内蒙古巴彦淖尔市高一上学期期中化学试卷

内蒙古巴彦淖尔市高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共12题；共24分)
1. （2分）(2017·唐山模拟) 化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列叙述正确的是（）
A . 从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取
B . 蒸馏时为了提高冷凝效果，从冷凝管的上口通入冷水效果更好
C . 分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出
D . 所有蒸馏操作中都必须用到温度计
3. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl2；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤。

合理的操作顺序是（）
A . ①②③④
B . ②①③④
C . ①③②④
D . ②④①③
5. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（）
A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液
B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液
C . 将22.4LHC1溶于1L水
D . 将40.0 g NaOH溶于1L水
6. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A . 标准状况下5.6L氢气
B . 4℃时9mL水
C . 11g CO2
D . 6.02×1022个H2SO4
7. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A . 1mol H2O2中含有的电子数为8NA
B . 标准状况下，22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
C . 2g氢气所含的氢原子数为2NA
D . 常温常压下，46gN2O4气体所含的原子数为3NA
8. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 以下关于物质的分类，正确的是（）
氧化物酸碱盐
A SO2H2SO4NH3·H2O Na2O2
B Fe3O4CH3COOH NaOH（NH4）2SO4
C CO HNO3Cu2（OH）2CO3FeSO4
D H2O NaHSO4Ba（OH）2Na2CO3
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）
A . 金属钾投人水中
B . 镁条放人冷水中
C . KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中
D . 氯水滴加到KI淀粉溶液中
11. （2分）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）NaNO3KNO3NaCl KCl
10℃80.521.235.731.0
100℃17524639.156.6
用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示
以下说法错误的是（）
A . ①和②的实验过程中，都需要控制温度
B . ①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C . ②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D . 用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
12. （2分）下列一定表示溶液浓度单位的是（）
A . g/L
B . %
C . mol•L﹣1
D . L/mol
二、非选择题 (共6题；共40分)
13. （3分）写出下列物质的化学式：
（1）金________，
（2）甲烷________，
（3）烧碱________．
14. （10分） (2015高二上·南昌期末) 请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L﹣1的①氨水②NH4Cl 溶液
（1） NH4Cl溶液显________性，原因是（用离子方程式表示）________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH________7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）________，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3） Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）________，向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是________．
（4）用离子方程式解释下列事实
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶________
②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞________．
15. （9分）(2020·广州模拟) 乙酸正丁酯是无色透明有果香气味的液体。

实验室制备乙酸正丁酯的反应方程式如下：
制备流程和有关数据如下：
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为90.7℃。

反应装置如图所示。

在烧瓶中加入反应物和沸石，分水器中加入一定体积水，80℃反应15分钟，然后提高温度使反应处于回流状态，分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。

回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是________。

步骤①在80℃反应时温度计水银球置于________（填“a”或“b”）处。

（2）使用分水器能提高酯的产率，原因是 ________（用平衡移动原理解释）。

（3）步骤②观察到（填标号）现象时，酯化反应已基本完成。

A . 当分水器中出现分层
B . 分水器中有液体回流至烧瓶
C . 分水器水层高度不再变化
D . 仪器甲有液体滴落
（4）若反应前分水器中加水不足，会导致 ________，使产率偏低。

（5）步骤③操作a的名称是________ 。

（6）步骤④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗涤有机相，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，蒸馏，得到乙酸正丁酯4.64g。

加入10% Na2CO3溶液的目的是除去________。

乙酸正丁酯的产率为________ %。

16. （7分） (2019高一下·滁州期末) 碘和铁均是人体必需的微量元素。

（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。

在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下:
①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是________（填标号）
②写出步骤④发生反应的离子方程式: ________。

③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入________（填试剂名称），观察到 ________(填现象)说明溶液中存在碘。

（2）探究铁与稀硝酸的反应。

用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。

回答下列问题:
①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为 ________ 。

②反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=________。

③标准状况下，生成NO气体的体积为________ L（保留两位小数）。

17. （9分） (2015高一上·简阳月考) 现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧标签纸⑨细口试剂瓶
（1）称量：若需要配制460mL 0.1moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH________g；
（2）用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是________；
（3）配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到________中；在移液时，玻璃棒的作用是________，在液面接近容量瓶刻度线________处，改用________定容．
（4）若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是（填字母）：
A . 固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；
B . 转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C . 定容时仰视容量瓶刻度线；
D . 定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．
E . 配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．
18. （2分） (2019高一上·温州期末) 将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
（1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：________
（2）所用盐酸的物质的量浓度为________
参考答案一、单项选择题 (共12题；共24分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、
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答案：12-1、
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二、非选择题 (共6题；共40分)答案：13-1、
答案：13-2、
答案：13-3、
考点：
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答案：14-1、答案：14-2、答案：14-3、
答案：14-4、考点：
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答案：15-1、答案：15-2、
答案：15-3、答案：15-4、答案：15-5、
答案：15-6、考点：
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答案：16-1、
答案：16-2、考点：
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答案：17-1、答案：17-2、
答案：17-3、答案：17-4、考点：
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答案：18-1、答案：18-2、考点：
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