2022届高考化学一轮复习常考题型42溶液酸碱性与PH含解析

溶液酸碱性与PH
一、单选题（共16题）
1．常温下，下列溶液一定呈碱性的是 A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液 B ．6(H )
10(OH )
c c +--
=的溶液 C ．溶液中由水电离的c (H +)=1×10-12 mol/L D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液 2．下列溶液一定显酸性的是 ①pH ＜7的溶液 ②c(H +)=c(OH -)的溶液 ③c(H +)=l×10-6mol/L 的溶液 ④c(H +
)＞c(OH -
)的溶液
⑤25℃下0.1mol/LNaHSO 3的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液 A ．①③④⑤⑥
B ．②④⑤⑥
C ．⑤⑥
D ．④⑤
3．如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是
A ．图中温度：321T T T >>
B ．
C 点可能是显酸性的盐溶液
C ．图中五点W K 间的关系：E
D A B C >>== D ．图中pH 关系：()()()pH B pH D pH
E ==
4．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ） A ．pH=6的某物质的水溶液 B ．加酚酞后显无色的溶液
C ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液
D ．c (H +)>c (OH -)的任意物质的水溶液
5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
6．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K w的数值比c点K w的数值大
D．稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度
7．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M+)＞c(R+)
C．稀释前，c(ROH)＜10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍
8．25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。

下列判断正确的是
A ．Ⅰ为醋酸稀释时的pH 变化
B ．未稀释时两溶液的导电能力不同
C ．b 点水电离的c(H +
)=1×10-11
mol/L
D ．a 、b 两点酸溶液的浓度相同
9．某温度下，pH=11的氨水和NaOH 溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。

根据图像判断错误的是
A ．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH 溶液中水的电离程度大
B ．Ⅰ为NaOH 溶液稀释时溶液的pH 变化曲线
C ．完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H 2SO 4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)
D ．a 值一定大于9
10．常温时，分别向体积为V o 、浓度均为1
21mol L HClO -⋅和HMnO 4两溶液中加水稀释至体积为V ，
lg
V
V 与溶液pH 的关系如图。

下列说法错误的是
A ．HMnO 4为强酸
B ．当两溶液均稀释至pH=3时，()()24ClO MnO c c -
-
=
C ．在0≤pH≤5时，HMnO 4溶液满足：0
pH lg
V V = D ．稀释前分别用1mol·L -1
的NaOH 溶液中和两种酸至中性，消耗的n (NaOH)相同
11．某温度下，相同pH 值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释。

pH 值随溶液体积变化变化如图所示。

据图判断正确的是
A ．Ⅱ为盐酸稀释时pH 值变化曲线
B ．b 点酸的总浓度小于a 点酸的总浓度
C ．两种酸的物质的量浓度一定相等
D ．a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大
12．常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4
和1.8×10-5。

将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。

两种酸用通式HY 表示，下列叙述正确的是
A ．曲线Ⅱ代表乙酸
B ．酸的电离程度：c 点＞d 点
C ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点
D ．从c 点到d 点，溶液中--c(HY)c(OH )
c(Y )
保持不变
13．常温时，11mol L -⋅的2HClO 和11mol L -⋅的4HMnO 两种酸溶液，起始时的体积均为0V ，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V ，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是
A ．在0pH 5≤≤时，4HMnO 溶液满足0
V pH=lg
V B ．当稀释至pH 均为3时，溶液中()()
--24c ClO >c MnO
C ．稀释前分别用11mol L -⋅的NaOH 溶液中和，消耗的NaOH 溶液体积：42HMnO >HClO
D ．常温下，浓度均为10.1mol L -⋅的2NaClO 和4NaMnO 溶液的42pH NaMnO NaClO ：> 14．分别在等体积等pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H +)及氢气的体积V(H 2)（同温同压下测定）的变化图示如图所示，其中正确的是
A ．①③
B ．②④
C ．①②③
D ．①②③④
15．室温下，pH ＝2的A 、B 两种酸溶液各1 mL ，分别加水稀释到1 000 mL ，其溶液的pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A ．A 、
B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强
C．若A、B都是弱酸，则6>a>2
D．当a＝5时，A是强酸，B是弱酸
16．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是
A．加水后，Y酸的电离度增大
B．X酸在水溶液中存在电离平衡
C．加水后，X酸的电离平衡常数减小
D．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等
二、填空题（共6题）
17．I．常温下，向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L- 1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

(1)由图中信息可知HA为___(填“强”或“弱”)酸。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___，此时，溶液中由水电离出的c(OH- )=___(用含a的代数式表示)。

(3)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)___(填“＞”、“＜”或“=”)2c(A- )；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH- )=___mol·L- 1。

Ⅱ．室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与
NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a 、b 、c 、d 四个点，水的电离程度最大的是___点；在b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

18．(1)写出铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。

(2)液氨中存在自耦电离，类似水的电离，写出液氨自耦电离方程式___________。

(3)比较给出H +能力的相对强弱：3HCO -
___________3Al(OH)，(填“>”“<”或“=”)；用
一个化学方程式说明23CO -和2AlO -
结合H +能力的相对强弱___________。

(4)如下表数据(25℃)：
①25℃时，等物质的量浓度的三种溶液：A ．NaCN 溶液、B ．23Na CO 溶液、C ．3CH COONa 溶液，pH 由大到小的顺序为___________(填字母编号)。

②25℃时，向NaCN 溶液中通入少量2CO ，发生反应的离子方程式为___________。

19．电离平衡常数(K)是衡量弱电解质电离程度的重要指标． （1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．
①由图可判断，曲线a 和曲线b 对应的温度关系为a T _________（填“>”“<”或“=”）b T ． ②曲线a 对应的w K =_____．
③若曲线b 对应的溶液为10.1mol L NaOH -⋅溶液，则该溶液的pH 值为_________． （2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：
①25℃时，有等浓度的KCN 溶液、23K CO 溶液、3CH COOK 溶液，三种溶液的pH 由小到大的顺序为___________________________（填化学式）．
②向KCN 溶液中通入少量2CO ，反应的化学方程式为___________________________． 20．已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L -1的四种溶液： a. CH 3COOH b. H 2CO 3 c. NaHCO 3 d. HClO pH 由小到大的排列顺序是____(填字母)。

（2）常温下，0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____(填字母)。

A ．c(H +
) B ．()()+
3
c H c CH COOH C ．c(H +)·c(OH -) D ．()()-
+
c OH c H E.()()()+
3
3
c H c CH COO c CH COOH -
（3）体积均为100 mL 、pH=2的CH 3COOH 与一元酸HX ，加水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如下图所示，则HX 的电离平衡常数____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH 3COOH 的电离平衡常数，理由是____。

在上述体积、pH 均相同的CH 3COOH 与一元酸HX 中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的体积大小关系为：CH 3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX
21．电解质水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题： (1)某温度下，pH 均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH 随溶液体积变化的曲线图中，a 点对应的酸为___________；(填名称)，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是___________。

(填序号)
a.c(H +
) b.c(OH -
) c.
()()()
-3-3c CH COOH c OH c CH COO d.
()()
3+
c CH COOH c H
(2)在t℃时，某NaOH 稀溶液中c(H +)=10-a mol·L -1，c(OH -)=10-b mol·L -1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1 mol·L -1的稀H 2SO 4与100mL0.4 mol·L -1的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ___________。

(3)25℃时，将 a mol·L -1的醋酸和 b mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___________b(填“＞”、“＜”或“=”)，此时溶液中c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=___________ mol·L -1(用字母表示)
(4)将AgCl 分别放入：①5 mL 水 ②10 mL 0.1 mol·L -1 MgCl 2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L -1 NaCl 溶液 ④40 mL 0.3mol·L -1
盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag +
的浓度分别为a 、b 、 c 、d ，它们由大到小的排列顺序___________(用字母表示)。

22．不同温度下，水溶液中+c(H )与-c(OH )的关系如图所示.回答下列问题：
（1）T ℃_______25℃（填“>”、“<”或“=”）.
（2）向a 点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH 溶液至b 点，则两溶液的体积_________（填“相等”或“不相等”）.
（3）d 点对应的食盐水pH=__________，呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）. （4）将等pH 等体积的HCl 和3CH COOH 分别稀释m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 仍相等，则m_______n （填“大于、等于、小于”）.
（5）常温下，将pH=12的NaOH 溶液1V L 与pH=1的24H SO 溶液2V L 混合，若所得混合溶液的
pH=11，则12V :V 为____________.
（6）常温下，0.05mol/L 的24H SO 溶液中，由水所电离出的()
+
c H 为___________.
参考答案
1．B 【详解】
A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能是除硝酸外的酸溶液，也可以是强碱溶液，A 不符合题意；
B ．6(H )
10(OH )
c c +--
=的溶液中，c (H +)＜c (OH -)，溶液呈碱性，B 符合题意； C ．溶液中由水电离的c (H +)=1×10-12 mol/L ＜10-7
mol/L ，表明水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，C 不符合题意；
D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液，其pH 不大于5，溶液呈酸性，D 不符合题意； 故选B 。

2．D 【详解】
① 没有给出具体温度，pH<7的溶液不一定显酸性，不符合题意；
② c(H +)=c(OH -
)的溶液一定显中性，不符合题意；
③没有给出具体温度，c(H +)=l×10-6mol/L 的溶液不一定显酸性，不符合题意；
④c(H +)>c(OH -)的溶液一定显酸性，符合题意；
⑤ 25℃下0.1mol/LNaHSO 3的溶液电离大于水解，一定显酸性，符合题意；
⑥酚酞变色范围是8～10，能使酚酞试液显无色的溶液不一定显酸性，不符合题意； 综上所述只有④⑤溶液一定显酸性；
答案选D 。

3．B
【详解】
A ．根据图像可知，从T 1到T 2到T 3水的离子积越来越大，又因为水的电离是吸热反应，故321T T T >>；故A 正确；
B ．
C 点时，K W =1⨯10-14，c(H +)=1⨯10-8mol/L ，c(OH -)=1⨯10-6 mol/L ，溶液中c(OH -)> c(H +)，溶液显碱性，故B 错误；
C ．温度越高，水的离子积越大，A 、B 、C 三点温度相同，所以这三点水的 离子积是一样的，E 点对应T 3，
D 第点对应T 2，321T T T >>，所以水的离子积
E D A B C >>==，故C 正确；
D ．根据图像可知，B 、D 、
E 三点的c(H +)=1⨯10-6mol/L ，故()()()pH B pH D pH E ==，故D 正确；
本题答案B 。

4．D
【详解】
A. 在室温下中性溶液pH=7，pH=6的溶液为酸性溶液，但由于未指明溶液的温度，因此不能确定该溶液是否显酸性，A 不选；
B. 酚酞的pH 变色范围是8.2~10.0，所以加入酚酞后显无色的溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，不一定呈酸性，B 不选；
C.Al 既能与酸反应产生氢气，也能与强碱溶液反应产生氢气，因此不能根据与金属Al 反应放出H 2确定溶液是否显酸性，C 不选；
D.在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，若溶液中c (H +)=c (OH -)，溶液显中性；若c (H +)>c (OH -)，溶液显酸性；若c (H +)<c (OH -)，溶液显碱性，故可根据c (H +)>c (OH -)确定该溶
液一定呈酸性，D选；
故合理选项是D。

5．B
【详解】
A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液，呈中性，pH值较大应是KCl，正确的顺序为Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A错误；
B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解会使溶液显碱性，酸性越弱，水解程度更强，碳酸的酸性强于硅酸，则等物质的量浓度下，Na2SiO3溶液的pH值较大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl 溶液显酸性，pH值大小排序正确，故B正确；
C．H3PO4显酸性，Na2SO4为中性，pH值较大应是Na2SO4，故C错误；
D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值较大应是C2H5OH，故D错误；
答案选B。

6．B
【分析】
醋酸是弱酸，不完全电离,盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的pH变化，因此Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线。

【详解】
A．根据分析可知，II为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；
B．b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确；
C．K w只和温度有关，温度不变，K w不变，则a点K w的数值和c点K w的数值相等，故C错误；D．稀释前盐酸和醋酸的pH相同，即二者溶液中电离出的氢离子浓度相同，但醋酸是弱电解质，部分电离，则盐酸的物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度，故D错误；
答案选B。

7．B
【详解】
A．根据强碱稀释10n，pH变化n个单位，由图像可知MOH为弱碱，ROH为强碱，故A正确；B．在x点，c(OH－)=c(M＋)＋c(H＋)=c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为10−11 mol·L−1，c(OH－)均为10−3mol·L−1，故c(M＋)=c(R＋)，故B错误；
C．MOH为弱碱，ROH为强碱，稀释前c(ROH)=0.1 mol·L−1，MOH部分电离，c(MOH)＞0.01 mol·L−1，因此稀释前c(ROH)＜10c(MOH)，故C正确；
D．稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)=10−12mol·L−1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)=10−13 mol·L−1，前者是后者的10倍，故D正确。

综上所述，答案为B。

8．C
【详解】
A．由于稀释过程中CH3COOH能继续电离产生H+，而盐酸稀释前已经完全电离，故稀释相同倍数后，CH3COOH中c(H+)大于盐酸中c(H+)，但pH：CH3COOH<HCl，故曲线Ⅱ代表CH3COOH，A错误；
B．未稀释时，两者pH相等，即两者溶液中c(H+)与c(OH-)都相同，根据电荷守恒知CH3COOH 中c(CH3COO-)等于盐酸中c(Cl-)，即两者溶液中离子浓度相等，故导电能力相同，B错误；
C．b点为pH=3的CH3COOH，此时c(H+)=10-3mol/L，则
-14
--11
w
+-3
10
c(OH)===10 mol/L
c(H)10 mol/L
K
，
CH3COOH溶液中OH-全部来源于水，故c(OH-,水)=c(OH-)，又c(H+,水)= c(OH-,水)，所以水电离出的c(H+)=10-11 mol/L，C正确；
D．起始时两者溶液pH相等，由于盐酸完全电离，而醋酸部分电离，故两者起始浓度不可能相同，而在稀释过程中，醋酸不可能完全电离，故在稀释相同倍数时，盐酸与醋酸浓度不可能相同，D错误；
故答案选C。

9．A
【分析】
氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，加水稀释相同倍数，强碱pH值变化大，弱碱变化小，则pH=11的氨水和NaOH溶液，氨水的pH值变化小，NaOH溶液pH变化大，则曲线II表示氨水溶液的pH随溶液体积变化的曲线，曲线I表示NaOH溶液的pH随溶液体积变化的曲线。

【详解】
A．稀释后氨水的氢氧根浓度大，对水的电离抑制大，故水的电离程度小，故A错误；
B．根据分析，Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线，故B正确；
C．pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度较大，则完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)，故C正确；
D ．pH=11的NaOH 溶液稀释100倍后pH=9，而pH=11的氨水是弱电解质，稀释促进电离，氢氧根离子浓度变化小，稀释100倍后，a 值一定大于9，故D 正确；
答案选A 。

10．D
【详解】
A ．据图可知未稀释时1mol/L 的HMnO 4溶液pH=0，即溶液中c (H +
)=1mol/L ，说明HMnO 4完全电离，为强酸，故A 正确；
B ．两溶液中均存在电荷守恒c (OHˉ)+c (Aˉ)= c (H +)(Aˉ代表酸根阴离子)，所以c (Aˉ)= c (H +)- c (OHˉ)，当两溶液中pH 相等时，c (H +)- c (OHˉ)相等，即()()24ClO MnO c c --=，故B 正确；
C ．HMnO 4为强酸，所以在稀释到一定程度前，每稀释10倍，即0lg V
V 增加1，氢离子浓度就变为原来的110
，则pH 增加1，结合图像可知0≤pH≤5时，0pH lg V V =，故C 正确； D ．据图可知HClO 2为弱酸，所以NaClO 2的溶液显碱性，所以稀释前分别用1mol·L -1的NaOH
溶液中和两种酸至中性，HClO 2消耗的NaOH 溶液较少，故D 错误；
综上所述答案为D 。

11．B
【详解】
A ．醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，溶液呈酸性，溶液浓度越低，电离程度越大；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH 变化大于醋酸溶液的，因此Ⅰ是盐酸的pH 变化曲线，Ⅱ是醋酸的pH 变化曲线，故A 错误；
B ．b 点pH 大于a 点，即b 点酸的浓度小于a 点，故B 正确；
C ．醋酸是弱酸，不完全电离；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，刚开始两溶液的pH 相等，即氢离子浓度相等，所以两溶液的物质的量浓度一定不相等，故C 错误；
D ．K w 只与温度有关，温度不变，K w 不变，故D 错误；
答案选B 。

12．D
【分析】
常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10−4和1.8×10−5，酸强弱为甲酸＞乙酸，将pH
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，变化大的酸性较强，因此Ⅱ代表甲酸。

【详解】
A. 根据分析曲线Ⅱ代表甲酸，故A 错误；
B. 不断加水，电离程度不断增大，因此酸的电离程度：d 点＞c 点，故B 错误；
C. b 点pH 小，酸性强，抑制水的程度大，因此溶液中水的电离程度：c 点＞b 点，故C 错误；
D. 从c 点到d 点，溶液中w a
(HY)(OH )(HY)(OH )(H )(Y )(Y )(H )K c c c c c c c c K --+--+⋅⋅⋅==⋅，因此保持不变，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

【点睛】
酸不断加水稀释，酸性减弱，抑制水的程度减弱，水电离程度增大。

13．A
【分析】
根据图知，lg 0V
V +1=1时，即溶液未稀释时1mol/L 的HMnO 4pH=0，说明该溶液中
c (H +
)=c (HMnO 4)=1mol/L ，则为HMnO 4强酸；lg 0V V +1=1时，1mol/L 的HClO 2溶液的pH ＞0，则该
酸为弱酸；
【详解】
A ．高锰酸是强酸，完全电离，0≤pH≤5时，稀释多少倍，溶液中c(H +)就是原来的多少分之
一，所以HMnO 4溶液满足，pH=lg 0
V V ，故A 正确；
B ．根据电荷守恒：c (H +)=c (OH -)+c (ClO 2-)，c (H +)=c (OH -)+c (MnO 4-)当稀释至pH 均为3时，c (ClO 2-)=c (MnO 4-)，故B 错误；
C ．HClO 2、HMnO 4都是一元酸，中和这两种酸消耗等浓度的NaOH 溶液体积与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量浓度相等、体积相等，则两种酸的物质的量相等，所以二者消耗相同物质的量浓度的NaOH 体积相等，故C 错误；
D ．NaMnO 4是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，NaClO 2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以相同浓度的NaClO 2和NaMnO 4溶液的pH ：NaMnO 4＜NaClO 2，故D 错误；
故选：A 。

【点睛】
本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断能力，正确判断
酸性强弱是解本题关键，C为解答易错点，消耗碱的体积与酸的物质的量成正比，与酸强弱无关。

14．C
【详解】
①随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小但是醋酸会逐渐电离出氢离子，所以醋酸中氢离子消耗的速率慢，故①正确；②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量锌，产生的氢气的体积多，开始氢离子浓度相等，速率相等，但后来醋酸又电离出氢离子，氢离子浓度大于盐酸，因此后来反应更快，故②正确；③等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，和金属锌反应的速率比醋酸的快，故③正确；④等浓度的盐酸和醋酸，和金属锌反应的速率是盐酸比醋酸的快，醋酸不可能比盐酸反应的快，故④错误，因此①②③正确，故C正确。

综上所述，答案为C。

15．D
【分析】
酸液稀释1000倍，强酸中不存在电离平衡，因此c(H+)变为原溶液的1/1000，即pH增大3个单位；而弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数，即pH的增大小于3个单位，据此解题。

【详解】
A、室温下，pH＝2的A、B两种酸溶液酸液稀释1000倍，A溶液pH变化较B大，说明两者酸性不同，即电离程度不同，若A、B两种酸pH＝2，则浓度一定不相等，故A错误；
B、稀释后A酸的pH更大，说明c(H+)比B小，因此稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B错误；
C、若A、B都是弱酸，弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数，所以pH的增大小于3个单位，即5>a>2，故C错误；
D、A、B两种酸分别稀释1000倍，强酸中不存在电离平衡，因此c(H+)变为原溶液的1/1000，即pH增大3个单位，若a=5，则A是强酸；而弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数，即pH的增大小于3个单位，从图中可知B稀释后pH小于a，所以B为弱酸，故D正确；
综上所述，本题应选D。

16．B
【解析】
【详解】
pH均为2的两种酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为5，如果是弱酸，因
为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的
1
1000
，则溶液的pH应该大于2小于
5，根据图象知，溶液稀释后，Y的pH为5，X的小于5，所以Y是强酸，X是弱酸；
A．通过以上分析知，Y是强酸，不存在电离平衡，故A错误；
B．X是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，故B正确；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；
D．pH相等的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故D错误；
故选：B。

17．强＜ M++H2O⇌MOH+H+1×10-a mol•L-1 = 0.005 a c(Na+)＞c(SO2-
4
)
＞c(NH+
4
)＞c(OH-)=c(H+)
【分析】
根据图象的起点时酸的浓度和溶液的pH判断酸的强弱；根据N点消耗的碱的体积与溶液的pH 判断出MOH的碱性强弱，再判断MA稀溶液的酸碱性，结合电荷守恒和物料守恒分析解答；室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，氢氧化钠先与氢离子反应，再与铵根离子反应；根据图象，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4； b、c、d三点溶液中均含有NH3•H2O；b点溶液呈中性，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，结合a点溶液中有等浓度的(NH4)2SO4与Na2SO4分析解答。

【详解】
I．(1)根据图象知，0.01mol•L-1HA溶液中pH=2，氢离子浓度等于酸的浓度，所以该酸是一元强酸，故答案为：强；
(2)N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，MA属于强酸弱碱盐，水解显酸性，即a＜7；原因是M+离子结合水电离的氢氧根离子生成了MOH，离子方程式为M++H2O⇌MOH+H+；MA稀溶液氢离子全部由水电离，则常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，由水电离出的c(OH-)=水电离出的c(H+)=1×10-a mol•L-1；故答案为：＜；M++H2O⇌MOH+H+；
1×10-a mol•L-1；
(3)HA是强酸，所以K点对应的溶液中，c(A-)=1
2
×0.01mol•L-1=0.005mol•L-1，故
c(M+)+c(MOH)=2c(A-)=0.01mol/L；根据电荷守恒可得：c(H+)+c(M+)=c(A-)+c(OH-)，由
c (M +)+c (MOH)=0.01mol/L 可得，c (M +)=0.01mol/L-c (MOH)，带入电荷守恒公式可得：c (H +)+0.01mol/L-c (MOH)=c (A -)+c (OH -)，整理可得：
c (MOH)+c (OH -)=c (H +)+0.01mol/L-c (A -)=10-10mol/L+0.01mol/L-0.005mol•L -1≈0.005mol•L -1，故答案为：=；0.005；
Ⅱ．室温时，向100mL0.1mol·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加0.1mol·L -1NaOH 溶液，氢氧化钠先与氢离子反应，再与铵根离子反应；根据图象，a 点恰好消耗完H +，溶液中只有(NH 4)2SO 4与Na 2SO 4，(NH 4)2SO 4水解，溶液显酸性，pH ＜7； b 、c 、d 三点溶液中均含有NH 3•H 2O ，(NH 4)2SO 4可以促进水的电离，而NH 3•H 2O 抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是a 点；b 点溶液呈中性，c (OH -)=c (H +)，溶液含有(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4、NH 3•H 2O 三种成分，a 点溶液中有等浓度的(NH 4)2SO 4与Na 2SO 4， c (Na +)=c (SO 42-)= c (NH +4)+ c (NH 3•H 2O)，b 点时c (Na +)＞c (SO 2-4)， c (SO 2-4)＞c (NH +4)，故c (Na +)＞c (SO 2-4)＞c (NH +4)＞c (OH -)=c (H +)，故答案为：a ；c (Na +)＞c (SO 2-4)＞c (NH +4)＞c (OH -)=c (H +)。

18．2222Al 2H O 2OH 2AlO 3H --+↑++═ 3422NH NH NH +-+ >
232323NaAlO NaHCO H O Al(OH)Na CO ++↓+═ B A C >>
223CN CO H O HCO HCN --+++═
【详解】
(1)铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾、氢气和水，配平方程式为：
2222Al 2H O 2OH 2AlO 3H --+↑++═，故答案为：2222Al 2H O 2OH 2AlO 3H --+↑++═；
(2)水电离生成H 3O +和OH -叫做水的自偶电离，同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为：3
422NH NH NH +-+； 故答案为：3422NH NH NH +-+； (3)比较-3HCO 与3Al(OH)给出H +的能力，可将二者放在同一反应中，利用反应中表现出的性
质，判断二者的相对强弱。

由反应232323NaAlO NaHCO H O Al(OH)Na CO ++↓+═可知，-3
HCO 的酸性强于3Al(OH)，从而得出给出H +的能力：-3HCO ＞3Al(OH)；该反应也可说明-2AlO 结合H +的能力比2-
3CO 强，则表示二者结合H +能力相对强弱的化学方程式为：NaAlO 2+
NaHCO 3+H 2O=Al(OH)3↓+Na 2CO 3。

答案为：＞；NaAlO 2+ NaHCO 3+H 2O=Al(OH)3↓+Na 2CO 3；
(4)①电离平衡常数CH 3COOH>H 2CO 3>HCN>HCO 3-，等浓度的NaCN 溶液、Na 2CO 3溶液、CH 3COONa 溶
液水解程度为：Na 2CO 3溶液>NaCN 溶液>CH 3COONa 溶液，故溶液的pH 为：Na 2CO 3>NaCN>CH 3COONa ，故答案为：B>A>C ；
②NaCN 和少量CO 2反应生成NaHCO 3、HCN ，反应离子方程式为223CN CO H O HCO HCN --+++═，
故答案为：223CN CO H O HCO HCN --+++═。

19．< 14110-⨯ 11 323CH COOK KCN K CO <<
22
3KCN H O CO HCN KHCO +++
【详解】 (1)①根据水在不同温度下的电离平衡曲线，可以计算出相应的K w 值。

曲线a 的
K w =()()+-c H c OH ⋅=10-7⨯10-7=10-14；曲线b 的K w =()()
+-c H c OH ⋅=10-6⨯10-6=10-12；升高温度，促进水的电离，则K w 增大。

因此曲线a 和曲线b 对应的温度关系为T a <T b 。

②曲线a 对应的K w =()()
+-c H c OH ⋅=10-7⨯10-7=1⨯10-14； ③若曲线b 对应的溶液为0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，则c(OH -)=0.1mol/L ，曲线b 的K w =10-12
，
则c(H +)=()-12w -K 10=0.1c OH =10-11mol/L ，故pH=-1g[c(H +)]=-1g[10-11]=11，溶液的pH 为11； (2)①弱酸的电离平衡常数越大，其相应的酸根的水解常数越小，则同浓度的盐溶液的水解程度越小，碱性越弱，pH 越小；三种弱酸的电离平衡常数大小为323CH COOK KCN K CO >>，
则等浓度的三种溶液相应的弱酸根的水解常数大小为233CH COO CN <CO ---<，三种溶液的pH
大小为323CH COOK KCN K CO <<；
②根据上述分析，酸性233H CO >HCN>HCO -
，因此向KCN 溶液中通入少量二氧化碳，发生反应223KCN H O CO HCN KHCO +++。

20．a<b<d<c BD 大于 加水稀释相同倍数HX 的pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大 小于
【分析】
（1）相同物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其溶液的pH 越大；
（2）CH 3COOH 溶液加水稀释过程，促进电离，c （H +）减小，c （OH -）增大，K w 不变；
（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX 的pH 变化程度大，则酸性HX 强，电离平衡常数大。

【详解】
（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强，所以pH由大到小的顺序是a＜d＜c＜b，故答案为a＜d ＜c＜b。

（2）A.CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A不选；
B.c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B选；
C.稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）·c（OH-）=K w，K w不变，故C不选；
D.稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D选。

E.醋酸的电离平衡常数不变，故E不选。

故答案为BD。

（3）稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，由图可知，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较快，说明HX的酸性比醋酸的酸性强，HX的电离平衡常数比醋酸大；pH相同的一元酸，酸越弱酸的浓度越大，相同体积相同pH的不同一元酸与足量锌反应，酸越弱生成的氢气体积越大，由于HX的酸性比醋酸的酸性强，所以生成的氢气在相同情况的体积：HX＞CH3COOH，故答案为大于；加水稀释相同倍数HX的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大；小于。

21．醋酸 ad 11 ＞a
2
a＞b＞d＞c
【详解】
(1)醋酸是弱酸，盐酸是强酸，pH相等的醋酸和盐酸，加水稀释过程中，醋酸可以继续电离出氢离子导致稀释相同倍数时的pH：醋酸＜盐酸，所以pH变化大的是盐酸、变化小的是醋酸，根据图知，上边曲线表示盐酸、下边曲线表示醋酸，所以a点对应的酸为醋酸；
加水稀释促进醋酸的电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以溶液中
c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大：
a．加水稀释促进醋酸的电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以溶液中c(H+)变小，故a正确；
b．溶液中c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，故b错误；。