江西省九江市浔阳区高一化学下学期第二次月考试题
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江西省九江市浔阳区2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
本卷可能用到相对原子质量:C:12 H:1 O:16 N:14 Ag:108 Cu:64 Mg:24 Na:23
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1. 下列电子式中,正确的是()
A.∶N∶∶∶N∶
2.在下列粒子半径的比较中,正确的是()
A.Na + >Na
B.Cl - >Cl
C.Mg>Na
D.Ca 2+ >Cl -
3. C 3 H 8 分子中的共价键总数为( )
A.11
B.12
C.8
D.10
4.有X、Y、Z、W四种金属,当它们两两组成原电池的电极时,X均为正极;把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中,只有Y、Z溶解;在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时,得到含Z的沉淀。
则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是①X<W<Y<Z ②X<W<Z<Y ③W<Z<Y<X ④W<Y<Z<X
A.①②
B.①
C.②
D.③④
5.下列关于有机化合物的说法中,正确的是( )
A.所有的有机化合物都很容易燃烧
B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
C.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
D.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一
6、肼(N2H4)﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O.下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是()
A.负极的电极反应式是:N2H4+4OH﹣+4e﹣=4H2O+N2↑
B.正极的电极反应式是:O2+4H- --4e﹣=2H2O
C.溶液中阴离子向负极移动
D.溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变
7.把a mol H 2 和b mol C 2 H 4 混合,在一定条件下使它们一部分发生反应生成w mol
C 2 H 6 ,将反应混合气体完全燃烧,余下的C 2 H 4 消耗氧气的物质的量为( )
A.a+3b
B. a/2+3b
C. a/2+3b+ 7/2 w
D. 3(b-w)
8.如果定义有机物的同系列是一系列结构简式符合B(其中n=0、1、2、3等)的化合物,式中A、B是任意一种基团(或H原子),W为2价有机基团,又称为该同系列的化合物的系列差,同系列化合物的性质,往往呈现规律性变化,下列四组化合物中,不可称为同系列的是()
A.CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
B.CH3 CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3(CH=CH)3 CHO
C.CH3 CH2 CH3 CH3 CHClCH2 CH3 CH3 CHClCH2 CHClCH3
D.ClCH2 CHClCCl3 ClCH2 CHClCH2 CHClCCl3 ClCH2 CHClCH2 CHClCH2 CHClCCl3
9. 物质A的分子式为C12H12,结构简式为如图,已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体,由此推
测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有()
A.8种 B.9种 C.10种 D.11种
10. 一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO 2 和水蒸气,此混合气体质量为 49.6 g ,当其缓慢经过无水氯化钙(足量)时,氯化钙增重 25.2 g ,则原混合气体中CO 的质量为( )
A. 26.4 g
B. 19.7 g
C. 13.2 g
D. 11.2 g
11. 下列反应属于加成反应的是( )
12、A、B两种有机化合物,当混合物质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧时产生的CO2的量均相等,肯定符合上述条件的是()
①同分异构体;②同系物;③具有相同的最简式;④含碳的物质的量分数相同.
A.①③④ B.①② C.①③ D.①②③④
13. 主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
14. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( )
15. 把1 L含乙烯和氢气的混合气体通过镍催化剂,使乙烯和氢气发生加成反应,完全反应后气体体积变为y L(气体体积均在同温、同压下测定)。
若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x%,则x 和y的关系一定不正确的是( )
A.y=1x%
B.y=1-1x%
C.y=1-1x%<0.5
D. y=1x%=0.5
16. 1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应,生成1mol氯代烷, 1mol此氯代烷能和8molCl 2 发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烷,该烃可能是()
A.CH3CH=CHCH2CH3B.CH2 =CHCH=CH2 C.CH3CH=CHCH3 D. CH3 CH=CH2
二、非选择题(共52分)
17、(1)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:(甲)2X(g)⇋Y(g)+Z(s);
(乙)A(s)+2B(g)⇋C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,可以表明甲和乙均达到平衡状态的有:____________________________ ①混合气体密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的压强⑥混合气体的总物质的量
(2)下列说法中,有几种说法是正确的:_______(填数值如“1”或“2”等)
a.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应。
b.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
c.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯 d.糖类、油脂、蛋白质的组成中都有C、H、O、N等元素e.人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成f.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯,是一种高热量营养素g.馒头、米饭在口腔内越嚼越甜,是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应h.豆油、牛油、花生油属于酯类 i.淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体j.我们不需要从食物中摄取维生素,因为多数维生素能在人体内合成
k.由于缺碘会引起甲状腺肿大,所以我们要多食用加碘食盐 l.由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素,因此,我们不能食用霉变食物
18、下列各组物质(用序号填空):
①红磷和白磷;②CH4和C10H22;③1H、2H、3H;④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;
⑤和;⑥和
⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和
(1)互为同位素的是;(2)互为同素异形体的是;
(3)互为同系物的是;(4)互为同分异构体的是;
(5)属于同一物质的是。
19.二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。
装置如图(有些支持装置省略了)所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69. 1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体。
(1)E中的试剂是饱和食盐水,戊是贮气装置,则F瓶中气体的实验室制法是_________(用方程式表示);(2)B处反应管冷却水应从(填“a”或“b”)接口通入;(3)装置乙和丁的作用是____________;(4)恒压漏斗具有特殊的结构,主要目的是___________;
(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________;
(6)SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸,选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
装置连接顺序为A、、、、D、F,通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
20. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x 来表示,若x 越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x 值:
元素符号Li Be B C N F
x 值0.98 1.57 2.04 2.25 2.89 3.98
元素符号Na Mg Si P S Cl
x 值0.93 1.35 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)通过分析x 值变化规律,确定Al、N的x 值范围:________<x (Al)<________
(2)推测x 值与原子半径关系是________,根据短周期元素的x 值变化特点,体现了元素性质的________变化规律。
(3)某有机化合物结构式为:
,其中SO键中你认为共用电子对偏向谁?________(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的x 差值(Δx )即x >1.7时,一般为离子键;当Δx <1.7时,一般为共价键。
试推断AlF 3 中化学键类型是________。
(5)预测元素周期表中,x 值最小的元素的位置:_______(放射性元素除外)。
21. 科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D,并阐明了D在人体内的作用原理。
为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题: (1)已知M的相对分子质量为227,由C、H、O、N四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。
则M的分子式是______________。
D是双原子分子,相对分子质量为30,则D的分子式为______________。
(2)油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示:
反应①的反应类型是_________________。
反应②的化学方程式是 ________________。
(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物,分子量为134,写出C一种可能的结构简式:
________________________________。
(4)若将0.15 mol B与足量的金属钠反应,则需消耗___________g金属钠。
22. 1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO 2 比生成的水蒸气少1体积(同温同压下测定)。
0.1 mol 该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收,碱石灰增重 39 g ,求(1)该烃的分子式(要写计算过程)。
(2)该烃有多少种同分异构体。
高一年级下学期第二次月考化学答案
一、选择题(3×16=48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D B D A D C D C B D C C A C C B
二、非选择题
17.(2分)(1)①②③④ (2)4
18.(每空2分共10分)(1)③(2)①(3)②④(4)⑦(5)⑤⑥
19.(每空2分共14分)
(1)MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O或
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分)
(2)a
(3)干燥SO2和 Cl2,防止SO2Cl2发生水解反应(2分)
(4)使所加的液体能顺利滴入烧瓶中
(5)SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
(6)C B、E;当D中品红不褪色,F中出现白色沉淀
20.(共8分)(1)1.35 1.90 (2)同周期(或同主族)元素,x 值越大,其原子半径越小(2分)周期性(3)氧原子(4)离子键(5)第六周期第ⅠA族(铯)
21.(每空2分共12分)(1)C 3H 5 O 9 N 3 NO
(2)反应①的反应类型是:取代反应
反应②的化学方程式是
(只要答一种就可以了)
(4)10.35
22.(每空2分共4分)C 6 H 14 ,5。