广东省清远市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题及答案
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C．二氧化氮转化为四氧化二氨的反应为放热反应，故C正确；
D．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，故D错误；
故选C。
3.常温下，下列电解质的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】ห้องสมุดไป่ตู้
【详解】A．KHS为弱酸强碱盐，电离是HS-不能拆写，即KHS的电离方程式为KHS=K++HS-，故A正确；
【详解】A．阳极为Pt电极，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，气体M为O2，故A错误；
B．Sn电极为阴极，接电源负极，则P为电源的负极，故B错误；
C．右侧工作室Sn电极为阴极，电极反应为：14CO2+8H2O+12e-═12HCO + C2H4，溶液的pH不变，故C正确；
D．由2CO2+8H2O+12e-═12OH-+ C2H4，电路中每转移 电子，生成0.025molC2H4气体，未指明标准状况，无法计算体积，故D错误；
C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，0.2 mol SO2和0.1 mol O2催化反应后生成的 分子总数小于0.2NA，故C错误；
D．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故2.2g混合物的物质的量为 ，且两者均含22个电子，故0.05mol混合物中含0.05×22=1.1NA个电子，故D错误；
答案为B。
16.室温下，将浓度均为 、体积均为 的 溶液和 溶液，分别加水稀释至体积为V， 随 的变化如图所示，下列说法错误的是
A.该温度下，
B.升高温度，ROH的电离平衡常数增大
C.该温度下， 的ROH溶液中，
D. 的ROH溶液稀释至 的过程中， 的值始终减小
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH为强碱，0.1mol/LROH溶液的pH小于13，说明ROH为弱碱，据此分析；
B．可与 反应的溶液可能是强酸或强碱溶液， 、 、 、 在强酸或强碱中均能够大量共存，B符合题意；
C．水的电离受到抑制，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液， 不能与OH-大量共存， 与H+、OH-均不能大量共存，C不符合题意；
D． 可以与 、 形成沉淀FeS、CuS，因此不能大量共存，D不符合题意。
本题选B。
A.鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体
B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱
C.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻玻璃
D.添加过量难溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明在相同的条件下MnS的溶度积小于CuS的溶度积
【答案】B
【解析】
【详解】A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液的分散质微粒直径介于1-100 nm之间，因此二者形成的分散系为胶体，而葡萄糖溶液的分散质微粒直径小于1 nm，因此葡萄糖溶液属于溶液，而不是胶体，A错误；
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：
D.粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解池中阳极发生氧化反应，所以惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，故A错误；
B．酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子，正极上是氧气得电子的还原反应，正极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，故B错误；
B．ROH为弱碱，其电离为吸热过程，升高温度，促进电离，电离平衡常数增大，故B说法正确；
答案为A。
4.下列物质 水溶液中所含溶质种类最多的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】 溶液中溶质为 ， 水溶液中溶质为 ， 溶液中溶质为 ， 溶液中溶质为 和 ，综上所述，B项符合题意。
5.下列对应的电极反应式中，正确的是
A.用惰性电极电解足量的饱和食盐水时，阳极的电极反应式：
B.酸性氢氧燃料电池负极的电极反应式：
【详解】A．当lg =0时，0.1mol/LROH的pH在11～12，假设此时的pH=11.2，ROH的电离方程式ROH R++OH-，可以认为c(R+)近似等于c(OH-)，c(OH-)= =1.0×10-2.8，ROH为弱碱，电离程度微弱，c(ROH)近似等于0.1mol/L，即Kb= ≈1.0×10-5，故A说法正确；
C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故C正确；
D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故D错误；
故选：C。
6.下列说法正确的是
A.某激发态硼原子的电子排布图：
B.原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱
C.在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个
D.该温度下，反应 的平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的导电能力跟离子浓度和离子所带电荷有关，故A错误；
B．根据25℃时 ， 故由水电离出的 ，故B错误；
C． 和 电离平衡常数相等，等体积等浓度的 和 溶液混合，正好生成 ，离子水解程度相等溶液呈中性，故 ，故C正确；
D．该温度下平衡常数为： ，故D错误；
C．图中酸滴定碱，则盐酸应装在酸式滴定管，故C错误；
D．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，该装置缺少酒精灯，故D错误；
故选：B。
12.已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下：
弱电解质
电离平衡常数
则下列说法正确的是
A. 溶液的导电能力一定强于 溶液的导电能力
B. 的 溶液中，由水电离出的
C.等体积等浓度的 和 溶液混合，所得溶液中各离子的浓度之间的关系为
11.下列图示与对应的叙述相符的是
A．测定次氯酸钠溶液的
B．稳定性：石墨>金刚石
C．测定氢氧化钠溶液的浓度
D．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，能够漂白pH试纸，应该用pH计测定，故A错误；
B．图为吸热反应，石墨能量低稳定性好，则稳定性：石墨＞金刚石，故B正确；
故合理选项是B。
2.下列物质间的能量变化与如图所示能量变化趋势相符的是
A.液态水的汽化B.氢氧化钡与氯化铵的反应
C.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应D.灼热的炭与二氧化碳的反应
【答案】C
【解析】
【分析】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应。
【详解】A．液态水的汽化为吸热过程，故A错误；
B．氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，故B错误；
C． ，加水稀释，Kb不变，c(NH )减小，则 增大，故C符合题意；
D．稀释时c(OH-)减小、c(H+)增大，则c(OH-)－c(H+)减小，故D不符合题意；
答案为C。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.已知反应 ，当反应中每放出的热量为 时，形成 键的数目为8NA
B.含 的饱和溶液最多可形成 胶体粒子的数目为NA
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
故答案为C
13.电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，电解CO2制C2H4(乙烯)的原理如图所示，下列说法正确的是
A.气体M为H2
B. P为电源的正极
C.工作一段时间后，右侧工作室溶液的pH不变
D.电路中每转移 电子，生成的C2H4气体体积为
【答案】C
【解析】
【分析】由电解CO2制C2H4的装置可知，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成C2H4，电极反应为：14CO2+8H2O+12e-═12HCO + C2H4，阳极为Pt电极，阳极氢氧根离子失电子生成氧气。
故选：C。
14.在容积不变的密闭容器中，充入一定量的 和 ，发生反应： ，在不同温度下达到化学平衡时， 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是
A.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B.加入合适的催化剂，可提高COS平衡时的产率
C.反应达到平衡后，仅充入少量惰性气体，则该反应 反应速率增大
D.该反应在不同温度下达到平衡时，a、b两点对应的平衡常数：
清远市2021~2022学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
故选：A。
10.室温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.滴加无色酚酞显红色的溶液： 、 、 、
B.能与 发生反应的溶液： 、 、 、
C.水电离产生的 的溶液： 、 、 、
D.含有 的溶液： 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴加无色酚酞显红色为碱性溶液，含有大量OH-，因此不能与 、 大量共存，A不符合；
B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂中的高级脂肪酸盐与Ca2+形成高级脂肪酸钙沉淀，导致肥皂的去污能力减弱，B正确；
C．浓硫酸具有强腐蚀性，但浓硫酸不能与玻璃的成分发生反应，因此不可用浓硫酸蚀刻玻璃，C错误；
D．对于构型相同的物质来说，溶度积常数越小的物质，就先形成沉淀析出。添加过量难溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明在相同的条件下MnS的溶度积大于CuS的溶度积，D错误；
B．H2C2O4为二元弱酸，电离时应分步电离，即H2C2O4 H++HC2O 、HC2O H++C2O ，故B错误；
C．Na2SO4为盐，完全电离，Na2SO4=2Na++SO ，故C错误；
D．CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，正确的是CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+，故D错误；
D．同A分析可知， ，D错误；
故选C。
8.将浓度为 的 溶液加水稀释至 的过程中，下列各量始终保持增大的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀释时c(OH-)减小、c(H+)增大，该比值减小，故A不符合题意；
B．根据电荷守恒可知，c(H+)+c(NH )=c(OH-)，将其变形，则 ， 增大，则 减小，故B不符合题意；
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】同一化学反应用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，据此分析判断。
【详解】A．根据物质反应转化关系可知化学反应速率v(H2)：v(C3H8)=10：1，所以 ，A错误；
B．同A分析可知， ，B错误；
C．同A分析可知， ，C正确；
D．因为升温反应逆移，平衡常数减小，因此 ，D正确。
故本题选D。
15.某温度下，水的离子积常数 ，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下 的电离平衡常数约为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】由于氢氧化钠和HCN恰好反应可知： ，因为HCN为弱酸发生微弱电离，电离出的c(H+)=c(CN-)=10-c，所以平衡常数为： ，B项符合题意；
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度越高，H2S的平衡转化率越低，则该反应是放热反应， ，即反应物化学键断裂所吸收的热量小于生成物成键所放出的热量，即反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A错误；
B．催化剂可以加快反应速率，但不能影响平衡，即不能提高COS平衡时的产率，B错误；
C．因为容积不变，充入惰性气体不会影响反应物和生成物的浓度，因此对反应速率无影响，C错误；
C. 和 于密闭容器中充分反应后，生成的 分子总数为0.2NA
D. 由 和 组成的混合气体中电子数为0.11NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2结构式为O=C=O，每放出1411kJ热量形成4mol 键，则放出的热量为 时，形成 键的数目为8NA，故A正确；
B．一个 胶粒是多个 聚集体，故 溶液形成的胶粒个数小于NA个，故B错误；
D.在元素周期表中，非金属元素都在p区
【答案】B
【解析】
【详解】A．图示为硼的基态原子的电子排布图，不是激发态硼原子的电子排布图，A项错误；
B．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱，B正确；
C．第三能层自旋状态相同的电子最多有9个，C项错误；
D．非金属元素H在s区，D项错误；
答案选B。
7.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应 ，达到平衡前的反应速率分别用 表示，下列关系式正确的是
D．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，故D错误；
故选C。
3.常温下，下列电解质的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】ห้องสมุดไป่ตู้
【详解】A．KHS为弱酸强碱盐，电离是HS-不能拆写，即KHS的电离方程式为KHS=K++HS-，故A正确；
【详解】A．阳极为Pt电极，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，气体M为O2，故A错误；
B．Sn电极为阴极，接电源负极，则P为电源的负极，故B错误；
C．右侧工作室Sn电极为阴极，电极反应为：14CO2+8H2O+12e-═12HCO + C2H4，溶液的pH不变，故C正确；
D．由2CO2+8H2O+12e-═12OH-+ C2H4，电路中每转移 电子，生成0.025molC2H4气体，未指明标准状况，无法计算体积，故D错误；
C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，0.2 mol SO2和0.1 mol O2催化反应后生成的 分子总数小于0.2NA，故C错误；
D．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故2.2g混合物的物质的量为 ，且两者均含22个电子，故0.05mol混合物中含0.05×22=1.1NA个电子，故D错误；
答案为B。
16.室温下，将浓度均为 、体积均为 的 溶液和 溶液，分别加水稀释至体积为V， 随 的变化如图所示，下列说法错误的是
A.该温度下，
B.升高温度，ROH的电离平衡常数增大
C.该温度下， 的ROH溶液中，
D. 的ROH溶液稀释至 的过程中， 的值始终减小
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH为强碱，0.1mol/LROH溶液的pH小于13，说明ROH为弱碱，据此分析；
B．可与 反应的溶液可能是强酸或强碱溶液， 、 、 、 在强酸或强碱中均能够大量共存，B符合题意；
C．水的电离受到抑制，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液， 不能与OH-大量共存， 与H+、OH-均不能大量共存，C不符合题意；
D． 可以与 、 形成沉淀FeS、CuS，因此不能大量共存，D不符合题意。
本题选B。
A.鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体
B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱
C.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻玻璃
D.添加过量难溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明在相同的条件下MnS的溶度积小于CuS的溶度积
【答案】B
【解析】
【详解】A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液的分散质微粒直径介于1-100 nm之间，因此二者形成的分散系为胶体，而葡萄糖溶液的分散质微粒直径小于1 nm，因此葡萄糖溶液属于溶液，而不是胶体，A错误；
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：
D.粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解池中阳极发生氧化反应，所以惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，故A错误；
B．酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子，正极上是氧气得电子的还原反应，正极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，故B错误；
B．ROH为弱碱，其电离为吸热过程，升高温度，促进电离，电离平衡常数增大，故B说法正确；
答案为A。
4.下列物质 水溶液中所含溶质种类最多的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】 溶液中溶质为 ， 水溶液中溶质为 ， 溶液中溶质为 ， 溶液中溶质为 和 ，综上所述，B项符合题意。
5.下列对应的电极反应式中，正确的是
A.用惰性电极电解足量的饱和食盐水时，阳极的电极反应式：
B.酸性氢氧燃料电池负极的电极反应式：
【详解】A．当lg =0时，0.1mol/LROH的pH在11～12，假设此时的pH=11.2，ROH的电离方程式ROH R++OH-，可以认为c(R+)近似等于c(OH-)，c(OH-)= =1.0×10-2.8，ROH为弱碱，电离程度微弱，c(ROH)近似等于0.1mol/L，即Kb= ≈1.0×10-5，故A说法正确；
C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故C正确；
D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故D错误；
故选：C。
6.下列说法正确的是
A.某激发态硼原子的电子排布图：
B.原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱
C.在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个
D.该温度下，反应 的平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的导电能力跟离子浓度和离子所带电荷有关，故A错误；
B．根据25℃时 ， 故由水电离出的 ，故B错误；
C． 和 电离平衡常数相等，等体积等浓度的 和 溶液混合，正好生成 ，离子水解程度相等溶液呈中性，故 ，故C正确；
D．该温度下平衡常数为： ，故D错误；
C．图中酸滴定碱，则盐酸应装在酸式滴定管，故C错误；
D．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，该装置缺少酒精灯，故D错误；
故选：B。
12.已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下：
弱电解质
电离平衡常数
则下列说法正确的是
A. 溶液的导电能力一定强于 溶液的导电能力
B. 的 溶液中，由水电离出的
C.等体积等浓度的 和 溶液混合，所得溶液中各离子的浓度之间的关系为
11.下列图示与对应的叙述相符的是
A．测定次氯酸钠溶液的
B．稳定性：石墨>金刚石
C．测定氢氧化钠溶液的浓度
D．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，能够漂白pH试纸，应该用pH计测定，故A错误；
B．图为吸热反应，石墨能量低稳定性好，则稳定性：石墨＞金刚石，故B正确；
故合理选项是B。
2.下列物质间的能量变化与如图所示能量变化趋势相符的是
A.液态水的汽化B.氢氧化钡与氯化铵的反应
C.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应D.灼热的炭与二氧化碳的反应
【答案】C
【解析】
【分析】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应。
【详解】A．液态水的汽化为吸热过程，故A错误；
B．氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，故B错误；
C． ，加水稀释，Kb不变，c(NH )减小，则 增大，故C符合题意；
D．稀释时c(OH-)减小、c(H+)增大，则c(OH-)－c(H+)减小，故D不符合题意；
答案为C。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.已知反应 ，当反应中每放出的热量为 时，形成 键的数目为8NA
B.含 的饱和溶液最多可形成 胶体粒子的数目为NA
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
故答案为C
13.电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，电解CO2制C2H4(乙烯)的原理如图所示，下列说法正确的是
A.气体M为H2
B. P为电源的正极
C.工作一段时间后，右侧工作室溶液的pH不变
D.电路中每转移 电子，生成的C2H4气体体积为
【答案】C
【解析】
【分析】由电解CO2制C2H4的装置可知，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成C2H4，电极反应为：14CO2+8H2O+12e-═12HCO + C2H4，阳极为Pt电极，阳极氢氧根离子失电子生成氧气。
故选：C。
14.在容积不变的密闭容器中，充入一定量的 和 ，发生反应： ，在不同温度下达到化学平衡时， 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是
A.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B.加入合适的催化剂，可提高COS平衡时的产率
C.反应达到平衡后，仅充入少量惰性气体，则该反应 反应速率增大
D.该反应在不同温度下达到平衡时，a、b两点对应的平衡常数：
清远市2021~2022学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
故选：A。
10.室温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.滴加无色酚酞显红色的溶液： 、 、 、
B.能与 发生反应的溶液： 、 、 、
C.水电离产生的 的溶液： 、 、 、
D.含有 的溶液： 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴加无色酚酞显红色为碱性溶液，含有大量OH-，因此不能与 、 大量共存，A不符合；
B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂中的高级脂肪酸盐与Ca2+形成高级脂肪酸钙沉淀，导致肥皂的去污能力减弱，B正确；
C．浓硫酸具有强腐蚀性，但浓硫酸不能与玻璃的成分发生反应，因此不可用浓硫酸蚀刻玻璃，C错误；
D．对于构型相同的物质来说，溶度积常数越小的物质，就先形成沉淀析出。添加过量难溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明在相同的条件下MnS的溶度积大于CuS的溶度积，D错误；
B．H2C2O4为二元弱酸，电离时应分步电离，即H2C2O4 H++HC2O 、HC2O H++C2O ，故B错误；
C．Na2SO4为盐，完全电离，Na2SO4=2Na++SO ，故C错误；
D．CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，正确的是CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+，故D错误；
D．同A分析可知， ，D错误；
故选C。
8.将浓度为 的 溶液加水稀释至 的过程中，下列各量始终保持增大的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀释时c(OH-)减小、c(H+)增大，该比值减小，故A不符合题意；
B．根据电荷守恒可知，c(H+)+c(NH )=c(OH-)，将其变形，则 ， 增大，则 减小，故B不符合题意；
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】同一化学反应用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，据此分析判断。
【详解】A．根据物质反应转化关系可知化学反应速率v(H2)：v(C3H8)=10：1，所以 ，A错误；
B．同A分析可知， ，B错误；
C．同A分析可知， ，C正确；
D．因为升温反应逆移，平衡常数减小，因此 ，D正确。
故本题选D。
15.某温度下，水的离子积常数 ，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下 的电离平衡常数约为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】由于氢氧化钠和HCN恰好反应可知： ，因为HCN为弱酸发生微弱电离，电离出的c(H+)=c(CN-)=10-c，所以平衡常数为： ，B项符合题意；
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度越高，H2S的平衡转化率越低，则该反应是放热反应， ，即反应物化学键断裂所吸收的热量小于生成物成键所放出的热量，即反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A错误；
B．催化剂可以加快反应速率，但不能影响平衡，即不能提高COS平衡时的产率，B错误；
C．因为容积不变，充入惰性气体不会影响反应物和生成物的浓度，因此对反应速率无影响，C错误；
C. 和 于密闭容器中充分反应后，生成的 分子总数为0.2NA
D. 由 和 组成的混合气体中电子数为0.11NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2结构式为O=C=O，每放出1411kJ热量形成4mol 键，则放出的热量为 时，形成 键的数目为8NA，故A正确；
B．一个 胶粒是多个 聚集体，故 溶液形成的胶粒个数小于NA个，故B错误；
D.在元素周期表中，非金属元素都在p区
【答案】B
【解析】
【详解】A．图示为硼的基态原子的电子排布图，不是激发态硼原子的电子排布图，A项错误；
B．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱，B正确；
C．第三能层自旋状态相同的电子最多有9个，C项错误；
D．非金属元素H在s区，D项错误；
答案选B。
7.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应 ，达到平衡前的反应速率分别用 表示，下列关系式正确的是