2019届湖北省武汉二中高三5月仿真模拟理科综合试题(PDF版)

武汉二中2019届高三五月全仿真模拟考试
理科综合试卷
第Ⅰ卷（选择题共126分）
可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cu-64 Ba- 137
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列有关叙述正确的是（）A．象与鼠相应组织和器官的大小差异主要取决于细胞数量的多少
B．人的成熟红细胞中，与血红蛋白合成有关的基因处于活动状态
C．克隆羊的成功证明已分化的动物细胞可直接发育成完整的个体
D．衰老的细胞中，黑色素的合成加快，因此老年人会长“老年斑”
2．某科研小组对蝗虫精巢切片进行显微观察，测定不同
细胞中的染色体数目和核DNA数目，结果如图。

下列
分析正确的是（）
A．细胞c和细胞g都可能发生了染色单体分离
B．细胞d、e、f中都可能发生同源染色体联会
C．细胞g和细胞b中都含有同源染色体
D．细胞a可能是精细胞或卵细胞
3．某被15N标记的1个T2噬菌体（第一代）侵染未标记的大肠杆菌后，共释放出n个子代噬菌体，整个过程中共消耗a个腺嘌呤。

下列叙述正确的是（）
A．子代噬菌体中含15N的个体所占比例为1/2n－1
B．可用含15N的培养液直接培养出第一代噬菌体
C．噬菌体DNA复制过程需要的模板、酶、A TP和原料都来自大肠杆菌
D．第一代噬菌体的DNA中含有a／（n－1）个胸腺嘧啶
4．如图为HIV侵染人体T细胞后遗传信息的传递过程简图，图中甲、乙、丙表示生理过程。

下列叙述错误的是（）
A．HIV侵入人体后T细胞数量先增加后下降
B．HIV中存在与甲、乙、丙过程有关的酶
C．甲、乙、丙过程均遵循碱基互补配对原则
M溶液红色溶液气体
沉淀
溶液红色溶液
试纸变蓝色
FeCl3溶液NaOH溶液
湿润的红色石蕊试纸FeCl3溶液
D．HIV和T细胞共用一套遗传密码
5．研究人员发现一种名为鸢尾素的激素（一种蛋白质），在运动时其会被释放到血液中。

它不仅对突触结构有一定的保护作用，还能促进大脑中与记忆有关的海马区神经细胞的生长。

研究人员利用小鼠进行了相关实验。

下列分析错误的是（）
A．鸢尾素是动物体内微量、高效的信息物质
B．施加了鸢尾素阻断剂的实验小鼠记忆测试表现比对照组好
C．神经细胞膜上有鸢尾素的受体
D．增加体育锻炼可以在一定程度上预防阿尔茨海默病（俗称老年痴呆症）
6．某岛屿降雨量较大，导致了洪水和泥石流等自然灾害，岛屿上的马尾松林受到大面积损害。

下列说法正确的是（）
A．灾后马尾松的空间特征可能呈现出镶嵌分布的情况
B．灾后当地群落的垂直结构和水平结构依然存在
C．对当地陆生动物种群数量增长起决定作用的只有出生率和死亡率、迁入率和迁出率
D．与灾前相比，灾后马尾松林内生物种类减少，其自我调节能力更高
7．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．我国在南海成功开采的可燃冰（CH4∙nH2O）可能会带来酸雨等环境污染
B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染
C．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（HOCH2-CH2OH），乙二醇不溶于水
D．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是（）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X
C．简单阴离子的还原性：W＜Z
D．W、Y、Z组成的化合物只含共价键
9
10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
（ ）
A ．18g 氨基（－ND 2）中含有的电子数为10N A
B ．一定质量的乙烷与22.4L （标准状况）Cl 2在光照
条件下发生取代反应，形成C －Cl 键的数目为2N A C ．用惰性电极电解100mL0.1mol·－1
L 的CuSO 4溶液，
当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时， 电路中转移电子数为0.04N A
D ．n （H 2SO 3）和n （HSO 3－）之和为1mol 的KHSO 3溶
液中，含有的K +数目为N A
11．某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成
分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO 2（以NaCl 为支持电解质），产生电能的同时可生产纯碱等物质。

下列叙述错误的是 （ ）
A ．电子由M 极经外电路流向N 极
B ．N 电极区的电极反应式为2H ++2e －=H 2↑
C ．在碱液室可以生成 NaHCO 3、Na 2CO 3
D ．放电一段时间后，酸液室溶液pH 增大
12．常温下，H 2C 2O 4的电离常数：K a1=5.4×10—2
，K a2=5.4×10—5。

在V m mL0.1mol·L —1 H 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol·L —1
KOH
溶液，混合溶液中水电离的c 水（H +
）与KOH 溶液体积V
的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．V m =20
B ．d 点对应的溶液中存在：c （K +）=c （H
C 2O 4—）+2c （C 2O 42—） C ．常温下加水稀释b 点对应的溶液，稀释后溶液pH<7
D ．常温下，C 2O 42—+H 2O=HC 2O 4—+OH —的K h1≈2×10—10
阴离子 交换膜 阴离子 交换膜 质子 交换膜
碱 液 室
酸 液 室
13．硼氢化钠（NaBH 4）可用作还原剂和塑料发泡剂。

它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如
图所示。

下列说法不正确的是
A ．水在此过程中作还原剂
B ．若用D 2O 代替H 2O ，反应后生成的气体中含有H 2、HD 和D 2
C ．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率
D ．NaBH 4与水反应的离子方程式为：BH 4-+4H 2O=B(OH)4
-+4H 2↑ 14．下列各种关于近代物理学的现象中，与原子核内部变化有关的是
（ ）
A ．紫外线照射锌板时，锌板向外发射光电子的现象
B ．a 粒子轰击金箔时，少数发生大角度偏转的现象
C ．氢原子发光时，形成不连续的线状光谱的现象
D ．含铀的矿物质自发向外放出β射线（高速电子流）的现象 15．某厂家为了测试新款汽车的性能，将两辆完全相同的汽车并
排停在检测场平直跑道上，t =0时刻将两车同时启动，通过车
上的速度传感器描绘出了两车的速度随时间的变化规律图 线，图象中两阴影部分的面积s 2>s 1，下列说法正确的是（ ） A ．t 1时刻甲车的加速度小于乙车的加速度 B ．t 1时刻甲车在前，t 2时刻乙车在前 C ．0-t 2时间内两车可能相遇2次 D ．0-t 2时间内甲车的平均速度比乙车大
16．通电的等腰梯形导线框abcd 与无限长通电直导线MN 在同一
平面内，电流方向如图所示，ab 边与MN 平行。

下列关于通电
直导线MN 的磁场对线框作用的说法中正确是（ ） A ．线框所受安培力的合力为零
B ．线框有两条边所受的安培力方向相同
C ．线框有两条边所受的安培力大小相同
D ．线框在安培力作用下一定有向右的运动趋势
17．某实验小组打算制作一个火箭。

甲同学设计了一个火箭质量为m ，可提供恒定的推动力，大小为F ＝
2mg ，持续时间为t 。

乙同学对甲同学的设计方案进行了改进，采用二级推进的方式，即当质量为m 的火箭飞行经过
2t 时，火箭丢弃掉2m 的质量，剩余2t 时间，火箭推动剩余的2
m
继续飞行。

若采用甲同学的方法火箭最高可上升的高度为h ，则采用乙同学的方案火箭最高可上升的高度为（重力加速度取g ，不考虑燃料消耗引起的质量变化）（ ）
A ．1.5h
B ．2h
C ．2.75h
D ．3.25h
18．随着科幻电影《流浪地球》的热映，“引力弹弓效应”进入了公众的视野。

“引力弹弓效应”是指在太空
运动的探测器，借助行星的引力来改变自己的速度。

为了分析这个过程，可以提出以下两种模式：探测器分别从行星运动的反方向或同方向接近行星，分别因相互作用改变了速度。

如图所示，以太阳为参考系，设行星运动的速度为，探测器的初速度大小为v 0，在图示的两种情况下，探测器在远离行星后速度大小分别为v 1和v 2.探测器和行星虽然没有发生直接的碰撞，但是在行星的运动方向上，其运动规律可以与两个质量不同的钢球在同一条直线上发生的弹性碰撞规律作类比。

那么下列判断中正确的是 （ ）
A ．v 1> v 0
B ．v 1= v 0
C ．v 2> v 0
D ．v 2=v 0
19．小球甲从斜面顶端以初速度υ沿水平方向抛出，最终落在该斜面上。

已知小球甲在空中运动的时间为
t ，落在斜面上时的位移为s ，落在斜面上时的动能为E k ，离斜面最远时的动量为p 。

现将与小球甲质
量相同的小球乙从斜面顶端以初速度n
v
（n>1）沿水平方向抛出，忽略空气阻力，则下列说法正确的是
（ ）
A ．小球乙落在斜面上时的位移为
n s B ．小球乙在空中运动的时间为
n
t C ．小球乙落在斜面上时的动能为
2n E k D ．小球乙离斜面最远时的动量为2n
p 20．“等效”是简化电路的一种常用方法。

下面四个方框中的电路都可视为一个新的等效电源：
甲中是一个电动势为E 、内电阻为r 的电源和一阻值为R 0的定值电阻串联； 乙中是一个电动势为E 、内电阻为r 的电源和一阻值为R 0的定值电阻并联； 丙中是一个电压为E 的恒压源与阻值为R 0的定值电阻串联；
丁中是一个电流为I 的恒流源与阻值为R 0的定值电阻并联，且E =I R 0；
下列关于这四个等效电源的电动势和内阻的说法正确的是
（ ）
A ．E E E E ==>甲丁乙丙
B ．E E E E =>=甲丁乙丙
C ．r r r
r >=>甲丁乙丙 D ．r r r
r >>>甲丁乙丙 21．在竖直平面内有水平向右、电场强度为E ＝1×104 N/C 的匀强电场．在场中有一个半径为
R ＝2 m 的光滑圆环，环内有两根光滑的弦AB 和AC ，A 点所在的半径与竖直直径BC 成37°角．质量为0.04 kg 的带电小球由静止从A 点释放, 沿弦AB 和AC 到达圆周的时间相同．现去掉弦AB 和AC ，
给小球一个初速度让小球恰能在竖直平面沿环内做圆周运动，取小球圆周运动的最低点为电势能和重力势能的零点，下列说法正确的是（cos 37°＝0.8，g＝10 m/s2）（）
A．小球所带电量为q＝3.6×10－5 C
B．小球做圆周过程中动能最小值是0.5 J
C．小球做圆周运动从B到A的过程中机械能逐渐减小
D．小球做圆周运动的过程中对环的最大压力是3.0N
二、非选选择（比做题目）
22．（6分）在“探究动能定理”实验中，采用如图甲所示装置，水平正方形桌面距离地面高度为h，将橡皮筋的两端固定在桌子边缘上的两点，将小球置于橡皮筋的中点，向左移动距离s，使橡皮筋产生形变，由静止释放后，小球飞离桌面，测得其平抛的水平射程为L。

改变橡皮筋的条数，重复实验。

（1）实验中，小球每次释放的位置应________（填“不同”“相同”或“随意”）。

（2）取橡皮筋对小球做功W为纵坐标，为了在坐标系中描点得到一条直线，如图乙所示，应选________为横坐标（填“L”或“L2”）。

若直线与纵轴的截距为b，斜率为k，可求小球与桌面间的动摩擦因数为________（使用题中所给符号表示）。

23．（9分）实验室有一烧坏的双量程电压表，两量程分别是3V和15V，其内部电路如图甲所示，R1、R2标注的阻值分别为2.9kΩ和14.9kΩ，经检测表头○G和电阻R2已烧坏，电阻R1完好，一课外活动小组想要修复这个电压表，他们在实验室找到两个表头，外形都与原表头○G相同，已知表头G1的满偏电流为1 mA，内阻为50Ω；表头G
的满偏电流为0.5mA，内阻为100Ω，还有六个定值电阻R3=50Ω，R4=150Ω，
2
R5=200Ω，R6=3kΩ，R7=12kΩ，R8=15kΩ，若在保留R1的情况下，对电压表进行修复，根据所给条件回答下列问题：
（1）原表头○G的满偏电流流I= mA，内阻r= Ω；
（2）由于实验室没有14.9kΩ的电阻来替换R2，为了修复这个电压表，课外活动小组对电压表电路进行了改装，改装后的电路图如图乙所示，则电阻R x应选用（填题中所给器材符号）；
（3）在图乙中虚线框内补齐修复后的双量程电压表的电路图（标出所选用的相应器材符号）．
24．（12分）2019年3月3日，中国探月工程总设计师吴伟仁宣布中国探月工程“三步走”即将收官，我国
对月球的探索将进入新的征程。

若近似认为月球绕地球作匀速圆周运动，地球绕太阳也作匀速圆周运动，它们的绕行方向一致且轨道在同一平面内。

（1）已知地球表面处的重力加速度为g ，地球半径为R ，月心地心间的距离为r ，求月球绕地球运动
一周的时间T m ；
（2）如图是相继两次满月时，月球、地球和太阳相对位置的示意图。

已知月球绕地球运动一周的时间
T m ＝27.4d ，地球绕太阳运动的周期T e ＝365d ，求地球上的观察者相继两次看到满月的时间间隔t 。

25.（1）某兴趣小组设计制作了一种磁悬浮列车模型，原理如题25图所示，PQ 和MN 是固定在水平地面
上的两根足够长的平直导轨，导轨间分布着竖直（垂直纸面）方向等间距的匀强磁场1B 和2B ，二者方向相反。

矩形金属框固定在实验车底部（车厢与金属框绝缘）。

其中ad 边宽度与磁场间隔相等，当磁场1B 和2B 同时以速度10m/s 0=v 沿导轨向右匀速运动时，金属框受到磁场力，并带动实验车沿导轨运动。

已知金属框垂直导轨的ab 边长1.0=L m 、总电阻Ω=0.8R ，列车与线框的总质量kg 0.4=m ，0.221==B B T ，悬浮状态下，实验车运动时受到恒定的阻力4.0=f N 。

（1）求实验车所能达到的最大速率；
（2）实验车达到的最大速率后,某时刻让磁场立即停止运动,实验车运动20s 之后也停止运动，
求实验车在这20s 内的通过的距离；
（3）假设两磁场由静止开始向右做匀加速运动，当时间为s 24=t 时，发现实验车正在向右做
匀加速直线运动，此时实验车的速度为m/s 2=v ，求由两磁场开始运动到实验车开始运 动所需要的时间。

二、非选择（共58分）（26到28必做，35和36任意选择1题）
26．（14分）FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。

某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl。

有关物质的性质如下：
请回答下列问题：
（1）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。

按上图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。

打开K l、K2，关闭K3，通一段时间
H2后关闭K2，控制三颈烧瓶内反应温度在128－139℃，反应一段时间。

反应完成后打开K2
再通氢气一段时间。

①仪器a的名称是，装置B中盛装的试剂是。

②反应后再通入H2的目的是。

③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤
液中C6H5Cl的操作方法是。

（2）打开K l、K3，关闭K2，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2。

①写出反应的化学方程式。

②实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是。

③请指出该制备方法的缺点。

27．（15分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示，回答下列问题：
（1）“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。

“逐Cl2”采用的方法是；
（2）“滤液”中的溶质主要是；“调pH”中发生反应的化学方程式为
；
（3）结晶过滤时工人发现KH（IO3）2为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法是；
A．倾析法B．重结晶法C．抽滤法D．离心分离法
（4）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三
步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘
酸钾有什么具体影响；
（5）KIO 3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

与“电解法”
相比，“KClO 3氧化法”的主要不足之处有 ；（写出一点）
（6）已知：22324242222346
KIO 5KI 3H SO 3K SO 3I 3H O 2S O 2I S O ---
++=+++=+；I 。

测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a ．准确称取w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI 溶液，使KIO 3与KI 反应完全；
c ．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为312.010mol L --⨯的NaS 2O 3
溶液10.0mL 恰好反应。

则加碘食盐样品中的碘元素含量是 m g /k ；（以含 w 的代数式表示）
（7）学生乙又对纯净的NaCl （不含KIO 3）进行了下列实验：
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价 。

28．（14分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有
重要意义。

I ．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO （g ）＋2NO （g ） ⇌2CO 2（g ）＋N 2（g ） △H （1）已知：CO （g ）＋NO 2（g ） ⇌CO 2（g ）＋NO （g ） △H 1=－226 kJ·mol -1
N 2（g ）＋2O 2（g ） ⇌2NO 2（g ） △H 2=＋68 kJ·mol -1
N 2（g ）＋O 2（g ）⇌ 2NO （g ） △H 3=＋183 kJ·mol -1
脱硝反应△H= ，有利于提高NO 平衡转化率的条件是
（写出两条）。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x 的排放，这使NO x 的有效消除成为环保领域的重要课题。

某
研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO 、NO 催化转化进行研究，测得NO 转化为N 2的转化率随温度、CO 混存量的变化情况如下图所示。

①若不使用CO ，温度超过775℃，发现NO 的分解率降低，其可能的原因为_______________
_ ；在n （NO ）/n （CO ）＝1的条件下，应控制最佳
温度在_________左右。

②用C x H y （烃）催化还原NO x 也可消除氮氧化物的污染，写出C 2H 6与NO 2发生反应的化 学方程式：___________________________________________________。

③NO 2尾气常用NaOH 溶液吸收，生成NaNO 3和NaNO 2。

已知NO 2－
的水解常数K=2×10-11
， 常温下某NaNO 2和HNO 2混合溶液的pH 为5，则混合溶液中c （NO 2－）和c （HNO 2） 的比值为__________。

II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO（g）＋NO2（g）⇌CO2（g）＋NO（g），化学反应速率v =k P m（CO）P n（NO2），k 为化学反应速率常数。

研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：
（3）若反应初始时P（CO）=P（NO2）=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P（NO）=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。

二、非选择题目（必做）
29．（11分）为研究低钾条件对某种农作物2个品种光合作用的影响，科研人员进行了实验，结果如表。

注：光补偿点是指光合速率与呼吸速率相等时的光照强度。

（1）提取叶绿素时，为了使研磨充分，应加入。

（2）当乙品种的最大净光合速率为25.5μmol∙m－2·s－1时，光合速率是μmol∙m－2·s－1。

此时增大光照强度，光合速率不再增加，这主要是受光合作用过程反应的限制。

（3）低钾处理后，2个品种光补偿点均增大，主要原因是。

（4）据表分析，为提高产量，在缺钾土壤中种植该种农作物时，可采取的相应措施是
（写出两点即可）。

30．（10分）各种植物激素或植物生长调节剂在农业生产中有广泛应用。

请回答有关问题：（1）“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。

这种“气”是，主要作用是。

（2）在芦苇生长期用一定浓度的溶液处理，可使芦苇纤维长度增加50％左右，获得更多造纸原料。

（3）适宜浓度的生长素可促进细胞生长，细胞分裂素可促进细胞分裂，两种激素在植物的生长发育过程中表现为（填“协同”或“拮抗”）作用。

两激素间只有这一种
关系吗？某兴趣小组做了一个实验，实验步骤如下：
①配制不同浓度的细胞分裂素（6－BA）溶液。

②将生长状态一致的吊兰均分成4组，分别置于配制好的6－BA溶液中，置于相同
且适宜的环境中培养。

③在培养的第1、3、5天分别观察测量吊兰不定根的生长发育情况，各组根的伸长量
④分析表中数据发现：6－BA可抑制吊兰不定根的伸长，且随着和的增加，抑
制程度。

⑤有人提出：生长素与细胞分裂素的比值降低会抑制吊兰不定根的伸长。

请在上述实验的基础上
设计实验验证该假设，要求只用一种浓度的生长素溶液（浓度不得更改），请写出实验设计思路：
，观察并测量各组不定根的伸长量。

31．（8分）治理沙漠要遵循自然规律，我国治理沙漠成就突出，被联合国誉为“全球治沙样本”。

某沙地植被发生自然演替，大致要经历以下几个阶段：①流动沙地→②半流动沙地白沙蒿群落→③半固定沙地油蒿+白沙蒿群落→④固定沙地油蒿群落→⑤固定沙地油蒿+本氏针茅+苔藓群落→⑥地带性的本氏针茅草原→⑦迅速沙化。

（1）区别不同群落的重要特征是。

（2）白沙蒿是流动沙地上的“先锋”植物，能固定流沙改变环境，油蒿因此能够生长，并在竞争中处于优势。

这说明生物与生物、之间在相互影响中不断进化和发展。

（3）油蒿根系发达、抗风沙，本氏针茅根系浅、不抗风沙。

据此判断，最好在沙地植被自然
演替的第阶段适度干预治理，防止迅速沙化。

人类活动会使群落演替按照不同于自然演替的进行。

32．（10分）家蚕卵有正常形和长形，由一对等位基因控制，且该对基因在染色体上的位置是确定的。

野生家蚕蛾体色为白色，研究小组获得两种蛾体色为灰黑色突变型家蚕，分别用两种突变型灰黑色长形卵雄蚕与白色正常形卵雌蚕杂交，F1均为白色正常形卵。

F1雌雄个体交配．所得F2的表现型及数量如下。

（1）根据杂交结果可判断灰黑色突变是（填“显”或“隐”）性突变，其遗传遵循
定律。

（2）若突变型2灰黑色性状只在雄蛾中出现的原因是：控制灰黑色性状的基因位于常染色体上，表现时受性别影响，只在雄性中表现。

请设计一个杂交实验进行验证（要求：写出杂交组合和预
期结果）。

（3）根据表中的数据可得出的结论是：突变型1控制灰黑色性状的基因和突变型2控制灰黑色性状的基因位于（填“同源”或“非同源”）染色体上，依据是。

三、非选择（选做题）、
33．【物理——选修3—3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是__________.（填正确答案标号.选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分.每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A. 当分子之间表现为斥力时，分子间距离约小，分子势能越大
B. 物体的温度越高，分子的热运动越剧烈，每个分子的动能都增大
C. 外界对封闭气体做功，气体的温度可能降低
D. 从单一热源吸收热量，不可能使之完全变成功
E. 气体向真空自由膨胀的过程是不可逆过程
（2）（10分）近年来我们国家倡导节能减排，促进绿色环保，作为一名公民也要从身边力所能及的小事做起，少开车多骑自行车.一般设计自行车内胎的压强不能高于1.8atm，否则易爆胎，另外自行车长时间骑行，会使内胎温度比外界高5℃，所以夏天充气压强要低点.一辆自行车内胎压强降到
1.1atm，在27℃的室温下用200mL的微型打气筒给内胎充气，外界大气压强视为1.0atm，内胎容
积3000mL，充气过程视为温度不变、内胎容积不变.则：
①将内胎气压充到1.5atm，需要用微型打气筒打多少次？
②在室温下充气到1.75atm，能在外界40℃高温下长时间骑行吗？
34．【物理——选修3—4】（15分）
（1）（5分）如图所示为某时刻的两列简谐横波在同一介质中沿相同方向传播的波形图，此时a波上某质点P的运动方向如图所示，则下列说法正确的是（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．两列波具有相同的波速
B．此时b波上的质点Q正沿y轴正方向运动
C．a波和b波在空间相遇处会产生稳定的干涉图样
D．一个周期内，Q质点沿x轴前进的距离是P质点
的1.5倍
E．在P质点完成30次全振动的时间内Q质点可完成
20次全振动
（2）（10分）某同学做“测定玻璃的折射率”实验时，用他测得的多组入射角i与折射角r作出sini—sinr 的图象，如图甲所示
①求该玻璃的折射率n；
②他再取用该种玻璃制成的顶角为θ的直角三棱镜，入射光的方向垂直于斜边，如图乙所示，则
角θ在什么范围内，入射光经过两次全反射又从斜边射出?
35．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。

铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。

（1）基态钴原子的价电子排布图为___________。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。

科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。

每个吡啶分子中含有的σ
键数目为________。

吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是_______。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________（填字母）。

a.范德华力
b.氢键
c.金属键
d.非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___________（填“极
性分子”或“非极性分子”）。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆
砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成
行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿
着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________（填“是”或“否”），其理由
是。

（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的
投影图如图所示。

若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数
a=________nm（列计算式）。

36.【化学－选修5：有机化学基础】（15分）键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH
用键线式可以表达为
吡喹酮（H）是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：。