江西省九江市浔阳区高一化学下学期第二次月考试题

江西省九江市浔阳区2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
本卷可能用到相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ag:108 Cu:64 Mg:24 Na:23
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 下列电子式中，正确的是（）
A.∶N∶∶∶N∶
2.在下列粒子半径的比较中，正确的是（）
A.Na + ＞Na
B.Cl - ＞Cl
C.Mg＞Na
D.Ca 2+ ＞Cl -
3. C 3 H 8 分子中的共价键总数为( )
A.11
B.12
C.8
D.10
4.有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀。

则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是①X＜W＜Y＜Z ②X＜W＜Z＜Y ③W＜Z＜Y＜X ④W＜Y＜Z＜X
A.①②
B.①
C.②
D.③④
5.下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )
A.所有的有机化合物都很容易燃烧
B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
C.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
D.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一
6、肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）
A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣+4e﹣=4H2O+N2↑
B．正极的电极反应式是：O2+4H- --4e﹣=2H2O
C．溶液中阴离子向负极移动
D．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变
7.把a mol H 2 和b mol C 2 H 4 混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成w mol
C 2 H 6 ，将反应混合气体完全燃烧，余下的C 2 H 4 消耗氧气的物质的量为( )
A.a+3b
B. a/2+3b
C. a/2+3b+ 7/2 w
D. 3（b-w）
8.如果定义有机物的同系列是一系列结构简式符合B（其中n=0、1、2、3等）的化合物，式中A、B是任意一种基团（或H原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的化合物的系列差，同系列化合物的性质，往往呈现规律性变化，下列四组化合物中，不可称为同系列的是（）
A.CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
B.CH3 CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3（CH=CH）3 CHO
C.CH3 CH2 CH3 CH3 CHClCH2 CH3 CH3 CHClCH2 CHClCH3
D.ClCH2 CHClCCl3 ClCH2 CHClCH2 CHClCCl3 ClCH2 CHClCH2 CHClCH2 CHClCCl3
9. 物质A的分子式为C12H12，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推
测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（）
A．8种 B．9种 C．10种 D．11种
10. 一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO 2 和水蒸气，此混合气体质量为 49.6 g ，当其缓慢经过无水氯化钙(足量)时，氯化钙增重 25.2 g ，则原混合气体中CO 的质量为( )
A. 26.4 g
B. 19.7 g
C. 13.2 g
D. 11.2 g
11. 下列反应属于加成反应的是( )
12、A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的是（）
①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的物质的量分数相同．
A．①③④ B．①② C．①③ D．①②③④
13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
14. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( )
15. 把1 L含乙烯和氢气的混合气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后气体体积变为y L(气体体积均在同温、同压下测定)。

若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x%，则x 和y的关系一定不正确的是( )
A.y=1x%
B.y=1-1x%
C.y=1-1x%＜0.5
D. y=1x%=0.5
16. 1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷， 1mol此氯代烷能和8molCl 2 发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（）
A．CH3CH=CHCH2CH3B．CH2 =CHCH=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D． CH3 CH=CH2
二、非选择题（共52分）
17、（1）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）⇋Y（g）+Z（s）；
（乙）A（s）+2B（g）⇋C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的有：____________________________ ①混合气体密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的压强⑥混合气体的总物质的量
（2）下列说法中，有几种说法是正确的：_______（填数值如“1”或“2”等）
a.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应。

b.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
c.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 d．糖类、油脂、蛋白质的组成中都有C、H、O、N等元素e．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成f．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素g．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应h．豆油、牛油、花生油属于酯类 i．淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体j．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成
k．由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐 l．由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们不能食用霉变食物
18、下列各组物质（用序号填空）：
①红磷和白磷；②CH4和C10H22；③1H、2H、3H；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；
⑤和；⑥和
⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和
(1)互为同位素的是；(2)互为同素异形体的是；
(3)互为同系物的是；(4)互为同分异构体的是；
(5)属于同一物质的是。

19．二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。

装置如图（有些支持装置省略了）所示。

已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

(1)E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是_________（用方程式表示）；(2)B处反应管冷却水应从(填“a”或“b”)接口通入；(3)装置乙和丁的作用是____________；(4)恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；
(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________；
(6)SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、、、、D、F，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

20. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x 来表示，若x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x 值：
元素符号Li Be B C N F
x 值0.98 1.57 2.04 2.25 2.89 3.98
元素符号Na Mg Si P S Cl
x 值0.93 1.35 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通过分析x 值变化规律，确定Al、N的x 值范围：________＜x (Al)＜________
（2）推测x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为：
，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x 差值(Δx )即x ＞1.7时，一般为离子键；当Δx ＜1.7时，一般为共价键。

试推断AlF 3 中化学键类型是________。

（5）预测元素周期表中，x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

21. 科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。

为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。

请回答下列问题： (1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。

则M的分子式是______________。

D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为______________。

(2)油脂A经下列途径可得到M。

图中②的提示：
反应①的反应类型是_________________。

反应②的化学方程式是 ________________。

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C一种可能的结构简式：
________________________________。

(4)若将0.15 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗___________g金属钠。

22. 1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO 2 比生成的水蒸气少1体积(同温同压下测定)。

0.1 mol 该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39 g ，求（1）该烃的分子式（要写计算过程）。

（2）该烃有多少种同分异构体。

高一年级下学期第二次月考化学答案
一、选择题（3×16=48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D B D A D C D C B D C C A C C B
二、非选择题
17.（2分）(1)①②③④ (2)4
18.（每空2分共10分）（1）③（2）①（3）②④（4）⑦（5）⑤⑥
19.(每空2分共14分)
（1）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O或
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）a
（3）干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应（2分）
（4）使所加的液体能顺利滴入烧瓶中
（5）SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
（6）C B、E；当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀
20.（共8分）（1）1.35 1.90 （2）同周期（或同主族）元素，x 值越大，其原子半径越小（2分）周期性（3）氧原子（4）离子键（5）第六周期第ⅠA族（铯）
21.（每空2分共12分）(1)C 3H 5 O 9 N 3 NO
(2)反应①的反应类型是：取代反应
反应②的化学方程式是
（只要答一种就可以了）
(4)10.35
22.（每空2分共4分）C 6 H 14 ，5。