最新人教版第一学期高一化学期中考试卷及答案

第一学期高一化学期中考试卷
班级姓名学号成绩
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35。

5 N—14 Na—23 Mg—24
S—32 Cu—64 Zn—65 Ba-137 Ag—108
一、选择题(只有一个选项符合题意,每题2分，共46分）
1．关于Na＋，下面的叙述中错误的是
A. 质子数为11
B. 电子数为11
C. 中子数为12 D。

质量数为23
2.加热下列物质，生成物中有盐生成的是
A. NH4HCO3
B. CaCO3C。

KClO3D. C u（O H)2
3．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是
A. Na2S B。

NaHSO4C。

SO2D. H2SO4
4．以下电离方程式写法正确的是
A。

Na2SO4 → Na2＋+ SO42―B. H2SO4→ H2+ + SO42―
C. CaCl2→ Ca2＋+ 2 Cl―D。

M g（O H)2→ Mg2＋+ （OH― )2
5．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al2O3②C a(O H)2③H3PO4④（N H4)2C O3⑤NaHCO3⑥BaCl2 A．①④⑤B.②⑥C。

①D。

③
6．不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是
A. AlCl3B。

FeCl3C。

CuCl2 D。

FeCl2
7．在下列叙述中，不正确的是
A。

40K与40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等
B。

H2和D2（D是的符号)互为同位素
C. 互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等
D. 互为同位素的原子,它们原子核内的质子数一定相等
8．某元素的阴离子R n-，核外共有m个电子，又知R的质量数为A,则该元素原子里的中子数为
A。

A－m-n B。

A—m+n C. A—n+m D。

A+n+m
9．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是
A。

K B。

Ca C。

Mg D. S
10. 下列电子式书写错误的是
A. Ne B。

Na+ C. S2― D。

Cl
11．与8g SO3中氧原子数相同的是
A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2C．6。

4g SO42-D．6。

72L CO(常温、常压）
12．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL,286g 13．1L A气体与0。

5L B气体反应,恢复原温度和压强时,生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y,则A的分子式为
A．XY2B．XY C．X2Y D．Y2
14．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6：3：2
15．将5mol/L的Mg(NO3）2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
16．一定量碳（由12C、13C组成）和足量氧气（由16O组成)反应所得CO2气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C和13C的原子个数比为
A. 1∶100 B。

1∶99 C。

100∶1 D。

99∶1
17．以N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A．53g碳酸钠中含N A个CO32－B。

0.1molOH－含N A个电子
C．1。

8g重水（D2O）中含N A个中子D。

标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子
18．下列关于氯水的叙述正确的是
A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B. 新制氯水中只含Cl2和H2O 分子
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后pH值将变大19．根据阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之反比
20．液态二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g 液态CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL
21．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0。

1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A． B．
C． D．100VρM/(MV+2240）
22．混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为
A．1：1 B．1:4 C．4：1 D．1：2
23．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时仰视容量瓶刻度线
二、填空题(每空1分，共20分)
24．1.5mol硫酸的质量是g，跟1.5mol硫酸所含原子总数相同的氨气的质量是g，这些氨气在标准状况下占体积L。

25．把17.1g固体氢氧化钡溶于水，配成250mL溶液,则该溶液的物质的量浓度是mol/L；取出10mL溶液，其中C（Ba2+)= mol/L,C（OH—)= mol/L；把取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是mol/L,其所含溶质质量为g. 26．在0。

5mol二氧化碳分子中，原子总数是n个,则阿伏加德罗常数可表示为。

27．某气体与相同状况下同体积的空气的质量之比为0.966，该气体的式量为，这种气体在标准状况下的密度是（空气的平均式量为29）.
28．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL(4°C）水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3,则溶液的物质的量浓度为mol/L,该温度下，CuSO4的溶解度为 g。

29。

有四种元素A、B、C、D，其中B2—离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，
试回答：(1）A、B、C、D的元素符号
．．．．分别为、、、。

（2）B2-的电子式为,D原子的原子结构示意图为,C+离子的结构示意图为.
三、实验题(共16分）
30．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题：
（1）实验步骤为:
(2）所需仪器为:
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么?
①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度:
四、计算题（每题9分，共18分）
31．200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15% ，跟Zn完全反应。

计算：
（1）生成多少升氢气（标准状况）;
（2）H2SO4物质的量浓度；
(3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成500mL，求此溶液物质的量浓度。

32．将BaCl2·xH2O的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL,与50mL 0.1mol/L 的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。

求:
(1）求2.44g BaCl2·xH2O的物质的量；
（2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量；
(3）求BaCl2·xH2O的x值.
参考答案
一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分,共46分)
二、填空题（每空1分,共20分）
24．147g，44。

625g，58.8L.
25．0。

4mol/L; 0。

4mol/L，0。

8mol/L；0。

04mol/L，0.684g。

26．n/1.5（或2n/3）。

27。

28,1。

25g/L.
28．mol/L，g。

29．(1）A：H，B：O ，C：Na ，D: K。

（2）[ O］2―，
，。

三、实验题（共16
30．（1
(2） 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、药匙。

(3)①偏高，热溶液体积增大，降温后体积减小，致使加水量不足，所配溶液浓度偏高；
②偏低，摇匀后液面低于刻度线浓度不影响,但加水后却使浓度偏低.
四、计算题(每题9分，共18分）
31．（1）7.54L (2）1.68mol/L （3）0.67mol/L。

32．（1）0.01mol （2) 244 （3) 2 。