江西省上高县第二中学2016届高三第九次月考化学试题Word版含答案

7．以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ）
A ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B ．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素
C 会有损失
C ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A ． 在10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H 原子数目为1．2N A
B ． 标准状况下22．4LNO 与11．2LO 2混合后气体的分子数为2N A
C ． 4．0gH 2与足量O 2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2N A
D ． 常温常压下，将0．1molFe 投入足量浓硝酸中，转移电子数为0．3N A
9．分子式为C 5H 9ClO 2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO 3发生反应产生CO 2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A ．4种
B ．8种
C ．12种
D ．16种
10．下列说法错误的是（ ）
A ．等物质的量的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中()c HX 可能大于()c X -
B ．在pH=4．5的3NaHSO 溶液中，23()c H SO 大于23()c SO -
C ．向0．1 mol/L 醋酸溶液中加入稀释的过程中()c OH -
不断增大 D ．0．1 mol·L —1
某一元酸HA 溶液中81()110()c OH mol L c H ---+=⨯⋅，则该溶液中由水电离出的11()110c H +-=⨯1mol L -⋅
11．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D．a与b之间容易形成离子化合物
13．光电池是发展性能源。

一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯
化银表面］，接着Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至
初始状态。

下列说法不正确的是
A．光照时，电流由X流向Y
B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑
C．光照时，Cl－向Pt电极移动
D．光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq) 26．（15分）联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。

（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。

你认为这样做是否可行__________（填“可行”或“不可行”），你的理由是________________。

（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_____________。

（二）联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。

实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7 mL1，2－二
氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。

将反应后的混合物依次用稀盐酸、
2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过
滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18．2 g。

（4）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_________。

（5）洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。

（6）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。

（7）该实验的产率约为______________。

（小数点后保留两位有效数字）
27、（14分）硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫（COS）。

羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

反应方程式为：
CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）
①羰基硫的电子式为_________其含有的共价键类型是________共价键。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是
_____________。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易
（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、
K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式________________________________。

（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mo l·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=____________mol·L－1。

②某溶液含0．020 mol·L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始
沉淀。

（4）H
S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加
入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发
生如下反应：
S2－－2e－=S↓（n－1）S＋S2－S n2－
①写出电解时阴极的电极反应式：
_______________________________。

②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：
___________________________。

28．（14分）氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。

（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。

已知:2NO(g)+3H2（g）2NH3(g)+O2(g) △H1=-272．9 kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483．6kJ·mol-1，
则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。

(2)恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92．4 kJ·mol-1，
ΔS＝-198．2J・mol-1・K-1。

其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:
K1 K2(
(3) 向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气
的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。

下列说法正确的是 (填字母)。

A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
D．当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态
当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为。

（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为。

（5）氨碳比［n（NH3）/n(CO2)］对合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O （g）有影响。

T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH3
和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。

［n（NH3）/n(CO2)］时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K= 。

36．（15分）【化学—选修2：化学与技术】
内锌矿的主要成分为ZnS,含有杂质PbS 、CuS 、FeS 、SiO 2等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）配制氯化铁浸渍液时要求pH 为0．8~1之间，pH 太高则 ，pH 太低，浸渍矿石会产生有害气体 ，操作①是 。

由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是 。

（2）高沸点溶剂R —4E 几乎不溶于水，120℃时硫在R —4E 里的溶解度为365g ，室温时溶解度为35．9g ，从浸出液B 提取硫的方法是 。

硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸 吨。

（3）氯化铁与硫化锌发生反应：32222FeCl ZnS ZnCl FeCl S +===++，则氯化铁与FeS 反应的方程式为 。

（4）溶液X 的成分的化学式为 ，该流程中循环使用的物质是 。

（5）由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用22H O 、2Cl ，但生产成本高。

酸性条件下，使用催化剂在50℃左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为 。

37．（15分）
38．（15分）
碳酸二甲酯(简称DMC)是一种绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：
（1）化合物II核磁共振氢谱有组峰；1mol该物质最多可以跟 mol氢气发生加成反应。

（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为。

（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是。

化合物Ⅳ的结构简式是，反应③的反应类型是。

（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为(写其中一种) 。

（5）一定条件下，与DMC 以物质的量之比为1∶1发生类似反应①的反应，请写出该反应的化学方程式。

2016届高三年级第九次月考理科综合试题化学答案
7-13 CACBDAB
26．（15分）（1） f,g,h,a,b,c （2分）
(2) 不可行（1分），制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。

（2分）
（3）在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。

（2分）（4）球形冷凝管（1分）；可以使液体顺利滴下。

（1分）
（5）洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物)（1分）；吸水剂（干燥剂）。

（1分）
（6）83．5℃（2分）
（7）72．85% （2分）
27、（共14分）
（1）①；极性（各1分，其余均为2分）；②ac
（2）5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
（3）①0．043；②5
（4）①2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－）；
②c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+)
28．（1）-905．0kj·mol-1（2分）
（2）＞(1分)；能自发进行。

（1分）
（3）AB（2分）；50%（2分）
（4）77．8%（2分）
（5）2（2分）；40（2分）
36、
38、（1）4(2分) 3(2分)
（2）(2分)
（3）二氧化碳(1分) (2分) 取代反应(1分)
（4）或或 (写任何一
个得3分)
（5）（3分）。