高二化学暑假班讲义(学生版) 第4讲 第一章综合测试学生基础版

单元测试题
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是()
A．26.0 kJ
B．51.9 kJ
C．155.8 kJ
D．467.3 kJ
2.从下图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()
A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量
D．反应物比生成物更稳定
3.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1
① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。

已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16 g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1 042.8 kJ的热量，则ΔH1是（）
A．﹣867 kJ•mol﹣1
B．﹣574 kJ•mol﹣1
C．﹣691.2 kJ•mol﹣1
D．﹣925.6 kJ•mol﹣1
4.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）
A．生物质能的缺点是严重污染环境
B．生物质能源是可再生的能源
C．利用生物质能就是间接利用太阳能
D．使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用
5.下列说法正确的是()
A ． 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B ． 1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C ． 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫做中和热
D ． 稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H 2O(l)的反应热叫做中和热
6.下列说法正确的是( )
A ． 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热
B ． 在25 ①、101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C ． 由2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1，可知CO 的燃烧热为283 kJ·mol －1
D ． 乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol －1，则2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(g)反应的ΔH ＝－2 599.2 kJ·mol －1
7.已知热化学方程式2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ）ΔH 1=-571.6 kJ·mol −1，则关于热化学方程式2H 2O （l ）====2H 2（g ）+ O 2（g ）ΔH 2=？的说法正确的是（ ）
A ． 热化学方程式中化学计量数表示分子数
B ． 该反应ΔH 2大于零
C ． 该反应ΔH 2=﹣571.6 kJ·mol −1
D ． 该反应与上述反应属于可逆反应
8.为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源；以下做法不能提高燃料效率的是( )
A ． 煤的汽化与液化
B ． 将煤压成煤球使用
C ． 液体燃料呈雾状喷出
D ． 将煤粉碎燃烧
9.下列有关能量转换的说法不正确的是( )
A ． 煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程
B ． 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C ． 动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是化学能转变成热能的过程
D ． 植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
10.已知下列热化学方程式：
Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－24.8 kJ·mol －1
Fe 2O 3(s)＋13CO(g)===23Fe 3O 4(s)＋13CO 2(g) ΔH ＝－15.73 kJ·mol －1
Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝640.4 kJ·mol －1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为()
A．－218 kJ·mol－1
B．－109 kJ·mol－1
C．218 kJ·mol－1
D．109 kJ·mol－1
11.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)
ΔH＝Q1kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()
A．Q1>Q2
B．Q1＝Q2
C．Q1<Q2
D．无法比较
12.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O和O===O键的键焓分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是()
O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
A．H2O(g)===H2(g)＋1
2
O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋1
2
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
13.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )
14.已知热化学方程式：
O2(g)ΔH＝241.8 kJ·mol－1
H2O(g)===H2(g)＋1
2
O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
H2(g)＋1
2
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()
A．ΔH＝88 kJ·mol－1
B．ΔH＝2.44 kJ·mol－1
C．ΔH＝－4.98 kJ·mol－1
D．ΔH＝－44 kJ·mol－1
15.下列图示变化为吸热反应的是()
16.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）
A．2A（l）+B（l）====2C（g）ΔH1
B．2A（g）+B（g）====2C（g）ΔH2
C．2A（g）+B（g）====2C（l）ΔH3
D．2A（l）+B（l）====2C（l）ΔH4
17.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是()
A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
B．物质与氧气发生的反应都是燃烧
C．煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料
D．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
18.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

以下四个化学方程式其中反应热为－57.3 kJ·mol －1的是()
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
①H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
①CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
A．①和①
B．①
C．①
D．以上都不对
19.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3
D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
20.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）A．436 kJ
B．557 kJ
C．920 kJ
D．618 kJ
第①卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

回答有关中和反应的问题：
(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________热量。

(2)如图装置中缺少的仪器名称是________，碎泡沫塑料的作用________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是________。

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

22.据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，有关键能数据如下表：
则x的值为__________。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。

硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是____________________________________________________________。

A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝240.4 kJ·mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。

23.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
则M、N相比，较稳定的是。

（用字母“M”或“N”表示）
（2）CH3OH(l)燃烧热ΔH=-238.6 kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1，则a238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式为
2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ•mol﹣1，当有710 g Cl2参加反应时放出的热量为____________ 。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移5 mol电子放出的热量为kJ。

24.2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ•mol−1。

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是。

（2）图中ΔH=kJ•mol−1。

（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol•L−1•min−1，则v（O2）=mol•L−1•min−1、v（SO3）=mol•L−1•min−1；（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ•mol−1，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH
=kJ•mol−1。