上海民办杨浦实验学校中考二模化学试题

上海民办杨浦实验学校中考二模化学试题
一、选择题
1．将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

相关分析错误的是( )
A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜
B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属
C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质
D．若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu
2．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。

为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；
②测X溶液的pH，pH= 13；
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：
①不能确定是否有硝酸镁；
②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；
③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；
④不能确定是否有氯化钠。

以上说法中正确的个数是
A．1个B．2个C．3个D．4个
3．如图所示A～F是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。

其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。

则下列说法正确的是（）
A．E一定是二氧化碳
B．B可能为氢气或一氧化碳
C．该过程中没有涉及到复分解反应
D．D转化为A的反应可以为置换反应
4．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）
A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2
B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2
C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
D．Na2CO3、AgNO3、BaCl2
5．下列曲线正确的是
A．向盐酸中加水
B．浓H2SO4加入水中
C．煅烧CaCO3
D．O2在水中的溶解性
6．许多物质在溶液中都以离子形式存在。

我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。

如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。

结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是
A．H+、Na+、OH-、 NO3-
B．Na+、K+、 Cl-、OH-
C．H+、K+、CO32-、HCO3-
D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-
7．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）
A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a
8．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的
A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+
C．原固体中一定有氢氧化钠D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应
9．有部分变质的NaOH固体18. 6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为A．46:3 B．46:11 C．23:3 D．23:6
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

以下推理正确的是（）
A．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质
B．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属11．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
B．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂
C．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出
D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质
12．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是
A．甲一定是一氧化碳B．乙一定不是二氧化碳
C．丙可能是碳或氧气D．丁可能是碳或二氧化碳
13．某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO 时，固体变成红色；③通过白色 CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

下列判断正确的是（）
A．原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2
B．原混合气体中一定没有 CO2和 H2，一定含有 CO
C．原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2
D．原混合气体中无法确定是否含有 CO2
14．某铁粉样品中可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种。

将该样品加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉表面只有气泡产生；将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有残余固体。

关于以上实验，有下列几种说法：
①样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉
②样品中一定含有C粉和CuO粉末
③残余固体的质量与样品中CuO的质量相同
④滤渣中一定含有C粉和Cu
⑤滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4
其中正确的是
A．①③④B．②③④C．①④⑤D．②③⑤
15．某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。

取样品
11.1克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是
A．既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化镁B．只有氯化镁、没有氯化钠C．只有氯化钠、没有氯化镁D．一定有氯化镁和氯化钠
16．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少
C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
17．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
18．将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C3
H8O+ b O2点燃
cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:
下列判断正确的是
A．表中x的值为2.8
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能为甲烷
D．方程式中a:b=1:3
19．下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：
A．一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4
B．一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3
D．质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2
20．已知A—H为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关系如图所示，以下判断一定错误
．．的是
A．B物质一定是酸
B．D物质一定是氧化物
C．若H是碱，则A一定是钾肥
D．若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥
21．下列除考杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀盐酸，充分反应
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉，充分反应后过滤
22．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是
A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
23．在pH=11时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是
A．Na2SO4、KCl、KNO3B．MgCl2、K2SO4 、NaNO3
C．CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2D．BaCl2、KCl、AgNO3
24．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B．b点对溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+、Ag+
C．c点所得固体为银和铜
D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
25．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。

其中你认为合理的是：
A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤
二、实验题
26．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是_____，有沉淀生成的试管是______．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式___________________（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的__________后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______________．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是__________________
27．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
（1）（一）甲组同学设计如图1所示实验：
（实验步骤）
①组装好如图1仪器，并检查________；
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
（2）（实验分析）
①A装置中反应的化学方程式为________．
②B装置的作用是________．
③如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数________．（填偏大、偏小、不变）
④小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是________．
⑤称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和
65.6g，则该纯碱样品的纯度为________%（精确到0.1%）．
（3）（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图2实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是________，（填序号）然后观察现象判断．A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加________，（填序号）然后观察现象判断．
A氯化钡溶液 B稀硫酸 C硝酸银溶液 D稀盐酸
③根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为________ %（精确到0.1%）．（4）（实验反思）
甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为________组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是________．
28．氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。

某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、
H+、SO42-)能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过图中I、II、III三个实验完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是。

（2）通过实验I可以证明。

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应该加
入。

（4）探究的结果为，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是。

29．小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。

请你与他一起完成以下探究活动：
（对气体猜想）猜想I：全部是CH4；
猜想Ⅱ：全部是CO；
猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体；
猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体。

（实验和推断）将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。

(1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的___________(填序号)“注水装置”。

(2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有_________气体。

(3)装置C作用是________________________________。

(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想
____、___”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是
_________________；要排除这种干扰可采取的措施是__________________。

(5)采取(4)中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想______”成立。

30．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．小林将两种碱的溶液分别装入试管A、B 中，进行如下实验．
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成色．
（2）实验2中，若B盛装的是氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式是．
（3）实验3中，小林向两支试管中吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式是．B中无现象，为探究吹气后B中溶质的成分，小林进行如下探究：
（提出猜想）猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
（实验和结论）
实验实验现象结论
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后
取上层清液，向其中加几滴酚酞溶液．
产生白色
沉淀
溶液呈现
红色
猜想3
成立
（反思与评价）老师评价小林得出的结论不正确，是因为．
如果要验证猜想3成立，你的改进意见是．
31．实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。

某种大理石除主要成分CaCO3外，还有少量的硫化钙。

甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别展开以下探究。

查阅资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列五种溶液的pH大小情况：
H2SO4<HCl<H2S<H2CO3<HC1O
（1）复分解反应的有条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。

下列反应均能发生，其中不符合该规律的是_________（填字母）。

a .32222HCl CaCO =CaCl H O CO +++↑
b. 222HCl CaS=CaCl H S ++↑
c.2223CO H O Ca(C1O)CaCO 2HC1O ++=↓+
d.2424H S CuSO H SO CuS +=+↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰 ④生石灰
（实验探究）同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（2）制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是___________________。

（3）上述装置中，硫酸铜溶液作用是_____________。

已知饱和碳酸氢钠的作用是除去CO 2中的HC1气体，写出此反应的化学方程式_____________________。

（4）上述装置中，C 物质可能是下列常见干燥剂中的____（写序号）。

①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物） ④生石灰
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．C
解析：C
【解析】
A 、镁、铁、铜的金属活动性顺序是Mg ＞Fe ＞Cu ，金属镁先置换出铜，再置换出铁。

若滤渣中含有Fe ，则滤渣中也一定含有铜，正确；
B 、若金属镁的量不足，没有将Fe(NO 3)中的铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属X 的活动性不确定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属，正确；
C 、若滤渣中只有一种金属，则此金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有三种溶质，错误；
D 、镁与硝酸铜、硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加。

由于加入混合物的质量为ag ，且滤渣的质量为a g ，那么X 必须置换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌），正确。

故选C 。

2．B
解析：B
【解析】
【分析】
①将固体 X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜；
②测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X 中一定含有氯化钠。

由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸镁。

综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。

【详解】
通过分析可知：
①、硝酸镁一定不存在。

①错误；
②、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。

②正确；
③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。

③正确；
④、氯化钠一定存在。

④错误。

故选B。

3．D
解析：D
【解析】
A是紫红色金属，那么A是铜；C是人体胃液中含有的酸，那么C是盐酸；B常温下是气体，盐酸能与某物质反应得到B，根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳，但二氧化碳不能转化为铜，故B是氢气；要得到金属铜，除了通过还原反应外，还可通过置换反应得到。

盐酸能转化为D，D能转化为铜，故D可能氯化铜：盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁；盐酸还能转化为E和F，E和F能发生反应，根据盐酸的性质，那么酸能转化为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。

A、E 可能是二氧化碳，也可能是水，错误；B、B一定是氢气，错误；C、盐酸与碳酸盐反应转化为水和二氧化碳属复分解反应，错误；D、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。

故选D。

点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。

4．C
解析：C
【解析】
A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存；NH4NO3、Ca（OH）2会生
成氨气和水，不能大量共存， B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黄色；C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸钡白色沉淀，不共存。

故选C．
点睛：熟记常见沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等；常见溶液的颜色：含亚铁离子时溶液为浅绿色；含铁离子时溶液为黄色；含铜离子时溶液为蓝色。

5．C
解析：C
【解析】A. 向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH变大但始终成酸性，pH始终小于7
B. 浓H2SO4加入水中，溶解放出大量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最终溶液的温度能恢复到原温；
C. 煅烧CaCO3，生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，大于零；
D. O2在水中的溶解性随温度升高而减小；选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
6．B
解析：B
【解析】
【分析】
氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀
【详解】
A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故A不正确；
B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应，故B正确；
C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应，故C不正确；
D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应，故D不正确。

故选B。

7．A
解析：A
【解析】
【分析】
根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。

【详解】
乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为
（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a ，氧元素的质量分数为8a ，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a ＝1−9a 。

故选A 。

8．C
解析：C
【解析】
根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；而碳酸钠溶液也为碱性；故：A 、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙，正确；B 、滤液中只含有一种阳离子Na +，正确；C 、因为碳酸钠溶液也为碱性，故原固体中不一定有氢氧化钠，错误；D 、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应，正确。

故选C 。

点睛：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；考虑碳酸钠溶液也为碱性；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断。

9．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入稀硫酸，242422NaOH+H SO =Na SO +2H O ，
23242422Na CO +H SO =Na SO +CO +H O ↑，溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g ，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为：23228.4g 100%=9.2g 232+32+164⨯⨯
⨯⨯⨯，原固体混合物中碳元素的质量为：124.4g 100%=1.2g 12+162
⨯⨯⨯，故原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为：9.2g ：1.2g=23:3。

故选C 。

10．B
解析：B
【解析】
A 、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；
B 、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确；
C 、中和反应会生成盐和水，生成水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO 2+2NaOH ═Na 2CO 3+H 2O ，错误；
D 、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，
能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误。

故选B。

11．B
解析：B
【解析】A、不知道溶液的状态，故t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数不能确定是否相等，错误；B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂，正确；C、将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出，错误；D、t1℃时，甲的溶解度是20g，表明在该温度下50g水中溶解了10g的甲物质，错误；故选B。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

12．C
解析：C
【解析】
【分析】
根据各组内四种物质的性质及变化规律，利用物质间发生反应需要满足的条件，判断物质间反应与转化关系图中所示的物质间关系相符合的选项；丙与丁均能和其它的两种物质反应，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否正确可采用依据选项分析判断转化是否完成即可得到答案。

【详解】
A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程；但当甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧气，丙是碳时，该转化也能完成，故该说法错误；
B、当乙是二氧化碳时，丁是碳，丙是氧气，甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误；
C、当丙是碳时，乙是一氧化碳，丁是氧气，甲是二氧化碳可完成该转化；丙是氧气时，乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成该转化，故选项说法正确；
D、当丁是二氧化碳时，二氧化碳无法与其它的两种物质反应，该转化无法完成，故该选项说法错误。

故选C。

13．C
解析：C
【解析】
碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据①可知，混合气通过碳后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在①中生成了CO，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。

故选C。

14．B
解析：B。