九年级化学下册《金属的化学性质》课件 人教新课标版
合集下载
金属的化学性质ppt课件
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
金属的化学性质ppt课件
溶液中
溶液颜色逐渐变浅
3Cu+Al2(SO4)3 .
铜丝浸入硝酸银 铜丝上有银白色物质生成, _ Cu+2AgNO3
溶液中
溶液由无色逐渐变为蓝色
2Ag+Cu(NO3)2 .
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
8.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有哪些重要应用? 答案:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 的氢。 (3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
2Al2O3
铁
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成 黑色的固体
3Fe+2O2
铜 紫红色的铜变成黑色的固体
2Cu+O2
Fe3O4 2CuO
2.铝制品和金都有很好的抗腐蚀性,其原理有什么不同?
答案:铝制品具有很好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应生成 一层致密的保护膜,从而阻止了里层的铝进一步被氧化。金耐腐蚀是因 为金的化学性质稳定,不与氧气反应。 3.能否用高温灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金?
知识点一 金属与氧气的反应 1.(2022临沂改编)下列有关金属材料的说法正确的是( B ) A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 C.各种金属都能与氧气在常温下反应 D.红热的铁丝能在空气中燃烧
知识点二 金属与酸的反应
2.(2022菏泽)下列物质:①MgSO4,②FeCl3,③CuSO4,④ZnCl2,能够通过 金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( D )
5.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正 确的是( D ) A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断 依据
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
九年级化学下册_金属的化学性质课件(共2课时)_人教新课标版
课题二 金属的化学性质
三 . 强不强,捉谜藏 ----金属与某些金属化合物溶液反应 1. 如何验证铁和铜之间的活动性?
① 铁丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铁丝与硫酸铝溶液反应
„
2. 如何验证铜和银之间的活动性?
①铜丝浸入硝酸银溶液中
„ „
根据刚才的实验填写表格
实验
铁丝浸入 硫酸铜溶液中
现象
浸入溶液中的铁丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为浅绿色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
解答：可发生反应的：（2）（4）（6） 化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
练习
2、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程
式，并注明反应类型。
3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸
铁与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
结论３
铁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是
Fe. . Cu .Ag
得到判断金属活动性的方法三：
如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出 来，则证明金属A比金属B的活动性 。 强
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
我会观察：
金属 是否有气体 产生
是 是 是 否
速度
用燃着的木条放在 试管中，有何现象
气体燃烧 气体燃烧 气体燃烧
镁
金属的化学性质课件
03
金属与酸反应
酸对金属腐蚀作用分析
酸对金属的腐蚀作用是指酸与金属发生化学反应，导 致金属表面被氧化、溶解或产生氢气的过程。
酸对金属的腐蚀作用与酸的浓度、温度、金属的种类 和表面状态等因素有关。
一般来说，强酸对金属的腐蚀作用比弱酸更强烈，高 温和高压也会加速酸的腐蚀作用。
不同类型酸对金属腐蚀差异性探讨
典型金属氧化物性质举例
铁氧化物
铁与氧气反应生成的铁氧化物 （如Fe2O3和Fe3O4）具有不 同的颜色和稳定性，对铁的保 护作用也不同。
铜氧化物
铜与氧气反应生成的铜氧化物 （如CuO和Cu2O）会使铜表面 呈现绿色或黑色，影响铜的美 观和使用性能。
铝氧化物
铝与氧气反应生成的铝氧化物 （Al2O3）具有极高的稳定性和 硬度，能够有效地保护铝不被 进一步氧化。
金属的化学性质课件
目
CONTENCT
录
• 金属概述与分类 • 金属与氧气反应 • 金属与酸反应 • 金属与盐溶液反应 • 金属材料在日常生活中的应用 • 总结回顾与拓展延伸
01
金属概述与分类
金属定义及特点
金属定义
金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的元素、 合金或矿物。
金属特点
不同类型的酸对金属的腐蚀作 用存在差异性，例如盐酸、硫 酸、硝酸等强酸对金属的腐蚀 作用较强，而醋酸、碳酸等弱 酸的腐蚀作用相对较弱。
此外，不同金属对同一酸的腐 蚀作用也存在差异，例如铁、 锌等活泼金属容易被稀硫酸腐 蚀，而铜、银等不活泼金属则 不易被稀硫酸腐蚀。
酸的浓度和温度也会影响不同 类型酸对金属的腐蚀差异性， 一般来说，浓度越高、温度越 高，酸的腐蚀作用越强。
典型金属与酸反应实验演示
人教版九年级化学下册8.2 金属的化学性质 (共49张PPT)
金属 style
Mg Al
Fe
Au
学习目标
1.知道铝,铁,铜等常见金属与氧气的反 应,并能正确写出化学反应方程式； 2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置 换反应,并能正确写出化学方程式； 3.能设计实验判断金属的活动性强弱, 能解释一些日常生活有关的化学问题。
活动探究一你学过哪些金属与O2的反应？
3.四种金属的活动性顺序 Mg > Zn >
无所谓， 我无 所谓…
Fe > Cu 。
讨论得出
Zn 、 Fe 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg 、 它们反应的剧烈程度依次是 Mg > Zn > Fe . Cu 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg > Zn > Fe > Cu . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： Mg Zn Fe 活泼金属 : . Cu 不活泼金属: . 分类的依据是: 是否与酸反应 .
实 验 现 象 化学方程式
铁丝在氧气中 燃烧
镁在空气中 燃烧
铜在酒精灯上 加热
实
验
现
象
化学方程式
铁丝在氧 气中燃烧
火星四射，放出 点燃 大量的热，生成 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 黑色固体
发出耀眼的白光， 镁在空气 放热，产生白烟， 点燃 中燃烧 2Mg＋O2＝＝2MgO 生成白色固体
铜在酒精 灯上加热 由红色变为黑色 △ 2Cu+O2==2CuO
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
活动与探究二：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
Mg Al
Fe
Au
学习目标
1.知道铝,铁,铜等常见金属与氧气的反 应,并能正确写出化学反应方程式； 2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置 换反应,并能正确写出化学方程式； 3.能设计实验判断金属的活动性强弱, 能解释一些日常生活有关的化学问题。
活动探究一你学过哪些金属与O2的反应？
3.四种金属的活动性顺序 Mg > Zn >
无所谓， 我无 所谓…
Fe > Cu 。
讨论得出
Zn 、 Fe 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg 、 它们反应的剧烈程度依次是 Mg > Zn > Fe . Cu 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg > Zn > Fe > Cu . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： Mg Zn Fe 活泼金属 : . Cu 不活泼金属: . 分类的依据是: 是否与酸反应 .
实 验 现 象 化学方程式
铁丝在氧气中 燃烧
镁在空气中 燃烧
铜在酒精灯上 加热
实
验
现
象
化学方程式
铁丝在氧 气中燃烧
火星四射，放出 点燃 大量的热，生成 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 黑色固体
发出耀眼的白光， 镁在空气 放热，产生白烟， 点燃 中燃烧 2Mg＋O2＝＝2MgO 生成白色固体
铜在酒精 灯上加热 由红色变为黑色 △ 2Cu+O2==2CuO
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
活动与探究二：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件优秀课件PPT
观察镁、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式，有何特点？
★ 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 化合物的反应叫做置换反应
形式：A+BC===B+AC(注：该化合物并不一定只有两种元素)
思考：请写出上册学习的置换反应？
so 1.Fe + H2 4 == Feso4 + H2 ↑
2. C + CuO 高温 Cu+CO2 ↑ 3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu
合作探究
思考与讨论：
1、你对金属活动性有何理解？ 金属活动性即为金属的活泼程度 2、由镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应大致判断五种金
属的活动性顺序，你的判断依据是什么？ 镁、铝最强，铁、铜次之，金最弱 依据：通过与氧气能否反应和反应的容易程度（反应 条件）来判断。 3、思考学法P4探究一的问题1-1 常温下铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因而铝具有较强的抗腐蚀 性能。而铁锈疏松多孔，起不到保护铁的作用。
铜和稀盐酸
(1同。_镁___反应最剧烈 其次是 __锌___，然后是__铁___
(2)由此推出 ，金属活动性顺序_M__g_>_Z__n_>_F_e_>_C_u_____
(3)你判断的依据是什么？
通过能否与酸反应和与酸反应的剧烈程度来判断。
合作探究
三、置换反应
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
拓展练习：为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
合作探究
二、金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁钉，再分别加少量稀盐酸或 稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。
★ 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 化合物的反应叫做置换反应
形式：A+BC===B+AC(注：该化合物并不一定只有两种元素)
思考：请写出上册学习的置换反应？
so 1.Fe + H2 4 == Feso4 + H2 ↑
2. C + CuO 高温 Cu+CO2 ↑ 3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu
合作探究
思考与讨论：
1、你对金属活动性有何理解？ 金属活动性即为金属的活泼程度 2、由镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应大致判断五种金
属的活动性顺序，你的判断依据是什么？ 镁、铝最强，铁、铜次之，金最弱 依据：通过与氧气能否反应和反应的容易程度（反应 条件）来判断。 3、思考学法P4探究一的问题1-1 常温下铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因而铝具有较强的抗腐蚀 性能。而铁锈疏松多孔，起不到保护铁的作用。
铜和稀盐酸
(1同。_镁___反应最剧烈 其次是 __锌___，然后是__铁___
(2)由此推出 ，金属活动性顺序_M__g_>_Z__n_>_F_e_>_C_u_____
(3)你判断的依据是什么？
通过能否与酸反应和与酸反应的剧烈程度来判断。
合作探究
三、置换反应
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
拓展练习：为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
合作探究
二、金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁钉，再分别加少量稀盐酸或 稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。
人教新版金属的化学性质课件
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
比较三种金属活动性最简单的两种方案
1.两边金属中间溶液
如比较铁· 银三种金属的活动性强弱。只需要三种药品 金属铁和 铜· 银及硫酸铜溶液三种试剂两步实验操作
第一步 将铁片加入硫酸铜溶液 铁丝表面有红色的物质生成 反应说 明活动性：Fe大于Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 第二步 将银片加入硫酸铜溶液无现象 不反应说明活动性：Cu大于 Ag 活动性： Fe大于Cu Cu大于Ag 即Fe﹥Cu ﹥ Ag
1.铝丝浸入CuSO4溶液中
2.铜丝浸入AgNO3溶液中
铝丝表面有红色固体出现 溶液由蓝色变为无色
铜丝表面有银白色固体出现
溶液由无色变为蓝色
根据刚才的实验填写表格
实验 现象 反应的化学方程式
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
铝丝 铝丝表面覆盖一层 浸入硫酸铜 紫红色物质，溶液 溶液中
2、实验表明：有些金属（活泼金属）能与稀盐 酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不 同；有些金属（不活泼金属）不能与稀盐酸、 稀硫酸反应 。
3、置换反应：A + BC == AC + B 4、实验表明：排在前面的金属能能把排在后 面金属从其化合物的溶液中置换出来。
常见金属在溶液中的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性 比较刚才提到的这几种金属的活动性。 金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe ＞ Cu＞Au
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
《金属的化学性质》课件
C．NaOH+HCl
NaCl+H2O
D．2Al+6HCl
2AlCl3+3H2 ↑
解析：置换反应的特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
课堂小结
金 属 的 化 学 性 质
置换 反应
金属与氧气的反应 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 4Al+3O2
2Al2O3
金属与酸的反应
Mg+2HCl Zn+2HCl
新知探究 归纳结论
判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进 行判断。
大多数金属都能与 氧气发生反应
新知探究
典例1 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是 （ D ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
四氧化 三铁
B.金属与氧气的反应必须加热或点燃 镁、铝常温下也可反应
稀盐酸 稀硫酸
实验现象
反应的化学方程式
迅速产生大量气泡， Mg + 2HCl
反应速率最快
Mg + H2SO4
产生大量气泡，反 应速率较快
产生少量气泡，反 应速率较慢，溶液 由无色变为浅绿色
Zn + 2HCl Zn + H2SO4
Fe + 2HCl Fe + H2SO4
MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ FeSO4 + H2↑
你有什么发现？
新知探究
最新人教版九年级化学下册《金属的性质》精品课件
2.对于能发生的反应，若从反应物 和生成物的物质类别的角度去分 析，这些反应有什么共同特点？ 它们属于哪种反应类型？并请归 纳已学过的化学反应基本类型。
镁、锌、铁与盐酸反应的化学 方程式比较
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 置
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 换
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
化合价绝对值
练习3：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，
得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg
答案：( C ）
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
3.K Ca Na除外。
练习4：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习5：将锌片投入下列盐溶液反应后，
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
根据刚才的实验填写表格
实验
铝丝 浸入硫酸 铜溶液中
现象
反应的化学方程式
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色物质， 色逐渐变为无色。 色逐渐变为无色 铜丝 浸入溶液中的铜丝 浸入硝酸 表面覆盖一层银白 银溶液中 色物质，溶液由无 色物质， 色逐渐变为蓝色。 色逐渐变为蓝色 铜丝 浸入硫酸 铝溶液中 不反应
God Save me！！ ！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑… 意的笑
无所谓， 无所谓， 我无所谓… 我无所谓
金属与盐酸的反应
金属
稀盐酸（稀硫酸） 稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 放出气泡速度次之， 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 较为剧烈。 放出气泡速度最慢， 放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。 为缓和。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁 锌 铁 铜
不反应
Mg、Zn、 Mg、Zn、Fe H
Cu
H
﹖
金属活动性由强到弱
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出， 红色物质析出 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象：_________________________________________________ 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 则溶液会从蓝色变为浅绿色 浅绿 ________________________________________________________ 该反应的化学方程式： 该反应的化学方程式：
化学方程式： 化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
Z三种金属，如果把X 三种金属 3.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 稀硫酸中， 溶解并产生氢气,Y不反应; ,Y不反应 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿, 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 的表面有银析出, 无变化.根据以上事实, 断X Y Z的金属活动顺序. Z的金属活动顺序. 的金属活动顺序
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥ 活动性:Fe﹥Cu
你能否得出金属和化合物溶液反应的 一般规律呢？ 一般规律呢？
三.金属与化合物溶液的反应 金属与化合物溶液的反应
根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经 知道，金属铝的活动性大于铜， 知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还 有其他方法来判断Al和 谁更活泼呢 谁更活泼呢？ 有其他方法来判断 和Cu谁更活泼呢？
2.判断下列物质能否发生反应？若能， 2.判断下列物质能否发生反应？若能， 判断下列物质能否发生反应 写出相关化学方程式。 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的： ）（4）（6 解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
利用Al条 丝及CuSO4 、Al2(SO4)3 利用 条、Cu丝及 丝及 溶液判断Al、 的活动性 溶液判断 、Cu的活动性
设计的实验
观察到的现象 得到的结论
1 2
Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？ 、 的活动性 谁强谁弱我们如何判断？ 的活动性，
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性 如何判断
设计的实验
观察到的现象 得到的结论
1 22 3 4
A组：在试管中分别放 在试管中分别放
入镁条、锌粒、铁钉、 入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后， 铜丝。然后，分别向其 中加入一些盐酸。 中加入一些盐酸。
B组：在试管中分别放入 在试管中分别放入
镁条、锌粒、铁钉、 镁条、锌粒、铁钉、铜 然后， 丝。然后，分别向其中 稀硫酸。 加入一些稀硫酸。
一.金属与氧气的反应
镁、铝在常温下与氧气反应 铁、铜在加热时与氧气反应 金在加热时也不与氧气反应
镁和铝在常温下与氧气反应， 镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具 有很好的抗腐蚀性呢？ 有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应， 铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（ 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同 说明 与氧气反应条件的不同,说明 与氧气反应条件的不同 金属的化学活动性不同. 金属的化学活动性不同
铝比较活泼， 铜次之， 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不 最活泼。 最活泼。
活动性:Al﹥Cu 活动性:Al﹥
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥ 活动性:Cu﹥Ag 活动性:Cu<Al 活动性:Cu<Al
以上三种金属活动性顺序为: 以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序: 常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
解答: 解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 对于以上的反应， 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 分析，这些反应有何特点？ 应、分解反应进行比较。 分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
金属活动性顺序的应用: 金属活动性顺序的应用:
1.在金属活动顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性 在金属活动顺序里,金属的位置越靠前 在金属活动顺序里 金属的位置越靠前,它的活动性 就越强. 就越强 2.在金属活动性顺序里 位于氢之前的金属能反应出 在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能反应出 在金属活动性顺序里 盐酸(稀硫酸 稀硫酸)中的氢 盐酸 稀硫酸 中的氢 在金属活动顺序里, 3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们化合物的溶液中反应出来. 金属从它们化合物的溶液中反应出来.
金属活动性顺序由强逐渐减弱
友情提示
1.黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些 黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似， 黄铜 不法商贩就会利用这一点，以次充好， 不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄 实际就是黄铜）。 ）。我们有什么方法来识别真 金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真 金和假金呢？ 金和假金呢？
小结： 小结：
这种由一种单质与一种化合物反应， 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 置换反应。 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
资料: 资料
16世纪中叶 瑞士化学家帕拉塞斯和 世纪的一些 世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和 世纪中叶 瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些 化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可 燃性气体---氢气 燃性气体---氢气.
二.金属与酸的反应 金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 所有的金属都可以和酸反应吗？ 它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
塔河第三中学 赵晨光 潇洒哥
de
知识再现
我们曾经学过有关金属的哪些反应？ 我们曾经学过有关金属的哪些反应？
提出问题 能得出金属的那些性质？ 能得出金属的那些性质？
Hale Waihona Puke 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 所有的金属都可以和氧气反应吗？ 你知道它们和氧气反应的条件吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？