液综合题
3. (14分)以下是对化学反响变化过程及结果的研究。

请按要求答复以下问题：
(1) 关于能量变化的研究
：① 2CH3OH(I) + 3O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(g) A H = - a kJ • mOl
②CH3OH(I) + O2(g)===CO(g) + 2H2O(I)
A H = - b kJ • mOl
③H2O(g)===H 2O(l) A H = —c kJ • mOl
那么：2CO(g) + O2(g)===2CO2(g) A H = _______________ kJ • mo l。

(2) 关于反响速率和限度的研究
①25 C时有关弱酸的电离平衡常数：
那么等物质的量浓度的3COONa、、2CO3、3溶液的pH由大到小的顺序为(填编号)。

②：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) A H = —kJ • mol，在一个容积为2 L 的容器中参加2 mol SO2
和1 mol O2,在某温度下充分反响，经过30 min到达平衡，放出热量kJ。

如果用SO2表示该反响的反响速率，那么V(SO2)= __________ 。

③以下列图为某温度下，
CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后，溶液中S2—的浓度、金属阳离子浓度变化情况。

如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是(填化学式，下同)；向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu"、Fe2+的溶液，振荡
后，ZnS沉淀会转化为 __________________ 沉淀。

〔3〕关于电化学的研究
. . . 放电
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。

其电池总反响为V02 + 2H + V2充电V3
+ VO2++ H20。

那么充电时阳极反响式为_______________________________________________________________
用此电池电解1 L 1 mol・L「1的CuSO4溶液，当转移mol电子时，溶液的pH = 〔不考虑溶液体积的变化〕。

评分细那么与标难答秦h炭核对擺艸凰葩 3 4 5 6 7
3
② S〔s〕+ 2O2〔g〕===SO3〔g〕
［类型一］
标准答案〔1〕S〔S〕+ O2〔g〕===SO2〔g〕
△H = - 297 kJ • m0〔2 分〕
⑵—kJ • mol〔2 分〕
⑶大〔2分〕
4 2 mol〔2 分〕
2SO2+ O2 + 4OH —===2SO2- + 2H2O〔1 分〕
5 C〔2 分〕
⑹升高温度〔2分〕t3〜t4〔2分〕
⑺K4= K3<K2= K1〔2 分〕
评分细那么〔1〕状态错、符号错、数据错均不得分。

〔2〕漏写“ —〞、“单位〞均不得分。

〔4〕漏写单位扣1分。

〔5〕错选、多项选择均不得分。

6 答成其他条件不得分。

7 连接符号有错不得分。

［类型二］
标准答案〔1〕①<〔1分〕
△H = - kJ • mol〔2 分〕
⑵① 02+ 4e-===2O2-〔2 分〕
②S —4e + 2O2 ===S02、S—6e + 3O2 ===SO3〔2 分〕
③S03+ H2O===H2SO4〔2 分〕
④〔1分〕〔1分〕
⑤硫黄〔及二氧化硫〕循环使用；用稀硫酸吸收SO3〔减小生成物浓度，有利于提高S的转化率〕〔2
分〕
评分细那么〔1〕①写成“小于〞不得分。

②“系数〞与“数据〞对应即得分。

符号错、状态错、数据错均不得分。

〔2〕①②③根据标准答案得分。

④写上单位不扣分。

⑤不写括号内内容不扣分。

［类型三］
标准答案〔1〕〔—a+ 2b—4c〕〔2 分〕
⑵① cbda〔2 分〕② mol •L1• min1〔2 分〕
③FeS〔2 分〕CuS〔2 分〕
〔3〕VO 2+ + H2O—e—===VO + + 2H +〔2 分〕1〔2 分〕
评分细那么⑴写成“—〔a—2b + 4c〕〞得分。

⑵①写成c>b>d>a 得分，写成a<d<b<c 不得分，写成Na2CO3、NaCN、NaHCO 3> CH 3COONa 不得分。

②漏写单位或写错均扣1分。

〔3〕写成VO2++ H2O===VO + + 2H + + e—不得分。

〔二〕化工流程题
■阅卷案例
〔15分〕某研究小组从一含锌废渣〔质量百分组成：40.5% ZnO、19.5% CuO、5.7% FeO、7.3% Fe2O3，其余为SiO2〕中回收锌和铜，设计以工业废酸〔含15%的H2SO4〕为酸浸液的方案，其流程如以下列图〔局部条件略〕。

：碱式碳酸锌的化学式为Zn〔OH〕2 • ZnCO。

部别离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的
pH 如下表:
(1)
常温下二价锌在水溶液中的存在形式与 pH 的关系如图，横坐标为溶液的
pH ，纵坐标为
Zn"或Zn(0H)2「(配离子)物质的量浓度的对数(假设Zn 2+离子浓度为10「5 mol • L 1时，Zn" 已沉淀完全)。

利用图中数据计算：K sp [Z n(OH )2] = __________ (2) 写出试剂a 、b 的化学式
a: _______________ ; b: ___________________ 。

(3) _______________________________________________________________________ 写出参加 H 2O 2后发生反响的离子方程式：
_________________________________________________
(4) _______________________________________________________________________ 写出沉锌过程中反响的离子方程式： _______________________________________________________
沉锌后溶液中主要溶质的化学式是 ___________________________________________________
(5)
将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌， 可用于催化尿素与甲醇合成碳
酸二甲酯(DMC)的反响。

写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式： ___________________________
(6)
利用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反响制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌， 某同学取一定质量的
该固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？ ______________ (填“能〞或 “否〞)。

试制h
r-m
［标准答案］
(1) 1 X 10「17(2 分)
(2) a：ZnO 或Zn(OH) 2(2 分)b: Zn(2 分)
(3) H 2O2 + 2Fe2+ + 2H +===2Fe3 + + 2H2O(2 分)
(4) 2Zn2++ 4HCO3 ===Zn(OH) 2 • ZnCOJ + 3CO2 T + H2O(2 分)(NH 4)2SO4(2 分)
⑸Zn(OH) 2 • ZnCO=====2ZnO + CO2 f + H2O(2 分)
⑹能(1分)
【评分细那么】
(1) 写单位不扣分，但写错不得分。

(2) 写名称不得分。

(3) 不配平不得分，元素符号不标准要扣分。

⑷漏写“或“r扣1分，写名称不得分，元素符号不标准要扣分。

⑸漏写“△〞或“f〞均扣1分。

(6) 写成“是〞不得分。

I阅卷现场】
I解题技能】
〔1〕化工流程题中表述性词汇的作用
化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，
它可以暗示我们所应考虑的答题角度。

常见的有：
①“控制较低温度〞一一常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。

②“加过量试剂〞一一常考虑反响完全或增大转化率、产率等。

③“能否加其他物质〞一一常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。

④“在空气中或在其他气体中〞一一主要考虑02、H20、C02或其他气体是否参与反响或到达防氧化、防水解、防潮解等目的。

⑤“判断沉淀是否洗净〞一一常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。

⑥“检验某物质的设计方案〞一一通常取少量某液体于试管中，参加另一试剂产生某现象，
然后得出结论。

⑦“控制pH〞一一常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。

⑧“用某些有机试剂清洗〞一一常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。

⑵识别流程图
解答这类试题的起点是会识别流程图［箭头指出的是投料〔反响物〕，箭头指向的是生成物〔包括主产物和副产物〕，返回的箭头一般是被循环利用〞的物质］。

箱题精练与答题标准
类型一化工工艺与废水处理
1. 〔16分〕电镀含铬废水的处理方法较多。

I •某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu"、Fe"、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：
:
a. Cr(OH) 3—>NaCrO 2—>Na 2CrO 4—>Na 2Cr 2O 7
b. Cu(OH )2 能溶于氨水：Cu(OH )2 + 4NH 3 •H O===[Cu(NH 3)4]" + 2OH 「+ 4出0 请答复：
(1) 操作I 的名称为 ___________ ，上述操作I 、n 、川相同，进行该实验操作所需要的主要 玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有 _____________ 。

(2) 滤渣I 的主要成分为 ________________ (写化学式)，试剂乙的名称为 ____________ 。

(3) 参加试剂甲的目的是 ___________________________________________________________ 。

(4) 废水处理流程中生成滤渣出的离子方程式为 _____________________________________________
n •酸性条件下，六价铬主要以 c 「207一形式存在。

工业上用以下方法处理含
C 「2O 2一的废水：
①往废水中参加适量的 NaCI ，搅拌均匀；②用 Fe 为电极进行电解，经过一段时间，最后有 Cr(OH) 3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水到达排放标准。

⑸电解时能否用 Cu 电极来代替Fe 电极？ ___________ (填"能〞或"不能〞)，理由是 _____________
Cf Cu J+
AJ 4*
槪柞1
水
丽III 卜
(含少量
过做5
查询资料，得有关物质的数据如下表:
⑴检验制得的绿矶晶体中是否含有 * C . KMnO 4 溶液
(2) ____________________________________________操作n 中，通入硫化氢至饱和的目的是
;
在溶液中用硫酸酸化至 ______________________________ pH = 2的目的
(3) 操作W 的顺序依次为 _______________ 、冷却结晶、 ______________________ 。

(4) 操作W 得到的绿矶晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体外表附着的硫酸等杂质； ② __________________________________ 。

⑸测定绿矶产品中 Fe»含量的方法：
a .称取g 绿矶产品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；
b .量取mL 待测溶液于锥形瓶中；
c .用硫酸酸化的 00 mol •飞KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积的平均值为 mL 。

① 滴定时盛放 KMnO 4溶液的仪器为 ________________ (填仪器名称)。

② 判断此滴定实验到达终点的方法是 _____________________________________________________
③计算上述样品中 FeSO 4・7HO 的质量分数为 _____________________________________________
类型三循环工艺流程与物质制备
9 (16分)KNO 3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的
A . KSCN 溶液
B . NaOH 溶液 D .苯酚溶液
KNO 3制备方法的主要步骤:
(1) _____________________________________________________________________________ 反响I中，CaS04与NH4HCO3的物质的量之比为1 : 2，该反响的化学方程式为___________________
(2) 反响n需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是
从反响W所得混合物中别离出CaS04的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的
(3) _____________________________________________________________________________ 检验反响n所得K2SO4中是否混有KCl的方法：取少量K2SO4样品溶解于水，___________________
(2) 检验TiO2xH2O中Cl_是否被洗净的方法是_____________________________________________。

(3) 以下有关TiO2的描述不正确的选项是 ______________ (填序号)。

A . TiO2在高温时稳定
B . TiO2分散到水中形成的是胶体
C. TiO2分散到水中形成的是浊液
D. TiO2分散到水中形成的分散系用光照射时能形成光亮通路
⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，参加一定量稀H2SO4的原因是________________________
___________________________________________ ，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的 ________________________ (填序号)。

⑸用NH4Fe(SO4)2标准溶液来滴定Ti3+时的离子方程式为___________________________________
___________________________________________________________ ，滴定终点的现象是__ ____ ，产生该现象的离子方程式为 __________________________________ 。

⑹称取粉体试样W g,配成100 mL溶液，取出25 mL溶液，进行滴定分析，消耗V mL c mol •L 「1 NH
4Fe(SO4)2标准溶液。

贝U TiO2(相对分子质量为M)的质量分数表达式为__________________ 。

(7)以下操作会导致TiO2的质量分数测定结果偏高的是___________ (填序号)。

A .滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面
B .配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出
C .容量瓶清洗之后，未枯燥
D •标准溶液定容时，仰视刻度线
类型五化学工艺流程与实验技术
5. (15分)亚氯酸钠(NaCIO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的
漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
：①NaCI02的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCI02・32O;②纯
CI02易分解爆炸，一般用稀有气体或空气将其稀释到体积分数为10%以下较平安；③HCI0 2
可看成是强酸。

〔1〕_______________________________________ 160 g 「LNaOH溶液的物质的量浓度为，假设要计算该溶液溶质的质量分数，___________________ 还
需要的一个条件是 _____________________ 〔用文字说明〕。

〔2〕__________________________________ 在发生器中鼓入空气的作用可能是〔填序号〕。

A .将S02氧化成S03,增强酸性
B .稀释CI02以防止爆炸
C .将NaCI0 3复原成CI02
〔3〕________________________________________________________________________ 吸收塔内发生反响的化学方程式为 __________________________________________________________
吸收塔的温度不能超过20 C,其目的是防止H2O2分解，写出H202发生分解的化学方程
式： _______________________________________________________________________________ 。

⑷在碱性溶液中NaCI02比拟稳定，吸收塔中应使Na0H稍过量，判断Na0H是否过量的简
单的实验方法是 _______________________________________________________________________ 。

⑸吸收塔中为防止NaCI02被复原成NaCI，所用复原剂的复原性应适中。

除H2O2外，还可
以选择的复原剂是 ______ 〔填序号〕。

A. Na202
B. Na2S
C. FeCb
D. Pb0 悬浊液
⑹从滤液中得到NaCI0 2 • 320粗晶体的实验操作依次是____________ 〔填序号〕。

A .蒸馏
B .蒸发C.灼烧D .过滤E.冷却结晶
要得到更纯的NaCIO2 • 320晶体必须进行的操作是 ___________ 〔填操作名称〕。

■ 评分细那么与标准答案自我枝对揺比攬苑
[类型一]
标准答案〔1〕过滤〔1分〕玻璃棒〔1分〕
⑵C U〔0H〕2、Fe〔OH〕3〔2 分〕氨水〔2 分〕
⑶将Fe"氧化成卩少〔2分〕
〔4〕AIO 2 + CO2+ 2H2O===AI〔OH〕3 J + HCO3 〔2 分〕
⑸不能〔2分〕因阳极产生的Cu2+不能复原Cr2O7「〔2分〕
〔6〕336〔2 分〕
评分细那么〔1〕出现汉字错误不得分。

〔2〕不按要求书写化学式或名称不得分。

〔3〕表达出Fe"被氧化均得分。

⑷写成CO3「不得分。

〔5〕其他描述也得分，如Cu"不具有复原性。

⑹写成336 kg扣1分。

[类型二]
标准答案〔1〕AD〔2 分〕
⑵除去溶液中的Sn2*,并防止Fe2+被氧化〔2分〕
防止Fe2+生成沉淀〔2分〕
〔3〕蒸发浓缩〔1 分〕过滤洗涤〔1 分〕
⑷降低洗涤过程中FeSO4 • 72O的损耗〔2分〕
〔5〕①酸式滴定管〔1分〕②滴加最后一滴KMnO 4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
〔2 分〕
③ 97.5%〔2 分〕
评分细那么〔1〕对一个得 1 分,有错不得分。

〔2〕每一点得 1 分,后一步目的按标准答案评分。

〔3〕只答“蒸发〞、“过滤〞均不得分,严格按照标准答案评分。

⑷强调减少“ FeSO4・7HO〔或绿矶〕的损耗〞即得分。

〔5〕①只答“滴定管〞不得分。

②溶液颜色变化占1分，半分钟不褪色占1分。

③写成不扣分。

[类型三]
标准答案〔1〕CaSO4+ 2NH4HCO3===CaCO3 J + 〔NH4〕2SO4 + H2O+ CO2f 〔2 分〕
⑵别离NH4CI与K2SO4，加快化学反响速率〔2分〕
防止KN0 3结晶，提高KN0 3的产率〔2分〕
〔3〕〔共3分〕参加过量Ba〔NO3〕2溶液至不再产生沉淀，静置〔1分〕，向上层清液中滴加AgN0 3溶液〔1分〕，假设有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl〔1分〕
〔4〕CaSO4、KN0 3、〔NH 4〕2SO4〔3 分〕
〔5〕4HNO 3 + 3KCl〔浓〕===NOCl f + CI2T + 3KNO 3+ 2缶0〔2 分〕2NOC1 + O2===Cl2+
2NO2〔2 分〕
评分细那么⑴少不得分。

⑵参照标准答案评分。

⑶必须强调Ba〔NO 3〕2溶液过量否那么扣1分。

⑷答对一个给1分，不倒扣分。

⑸“f 〞不计分，少“浓〞字扣1分。

［类型四］
标准答案〔1〕TiCI 4+ 〔x+ 2〕H2O==±==TiO2 XH2O J + 4HCl f 〔2 分〕
⑵取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO 3溶液和稀硝酸，不产生白色沉淀，说明C「已洗净〔3分〕
〔3〕C〔2 分〕
⑷抑制NH：和Fe3+的水解〔2分〕ac〔2分〕
〔5〕Ti3++ Fe3+===Ti4+ + Fe2+〔2 分〕
溶液变血红色，且半分钟内不褪色〔2分〕
3SCN「+ Fe3+===Fe〔SCN〕3〔2 分〕
〔6〕250W〔2 分〕"〕BD〔2 分〕
评分细那么〔1〕元素符号、化学式书写不正确不得分，如把TiCl4写成TCl4；化学方程式不配
平不得分；把“===〞写成“一一〞不得分；漏写“△〞、“J〞或“f〞均扣1分。

⑵“最后一次〞、“ AgNO 3溶液和稀HNO3〞、“白色沉淀〞各占1分。

⑶写成“G〞不得分。

⑷出现汉字错误不得分，只答复出一种离子得“1分〞，如“抑制〞写成“抑置〞、“仰制〞均不得分；写成“AC〞不得分，对1个得1分，错1个扣1分，不出现负分。

⑸元素符号不标准不得分，如把“Fe〞写成“Te〞；无“半分钟内不褪色〞扣1分；写成
“3SCN- + Fe3+ ===Fe〔SCN〕3 J〞扣 1 分。

cVM
〔6〕字母不标准扣1分，如250W。

⑺写成bd不得分，对1个得1分，错1个扣1分，不出现负分。

［类型五］
标准答案〔1〕4 mol厂0〔2分〕该溶液的密度〔1分〕
〔2〕B〔1 分〕
〔3〕2NaOH + 2CIO2+ H2O2===2NaCIO2+ 2H2O+ 02〔2 分〕2出02厶,2H2O + O2f 〔2 分〕
⑷连续测定吸收塔内溶液的pH〔2分〕〔5〕AD〔2分〕
⑹BED或ED〔2分〕重结晶〔1分〕
评分细那么〔1〕漏写单位或写错扣1分，只写“ P不得分。

⑵参照标准答案评分。

〔3〕化学式或元素符号不标准扣1分。

⑷写“测定吸收塔内溶液的pH 〞同样得分。

〔5〕对一个得1分，有错不得分。

〔6〕对一个得1分，有错不得分，只答“结晶〞，该空不得分。

〔三〕综合实验题
■阅卷案例
〔15分〕某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

〔：2NO2+ 2NaOH===NaNO3+ NaNO2+ H2O〕
任务一：利用以下列图所示装置探究NO2能否被NH3复原。

〔K1、K2为止水夹，夹持固定装置
略去〕
〔1〕E装置中制取NO2反响的离子方程式是______________________________________________
⑵假设N02能够被NH3复原，预期观察到C装置中的现象是 ____________________________ 。

(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。

该小组同学从反响原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3复原性较弱，不能将N02复原；②在此条件下，N02的转化率极低；③
(4) 此实验装置存在一个明显的缺陷是___________________________ 。

任务二：探究N02能否与Na2O2发生氧化复原反响。

(5) 实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反响；
假设2：N02能被Na2O2氧化；
假设3：______________________________________________________________________ (6) 为了验证假设2,该小组同学选用任务一中的B、D、E装置，将B中的药品_
更换为Na202，另选F装置(如右图所示)，重新组装，进行实验。

/ \
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________ 。

NsOH讲甫②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。

经检验，该白色物质为纯洁'
物，且无其他物质生成。

推测B装置中反响的化学方程式为_______________________________。

标准答案】
(1) Cu + 4H + + 2N03 (浓)===Cu2 + + 2N02 f + 220(2 分)
(2) C装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案酌情给分)(2分)
(3) 在此条件下，该反响的化学反响速率极慢(2分)
(4) 缺少尾气吸收装置(2分)
(5) N0 2能被Na202复原(其他合理答案酌情给分)(2分)
(6) ① EDBDF(3 分)
② 2N0 2+ Na202===2NaN03(2 分)
I评分细那么】
(1)不写“浓〞字扣1分，漏写“V或元素符号不标准均要扣分。

⑵只答“变浅〞扣1分。

(3) 参照标准答案。

(4) 只答“缺少装置〞不给分。

(5) 参照标准答案。

⑹①只答“ EDBF 〞得2分。

②不配平扣1分。

［阅卷现场】
山 么L ±4H 十十=心对十^如 ⑴虹浅
—I
E 住走去科很:蟻
【技能提升】 气体混合物成分检验实验的流程设计中同一仪器在不同位置的作用如下:
(i) 酒精灯
首部：制气反响的热源。

中部：需加热才能进行反响的热源。

尾部：除去一些有污染且易燃 的气体。

(2) 枯燥管
中部：枯燥气体。

尾部：防止空气中的水蒸气或其他气体进入反响器，除去尾气中的有害气 体以防止污染环境。

(3) 洗气瓶
枯燥：可放置在气体进入加热的反响装置之前，
也可放置在收集枯燥气体的集气瓶前。

用洗气的方法除杂。

检验：验证某气体的存在，根据实验的具体需要来确定放置的位置。

箱题精练与答题标准
类型一定性实验探究
1 . (15分)硝酸是一种重要的化工原料， 氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,
I 幻必皿正孫Hg 3 tPIlp —|
NW 人十A /訊乂乩二人如必^
除杂:
某兴趣
小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如下列图，答复以下问题:
A C E F G
(注：氯化钙可以与NH3反响生成八氨合氯化钙。

)
(1)仪器a的名称为__________________ ，其中加的试剂为__________________ 。

⑵实验时先点燃C处的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3 min后Cr2O3
出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是_____________________ ，装置C中总反响的化学方程式为 __________________________________________________________________
(3) 装置D的作用是____________________________________________________________________ 装置G的作用是___________________ 。

(4) 反响开始后，在装置E中看到的现象是 ___________________________ 。

(5) 实验结束后，证明有HNO3生成的操作是_____________________________________________
⑹为测定所制硝酸的浓度，反响结束后取20 mL装置F中的液体，加水稀释至1 000 mL后,
取出20 mL参加锥形瓶中，滴加指示剂，然后用mol • L1的NaOH溶液滴定，用去25 mL的
NaOH溶液，那么反响制得的硝酸的浓度为______________ 。

类型二定量实验探究
2. (14分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)x SO4 •H O,并测量x值。

I .C U(NH3)X SO4•H O 制备：见图1
(1)A中发生的化学反响方程式为_______________________________________________________
⑵C中CCl4的作用是______________________________________________________________
(3) B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有C U(NH3)X SO4。

假设
往此溶液中参加过量稀硫酸，溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色，结合化学平衡移动原理分析其
原因：________________________________________________________________________________
n .x值的测量：见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0 g晶体［M = (178+ 17x) g • mO］于锥形瓶a中；
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10% NaOH溶液至无气体产生为止；
步骤三：用0 mol • L的NaOH标准溶液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液mL。

(4) _____________________________________________________________________________ 步骤二的反响可理解为C U(NH3)X SO4与NaOH在溶液中反响，其离子方程式为___________________
川.x值的计算与论证
(5) _________________ 计算：x= 。

该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：
假设1:步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2:步骤二中 _______________________________________________________________________
(任写两点);
假设3 :步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。

该假设
(填“成立〞或“不成
⑹针对假设1，你对实验的处理改进意见是
类型三控制变量在实验探究中的应用
3. (10分)某化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的影响，进行了如下实验：
［实验原理］2KMnO 4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4===K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2? + 8H2O
［实验内容及记录］
(1) ______________________________________________________________________ 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________________________________
⑵利用实验1中数据计算，用KM nO 4的浓度变化表示的反响速率为v(K MnO 4)
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn")随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同学查阅已有的
实验资料发现，该实验过程中n(Mn2j随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同
学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_____________________________________________________________
③假设该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________________________________________
评分细那么与标准答案
［类型一］
标准答案⑴(球形)枯燥管(1分)碱石灰(合理答案可给分)(1分)
⑵该反响为放热反响(1分)4NH 3+ 5O2=====4NO + 6出0(2分)
(3) 除去氨气和水蒸气(2分)吸收尾气(1分)
(4) 气体变为红棕色(1分)
(5) 取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HN03生成(合理
答案可给分)(3分)
⑹ mol ：1L 分)
评分细那么(1)只答“枯燥管〞也给分，碱石灰或硅胶等一些中性枯燥剂也得分。

⑵只要能表达“放热反响〞即得分，少“△〞或“催化剂〞均扣1分。

(3) 只写“除杂〞不得分，“吸收尾气或吸收未反响的气体〞均得分。

(4) 参照标准答案给分。

(5) 操作、现象、结论各占1分。

(6) 漏写单位或写错扣1分。

[类型二]
一△
标准答案(1)Ca(OH)2+ 2NH4CI=====2NH3f + CaCl2 + 2H2O(2 分)
⑵防止倒吸(1分)
(3) [Cu(NH3)x]2+在溶液中存在平衡：[Cu(NH3)x]2+ Cu2+ + XNH3,参加过量稀硫酸，H +与NH 3 反响生成NH4，使c(NH 3)减小，平衡正向移动，溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色(2分)
(4) [Cu(NH3)x]2+ + 2OH -===Cu(OH) 2 J + xNH 3 f (2 分)
⑸(2分)参加的NaOH溶液缺乏，没有加热、生成的氨气未完全逸出，NaOH溶液浓度过低等(任答2点，共2分，各1分)不成立(1分)
⑹更换砝码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到步骤三的全部实验(2分，只答“更换完好的砝码〞得1分)
评分细那么(1)少“△〞或“f〞均扣1分，元素符号不标准要扣分。

⑵参照标准答案评分。

(3) 平衡方程式占1分，文字表达占1分。

(4) 〞或“f〞占1分，元素符号不标准要扣分。

(5) 或均得分，其他参照标准答案。

(6) 参照标准答案。

[类型三]
标准答案〔1〕其他条件相同时，增大KMnO 4浓度〔或反响物浓度〕，反响速率增大〔2分〕⑵x 10 2 mol •L • min1〔2 分〕。