高二化学 电离水解知识点整理

高二化学电离水解知识点整理

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高二化学电离水解部分

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电离平衡

一.相关概念

酸碱电解质：熔融状态或水溶液中能导电的化合物

盐一部分氧化物一部分有机物：C2H5OH乙醇非电解质：熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物

C12H22O11蔗糖CCl4四氯化碳

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4强电解质2强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）绝大多数盐：NaCl、NH4NO3、NH4HCO3电解质

弱酸：HNO3、HAc、HClO、HF、H2S、H2SiO3、H3PO4、H2SO3弱电解质弱碱：NH3`H2O少数盐：HgCl2、Pb（CH3COO)2

一元强酸与一元弱酸的比较

①相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较一元强酸一元弱酸C（H+）大小pH小大中和碱的能力相同与活泼金属反应生成H2相同与活泼金属反应的υ（始）大小

②相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：一元强酸一元弱酸

1C（H+）相同pH小大中和碱的能力小大与活泼金属反应生成H2小大与活泼金属反应的υ（始）相同弱电解质的电离平衡1．概念

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2．特征（动态平衡）（1）逆：可逆反应（2）动：动态平衡

（3）等v（离子化）==v（分子化）≠0

（4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。（5）变：条件改变，平衡可能发生移动。3．影响因素

(1）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

(2）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。

(3）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。

(4）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH，平衡右移，电离程度增大。

电离方程式的书写要求：

①质量守恒：即：“=”两边原子种类，数目、质量不变。②电荷守恒：即：正电荷总数=负电荷总数。

③元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理，元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。(1）强电解质，完全电离用“===”，

一如：CH3COONH4===CH3COO＋NH4+

一A12(SO4)3==2A13++3SO42(2）弱电解质，部分电离用“”，

一如：CH3COOHCH3COO＋H+

＋NH3H2ONH4+OH(3）多元弱酸，分步电离，以第一步为主

十H2CO3H+十HCO3HCO3H十CO32

(4）多元弱碱一步电离Cu(OH)2Cu2++2OH(5）酸式盐：

强酸的酸式盐完全电离，一步完成NaHSO4==Na+十H+十SO42

十弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成NaHCO3==Na十HCO3

十HCO3H+CO32

盐类的水解

定义：在水溶液中盐电离出的阴阳离子与H2O电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应

（有弱才水解）

盐的水解离子方程式书写要点

1)单一离子的水解都是微弱的，都用“2)多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。

例：K2CO3的水解

第一步：

第二步：3)规律：

有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。具体为：1．正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定

如NH4CNCH3CO2NH4NH4F碱性中性酸性

取决于弱酸弱碱相对强弱

2．酸式盐

①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性

电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解.

a)以HmA表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.Hm+1A

抑制水解抑制电离增大[OH]促进电离促进水离[H]增大仅能存在于一定pH值范围如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：

pH值增大

H3PO4H2PO4HPO4PO4

pH减小

323+(n1)

n”连接，气体、沉淀都不加“↑”“↓”

水解电离+OHHmAn1

+H2OHm1A(n+1)+H+③常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4

能否水引起水解的对水解平衡的盐的类型强碱弱酸CH3COONa盐强酸弱碱

NH4Cl盐强酸强碱NaCl不能无无中性能弱碱阳离子促进水的电离酸性能弱酸阴离子促进水的电离碱性实例解离子影响溶液酸碱性（上述表格为普遍情况，并不是所有的）4)影响水解的因素：

①温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。

②浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释）。

③加入其它离子（根据酸碱性判断）

同性抑制，异性促进

溶液中的几个守恒关系

（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。

（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）

加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体

①弱碱易挥发性酸盐

蒸干氢氧化物固体（除铵盐）

蒸干同溶质固体②弱碱难挥发性酸盐

扩展阅读：高中化学水解知识点总结及习题(有答案)

一、盐类水解的实质

盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H＋)、c(OH－)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。

盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。

二、盐类水解的类型和规律

1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。

多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：

①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR－H＋－－－＋R2(电离，呈酸性)，HR＋H2OH2R＋OH(水解，呈碱性)，这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：

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