差量法计算
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x:y=77:81
设参加反应的CO的体积为 的体积为x,O2体积为 体积为y 解:设参加反应的 的体积为 设参加反应的 2CO+ O2 = 2CO2 2 1 2 X y 体积减少 3-2=1 30mL-22mL=8mL
解得:x= 16mL,y=8mL 解得 若剩余气体为CO,则V(CO):V(O2)=11:4 则 若剩余气体为 若剩余气体为O 则 若剩余气体为 2,则V(CO):V(O2)=8:7
56 10x 56∶54=10x∶5.4g ∶ ∶ g
2
g 答:此铁的纯度为56%。 此铁的纯度为 。
例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的 24.6g 水中,得到t℃ NaOH饱和溶液 t℃时 饱和溶液31.2g ,求 水中,得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g ,求 t℃时NaOH的溶解度 的溶解度. t℃时NaOH的溶解度.
一、固体差量
加入一个质量为1.12g [例1]在某硫酸铜溶液中 加入一个质量为 ]在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为 的铁片,经过一段时间 取出洗净、烘干,称重 经过一段时间, 称重,质量 的铁片 经过一段时间 取出洗净、烘干 称重 质量 变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少 变为 计算在这个化学反应中溶解了铁多少 析出铜多少克? 克?析出铜多少克? 析出铜多少克 的质量为x,析出的 的质量为y [解]设溶解的Fe的质量为 析出的 的质量为 设溶解的 的质量为 析出的Cu的质量为 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1.16g-1.12g
2Cu + O2 = 2CuO
设铁的质量为x, 解:设铁的质量为 镁的质量为 设铁的质量为 镁的质量为y Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ 56 2 x 溶液质量增加 56-2=54 54x/56
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 溶液质量增加 24 y 54x/56 = 22y/24, 2 24-2=22 22y/24
的质量为x 解:设NaHCO3的质量为 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ △m + 168 106 168-106=62 - = x (a-b)g )
84(a − b) × 100% 得NaHCO3的质量分数为 31a
168 62 = x a −b
84(a − b) g 解得x= 解得 31
x
17g
解得:x=4.6g 所以 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5% 解得
二、液体差量
例1.用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水) .用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水) 的铁ห้องสมุดไป่ตู้0g与50g稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所 稀硫酸完全反应后, 的铁 与 稀硫酸完全反应后 滤去杂质, 得溶液质量为55.4g,求此铁的纯度。 得溶液质量为 ,求此铁的纯度。 解:设此铁的纯度为x。 设此铁的纯度为 。 溶液质量增加(差量) 溶液质量增加(差量) 56-2=54 55.4g-50g=5.4g
g g
g g
的质量分数为87.5%。 答:原混合气体中CO的质量分数为 原混合气体中 的质量分数为 。
练习: 练习:
1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加 、将一定量 的混合物在空气中加 热到质量不再变化时, 热到质量不再变化时,发现加热前后固体质量 不变。求原混合物中Cu的质量分数 的质量分数。 不变。求原混合物中 的质量分数。 2、在天平左右两边的托盘上,各放一个盛有等 、在天平左右两边的托盘上, 质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯, 质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待 天平平衡后,向两烧中分别加入铁和镁, 天平平衡后,向两烧中分别加入铁和镁,若要使 天平仍保持平衡,求所加铁和镁的质量比。 天平仍保持平衡,求所加铁和镁的质量比。 3、把30mL一氧化碳和氧气的混合气体点燃, 、 一氧化碳和氧气的混合气体点燃, 一氧化碳和氧气的混合气体点燃 冷却至常温,测得气体的体积为22mL,则原 冷却至常温,测得气体的体积为 , 30mL中一氧化碳和氧气的体积比? 中一氧化碳和氧气的体积比? 中一氧化碳和氧气的体积比
56 64 64 − 56 = = x y 1.16g− 1.12g
得:x=0.28g y=0.32g
在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜 析出了铜0.32g. 答:在这个化学反应中溶解了铁 在这个化学反应中溶解了铁 析出了铜
例2.ag Na2CO3和NaHCO3混合物加热至 . 质量减少到bg,则混合物中NaHCO3的质 质量减少到 ,则混合物中 量分数为多少? 量分数为多少?
的混合物16.14g,溶解于水中配 例3.有NaCl和NaBr的混合物 . 和 的混合物 溶解于水中配 成溶液.向溶液中加入足量的 向溶液中加入足量的AgNO3溶液 得到 溶液,得到 成溶液 向溶液中加入足量的 33.14g沉淀 则原混合物中钠元素的质量分数为 ) 沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为 沉淀 则原混合物中钠元素的质量分数为( A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5% 解:设Na元素的质量为 - + Ag+ = AgBr↓ 提示: 元素的质量为x 提示:Br元素的质量为 Na → Ag △m 23 108 108AgCl↓+ -23= -23= + 解析: NaCl+ 解析: NaCl+AgNO3=AgCl↓85 NaNO3; x + 33.14g-16.14g=17g NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3 + 即:NaCl→AgCl, NaBr→AgBr 银元素替换了钠 元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠 元素 因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠 23 85 = 元素增重的部分。 元素增重的部分。
的质量为x,Cu的质量为 的质量为y 解:设NaHCO3的质量为 设 的质量为 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+H2O↑ 固体质量减少 168 x 128 y 62x/168 = 32y/128 Cu%= y/(x+y)=59.6% 106 168-106=62 62x/168 固体质量增加 32 32y/128 x=21y/31
设生成NaOH质量为 反应了水的质量为 质量为x,反应了水的质量为 解: 设生成 质量为 反应了水的质量为y 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 46 36 80 2 y x 解得:x=12g,y=5.4g 解得 S=100×12/(24.6-5.4) = 62.5g × 溶液质量增加 46-2=44 31.2-24.6=6.6g
三、气体差量
例1.将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热 . 克 和 的氧化铜后,得到气体的总质量为18g,求原混 的氧化铜后,得到气体的总质量为 , 合气体中CO的质量分数。 的质量分数。 合气体中 的质量分数
的质量分数为x。 解:设原混合气体中CO的质量分数为 。 设原混合气体中 的质量分数为 CO+CuO = Cu+CO2 28 44 12xg 气体质量增加(差量) 气体质量增加(差量) 44-28=16 18 -12 =6g