高二化学试题大全

高二化学试题答案及解析
1.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）
A．CH
3CH
2
OCH
3
B．CH
3
CH
2
CH
2
O
C．CH
3CH
2
CH
2
OH D．CH
3
CH（OH）CH
3
【答案】CD
【解析】略
2.关于氨基酸和蛋白质的认识不正确的是
A．氨基酸和蛋白质都是两性分子
B．蛋白质可发生水解，最终得到各种氨基酸
C．强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的颜色反应
D．酶是生物体内许多复杂反应的高效催化剂
【答案】C
【解析】略
3.某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。

最适宜采用的物质是
A．NaOH B．NaCl C KBr D．Na
2CO
3
【答案】D
【解析】略
4.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）
①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na
2CO
3
溶液反应，产生CO
2
气体；⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①④B．②③⑤C．③④⑥D．①②⑦
【答案】A
【解析】略
5.右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g) + M (g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
（）
A．升高温度B．加大X的投入量
C．加催化剂D．增大体积
【解析】略
6.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是
A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥
【答案】B
【解析】略
7.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A．铝B．铜C．锡D．硅
【答案】C
【解析】略
8.某反应过程中体系的能量变化如图所示，
，下列说法错误的是（）
A．反应过程可表示为
A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
（反应物）（过渡态）（产物）
B．E
1
为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．此图中正反应的热效应为△H=E
1—E
2
，且E
2
＞E
1
，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应△H=E
1—E
2
，为吸热反应
【答案】D 【解析】略
9.在a L Al
2(SO
4
)
3
和(NH
4
)
2
SO
4
的混合溶液中加入b mol BaCl
2
，恰好使溶液中的SO离子完全沉
淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH
3
气，则原溶液中的Al3＋离子浓度 (mol/L)为
（）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】略
10.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC C．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化
【解析】略
11.有机物的正确命名为
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷
【答案】C
【解析】略
12.（12分）根据图示填空
（1）化合物 A 含有的官能团是______________________
发生反应生成 1mol E，其反应方程式是
（2）1mol A 与2mol H
2
__________________________________________
（3）与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体的结构简式是
____________________________________________
（4）B 在酸性条件下与 Br
反应得到 D，D 的结构简式是
2
________________________________________________
（5）F 的结构简式是___________;由 E 生成 F 的反应类型是______________。

【答案】(12分) (1)碳碳双键，醛基，羧基
(2)
(3)
(4)
(5) 或， ,酯化反应
【解析】略
13.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
COO－)＞c(Na＋)
B．pH＜7时，溶液中c(CH
3
COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH
3
D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
【解析】略
14.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
【答案】D
【解析】略
15.（8分）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。

乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。

(1)写出A、C的结构简式：、。

(2)D有很多同分异构体，其中属于酯且一取代苯结构的同分异构体有5个，已知其中3个的结构简式是：
请写出另外两个同分异构体的结构简式：、。

【答案】（8分）（1）（每空2分）
（2）（每空2分）
【解析】略
16. 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

下列有关说法错误的是
A．世博停车场安装催化光解设施，将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
B．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
C．倡导人们使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现二氧化碳零排放
D．世博会期间用“玉米塑料”餐盒替代传统塑料餐盒，是为了防止带来白色污染
【答案】D
【解析】略
17.（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

系：
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。

A．(CH
3)
2
C＝C(CH
3
)
2
B．CH
3
CH＝CH CH
3
C．CH
2＝CH
2
D．CH
2
＝CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH
2=CHCH
3
+ HBr → CH
3
CHBrCH
3
+ CH
3
CH
2
CH
2
Br
(主要产物) (次要产物) H+
CH
2="CH" CH
2
CH
3
+ H
2
O → CH
3
CH(OH)CH
2
CH
3
+ CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
OH(主要产物) (次要
产物)
化学式为C
4H
8
的某烃A与HBr加成的主要产物中只含有一种氢原子。

用结构简式表示A发生的
反应方程式：
A 与水生成主要产物的反应
A的聚合反应
【答案】（1）C=C上取代基为饱和烃基时，反应速率加快；饱和烃基越多，反应速率越快；C=C上取代基为溴原子（或卤原子）时，反应速率减慢。

（2）D
（3）
【解析】略
18.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④B．③④
C．②③D．①②
【答案】B
【解析】略
19.有机化学中取代反应的范畴很广。

下列4个反应中，不属于取代反应范畴的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】略
20.（10分）
咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
请填写下列空白：
（1）D分子中的官能团是；
（2）高子M的结构简式是；
（3）写出A→B反应的化学方程式；
（4）B→C发生的反应类型有；
（5）A的同分异构体有很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种。

①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应④能与氯化铁溶液发生显色反应
【答案】（1）)羟基(或)（2）
（3）
（4）取代反应、加成反应
（5）3
【解析】略
21.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。

试判断二氟甲烷的结构简式
A．有4种B．有3种C．有2种D．只有1种
【答案】D
【解析】略
22.（11分）有机物A（C
6H
8
O
4
）为食品包装纸的常用防腐剂。

A可以使溴水褪色。

A难溶于水，
但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C
4H
4
O
4
）和甲醇。

通常状况下B为无色晶体，能与氢
氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填序号）。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是、
（3）B分子中没有支链，其结构简式是与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。

（4）由B制取A的化学方程式是。

（5）天门冬氨酸（C
4H
7
NO
4
）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是。

【答案】（1）①③④
（2）碳碳双键，羧基
（3）
（4）
（5）
【解析】略
23.下列有机物中属于芳香烃的是
A．②⑧⑩B．②⑤⑧⑩C．③④⑧⑩D．②③④⑤⑧⑩
【答案】B
【解析】芳香烃是指有苯环的烃类。

①是苯酚，不属于烃类，错；②属于芳香烃；③中没有苯环，不是芳香烃，错；④没有苯环，不是芳香烃，错；⑤有苯环，是芳香烃，对；⑥不属于烃类，错；
⑦不属于烃类，错；⑧有苯环，属于芳香烃；⑨没有苯环，也不是烃类，错；⑩有苯环，属于烃类，是芳香烃。

选B。

【考点】芳香烃的概念的理解。

24.（13分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。

A．Fe
2O
3
B．NaCl C．Cu
2
S D．Al
2
O
3
（2）辉铜矿（Cu
2S）可发生反应2Cu
2
S+2H
2
SO
4
+5O
2
＝4CuSO
4
+2 H
2
O，该反应的还原剂是，
当1mol O
2
发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。

（3）下图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成的该气体为，电极反应为。

【答案】(每空2分，除有注明的以外）（1）AD （2）Cu
2
S，4 mol
（3）a，NO
2，NO
3
—＋e—＋2H＋＝NO
2
↑+H
2
O（3分）
【解析】（1）活泼的金属一般采用电解法，例如钠、镁、铝等，答案选AD。

（2）根据方程式2Cu
2S+2H
2
SO
4
+5O
2
＝4CuSO
4
+2 H
2
O可知Cu
2
S铜的化合价从+1价升高到+2
价，S元素的化合价从-2升高到+6价，因此该反应的还原剂是Cu
2
S。

在反应中只有氧气是氧化
剂，则根据电子得失守恒可知当1mol O
2
发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol。

（3）粗银精炼时粗银和电源的正极相连，作阳极，因此a极为含有杂质的粗银。

若b极有少量
红棕色气体生成，这说明阴极硝酸根得到电子转化为NO
2，即生成的该气体为NO
2
，电极反应为
NO
3—＋e—＋2H＋＝NO
2
↑+H
2
O。

【考点】考查氧化还原反应、电解原理的应用与计算
25.有一硝酸盐晶体，其化学式为R（NO
3)
x
·yH
2
O，相对分子质量为242。

取1.21 g该晶体溶于
水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。

经称量阴极增重0.32g。

求：
（1）金属R的相对原子质量及x、y。

（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

【答案】（5分）（1）（3分）x="2" ；y="3" ；Mr=64;（2）（2分） pH =1。

【解析】（1）1.21 g硝酸盐晶体的物质的量是n="m÷M=1.21" g÷242g/mol=0.005mol，在该硝酸盐中R的化合价为+x价，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。

经称量阴极增重0.32g。

0.005molR x+的质量是0.32g，则R的摩尔质量是M（R)= 0.32g÷0.005mol=64g/mol，所以金属R的相对原子质量是64。

0.005molR x+得到电子的
物质的量是0.01mol，所以R的化合价是0.01mol÷0.005mol=2，即x=2。

R（NO
3)
x
·yH
2
O的式量
是242，64+2×62+18y=242，解得y=3。

（2）电解的总方程式是：2Cu（NO
3)
2
+2H
2
O
2Cu+4HNO
3+O
2
↑。

n（HNO
3
)=2n（Cu（NO
3
)
2
)=2×0.005mol=0.01mol，c
（H+)=n÷V=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，所以溶液pH=1.
【考点】考查盐的化学式的确定及电解后溶液的pH的计算的知识。

26.可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t
时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如图。

下列说法正确的是
A．若a+b=c，则t
时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t
时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t
时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t
时只能是增大反应体系的压强
【答案】C
【解析】根据图像可知，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是催化剂或压强。

但如果是改变压强，则说明反应前后气体的体积是不变的，即a＋b＝c，答案选C。

【考点】考查外界条件对平衡状态的影响以及图像的分析与判断。

27.下列说法错误的是（）
①NaHCO
3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO
3
－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L－1的Na
2CO
3
、NaHCO
3
混合溶液：2c(Na+)＝3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝l0－a mol·L－1
④向0.1mol/LNa
2SO
3
溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO
3
2－）均增大
⑤在Na
2S稀溶液中，c(H+)＝c(OH－)+c(H
2
S)+c（HS－）
A．②B．②⑤C．①③D．②④【答案】B
【解析】①NaHCO
3溶液加水稀释，促进HCO
3
-的水解，n（HCO
3
-）较小，n（Na+）不变，则
c(Na+)/ c(HCO
3－)的比值保持增大，①正确；②浓度均为0.1mol•L-1的Na
2
CO
3
、NaHCO
3
混合溶
液，假设体积为1L，则n（Na+）＝0.3mol，根据物料守恒可知c（CO
32-）+c（HCO
3
-）+c
（H
2CO
3
）＝0.2mol，②错误；③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH
＝a，铵根水解，溶液显酸性，则溶液中由水电离出产生c（OH-）＝c（H+）＝10-a mol•L-1，③正
确；④向0.1mol/LNa
2SO
3
溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸钠的水解，所以c（Na+）、
c（SO
32-）均增大，④正确；⑤在Na
2
S稀溶液中根据质子守恒可知c(H+)=c(OH)+c(H
2
S)+c
（HS-），⑤错误，答案选B。

【考点】本题主要是考查水的电离、溶液中离子浓度大小比较、盐类水解等
【名师点晴】该题的关键是明确溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)，应注意以下几点：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。

②常温下溶液中的c(H＋)＞
1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。

28.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是
A．CH
3COOH+OH-CH
3
COO-+H
2
O
B．S2-+2H
2O H
2
S+2OH-
C．CH
3COOH+H
2
O CH
3
COO-+H
3
O+
D．NH
4++H
2
O NH
3
•H
2
O+H+
【答案】D
【解析】A．为醋酸与碱的中和反应，不是水解离子反应，故A不选；B．硫离子水解离子反应为
S2-+H
2O⇌HS-+OH-、HS-+H
2
O⇌H
2
S+OH-，故B不选；C．为醋酸的电离方程式，故C不选；
D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解离子反应为NH
4++H
2
O⇌NH
3
•H
2
O+H+，故D选；
故选D。

【考点】考查盐类水解的离子反应的书写29.下列表达式正确的是
A．Na
2CO
3
溶液显碱性：CO
3
2－+ H
2
O ═ HCO
3
－+ OH－
B．CH
3COONH
4
的电离：CH
3
COONH
4
NH
4
++CH
3
COO－
C．NaHSO
3溶液显酸性：HSO
3
－+ H
2
O SO
3
2－+ H
3
O+
D．AgCl的电离：AgCl Ag++ Cl－
【答案】C
【解析】A项水解过程应用可逆号；B项醋酸铵为可溶性盐，为强电解质，电离方程式应用等号；D项氯化银为盐类，为强电解质，电离方程式应用等号。

【考点】关于表达式的判断。

30.下列关于CH
3—CH=CH—C≡C—CF
3
分子结构的叙述中正确的是
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．有5个碳原子可能在一条直线上
C．6个碳原子一定都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
【答案】C
【解析】分子中碳链空间结构为平面型，如图所示或。

乙炔为
直线型结构，-C≡C-决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，2、3、4号3个C有健角
接近120度，所以6个碳原子不可能都在一条直线上，4个碳原子在一条直线上；乙烯为平面型
结构，决定1、2、3、4号4个碳原子在同一平面内，而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，6个C原子共面，且与C=C、
C≡C直接相连的原子在同一平面内，则6个C、还有4个H在同一平面内，所有原子不可能都在同一平面上，答案选C。

【考点】本题主要是考查有机物共线、共面判断
【名师点晴】该类试题的关键是明确常见典型有机物结构特点。

主要是涉及甲烷、乙烯、乙炔和
苯，总结如下：（1）甲烷，正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中
没有任何4个原子处于同一平面内。

其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上。

（2）乙烯，平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°。

（3）乙炔，直线型结构，分子中的4个原子处于同一直线上。

（4）苯，平面型结构，分子中的12个原子都
处于同一平面。

只有掌握好这些结构，借助碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的
特点，以及立体几何知识，灵活应用即可。

31.下面是九种有机化合物的转化关系
请回答下列问题：
（1）上述框图中，①是反应，②是反应，④是反应．（填反应类型）
（2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：．
（3）C
2的结构简式；G的结构简式．F
1
和F
2
互为．
【答案】（1）取代；消去；加聚；
（2）；（3）；；同分异构体．
【解析】烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成C
1、C
2
，C
2
与溴发生加
成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1，2﹣加成或1，4﹣加成，
故C
2的结构简式为：，C
1
为：，则D的结构简式为：
，E为，F
1
为，F
2
为
，E发生加聚反应得G为，
（1）根据上面的分析，上述框图中，①是取代反应，②是消去反应，④是加聚反应，故答案为：取代；消去；加聚；
（2）由D生成E的化学方程式为
，
（3）根据上面的分析可知，C
2
的结构简式；G的结构简式
，F
1为，F
2
为，F
1
和F
2
互为同分
异构体，
32.下列反应的离子方程式中，错误的是
A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H
2
↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO
3)
2
＋2H＋=Ca2＋＋2H
2
O＋2CO
2
↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应[：CH
3COOH＋OH－=CH
3
COO－＋H
2
O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO
3＋2H＋=Mg2＋＋H
2
O＋CO
2
↑
【答案】B
【解析】A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则Fe＋2H＋=Fe2＋＋H
2
↑，A正确；B．碳酸
氢钙溶液跟盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即HCO
3－＋H＋=H
2
O＋CO
2
↑，B错误；C．醋
酸跟氢氧化钾溶液反应生成醋酸钾和水，即CH
3COOH＋OH－=CH
3
COO－＋H
2
O，C正确；D．碳
酸镁跟硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，即MgCO
3＋2H＋=Mg2＋＋H
2
O＋CO
2
↑，D正确，答
案选B。

【考点】考查离子方程式判断
33.A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性KMnO
4
退色，1molC与
2molBr
2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，A与C通式相同，A与H
2
加成可
得到B，B与N
2
密度相同，D是最简单的有机物，E为D的同系物，完全燃烧等摩尔B、E,生成
CO
2
相同，试确定A、B、C、D、E的结构简式。

A: ；B: ；C: ；D: ；E: 。

【答案】A: CH≡CH；B: CH
2═CH
2
；C: CH
2
═CHCH═CH
2
；D: CH
4
；E: CH
3
CH
3
【解析】A、B、C、D、E为五种气态烃，D是最简单的有机物，则D为甲烷，结构简式为CH
4
；
1molC与2molBr
2
完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，则C含有4个C原子，
为1，3-丁二烯与溴发生加成反应，C为CH
2═CHCH═CH
2
；A与C通式相同，A与H
2
加成可得
到B，B与N
2
密度相同，则B的相对分子质量为28，故B为乙烯、A为乙炔，A的结构简式为
CH≡CH、B的结构简式为CH
2═CH
2
；E为D的同系物，属于烷烃，完全燃烧等摩尔B、E，生成
CO
2相同，则E分子中含有2个C原子，故E为乙烷，结构简式为CH
3
CH
3。

【考点】考查有机物的推断
34.水煤气（CO 和H
2
）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) +
H
2O(g)CO (g) +H
2
(g) △H＝+131.3 kJ•mol－1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡____________（向左移 / 向右移 / 不移动）。

（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________（填序号）。

A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH
2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H
2
O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H
2O(g)、CO、H
2
的浓度相等
（4）某温度下，将4.0 mol H
2
O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C (s) +
H
2O(g)CO (g) +H
2
(g)，达到平衡时测得K= 1，则此温度下H
2
O(g)的转化率为
________________
（5）己知：① C (s) + H
2O(l)CO (g) +H
2
(g) △H
1
② 2CO(g) + O
2(g) ＝ 2CO
2
(g) △H
2
③ H
2O (l)＝ H
2
(g) +1/2 O
2
(g) △H
3
则2C (s) + 2O
2 (g) ＝ 2CO
2
(g)的△H ＝ _____________________。

【答案】（1）增大（2）向左移（3）A B（4）50%（5）2ΔH
1+ΔH
2
-2ΔH
3
【解析】（1）该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，则平衡常数K随温度的升高而增
大；
（2）将体系中的C(s)全部移走，则体系中只有逆反应，所以平衡向左移；
（3）A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH
2
，则v正=v逆，达到化学平衡状态，A 正确；B．该反应为前后气体体积改变的反应，所以当混合气体总物质的量保持不变时，达到化
学平衡状态，B正确；C．生成H
2
O(g)的速率与消耗CO的速率相等，都是指逆反应速率，不能
说明达到平衡状态，C错误；D．H
2O(g)、CO、H
2
的浓度相等，不能说明达到平衡状态，D错误；
（4）C (s) + H
2O(g)CO (g) +H
2
(g)
初始浓度（mol/L） 2 0 0
变化浓度（mol/L） a a a
平衡浓度（mol/L） 2-a a a
K=a2/(2-a)=1，则a=1；则此温度下H
2
O(g)的转化率为50%；
（5）① C (s) + H
2O(l)CO (g) +H
2
(g) △H
1
② 2CO(g) + O
2(g) ＝ 2CO
2
(g) △H
2
③ H
2O (l)＝ H
2
(g) +1/2 O
2
(g) △H
3
根据盖斯定律，2×①+②-2×③得2C (s) + 2O
2 (g) ＝ 2CO
2
(g)，则△H ＝2ΔH
1
+ΔH
2
-2ΔH
3
【考点】化学平衡状态，平衡常数，转化率，盖斯定律
35.能证明乙醇分子中有一个羟基的是
A．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水
B．乙醇能与水任意比混溶
C．乙醇在铜催化下可被氧化
D．0.1mol乙醇与足量的钠反应只能生成0.1g氢气
【答案】D
【解析】乙醇分子中羟基氢不同与其他的5个氢原子，金属钠只能与羟基去反应，0.1mol乙醇与足量的钠反应只能生成0.1g氢气，能证明乙醇分子中有一个羟基，故D正确。

【考点】本题考查乙醇的结构。

36.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
【解析】A、合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大A，错误；B、合成氨的正反应是气体体积减小的反应。

增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，B正确；C、减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，C错误；D、加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，D错误。

答案选B。

【考点】本题主要是考查外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响的判断的知识。

【名师】化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。

化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。

化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要学会灵活应用平衡移动原理来分析解决问题。

37.下列叙述正确的是（）
A．相同条件下，N
2和O
2
的混合气体与等体积的N
2
所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（—CH
3
）与氢氧根（OH－）所含电子数相等
C．常温常压下，28 g CO与22.4 L O
2
所含分子数相等
D．16 g CH
4
与18 g NH所含质子数相等
【解析】A ．相同条件下，N 2和O 2的混合气体与等体积的N 2的物质的量相同，则分子数相同，N 2和O 2均为双原子分子，则所含原子数相等，故A 正确；B ．一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个氢氧根离子含有的电子数为：8+1+1=10，等物质的量时所含电子数不同，故B 错误；C ．常温常压下气体的V m ≠22.4L/mol ，22.4LO 2不等于1mol ，常温常压下28gCO 与22.4LO 2所含分子数不等，故C 错误；D ．16gCH 4的物质的量为=1mol ，含质子的物质的量为10mol ，
18gNH 4+的物质的量为
=1mol ，含质子的物质的量为11mol ，所含质子数不等，故D 错误。

【考点】考查化学计量的综合计算
38. 某饱和的多元醇3.1 g 与足量Na 反应生成1.12 L 的标准状况下的H 2，该多元醇对同温同压下氢气的相对密度为31.0，则多元醇的名称为（ ） A ．甘油 B ．甲醇 C ．乙醇 D ．乙二醇
【答案】D
【解析】该多元醇对同温同压下氢气的相对密度为31.0，则多元醇的摩尔质量为62 g·mol —1，3.1g 多元醇的物质的量为0.05mol ，与足量Na 反应生成1.12 L 的标准状况下的H 2，物质的量为0.05mol ，根据2—OH ——H 2知该多元醇中含有2个羟基，选D 。

【考点】考查醇的结构和性质。

39. 金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 A ．BaCl 2溶液 B ．K 2SO 4溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．Ca(HCO 3)2溶液
【答案】D
【解析】试题解析：A ．钠和氯化钡溶液反应生成氢氧化钠和氢气，所以只能生成气体，不会产生沉淀，A 错误；B ．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸钾不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，B 错误；C ．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl 3发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铁红褐色沉淀，所以既能产生气体，又能出现沉淀，C 错误；D ．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以能生成气体，也产生白色沉淀，D 正确，答案选D 。

【考点】考查钠的化学性质
40. N A 代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%
B ．1molFe 与过量的稀HNO 3反应，转移的电子数为2 NA
C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g
D ．一定温度下，l L 0.50 mol•L ﹣1NH 4C1溶液与2 L0.25mol•L ﹣1NH 4C1溶液NH 4+的离子数均为0.5N A
【答案】C
【解析】A 、10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数大于9.8%，故错误；B 、铁和过量的稀硝酸反应生成硝酸铁，转移3摩尔电子，故错误；C 、标况下分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，尤其其相对分子质量都为28，故质量为28克，故正确；D 、溶液中昂呢离子水解程度不同，不铵根离子数不同，故错误。

【考点】阿伏伽德罗常数
41. 已知ClO 2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO 2最终变为Cl -。

下列说法正确的是
A ．ClO 2的分子结构呈V 型，属非极性分子
B ．ClO 2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是
Cl
2
的5倍
C．ClO
2、Cl
2
的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害
D．常用Na
2SO
3
在H
2
SO
4
存在条件下，还原NaClO
3
来制ClO
2
，化学方程式为：
Na
2SO
3
+2NaClO
3
+H
2
SO
4
=2Na
2
SO
4
+2ClO
2
↑+H
2
O
【答案】D
【解析】A．分子构型与水分子的分子构型相似，ClO
2
的分子结构呈V型，属极性分子，故A错
误；B．作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成Cl-，1molClO
2
可得5mol电子，而1mol氯气得到2mol电子，其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的2.5倍，故B错误；C．氯气在饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物，不能广泛应用，应寻找替代品，故
C错误；D．Na
2SO
3
和NaClO
3
在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO
2
，方程式为
Na
2SO
3
+2NaClO
3
+H
2
SO
4
═2Na
2
SO
4
+2ClO
2
↑+H
2
O，故D正确。

故选D。

【考点】考查氯、溴、碘及其化合物的综合应用
42.用N
A
表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．9g甲基（﹣CH
3）所含有的电子数是10 N
A
个
B．22．4L乙烷中含有的共价键数为7N
A
个
C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N
A
D．4．2g C
3H
6
中含有的碳碳双键数一定为0．1N
A
【答案】C
【解析】A．9g甲基的物质的量是，其中所含有的电子数是个，A错误；B．22.4L乙烷的物质的量不是1mol，不能确定所含共价键个数，B错误；C．乙烯和丙烯生物最简式相同，
则常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为＝3N
A ，C正确；D．4.2g C
3
H
6
的物质
的量是0.1mol，但该有机物不一定是丙烯，也可能是环丙烷，不含碳碳双键，D错误，答案选C。

【考点】本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算
【名师点晴】本题以阿伏加德罗常数计算为载体，重点考查微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生
的知识面。

本题的解题要点为阿伏加德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关
系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移
等内容，要注意气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。

43.已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H
2(g) C(s)+H
2
O(g)△H>0的化学反应速率(v)与时间(t)
的关系，图二表示的是可逆反应2NO
2（g）N
2
O
4
（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变
化情况。

下列说法中正确的是（）
A．图一t
2
时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B．图一t
2
时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
C．图二t
1
时改变的条件可能是升高了温度
D．若图二t
1
时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
【答案】A
【解析】A．该反应是气体分子数减少的吸热反应，升高温度或增大压强，正、逆反应速率均增。