南通市2022年高考化学四模试卷(含答案解析)

2022届高考化学模拟试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．下列比较错误的是
A．与水反应的剧烈程度：K<Ca B．稳定性：HF>HC1
C．原子半径：Si>N D．碱性：Ca(OH)2> Mg(OH)2
2.常温下，向21mL1．1mol• L－1HB溶液中逐滴滴入1．1mol• L－1NaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是
A．OA各点溶液均存在：c（B－）＞c（Na＋）
B．C至D各点溶液导电能力依次增强
C．点O时，pH＞1
D．点C时，X约为11.4
3．12C与13C互为（）
A．同系物B．同位素C．同素异形体D．同分异构体
4.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。

下列说法不正确的是（ （
A．A为电源的正极
B．溶液中H+从阳极向阴极迁移
C．电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2
D．Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-= N2↑+ 6H2O
5.下列物质的名称中不正确的是（）
A．Na2CO3：苏打B．CaSO4•2H2O：生石膏
C．：3，3-二乙基己烷D．C17H35COOH：硬脂酸
6．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。

下列说法错误的是
A．氯气在反应中做氧化剂
B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1
C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验
D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑
7．下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是
A．液氯、氯水B．烧碱、火碱C．胆矾、绿矾D．干冰、水晶
8．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。

下列说法正确的是
A．简单离子半径: X>Y>Z>W
B．W的单质在常温下是黄绿色气体
C．气态氢化物的稳定性: Z>W>Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种
9．已知：；
；
；
则下列表述正确的是（）
A．
B．
C．；
D．；
10.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
()()()
+-1
2A g B g2D g
ΔH=QkJ mol。

相关条件和数据见下表：
实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
反应温度/（700700750
达平衡时间/min40530
n(D)平衡/mol 1.5 1.51
化学平衡常数K1K2K3
下列说法正确的是（）
A．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动
B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍
D．K3>K2>K1
11．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。

下列关于莽草酸的说法正确的是（）
A．分子中所有碳原子共平面
B．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物
C．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应
D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体
12.根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）
A．35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B．两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亚层中电子的能量相同
C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
13.(实验中学2022模拟检测）下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是
A．稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌
B．做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理
C．加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片
D．向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内
14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是
A．W在自然界只有一种核素B．半径大小：X+＞Y3+＞Z-
C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
15.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A
−−−−−→H2C=CH2↑+H2O某同学用以下装置进行乙16．实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3CH2OH浓硫酸
170℃
烯制取实验。

下列叙述不正确的是
A．m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下
B．电控温值可设置在165-175℃
C．a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集
D．烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸
二、非选择题（本题包括5小题）
17．聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。

某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：
己知下列信息：
①芳香族化合物B的一氯代物有两种
②
③
回答下列问题：
（1）固体A是___（写名称）；B的化学名称是___。

（2）反应①的化学方程式为___。

（3）D中官能团的名称为___；反应②的反应类型是___。

（4）E的分子式为___；己知1mo1F与足量的NaHCO3反应生成4mo1CO2，则F的结构简式是___。

（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式___。

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1
②能与NaOH溶液反应，1mo1X最多消耗4mo1NaOH
③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线___。

18．为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。

(气体体积已转化为标准状况下的体积)
已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)X的化学式为__________________ 。

(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是______________。

(3)A的电子式为____________。

(4)X受热分解转变成A 和B 的化学反应方程式为____________。

19．（衡水中学2022模拟检测）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。

实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：① SO 2(g) + Cl 2(g)＝SO 2Cl 2(l) ΔH ＝－97.(xx（（（（2022（（（（（3 kJ/mol 。

② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。

③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：
(1) 装置A 中发生反应的离子方程式为___________。

(2) 装置B 的作用为_______________________________，若缺少装置C ，装置D 中SO 2与Cl 2还可能发生反应的化学方程式为________________________。

(3) 仪器F 的名称为_________________，E 中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F 的作用为
_______________________________________________。

(4) 当装置A 中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________。

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。

① 先通冷凝水，再通气② 控制气流速率，宜慢不宜快
③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温④ 加热三颈烧瓶
(5) 氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO 3H ＝SO 2Cl 2 + H 2SO 4，分离产物的方法是_____
A ．重结晶
B ．过滤
C ．蒸馏
D ．萃取
(6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______________________。

20．实验室常用2MnO 与浓盐酸反应制备2Cl 。

（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量3AgNO 溶液反应，称量生成的AgCl 质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量3CaCO （过量）反应，称量剩余的3CaCO 质量。

丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的2H 体积。

继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行。

现由是_________。

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a ．量取试样20.00mL ，用10.1000mol L NaOH -⋅标准溶液滴定，选择的指示剂是____，消耗22.00mL ，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______1mol L -⋅
b ．_________，获得实验结果。

③判断两方案的实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：()-9sp 3K CaCO =2.810⨯、()-11
sp 3K MnCO =2.310⨯] ④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a ．使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到____中。

b ．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。

气体体积逐次减小的原因是__________（排除仪器和实验操作的影响因素），至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）
（2）若没有酒精灯，也可以采用4KMnO 与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置．．．．。

装置B 、C 、D 的作用分别是：
B___________C______________D______________
21．锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。

I. 4LiAlH 的制备和应用如下图所示。

(1)锂元素在元素周期表中的位置_______________________。

(2)写出A 的电子式___________________________。

LiAlH是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式_________________。

(3)4
II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。

在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：
请回答下列问题：
(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_______________。

(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为___________________。

(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________。

(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为___________。

参考答案(含详细解析）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【答案解析】
A．金属性K＞Ca＞Na＞Mg，金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞S，所以氢化物的稳定性HF＞H2S，故B正确；C．C、Si同主族，电子层依次增大，故原子半径Si＞C，C、N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径C＞N，因此原子半径：Si>N，故C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Mg，所以碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D 正确；
故选A。

2、D
【答案解析】
A．OA各点显酸性，则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(B-)，则c(B-)> c(Na+)，A选项正确；
B．C至D各点溶液中，C点浓度为1.15mol·L-1，C之后加入的c(NaOH)为1.1mol·L-1，导电能力依次增强，B选项正确；
C．定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7，HB为弱酸，O点pH>1，C选项正确；
D．C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=1.15mol·L-1，B-水解常数为K h=11-14/（2×11-5）=5×11-11，B-水解生
成的c(OH--6 mol·L-1，C点c(H+)=2×11-9 mol·L-1，C点pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D选项错误；
【答案点睛】
C选项也可进行定量分析：B点有c(B-)=c(Na+)=19.9×11-3×1.1÷（21×11-3+19.9×11-3），
c(HB)=(21.1×11-3-19.9×11-3)×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3)，则c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×11-7×199=1.99×11-5，则HB为弱酸，O点的pH>1。

3、B
【答案解析】
同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【题目详解】
12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：B。

【答案点睛】
本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。

结构相似,组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。

4、C
【答案解析】A项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B 电极为负极，A为正极，故A项正确；B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B项正确；C 项，左侧电极为阳极发生2H2O-4e-=4H++O2，所以每转移2 mol电子时，左侧电极就产生0.5 mol O2即16g氧气，故C项错误；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故D 项正确。

综上所述，本题正确答案为C。

点睛：考查电解池的反应原理。

抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。

根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书写。

5、C
【答案解析】
A.Na2CO3的俗称为纯碱、苏打，故A正确；
B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSO4•2H2O，故B正确；
C.结构中主碳链有5个碳，其名称为3，3-二乙基戊烷，故C错误；
D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为C18H36O2，亦可表示为C17H35COOH，故D正确；
综上所述，答案为C。

6、C
【答案解析】
由装置A制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO，将氯气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。

【题目详解】
A. 根据Cl2和NO反应生成了NOCl，氯元素化合价降低，得电子，Cl2为氧化剂，故A正确；
B. 先打开K2、K3，通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOCl 变质，然后再打开K1，通入NO，故B正确；
C. 该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体，过氧化钠为粉末状固体，所以不可以做Na2O2和水制氧气的实验，故C错误；
D. 若无装置B，C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑，故D正确；
故选：C。

7、B
【答案解析】
A. 液氯是只含Cl2的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；
B. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；
C.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，二者表示的不是同一种物质，故C错误；
D. 干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。

故答案选B。

【答案点睛】
本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A，注意对易混淆的物质归纳总结。

8、B
【答案解析】
第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y ＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【题目详解】
综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3->S2->Cl->Na+，A错误；
B.W是Cl元素，其单质Cl2在常温下是黄绿色气体，B 正确；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y，所以气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，C错误；
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO42-，产生的HPO4-会进一步发生水解反应产生H2PO4-、H3PO4，同时溶液中还存在H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；
故合理选项是B。

【答案点睛】
本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

9、D
【答案解析】
A. 硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焓变小于0（△H2<0，故A错误；
B. 反应放出热量多少未知，无法判断△H3和△H1大小，故B错误；
C. ；①，；②，①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)，根据盖斯定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；，故C错误；
D. ；①
；②
；③
根据盖斯定律③-①-②得：；，故D正确；
故选D。

10、A
【答案解析】
A．容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2D(g)，实验III中，平衡时n(D)=1mol，则n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此c(D)=0.5mol/L，c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750（的平衡常数
K=
()
()()
2
2
c D
c A c B
=
2
2
05
0.2505
⨯
．
．
=4，温度不变，则平衡常数不变，实验（达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1
mol D，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此时浓度商Q C=
2
2
1
10.25
⨯
=4=K，则平衡不发生
移动，故A正确；
B．升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；
C．根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，P III：P I=n III T III:n I T I。

反应起始时向容器中充入2mol A和1mol B，实验III达平衡时，n(D)=1mol，根据反应方程式，则平衡时n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。

实验I达平衡时，n(D)=1.5mol，根据反应方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容
器内的压强之比=
()()
()()
10.51750273.15
0.50.25 1.5700273.15
++⨯+
++⨯+
≠0.9，故C错误；
D．反应为2A(g)+B(g)⇌2D(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则K3＜K1，温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上，则平衡常数的关系为：K3＜K2=K1，故D错误；
答案选A。

【答案点睛】
本题的难点为C，需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。

本选项的另一种解法：实验III中平衡混合物的总物质的量为2.5mol，实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25mol，两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1，则在相同温度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1，由于实验III的温度更高，升高温度，气体的压强增大，则两容器的压强之比大于1.1。

11、C
【答案解析】
A．分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；
B．分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；
C．分子中有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正确；
D．1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以与足量碳酸氢钠反应生成1molCO2气体，D错误；
答案选C。

【答案点睛】
高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有羧基。

1mol-COOH与足量的碳酸氢钠反应生成1mol CO2。

12、D
【答案解析】
A. 35Cl和37Cl的核外电子数均为17，它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，A项错误；
B. 同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B项错误；
C. 氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，C项错误；
D. 碳酸的酸性比硅酸强，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D项正确；
答案选D。

13、D
【答案解析】
A. 稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出来，是出于安全考虑，A不符合题意；
B. 做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；
C. 加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；
D. 向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；
故答案选D。

【答案解析】
W（X（Y（Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和Y3+的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z-的电子数比Y3+多8个，则Z为Cl元素；A（C在自然界有多种核素，如12C（14C等，故A错误；B（Na+和Al3+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl-比Na+和Al3+多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3+<Na+<Cl-，故B错误；C（AlCl3的水溶液中Al3+的水解，溶液呈弱酸性，故C 正确；D（Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，为强碱，故D错误；答案为C（
点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na（Mg（Al（Si（Na+（Mg2+（Al3+（S2－（Cl－（(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li（Na（K（Li+（Na+（K+（(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－（F－
（Na+（Mg2+（Al3+（(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。

如
Fe3+（Fe2+（Fe（H+（H（H－（(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+（O2－，且O2－（S2－，故A13+（S2－（
15、D
【答案解析】
A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：
，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；
B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；
C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为
，C错误；
D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A，D正确；
故答案为D。

【答案解析】
A（m导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就可以顺利流下，A正确；
B（乙醇与浓硫酸混合加热170℃会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O，所以电控温值在170℃左右，可设置在
165-175℃，B正确；
C（从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法收集，C错误；
D（烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确；
故合理选项是C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17.(xx第一中学2022模拟检测）焦炭对二甲苯（或1,4-二甲苯）
C H
+2CH3OH+2H2O 酯基取代反应1014
CH3OH CH3Cl
【答案解析】
采用逆推法，D中应该含有2个酯基，即，反应①的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C为
对二苯甲酸，结合B的分子式以及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B到C的反应条件是酸性高锰酸钾
溶液，固体A是煤干馏得到的，因此为焦炭，再来看下线，F脱水的产物其实是两个酸酐，因此F中必然有四个羧基，则E就是1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。

【题目详解】
（1）固体A是焦炭，B的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）
（2）反应①即酯化反应，方程式为+2CH3OH+2H2O；
（3）D中官能团的名称为酯基，注意苯环不是官能团；
（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式为1014
C H，根据分析，F的结构简式为；
（5）根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4种等效氢，因此符合条件的X 的结构简式为；
（6）甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高锰酸钾溶液将侧链氧化为羧基，再进行酯化反应即可，因此合成路线为
CH3OH CH3Cl。

18、LiN3第2周期V A族3LiN3Δ
Li3N+4N2↑
【答案解析】
B 是空气的主要成分之一，B 为氮气或氧气；
C 是一种强碱，且微溶于水，C 为LiOH ，载人宇宙飞船内常用含 C 的过滤网吸收宇航员呼出的CO 2，以净化空气，LiOH 与反应生成Li 2CO 3；
D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 是NH 3，
确定B 为氮气，
NH 3是2.24L 合0.1mol ，A 中N 为14g·mol －1×0.1mol=1.4g 。

A 为Li 3N ，3.5g 中Li 为3.5-1.4=2.1g ，14.7gX 中Li 为 2.1g ，n(Li)=12.17?g g mol -=0.3mol ，n(N)=114.7 2.114?g g g mol --=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X 的化学式为：LiN 3。

【题目详解】
（1）由分析可知：X 的化学式为LiN 3。

故答案为：LiN 3； （2）B 为氮气，组成元素N 在元素周期表中的位置是第2周期V A 族。

故答案为：第2周期V A 族；
（3）A 为Li 3N ，Li 最外层只有1个电子，显+1价，N 最外层5个电子，得三个电子，显-3价，电子式为。

故答案为：；
（4）由分析X 的化学式为：LiN 3，X 受热分解转变成 Li 3N 和 N 2，由质量守恒：化学反应方程式为 3LiN 3ΔLi 3N+4N 2↑。

故答案为： 3LiN 3ΔLi 3N+4N 2↑。

19、2MnO 4— + 10Cl — + 16H +＝2Mn 2+ + 5Cl 2↑+ 8H 2O 除去HCl SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ＝2HCl + H 2SO 4 球形干燥管 a 防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防治污染空气 80% ①②③ C 硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄
【答案解析】
由合成硫酰氯的实验装置可知，A 中发生2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O ，因浓盐酸易挥发，B 中饱和食盐水可除去氯气中的HCl 气体杂质，C 中浓硫酸可干燥氯气，D 为三颈烧瓶，D 中发生SO 2(g)+Cl 2(g)═SO 2Cl 2(l)，E 中冷却水下进上出效果好，结合信息②可知，F 中碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入D 中，据此解答(1)~(3)； (4) ()2 1.120.0522.4/L n Cl mol L mol
==，由SO 2(g)+Cl 2(g)═SO 2Cl 2(l)可知，理论上生成SO 2Cl 2为。